第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 536.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 11:56:53 | ||
图片预览
文档简介
第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－，下列说法错误的是
A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强
C．Ne的第一电离能比Na的第二电离能大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性
2．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X Y Z
R
W
J
下列说法正确的是
A．R基态原子的轨道表示式为
B．与的半径大小关系为
C．X的第一电离能大于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
3．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A．铁元素位于元素周期表中ds区
B．“吸收”过程中发生反应之一为
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
4．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是
A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系
B．质子数相同的原子，一定是互为同位素
C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素
D．中子数相同的原子，一定属于同种元素
5．下列说法中，正确的是
A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
6．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
7．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是
A．由二氧化碳制取汽油：等
B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)
C．煤炭的清洁化利用：煤炭→
D．利用太阳能合成燃料：
8．下列粒子对水的电离没有影响的是
A．CH3COOH B． C．M3+：1s22s22p6 D．
9．下列表示正确的是
A．、、互为同位素 B．的电子式：
C．的空间填充模型： D．基态电子排布式为
10．下列化学用语的描述正确的是
A．CCl4的球棍模型
B．测定CH3OH相对分子质量的质谱图
C．锂原子最外层原子轨道示意图
D．Cl-的结构示意图
11．下列贡献与中国科学家有关的是
A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术
C．提出电子云模型 D．提出元素周期律
12．下列粒子中，基态价层电子排布式为的是
A． B． C． D．
13．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是
A． B．
C． D．
14．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量相同
C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
15．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
二、填空题
16．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______
(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。
元素 li Be Na K
11(kJ mol-1) 520 900 496 419
①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。
17．回答下列问题：
(1)①写出的电子式___________；②分子比分子稳定的理由___________。
(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式___________，该反应的用途是___________(任写一条)。
18．，原因是_______。，原因是_______。
19．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2 ，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。
（2）“吸收”过程：
①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJ mol 1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。
②吸收NO2的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJ mol 1
反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJ mol 1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。
（3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。
（4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。
20．完成下列问题
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。
(2)基态的M层电子排布式为_______，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有_______个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有_______种，其价电子排布式为_______。
(3)基态原子有_______个未成对电子。
21．回答下列问题：
(1)①基态A原子的电子排布式为，则A元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
③基态C原子的电子排布式为，则C元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
(2)①基态Fe原子有_______个未成对电子，基态的核外电子排布式为_______。
②基态原子的价层电子排布式为_______。
③基态硼原子的电子排布式为_______。
④基态的核外电子排布式为_______。
⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是_______。
22．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩四中元素，用元素符号或化学式填空：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素是_______。
(3)表示①号元素的原子结构示意图_______。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。
(5)写出⑦单质尾气处理的化学方程式：_______。
(6)写出表中只有负价没有正价的元素_______。
(7)写出M层电子数与K层电子数相同的元素_______。
(8)写出②号元素与氢气化合的产物_______。
(9)⑩元素被称为“海洋元素”，请写出该元素_______。
(10)写出③号元素所形成的高子结构示意图_______。
23．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A．第三周期第6族 B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族
(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布
(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B．IA族的元素全部是金属元素
C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Na－离子的电子层数大于F－离子，电子层数越大，离子半径越大，则Na－离子的离子半径大于F－，故A正确；
B．Na－离子的半径大于钠，原子核对最外层电子的引力小于钠，失去电子的能力强于钠，还原性强于钠，故B正确；
C．氖和钠离子的价电子排布式都为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失去电子的能力弱于氖，则钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故C错误；
D．由题干信息可知，钠原子可以得到电子形成Na—离子，说明钠原子也，可以表现非金属性结合电子形成阴离子，故D正确；
故选C。
2．C
【分析】J为0族元素，J为Xe，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br。
解析：A．R为S，基态原子的轨道表示式为： ，A错误；
B．Y为O，核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故O2->Na+，B错误；
C．X为N，Y为O，N的核外电子排布为半满结构，第一电离能大于O，C正确；
D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D错误；
故选C。
3．B
【分析】FeSO4 7H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4 7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O， “吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸，蒸馏得到K2SO4，据此解答。
解析：A．铁是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故铁元素位于元素周期表中d区，A错误；
B．由分析可知，“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正确；
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性强于硝酸，而是硝酸是易挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，C错误；
D．由分析可知，该流程中涉及分解反应：2FeSO4 7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O，化合反应：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，复分解反应：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置换反应，D错误；
故答案为：B。
4．A
解析：A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；
B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；
C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；
D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，d区和ds区的元素都是金属元素，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C．ns2np4是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故答案为：C。
6．D
解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；
故选D。
7．B
【分析】稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。
解析：A．，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，A项错误；
B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B项正确；
C．煤炭的清洁化利用：煤炭→，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，C项错误；
D．利用太阳能合成燃料：，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，D项错误；
故答案选B。
8．B
解析：A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出的氢离子抑制水的电离，选项A不符合题意；
B．为氯离子，盐酸是强酸，氯离子在溶液中不水解，不影响水的电离，选项B符合题意；
C．1s22s22p6的阳离子为铝离子，铝离子为弱碱阳离子，铝离子在溶液中水解促进水的电离，选项C不符合题意；
D．水能微弱电离出氢氧根离子，氢氧根离子抑制水的电离，选项D不符合题意；
答案选B。
9．D
解析：A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子之间的互称，、均不是原子，故A错误；
B．的电子式：，故B错误；
C．为平面三角形结构，故C错误；
D．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，钙原子失去最外层2个电子形成钙离子，钙离子基态电子排布式为，故D正确；
故选：D。
10．D
解析：A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其球棍模型为 ，A错误；
B．CH3OH的相对分子质量为32，则其质谱图中，最大质荷比为32，B错误；
C．锂原子最外层电子位于2s轨道上，其原子轨道形状为球形，C错误；
D．氯原子序数为17，Cl-的结构示意图为，D正确；
故选D。
11．A
解析：A．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，并由此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意；
B．德国化学家哈伯发明的合成氨技术，使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，故B不符合题意；
C．英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆逊发现了电子，并提出了电子云模型，故C不符合题意；
D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故D不符合题意；
故选A。
12．B
解析：A．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，A项不符合题意；
B．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，B项符合题意；
C．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，C项不符合题意；
D．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，D项不符合题意；
故答案选B。
13．B
解析：各能级能量高低排序为，则A、C、D项表示的是基态原子；B项，有2个电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子；
答案选B。
14．B
解析：A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，A项错误；
B．p能级在空间有三种取向相互垂直且能量相同，如3px 、3py、3pz相互垂直能量相同，B项正确；
C．各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，C项错误；
D．同一能层np能量大于ns，D项错误；
故选B。
15．C
解析：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2，故A不符合；
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5，故B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2，故C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5，故D不符合；
故选C。
二、填空题
16．(1) 2s 球
(2)Mg
(3) 从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减 基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低
(4) A 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
解析：（1）Be是4号元素，基态Be原子中电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。故答案为：2s；球；
（2）根据对角线规则，在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg，故答案为：Mg；
（3）①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减，故答案为：从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减；
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低，故答案为：基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低；
（4）①锂离子在阴极得电子，还原为锂单质，金属锂在电极A上生成。故答案为：A；
②还原剂在阳极失电子，发生氧化反应，阳极产生两种气体单质，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+。
17．(1) 氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定
(2) 焊接铁轨
解析： (1)是共价化合物，电子式为；由于氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定；
(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式为，由于铝热反应放出大量的热，因此该反应的用途之一是焊接铁轨。
18． 与同主族，电子层数多，原子半径大，易失去电子 同周期，核电荷数依次增加，为全充满稳定结构，第一电离能最大；与相比，B的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
解析：与同主族，电子层数多，原子半径大，对最外层电子吸引能力弱，易失去电子；同周期第一电离能随着原子序数的递增，总趋势逐渐增大，但当出现最外层能级是全满和半满时比相邻元素的第一电离能都要大，故为：与同主族，电子层数多，原子半径大，易失去电子；同周期，核电荷数依次增加，为全充满稳定结构，第一电离能最大；与相比，B的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。
19． 1s22s22p63s23p63d104s1 正四面体形 O 增大压强、提高氧气的浓度 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1 HNO2-2e-+H2O=3H++NO3- 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
【分析】海绵铜（CuO、Cu）中CuO与稀H2SO4反应转化为硫酸铜，因硝酸在酸性条件下具有氧化性，会将铜氧化为铜离子，最终生成硫酸铜，SO2具有还原性，再将铜离子还原为氯化亚铜，NO合理利用，经过氧化与电解过程得到硝酸，据此分析解答。
解析：（1）Cu的原子序数为29，Cu基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；SO42 中S原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，由价层电子对互斥理论判断该微粒为正四面体形；[Cu(OH)4]2 中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面体形；O；
（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112.6kJ mol 1是气体体积减小的放热反应，提高NO平衡转化率，平衡应向正反应方向移动，可以采取的措施有：降低温度、增大压强、提高氧气的浓度等；
②由盖斯定律可知：（反应I3+反应II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1；
（3）电解过程中，阳极上HNO2失去电子发生氧化反应生成HNO3，阳极的电极反应式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；
（4）Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。
20．(1)
(2) 7
(3)2
解析：（1）铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。故答案为：；
（2）基态铁原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态的M层电子排布式为，基态铝原子1s22s22p63s23p1，核外自旋平行的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为，磷是15号元素，基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为。故答案为：；7；；15；；
（3）为ⅣA族元素，基态原子4p能级有2个未成对电子。故答案为：2。
21．(1) 二 ⅦA p 三 ⅡA s 四 ⅡB ds
(2) 4 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d10
解析：（1）①基态A原子的电子排布式为，则A元素为氟元素，位于第二周期第ⅦA族，属于p区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素为镁元素，位于第三周期第ⅡA族，属于s区元素。
③基态C原子的电子排布式为，则C元素为锌元素，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区元素。
（2）①铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子有4个未成对电子，铁原子失去3个电子得到铁离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
②为第四周期第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1。
③基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。
④铜为29号元素，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
⑤是红棕色气体，X与氢元素可形成，则X为氮元素；X基态原子的价层电子轨道表示式是 。
22． Ar Al HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O F Mg HF Br
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①~⑩元素分别为：氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。
解析：(1)化学性质最不活泼的是氩，氩为稀有气体元素；
故答案为：Ar。
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al；
故答案为：Al。
(3)①号元素为N，原子结构示意图为：；
故答案为：。
(4) 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物为Al(OH)3
故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3。
(5)⑦为氯元素，单质尾气处理的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
(6)表中只有负价没有正价的元素为F元素；
故答案为：F。
(7) M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是Mg元素；
故答案为：Mg。
(8)②号元素为F，与氢气化合的产物为HF；
故答案为：HF。
(9)⑩元素为溴，被称为“海洋元素”，元素符号为Br；
故答案为：Br。
(10)③号元素为钠，所形成的离子结构示意图为：；
故答案为：。
23．(1)D (2)HClO4 (3)8：9：10 (4)H-S-H (5)
(6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (7)C (8)C
【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。
解析：（1）根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。
（2）氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。
（3）b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。
（4）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H-S-H。
（5）d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。
（6）d的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，f的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（7）钠着火应该用沙子灭火，答案选C。
（8）A. 元素周期表中所含元素最多的族是IIIB族，A错误；
B. IA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误；
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；
D.He最外层有2个电子，故不是只有IIA族元素的原子最外层有2个电子，D错误；
答案选C
一、选择题
1．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na－，下列说法错误的是
A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强
C．Ne的第一电离能比Na的第二电离能大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性
2．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X Y Z
R
W
J
下列说法正确的是
A．R基态原子的轨道表示式为
B．与的半径大小关系为
C．X的第一电离能大于Y的第一电离能
D．表中电负性最大的元素为W
3．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A．铁元素位于元素周期表中ds区
B．“吸收”过程中发生反应之一为
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
4．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是
A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系
B．质子数相同的原子，一定是互为同位素
C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素
D．中子数相同的原子，一定属于同种元素
5．下列说法中，正确的是
A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
6．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
7．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是
A．由二氧化碳制取汽油：等
B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)
C．煤炭的清洁化利用：煤炭→
D．利用太阳能合成燃料：
8．下列粒子对水的电离没有影响的是
A．CH3COOH B． C．M3+：1s22s22p6 D．
9．下列表示正确的是
A．、、互为同位素 B．的电子式：
C．的空间填充模型： D．基态电子排布式为
10．下列化学用语的描述正确的是
A．CCl4的球棍模型
B．测定CH3OH相对分子质量的质谱图
C．锂原子最外层原子轨道示意图
D．Cl-的结构示意图
11．下列贡献与中国科学家有关的是
A．发现青蒿素 B．发明合成氨技术
C．提出电子云模型 D．提出元素周期律
12．下列粒子中，基态价层电子排布式为的是
A． B． C． D．
13．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是
A． B．
C． D．
14．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．、、的轨道相互垂直，能量相同
C．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
15．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
二、填空题
16．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______
(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。
元素 li Be Na K
11(kJ mol-1) 520 900 496 419
①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。
17．回答下列问题：
(1)①写出的电子式___________；②分子比分子稳定的理由___________。
(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式___________，该反应的用途是___________(任写一条)。
18．，原因是_______。，原因是_______。
19．以海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下：
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________，SO42 的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+ 与OH－ 反应能生成[Cu(OH)4] 2 ，[Cu(OH)4] 2 中提供孤电子对的原子是_______（填元素符号）。
（2）“吸收”过程：
①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJ mol 1提高NO平衡转化率的方法有______________（写出两种）。
②吸收NO2的有关反应如下：
反应Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJ mol 1
反应Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJ mol 1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是___________________。
（3）“电解”过程：HNO2为弱酸，通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是____________。
（4）“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是________________。
20．完成下列问题
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。
(2)基态的M层电子排布式为_______，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有_______个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有_______种，其价电子排布式为_______。
(3)基态原子有_______个未成对电子。
21．回答下列问题：
(1)①基态A原子的电子排布式为，则A元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
③基态C原子的电子排布式为，则C元素位于第_______周期第_______族，属于_______区元素。
(2)①基态Fe原子有_______个未成对电子，基态的核外电子排布式为_______。
②基态原子的价层电子排布式为_______。
③基态硼原子的电子排布式为_______。
④基态的核外电子排布式为_______。
⑤是红棕色气体；X与氢元素可形成；X基态原子的价层电子轨道表示式是_______。
22．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩四中元素，用元素符号或化学式填空：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为_______。
(2)地壳中含量最多的金属元素是_______。
(3)表示①号元素的原子结构示意图_______。
(4)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。
(5)写出⑦单质尾气处理的化学方程式：_______。
(6)写出表中只有负价没有正价的元素_______。
(7)写出M层电子数与K层电子数相同的元素_______。
(8)写出②号元素与氢气化合的产物_______。
(9)⑩元素被称为“海洋元素”，请写出该元素_______。
(10)写出③号元素所形成的高子结构示意图_______。
23．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。
A．第三周期第6族 B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族
(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。
A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布
(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。
A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族
B．IA族的元素全部是金属元素
C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Na－离子的电子层数大于F－离子，电子层数越大，离子半径越大，则Na－离子的离子半径大于F－，故A正确；
B．Na－离子的半径大于钠，原子核对最外层电子的引力小于钠，失去电子的能力强于钠，还原性强于钠，故B正确；
C．氖和钠离子的价电子排布式都为2s22p6，钠离子的核电荷数对核外电子的引力大于氖，失去电子的能力弱于氖，则钠元素的第二电离能大于氖元素的第一电离能，故C错误；
D．由题干信息可知，钠原子可以得到电子形成Na—离子，说明钠原子也，可以表现非金属性结合电子形成阴离子，故D正确；
故选C。
2．C
【分析】J为0族元素，J为Xe，X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br。
解析：A．R为S，基态原子的轨道表示式为： ，A错误；
B．Y为O，核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故O2->Na+，B错误；
C．X为N，Y为O，N的核外电子排布为半满结构，第一电离能大于O，C正确；
D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D错误；
故选C。
3．B
【分析】FeSO4 7H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4 7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O， “吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸，蒸馏得到K2SO4，据此解答。
解析：A．铁是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故铁元素位于元素周期表中d区，A错误；
B．由分析可知，“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正确；
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性强于硝酸，而是硝酸是易挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，C错误；
D．由分析可知，该流程中涉及分解反应：2FeSO4 7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O，化合反应：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，复分解反应：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置换反应，D错误；
故答案为：B。
4．A
解析：A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；
B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；
C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；
D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；
故选A。
5．C
解析：A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，d区和ds区的元素都是金属元素，故A错误；
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误；
C．ns2np4是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误；
故答案为：C。
6．D
解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；
故选D。
7．B
【分析】稀有气体元素最外层达到稳定结构，性质稳定，化合价常表现零价，位于0族，包含He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。
解析：A．，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，A项错误；
B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)，包含He，有0族元素，B项正确；
C．煤炭的清洁化利用：煤炭→，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，C项错误；
D．利用太阳能合成燃料：，包含H、C、O三种元素，没有0族元素，D项错误；
故答案选B。
8．B
解析：A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出的氢离子抑制水的电离，选项A不符合题意；
B．为氯离子，盐酸是强酸，氯离子在溶液中不水解，不影响水的电离，选项B符合题意；
C．1s22s22p6的阳离子为铝离子，铝离子为弱碱阳离子，铝离子在溶液中水解促进水的电离，选项C不符合题意；
D．水能微弱电离出氢氧根离子，氢氧根离子抑制水的电离，选项D不符合题意；
答案选B。
9．D
解析：A．同位素是质子数相同而中子数不同的原子之间的互称，、均不是原子，故A错误；
B．的电子式：，故B错误；
C．为平面三角形结构，故C错误；
D．Ca为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，钙原子失去最外层2个电子形成钙离子，钙离子基态电子排布式为，故D正确；
故选：D。
10．D
解析：A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其球棍模型为 ，A错误；
B．CH3OH的相对分子质量为32，则其质谱图中，最大质荷比为32，B错误；
C．锂原子最外层电子位于2s轨道上，其原子轨道形状为球形，C错误；
D．氯原子序数为17，Cl-的结构示意图为，D正确；
故选D。
11．A
解析：A．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，并由此获得了诺贝尔生理学或医学奖，故A符合题意；
B．德国化学家哈伯发明的合成氨技术，使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，故B不符合题意；
C．英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆逊发现了电子，并提出了电子云模型，故C不符合题意；
D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故D不符合题意；
故选A。
12．B
解析：A．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，A项不符合题意；
B．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，B项符合题意；
C．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，C项不符合题意；
D．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，D项不符合题意；
故答案选B。
13．B
解析：各能级能量高低排序为，则A、C、D项表示的是基态原子；B项，有2个电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子；
答案选B。
14．B
解析：A．球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，A项错误；
B．p能级在空间有三种取向相互垂直且能量相同，如3px 、3py、3pz相互垂直能量相同，B项正确；
C．各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，C项错误；
D．同一能层np能量大于ns，D项错误；
故选B。
15．C
解析：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2，故A不符合；
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5，故B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2，故C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5，故D不符合；
故选C。
二、填空题
16．(1) 2s 球
(2)Mg
(3) 从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减 基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低
(4) A 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
解析：（1）Be是4号元素，基态Be原子中电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。故答案为：2s；球；
（2）根据对角线规则，在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg，故答案为：Mg；
（3）①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减，故答案为：从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强，第一电离能递减；
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低，故答案为：基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s 为全满结构、原子的能量较低；
（4）①锂离子在阴极得电子，还原为锂单质，金属锂在电极A上生成。故答案为：A；
②还原剂在阳极失电子，发生氧化反应，阳极产生两种气体单质，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+。
17．(1) 氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定
(2) 焊接铁轨
解析： (1)是共价化合物，电子式为；由于氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定；
(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式为，由于铝热反应放出大量的热，因此该反应的用途之一是焊接铁轨。
18． 与同主族，电子层数多，原子半径大，易失去电子 同周期，核电荷数依次增加，为全充满稳定结构，第一电离能最大；与相比，B的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大
解析：与同主族，电子层数多，原子半径大，对最外层电子吸引能力弱，易失去电子；同周期第一电离能随着原子序数的递增，总趋势逐渐增大，但当出现最外层能级是全满和半满时比相邻元素的第一电离能都要大，故为：与同主族，电子层数多，原子半径大，易失去电子；同周期，核电荷数依次增加，为全充满稳定结构，第一电离能最大；与相比，B的核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。
19． 1s22s22p63s23p63d104s1 正四面体形 O 增大压强、提高氧气的浓度 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1 HNO2-2e-+H2O=3H++NO3- 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
【分析】海绵铜（CuO、Cu）中CuO与稀H2SO4反应转化为硫酸铜，因硝酸在酸性条件下具有氧化性，会将铜氧化为铜离子，最终生成硫酸铜，SO2具有还原性，再将铜离子还原为氯化亚铜，NO合理利用，经过氧化与电解过程得到硝酸，据此分析解答。
解析：（1）Cu的原子序数为29，Cu基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；SO42 中S原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，由价层电子对互斥理论判断该微粒为正四面体形；[Cu(OH)4]2 中Cu2+提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面体形；O；
（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112.6kJ mol 1是气体体积减小的放热反应，提高NO平衡转化率，平衡应向正反应方向移动，可以采取的措施有：降低温度、增大压强、提高氧气的浓度等；
②由盖斯定律可知：（反应I3+反应II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=－212.1kJ mol 1；
（3）电解过程中，阳极上HNO2失去电子发生氧化反应生成HNO3，阳极的电极反应式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；
（4）Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。
20．(1)
(2) 7
(3)2
解析：（1）铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。故答案为：；
（2）基态铁原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态的M层电子排布式为，基态铝原子1s22s22p63s23p1，核外自旋平行的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为，磷是15号元素，基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为。故答案为：；7；；15；；
（3）为ⅣA族元素，基态原子4p能级有2个未成对电子。故答案为：2。
21．(1) 二 ⅦA p 三 ⅡA s 四 ⅡB ds
(2) 4 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d10
解析：（1）①基态A原子的电子排布式为，则A元素为氟元素，位于第二周期第ⅦA族，属于p区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为，则B元素为镁元素，位于第三周期第ⅡA族，属于s区元素。
③基态C原子的电子排布式为，则C元素为锌元素，位于第四周期第ⅡB族，属于ds区元素。
（2）①铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子有4个未成对电子，铁原子失去3个电子得到铁离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
②为第四周期第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1。
③基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。
④铜为29号元素，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
⑤是红棕色气体，X与氢元素可形成，则X为氮元素；X基态原子的价层电子轨道表示式是 。
22． Ar Al HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O F Mg HF Br
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①~⑩元素分别为：氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。
解析：(1)化学性质最不活泼的是氩，氩为稀有气体元素；
故答案为：Ar。
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al；
故答案为：Al。
(3)①号元素为N，原子结构示意图为：；
故答案为：。
(4) 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；呈两性的氢氧化物为Al(OH)3
故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3。
(5)⑦为氯元素，单质尾气处理的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
(6)表中只有负价没有正价的元素为F元素；
故答案为：F。
(7) M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是Mg元素；
故答案为：Mg。
(8)②号元素为F，与氢气化合的产物为HF；
故答案为：HF。
(9)⑩元素为溴，被称为“海洋元素”，元素符号为Br；
故答案为：Br。
(10)③号元素为钠，所形成的离子结构示意图为：；
故答案为：。
23．(1)D (2)HClO4 (3)8：9：10 (4)H-S-H (5)
(6)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (7)C (8)C
【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。
解析：（1）根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。
（2）氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。
（3）b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。
（4）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H-S-H。
（5）d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。
（6）d的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，f的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
（7）钠着火应该用沙子灭火，答案选C。
（8）A. 元素周期表中所含元素最多的族是IIIB族，A错误；
B. IA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误；
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；
D.He最外层有2个电子，故不是只有IIA族元素的原子最外层有2个电子，D错误；
答案选C