第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 470.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 15:01:12 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法中，正确的是
A．浓硫酸因吸水性，而用于干燥氯气、氢气、氨气等气体
B．SiO2因硬度大，而用于制造光导纤维
C．NH3因易溶于水，而用作制冷剂
D．硅元素在自然界里均以化合态存在
2．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是
Y X
W Z
A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
3．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，而原子不能再分 B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子 D．分子大，原子小
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．W、X两种元素的氧化物均能与NaOH溶液反应
C．常温下，Z和W的单质均能溶于浓硫酸
D．原子半径由大到小的顺序：
5．简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是
A．①②③是三种化学性质不同的粒子。
B．①②③具有相同的质量数.
C．①②③为同素异形体
D．①②③互为同位素
6．不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．碱性：LiOH＞Be(OH)2
C．热稳定性：HCl＞PH3 D．相同条件下与水反应的剧烈程度：Na＞Al
7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法不正确的是
A．4He原子核内含有2个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有1个中子
D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性
8．下列结论正确的是( )
①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
9．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2－>Cl－
C．气态氢化物的稳定性：NH3 > CH4 D．Cl2从KI溶液中置换出I2
10．下列说法正确的是
A．碳元素非金属性强于硅元素
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸酸性强于磷酸
D．SiH4的稳定性强于H2O
11．下列除杂试剂或操作方法不正确的是
序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤
③ CO2 HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶
④ 酒精 植物油 萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
12．下列关于元素周期表和元素周期律的推断，错误的是
A．卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而减弱
B．卤族元素气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增而减弱
C．IIA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强
D．H2S的还原性强于HCl
二、非选择题（共10题）
13．请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH >9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO(少量) HCl与(少量) HClO与
请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。
14．中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
15．有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。
(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号：_______、_______、_______、_______。
(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号_______、_______。
16．Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
17．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸
Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
(3)过程Ⅲ的实验目的是__________
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：
a.(CN)2与 KOH 反应的化学方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式__________。
18．设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊。
(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________。
(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因___________(用离子方程式表示)。具体操作是___________。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。
19．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n 例︰n= __ __ __ __
残留固体及物质的量（摩） Si __ __ __ __
___________。
20．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
21．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；
②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。
22．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是______________
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________
（3）写出F的电子式_____________________
（4）B中含有的化学键是________（填“离子键或极性键或非极性键”)；请举一例说明B的用途______________
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____________________
参考答案：
1．D
A．氨气为碱性气体，会和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．SiO2用于制造光导纤维是因为其良好的光学性质，与其硬度无关，B错误；
C．氨气易液化，所以可以作制冷剂，与其溶解性无关，C错误；
D．硅为亲氧元素，在自然界里均以化合态(氧化物和硅酸盐)存在，D正确；
述答案为D。
2．D
根据元素周期表结构可得到X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。
A．X(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径：，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．B
A. 分子可以再分，原子也能再分，错误；
B. 分子、原子、离子都可以构成物质，正确；
C. 原子失去电子变成阳离子，错误；
D. 分子不一定比原子大，错误。
故选B。
4．D
由“Z元素原子核外K层与M层电子数相等”可知，Z为Mg，由周期表中的相对位置可知，W为Al，X为C，Y为N。
A．C、N同周期，非金属性，则酸性，选项A错误；
B．、能与NaOH溶液反应，但CO与NaOH溶液不反应，选项B错误；
C．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化，选项C错误；
D．根据同周期、同主族元素原子半径的变化规律可知，原子半径：，选项D正确。
答案选D。
5．D
由图可知，①、②、③三种原子的质子数均为1，故都是H元素的原子；中子数分别为0、1、2，故三种微粒分别为：、 、。
A．最外层电子数决定化学性质，三种原子的最外层电子数相同，故化学性质相同， A错误；
B．质量数=质子数+中子数， 、 、的质量数分别为1、2、3，质量数不同， B错误；
C．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体，①②③是不同的原子，不是单质，故不是同素异形体， C错误；
D．由分析可知，①②③代表的微粒分别为、 、，质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确
故选D。
【点睛】本题易错选项为C，同素异形体是单质之间的关系，同位素是核素之间的关系，务必要看清两者的本质区别。
6．A
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A选；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li＞Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞Be(OH)2，能够用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞P，则热稳定性：HCl＞PH3，能够用元素周期律解释，故C不选；
D．金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈，金属性： Na＞Al，单质还原性Na＞Al，则与水反应的剧烈程度：Na＞Al，能用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
7．D
A．是原子符号，原子核内含有2个质子，故A正确；
B．和质子数相同中子数不同,互为同位素，故B正确；
C．原子核内含有中子＝3﹣2＝1，故C正确；
D．的最外层电子数为2，满足原子的最外层电子稳定结构，是稀有气体性质稳定，所以不具有较强的金属性，故D错误；
故答案为D。
8．C
①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。
故选C。
【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。
9．A
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；
B. 硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；
C. N的非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3 > CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；
D. 氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。
答案选A。
10．A
A．碳和硅都是第ⅣA族元素，碳的原子半径小于硅，所以C得电子能力强于Si，则C的非金属性强于Si，故A正确；
B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下可以和NaOH溶液反应，故B错误；
C．硅酸和磷酸分别是Si和P的最高价氧化物对应的水化物，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。Si的非金属性弱于P，所以SiH4 的稳定性弱于 PH3，故D错误；
故选A。
11．C
①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故①错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故②正确；
③CO2、HCl均能与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水或饱和NaHCO3溶液，故③错误；
④酒精和植物油互溶，不能萃取分液，故④错误；
综上所述不正确的有①③④，故选C。
12．A
A．卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而增强，A错误：
B．卤族元素随着核电荷数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，B正确：
C．第ⅡA族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，C正确；
D．硫的非金属性弱于氯，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则H2S的还原性强于HCl，D正确；
答案选A。
13．(1) 2.2 CE
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4) 、、 6
（1）①由c=可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为mol/L=2.2mol/L，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C．所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E．定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F．定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。
14．Al2O3·2SiO2·2H2O
铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O。
【点睛】根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒。
15．(1) N O2- Na+ Mg2+
(2) NH3 H2O（小问2：NH3、H2O、，任选2个即可）
A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子，A为N；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个，B为O2-；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷，C为Na+；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性D为Mg2+；E微粒呈电中性且核内无中子，E为H。
（1）根据分析，A、B、C、D四种微粒的符号：N、O2-、Na+、Mg2+；
（2）由上述元素组成的10电子微粒为NH3、H2O、等，任写两个。
16． D B 萃取 下进上出 F D B E
Ⅰ. （1）由图可知，A为蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发，据实验选择合适的仪器以及使用方法。
（2）碘易溶于有机溶剂，结合其物理性质选择分离方法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，根据正确操作回答；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙与水；
（5）二者互溶，但沸点不同；
（6）碳酸钙不溶于水；
（7）二者溶解度受温度影响不同。
Ⅰ.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发装置，故答案为D；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为B；萃取；
（3）蒸馏操作时，为保证冷凝效果，冷凝管的进出方向为下进上出，故答案为下进上出；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为F；
（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，故答案为D；
（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为B；
（7）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为E。
17． 2 16 2 2 5 8 ＞ 湿润的淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 处理尾气，防止污染环境 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－
A中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘显蓝色可以证明碘单质的生成，B、C中氯气将溴离子氧化为黄色的溴单质，氯气将C中的溴离子完全氧化为溴单质，注意排除氯气的干扰，再将C加入D，溴单质将D中碘离子氧化得到碘单质，振荡试管发生萃取，四氯化碳中显示紫红色；根据Cl2与KOH反应类比(CN)2与KOH反应，根据还原性：CN－ < SCN－，则氧化性为Br2 > (CN)2 > (SCN)2，得出KSCN和(CN)2反应。
(1)根据化合价升降相等，得出A 中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性 KMnO4＞Cl2，故答案为：2；16；2；2；5；8；＞。
(2) 氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(3) 氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰,故过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止污染环境。此处发生的化学方程式是2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O；故答案为：处理尾气，防止污染环境；2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O。
(6)a. 根据阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－，(CN)2与KOH 反应的化学方程式2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O；故答案为：2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O。
b. 还原性：CN－ < SCN－，则氧化性为Br2 > (CN)2 > (SCN)2，因此在 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式 (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－；故答案为：(CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－。
18．(1)H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4
(2) S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 关闭K1，打开K3，再关闭K2
在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3。当通入SO2气体使溶液pH=7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质。然后以淀粉为指示剂，用标准碘溶液滴定，分析解答。
(1)
烧瓶B中浓硫酸和Na2SO3反应生成硫酸钠、SO2和水，则发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；
(2)
硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，因此当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2；当pH计读数接近7时，需要停止制备二氧化硫，并把多余的二氧化硫通入到B、C之间的烧杯，故必须立即关闭K1，打开K3，再关闭K2；
19．
n值 n= n= ＜n＜1 ＜n＜ 0＜n＜
残留固体及 物质的量 Si mol SiC mol Si mol SiO2 mol Si(4n-1)mol SiC(1-3n)mol SiC nmol C(1-4n)mol
根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，Si+CSiC可得：SiO2+3CSiC+2CO↑；
①当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成一氧化碳和单质硅，残留的固体为Si，其物质的量为mol；
②当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成SiC，残留的固体为SiC，物质的量为mol；
③当＜n＜1时，二氧化硅过量，反应后的固体为SiO2和Si的混合物，根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，C完全反应，则生成Si的物质的量为：n(Si)=n(C)=×(1-n)mol=mol，剩余的二氧化硅为：n-mol=mol；
④当＜n＜时，二氧化硅与碳完全反应生成Si和SiC，设生成Si为ymol，则生成SiC为：nmol-ymol，根据C的物质的量关系可得：2ymol+3(nmol-ymol)=(1-n)mol，解得：y=(4n-1)mol，即Si的物质的量为(4n-1)mol，则SiC的物质的量为：nmol-(4n-1)mol=(1-3n)mol；
⑤当0＜n＜时，则反应后C有剩余，残留固体为SiC和C，二氧化硅完全反应，则残留固体中含有SiC的物质的量为：nmol，根据反应SiO2+3CSiC+2CO↑，剩余C的物质的量为：(1-n)mol-3nmol=(1-4n)mol，故答案为：
n值 n= n= ＜n＜1 ＜n＜ 0＜n＜
残留固体及 物质的量 Si mol SiC mol Si mol SiO2 mol Si(4n-1)mol SiC(1-3n)mol SiC nmol C(1-4n)mol
【点睛】根据反应原理明确n的各取值范围及对应产物为解答本题的关键。本题的易错点为讨论不完全，要注意根据数轴确定讨论范围。
20． 56 32
A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl2+H2↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO3，则其氢氧化物为H2B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素。
设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56；
B的最高价氧化物的化学式为BO3，根据同一元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8可知其氢化物化学式为H2B，则有2：MB=(1-94.1%）：94.1%，解得MB=32，
因此A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32。
21． CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 0.08 3∶7 1.42t 6.69t
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此分析解答（1）； 根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，结合Na元素和N元素守恒分析计算（2）；利用十字交叉法计算和的原子个数比，再根据原子个数比和质量守恒计算23Na35Cl、23Na37Cl的质量，据此分析解答（3）。
(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
(2)①n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08；
②设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x∶y=3∶7，故答案为：3∶7；
(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.5∶0.5=3∶1，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨×90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，∶=(Cl的原子个数之比)，解得：X≈6.69吨，Y≈2.31吨，所以含的质量=2.31吨×≈1.42吨，故答案为：1.42吨；6.69吨。
22． 钠 Na>O>H 离子键、非极性键 供氧剂、漂白剂 2H2O22H2O+O2↑
X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，则B是Na2O2；C、E常温下均为无色液体；则C、E分别是H2O、H2O2中的一种；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；则A是NaH，F是NaOH，D是化学式为X2Y的离子化合物，D是Na2O；D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，E是H2O，所以C是H2O2。因此X是Na元素；Y是O元素；Z是H元素。
（1）X元素的名称是钠；
（2）元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。因此X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na>O>H；
（3）F的电子式是；
（4）B是Na2O2；B中含有的化学键是离子键、非极性共价键；Na2O2与水、CO2发生反应产生氧气，因此可以作呼吸面具的供氧剂，由于由强的氧化性，可以将有机物质氧化为无色物质，因此可以作漂白剂；
（5）由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：钠；Na>O>H； ；漂白剂；2H2O22H2O+O2↑
一、单选题（共12题）
1．下列说法中，正确的是
A．浓硫酸因吸水性，而用于干燥氯气、氢气、氨气等气体
B．SiO2因硬度大，而用于制造光导纤维
C．NH3因易溶于水，而用作制冷剂
D．硅元素在自然界里均以化合态存在
2．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是
Y X
W Z
A．元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
3．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，而原子不能再分 B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子 D．分子大，原子小
4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．W、X两种元素的氧化物均能与NaOH溶液反应
C．常温下，Z和W的单质均能溶于浓硫酸
D．原子半径由大到小的顺序：
5．简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是
A．①②③是三种化学性质不同的粒子。
B．①②③具有相同的质量数.
C．①②③为同素异形体
D．①②③互为同位素
6．不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．碱性：LiOH＞Be(OH)2
C．热稳定性：HCl＞PH3 D．相同条件下与水反应的剧烈程度：Na＞Al
7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法不正确的是
A．4He原子核内含有2个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有1个中子
D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性
8．下列结论正确的是( )
①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
9．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2－>Cl－
C．气态氢化物的稳定性：NH3 > CH4 D．Cl2从KI溶液中置换出I2
10．下列说法正确的是
A．碳元素非金属性强于硅元素
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸酸性强于磷酸
D．SiH4的稳定性强于H2O
11．下列除杂试剂或操作方法不正确的是
序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤
③ CO2 HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶
④ 酒精 植物油 萃取分液
A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④
12．下列关于元素周期表和元素周期律的推断，错误的是
A．卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而减弱
B．卤族元素气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增而减弱
C．IIA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强
D．H2S的还原性强于HCl
二、非选择题（共10题）
13．请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH >9 5～6 4～5 2～3 ＜2
主要成分 NaClO HCl与NaClO(少量) HCl与(少量) HClO与
请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。
14．中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
15．有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。
(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号：_______、_______、_______、_______。
(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号_______、_______。
16．Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
17．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸
Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
(3)过程Ⅲ的实验目的是__________
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：
a.(CN)2与 KOH 反应的化学方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式__________。
18．设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊。
(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________。
(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因___________(用离子方程式表示)。具体操作是___________。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。
19．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n 例︰n= __ __ __ __
残留固体及物质的量（摩） Si __ __ __ __
___________。
20．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
21．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；
②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。
22．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是______________
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________
（3）写出F的电子式_____________________
（4）B中含有的化学键是________（填“离子键或极性键或非极性键”)；请举一例说明B的用途______________
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式____________________
参考答案：
1．D
A．氨气为碱性气体，会和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．SiO2用于制造光导纤维是因为其良好的光学性质，与其硬度无关，B错误；
C．氨气易液化，所以可以作制冷剂，与其溶解性无关，C错误；
D．硅为亲氧元素，在自然界里均以化合态(氧化物和硅酸盐)存在，D正确；
述答案为D。
2．D
根据元素周期表结构可得到X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。
A．X(F)的最高化合价为0，最低化合价为-1，因此元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和等于1，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故C错误；
D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则得到原子半径：，故D正确；
综上所述，答案为D。
3．B
A. 分子可以再分，原子也能再分，错误；
B. 分子、原子、离子都可以构成物质，正确；
C. 原子失去电子变成阳离子，错误；
D. 分子不一定比原子大，错误。
故选B。
4．D
由“Z元素原子核外K层与M层电子数相等”可知，Z为Mg，由周期表中的相对位置可知，W为Al，X为C，Y为N。
A．C、N同周期，非金属性，则酸性，选项A错误；
B．、能与NaOH溶液反应，但CO与NaOH溶液不反应，选项B错误；
C．常温下，Al在浓硫酸中发生钝化，选项C错误；
D．根据同周期、同主族元素原子半径的变化规律可知，原子半径：，选项D正确。
答案选D。
5．D
由图可知，①、②、③三种原子的质子数均为1，故都是H元素的原子；中子数分别为0、1、2，故三种微粒分别为：、 、。
A．最外层电子数决定化学性质，三种原子的最外层电子数相同，故化学性质相同， A错误；
B．质量数=质子数+中子数， 、 、的质量数分别为1、2、3，质量数不同， B错误；
C．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体，①②③是不同的原子，不是单质，故不是同素异形体， C错误；
D．由分析可知，①②③代表的微粒分别为、 、，质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确
故选D。
【点睛】本题易错选项为C，同素异形体是单质之间的关系，同位素是核素之间的关系，务必要看清两者的本质区别。
6．A
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，故A选；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li＞Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞Be(OH)2，能够用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞P，则热稳定性：HCl＞PH3，能够用元素周期律解释，故C不选；
D．金属性越强，单质还原性越强，与水反应越剧烈，金属性： Na＞Al，单质还原性Na＞Al，则与水反应的剧烈程度：Na＞Al，能用元素周期律解释，故D不选；
故选A。
7．D
A．是原子符号，原子核内含有2个质子，故A正确；
B．和质子数相同中子数不同,互为同位素，故B正确；
C．原子核内含有中子＝3﹣2＝1，故C正确；
D．的最外层电子数为2，满足原子的最外层电子稳定结构，是稀有气体性质稳定，所以不具有较强的金属性，故D错误；
故答案为D。
8．C
①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。
故选C。
【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。
9．A
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，选项A选；
B. 硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解释，选项B不选；
C. N的非金属性强于C，所以气态氢化物的稳定性NH3 > CH4，能用元素周期律解释，选项C不选；
D. 氯的非金属性强于碘，所以Cl2从KI溶液中置换出I2，能用元素周期律解释，选项D不选。
答案选A。
10．A
A．碳和硅都是第ⅣA族元素，碳的原子半径小于硅，所以C得电子能力强于Si，则C的非金属性强于Si，故A正确；
B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下可以和NaOH溶液反应，故B错误；
C．硅酸和磷酸分别是Si和P的最高价氧化物对应的水化物，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸，故C错误；
D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。Si的非金属性弱于P，所以SiH4 的稳定性弱于 PH3，故D错误；
故选A。
11．C
①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故①错误；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故②正确；
③CO2、HCl均能与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水或饱和NaHCO3溶液，故③错误；
④酒精和植物油互溶，不能萃取分液，故④错误；
综上所述不正确的有①③④，故选C。
12．A
A．卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而增强，A错误：
B．卤族元素随着核电荷数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，B正确：
C．第ⅡA族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，C正确；
D．硫的非金属性弱于氯，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，则H2S的还原性强于HCl，D正确；
答案选A。
13．(1) 2.2 CE
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4) 、、 6
（1）①由c=可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为mol/L=2.2mol/L，故答案为：2.2；
②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C．所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E．定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F．定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16mol氮气，氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为×22.4L/mol=17.92L，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。
14．Al2O3·2SiO2·2H2O
铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O。
【点睛】根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒。
15．(1) N O2- Na+ Mg2+
(2) NH3 H2O（小问2：NH3、H2O、，任选2个即可）
A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子，A为N；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个，B为O2-；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷，C为Na+；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性D为Mg2+；E微粒呈电中性且核内无中子，E为H。
（1）根据分析，A、B、C、D四种微粒的符号：N、O2-、Na+、Mg2+；
（2）由上述元素组成的10电子微粒为NH3、H2O、等，任写两个。
16． D B 萃取 下进上出 F D B E
Ⅰ. （1）由图可知，A为蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发，据实验选择合适的仪器以及使用方法。
（2）碘易溶于有机溶剂，结合其物理性质选择分离方法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，根据正确操作回答；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙与水；
（5）二者互溶，但沸点不同；
（6）碳酸钙不溶于水；
（7）二者溶解度受温度影响不同。
Ⅰ.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发装置，故答案为D；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为B；萃取；
（3）蒸馏操作时，为保证冷凝效果，冷凝管的进出方向为下进上出，故答案为下进上出；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为F；
（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，故答案为D；
（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为B；
（7）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为E。
17． 2 16 2 2 5 8 ＞ 湿润的淀粉KI试纸变蓝 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 处理尾气，防止污染环境 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－
A中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘显蓝色可以证明碘单质的生成，B、C中氯气将溴离子氧化为黄色的溴单质，氯气将C中的溴离子完全氧化为溴单质，注意排除氯气的干扰，再将C加入D，溴单质将D中碘离子氧化得到碘单质，振荡试管发生萃取，四氯化碳中显示紫红色；根据Cl2与KOH反应类比(CN)2与KOH反应，根据还原性：CN－ < SCN－，则氧化性为Br2 > (CN)2 > (SCN)2，得出KSCN和(CN)2反应。
(1)根据化合价升降相等，得出A 中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性 KMnO4＞Cl2，故答案为：2；16；2；2；5；8；＞。
(2) 氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(3) 氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰,故过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止污染环境。此处发生的化学方程式是2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O；故答案为：处理尾气，防止污染环境；2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O。
(6)a. 根据阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－，(CN)2与KOH 反应的化学方程式2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O；故答案为：2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O。
b. 还原性：CN－ < SCN－，则氧化性为Br2 > (CN)2 > (SCN)2，因此在 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式 (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－；故答案为：(CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－。
18．(1)H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4
(2) S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O 关闭K1，打开K3，再关闭K2
在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3。当通入SO2气体使溶液pH=7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质。然后以淀粉为指示剂，用标准碘溶液滴定，分析解答。
(1)
烧瓶B中浓硫酸和Na2SO3反应生成硫酸钠、SO2和水，则发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；
(2)
硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，因此当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2；当pH计读数接近7时，需要停止制备二氧化硫，并把多余的二氧化硫通入到B、C之间的烧杯，故必须立即关闭K1，打开K3，再关闭K2；
19．
n值 n= n= ＜n＜1 ＜n＜ 0＜n＜
残留固体及 物质的量 Si mol SiC mol Si mol SiO2 mol Si(4n-1)mol SiC(1-3n)mol SiC nmol C(1-4n)mol
根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，Si+CSiC可得：SiO2+3CSiC+2CO↑；
①当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成一氧化碳和单质硅，残留的固体为Si，其物质的量为mol；
②当n=时，二氧化硅与C恰好反应生成SiC，残留的固体为SiC，物质的量为mol；
③当＜n＜1时，二氧化硅过量，反应后的固体为SiO2和Si的混合物，根据反应SiO2+2CSi+2CO↑，C完全反应，则生成Si的物质的量为：n(Si)=n(C)=×(1-n)mol=mol，剩余的二氧化硅为：n-mol=mol；
④当＜n＜时，二氧化硅与碳完全反应生成Si和SiC，设生成Si为ymol，则生成SiC为：nmol-ymol，根据C的物质的量关系可得：2ymol+3(nmol-ymol)=(1-n)mol，解得：y=(4n-1)mol，即Si的物质的量为(4n-1)mol，则SiC的物质的量为：nmol-(4n-1)mol=(1-3n)mol；
⑤当0＜n＜时，则反应后C有剩余，残留固体为SiC和C，二氧化硅完全反应，则残留固体中含有SiC的物质的量为：nmol，根据反应SiO2+3CSiC+2CO↑，剩余C的物质的量为：(1-n)mol-3nmol=(1-4n)mol，故答案为：
n值 n= n= ＜n＜1 ＜n＜ 0＜n＜
残留固体及 物质的量 Si mol SiC mol Si mol SiO2 mol Si(4n-1)mol SiC(1-3n)mol SiC nmol C(1-4n)mol
【点睛】根据反应原理明确n的各取值范围及对应产物为解答本题的关键。本题的易错点为讨论不完全，要注意根据数轴确定讨论范围。
20． 56 32
A与盐酸发生反应：A+2HCl=ACl2+H2↑，根据方程式计算A的相对原子质量；B的最高价氧化物的化学式为BO3，则其氢氧化物为H2B，结合氢化物中B的质量分数计算B的相对原子质量，根据相对原子质量确定元素。
设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：
A+2HCl=ACl2+H2↑
MAg 2g
2.8g 0.1g
所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56；
B的最高价氧化物的化学式为BO3，根据同一元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8可知其氢化物化学式为H2B，则有2：MB=(1-94.1%）：94.1%，解得MB=32，
因此A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32。
21． CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 0.08 3∶7 1.42t 6.69t
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此分析解答（1）； 根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，结合Na元素和N元素守恒分析计算（2）；利用十字交叉法计算和的原子个数比，再根据原子个数比和质量守恒计算23Na35Cl、23Na37Cl的质量，据此分析解答（3）。
(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
(2)①n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08；
②设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x∶y=3∶7，故答案为：3∶7；
(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.5∶0.5=3∶1，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨×90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，∶=(Cl的原子个数之比)，解得：X≈6.69吨，Y≈2.31吨，所以含的质量=2.31吨×≈1.42吨，故答案为：1.42吨；6.69吨。
22． 钠 Na>O>H 离子键、非极性键 供氧剂、漂白剂 2H2O22H2O+O2↑
X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，则B是Na2O2；C、E常温下均为无色液体；则C、E分别是H2O、H2O2中的一种；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；则A是NaH，F是NaOH，D是化学式为X2Y的离子化合物，D是Na2O；D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，E是H2O，所以C是H2O2。因此X是Na元素；Y是O元素；Z是H元素。
（1）X元素的名称是钠；
（2）元素原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。因此X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na>O>H；
（3）F的电子式是；
（4）B是Na2O2；B中含有的化学键是离子键、非极性共价键；Na2O2与水、CO2发生反应产生氧气，因此可以作呼吸面具的供氧剂，由于由强的氧化性，可以将有机物质氧化为无色物质，因此可以作漂白剂；
（5）由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：钠；Na>O>H； ；漂白剂；2H2O22H2O+O2↑