第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 测试题
2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒
B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华
2．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是（　　）
A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理
B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要
C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
3．为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是
A．循环处理使用生活废水 B．种植花草树木
C．安装使用太阳能热水器 D．直接焚烧生活垃圾
4．下列说法中正确的是（　　）
A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂
C．煤的气化和液化都是物理变化
D．用清洁燃料天然气可减少温室效应
5．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是（　　）
A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理
C．在已酸化的土壤中加熟石灰 D．氢能源代替化石能源
6．2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法错误的是（　　）
A．火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能
B．液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂
C．航天煤油可通过石油干馏得到
D．与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小
7．开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是（　　）
A．氢能源属于可再生的清洁能源
B．氢气沸点低便于储存和运输
C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰
D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应
8．目前利用废弃塑料的基本方法有(　　)
①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；
②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有
A．①和② B．②和③
C．①和③ D．只有③
9．下列有关说法错误的是（　　）
A．煤焦油是煤的干馏产物之一
B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存
C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖
D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质
10．下列说法正确的是（　　）
A．N2O5属于酸性氧化物
B．氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质
C．CO2、SO2、NO2均为空气污染物
D．氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”
11．2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿 色生活”宗旨的是(　　)
①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用 价值
④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
⑥用大排量的轿车代替公交车出行
A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(　　)
A．从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法
B．从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
13．下列说法错误的是（　　）
A．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中
B．机动车发动机的燃料燃烧时，高温条件使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物
C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
D．中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是硅
14．下列说法正确的是（　　）
A．加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B．以地沟油为原料生产的生物柴油和由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量
15．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　）
A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可
B．工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁
C．通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的
D．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
16．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
二、综合题
17．海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。根据以下海水资源开发利用的图示，回答下列问题：
（1）粗盐中含有少量、和杂质，可用①盐酸、②NaOH溶液、③溶液、④溶液除杂，获得精制食盐，下列试剂加入顺序正确的是____。
A．②③①④ B．③②④① C．③④②① D．②④③①
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为　 　。
（3）海水提溴要经过氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏等环节，写出“吸收”环节(用二氧化硫做还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离)主要反应的化学方程式　 　。
18．海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
（1）卤族元素在元素周期表中的位置是　 　。
（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是　 　（填序号）。
A 盐酸 B Na2CO3溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液
（3）②中发生的化学方程式是　 　。
（4）③中发生的离子方程式是　 　。
（5）④的操作名称是　 　。
19．海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。
资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：
（1）浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是　 　。
（2）海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、　 　(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　、　 　。
（3）制备漂白粉的化学反应方程式为　 　。
（4）写出步骤I获得溴单质的离子方程式　 　。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是，吸收时，转移的电子为　 　mol。
（5）利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂____(填序号)
A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D．烧碱溶液
（6）经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因　 　。
20．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）酸雨是指pH　 　的雨水。
（2）NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：① ；② ；③　 　。
（3）SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是　 　。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为　 　。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成 来脱除烟气中的SO2，原理是　 　、　 　(用离子方程式表示)。
答案解析部分
1．A
A.84消毒液的主要成分为NaClO，ClO-水解形成的HClO具有强氧化性，医用酒精是75%的酒精，乙醇具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低杀菌消毒的效果，同时还会产生有毒气体Cl2，A选项符合题意；
B．聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，B选项不符合题意；
C．疫苗中含有蛋白质，蛋白质在温度较高时容易变性，所以一般应该冷藏存放，C选项不符合题意；
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”即HgS发生分解反应生成水银，S与Hg化合再生成HgS，此过程是化学变化，而升华是物理变化，D选项不符合题意；
故答案为：A。
医用酒精和84消毒液混用会发生氧化还原反应，不仅不能灭火病毒，还会减弱药效。
2．D
A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A不符合题意；
B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B不符合题意；
C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C不符合题意；
D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D符合题意；
故答案为D。
A、废电池等有害垃圾中含有重金属离子，污染环境，不能随意深埋处理
B、口罩属于医疗垃圾，应当进行无害化处理
C、废油漆桶需要集中进行处理
D、D项是处理厨余垃圾的正确处理方法，既保护环境，又能节约资源
3．D
A．循环处理使用生活废水可以减少污染节约资源，可取，A不符合题意；
B．种植花草树木有利于美化环境，可取，B不符合题意；
C．安装使用太阳能热水器可以节约能源消耗，可取，C不符合题意；
D．焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等，不可取，D符合题意；
故答案为：D。
A．可以减少污染节约资源；
B．有利于美化环境；
C．可以节约能源消耗；
D．焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等。
4．B
A．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可预防某些疾病，但阿司匹林对于胃黏膜具有酸性的作用，会引起或诱发胃黏膜出现红、肿、热、痛等副作用，故A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都是常用的食用碱，均可做食品添加剂，故B符合题意；
C．煤的气化和液化都有新物质的生成，都是化学变化，故C不符合题意；
D．天然气的主要成分是燃烧能生成二氧化碳的甲烷，则用清洁燃料天然气不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、是药三分毒，任何药品都有副作用；
B、碳酸氢钠和碳酸钠都可作为食品添加剂；
C、煤的液化和气化是将煤转化为可燃烧的液体和气体，为化学变化，煤的干馏也是化学变化；
D、天然气燃烧会生成二氧化碳。
5．D
A．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A不符合题意；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B不符合题意；
C．酸雨是大气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体所造成的，已酸化的土壤里加熟石灰只会降低土壤中上酸性，而不会减少大气中的酸性气体的含量，但不能从源头上减少和消除酸雨对环境的污染，C不符合题意；
D．氢能具有燃烧热值高的特点，氢燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，是世界上最干净的能源；而且资源丰富，可持续发展，D符合题意；
故答案为：D。
绿色化学的主要特点是：
1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
6．C
A．火箭燃料液氢和航天煤油燃烧放出大量热，因此燃烧时将化学转化为热能，故A不符合题意；
B．液氢、航天煤油与氧气燃烧，生成二氧化碳和水，因此燃料均作还原剂，氧气作氧化剂，故B不符合题意；
C．航天煤油可通过石油分馏得到，故C符合题意；
D．液氢燃烧生成水，航天煤油燃烧生成水和二氧化碳，因此与航天煤油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小，故D不符合题意。
故答案为：C。
A.燃烧时放出大量的热将化学转化为热能；
B.燃烧时一般燃料均作还原剂，氧气作氧化剂；
C.石油分馏可以得到煤油；
D.液氢是最清洁的燃料，燃烧生成水。
7．B
A．氢气燃烧生成无污染的水，水在一定条件下分解可以制氢，氢能源属于可再生的清洁能源，A项不符合题意；
B．氢气沸点低不易液化，不便于储存和运输，B项符合题意；
C．氢能源广泛使用可减少温室气体排放，有利于实现碳达峰，C项不符合题意；
D．水分解制氢反应是熵增的吸热反应，在较高温度下可使自由能小于0，实现自发进行，D项不符合题意。
故答案为：B。
氢能源属于可再生清洁能源，短时间可以再生的能源，燃烧无污染，但是氢气难以储存和运输。
8．B
①是物理变化，②③是化学变化，
故答案为：B。
① 塑料加热或粉碎，只涉及物理变化； ② 加热使塑料分裂成小分子物质，产生了新物质，属于化学变化； ③ 催化裂解是将一中物质分解成另外几种物质的过程，属于化学变化。
9．C
A．煤中不含有煤焦油，煤干馏可得煤焦油、焦炭、粗氨水、粗苯、焦炉气等，A不符合题意；
B．硬化油为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳不饱和键，不易被空气中氧气氧化，方便储存，B不符合题意；
C．淀粉可在人体内水解生成葡萄糖，但人体内不存在纤维素水解酶，纤维素在人体内不能水解，C符合题意；
D．羊毛、蚕丝为天然蛋白质，牛胰岛素是人工合成蛋白质，它们的主要成分都是蛋白质，D不符合题意；
故答案为：C。
纤维素在人体内不水解，因为人体内没有可以水解纤维素的酶。
10．A
A．N2O5与NaOH反应产生NaNO3、H2O，因此N2O5属于酸性氧化物，A符合题意；
B．铁是金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，B不符合题意；
C．CO2是空气的成分，不属于空气污染物，C不符合题意；
D．氧化钙与H2O反应产生Ca(OH)2，因此常在食品袋中做“干燥剂”，D不符合题意；
故答案为：A。
A.酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物
B.铁既不是电解质又不是电解质，而氨气和二氧化硫溶于水可以导电，但是导电的是亚硫酸和一水合氨，因此二氧化硫和氨气不是电解质
C.二氧化硫和二氧化氮和酸雨的主要成分，是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物但是产生温室效应
D.去氧剂主要是铁粉
11．B
①、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故符合题意；
②、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故不符合题意；
③、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故符合题意；
④、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故符合题意；
⑤、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故符合题意；
⑥．用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故不符合题意；
故答案为：B。
绿色化学的宗旨：低碳、不产生污染空气的尾气。
12．B
A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A不符合题意；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B符合题意；
C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C不符合题意；
D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D不符合题意；
故答案为B。
海水中有大量的金属离子和非金属离子，根据金属活动顺序表中金属元素的活动性从海水中提取物质。
13．D
A．酸雨有硫酸型酸雨，硫酸能够与金属氧化物反应，可以生成硫酸盐，随着雨水进入到土壤中，故A不符合题意；
B．氮气和氧气在高温条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮，故B不符合题意；
C．能源是人类生存的必需品，在能源的使用过程中，不仅要节约能源，更重要的是要充分有效地利用能源，达到效益的最大化，故C不符合题意；
D．光导纤维材料的主要成分是二氧化硅，而硅具有半导体性质，能够导电，D符合题意；
故答案为：D。
A.酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；
B.在高温条件下气缸中的氮气与氧气反应，生成氮的氧化物；
C.节能主要是指充分、合理、有效地利用能源
D.光导纤维材料的主要成分是二氧化硅。
14．D
A.毛织品不能用加酶洗衣服洗涤，毛是蛋白质，在酶的催化作用下蛋白质可以水解，使其破坏，故A不符合题意；
B. 以地沟油为原料生产的生物柴油，属于高级脂肪酸甘油酯，不属于烃类物质，故B不符合题意；
C.氯水中存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有漂白性，但是见光受热易分解生成盐酸和氧气，因此酸性增强，漂白性减弱，故C不符合题意；
D. “燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故D符合题意；
故答案为：D
燃煤固硫是将硫元素转变成硫酸钙，汽车尾气催化净化是将氮的氧化物转变成氮气。
15．C
A．①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所加的试剂BaCl2应在Na2CO3之前，则所加试剂的顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；或者NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液；或者BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，A不符合题意；
B．工业上电解熔融的MgCl2制取金属镁，B不符合题意；
C．富集溴可以通过第③④⑤步，C符合题意；
D．澄清石灰水都能与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
A.粗盐提纯时需要注意加入试剂的顺序以及明白试剂的作用，碳酸钠的目的除去钙离子和多余的钡离子
B.工业上不能电解氯化镁溶液来制取镁单质，因为电解氯化镁溶液得到的时氢氧化镁和氯气
C.通过对溴的不断转化得到富集溴严肃的目的
D.不能鉴别，可以采用氯化钡溶液，白色沉淀的是碳酸钠
16．C
A.由图示反应过程可知，CO2转化为甲醇时，需经过COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH等一系列还原过程，选项正确，A不符合题意；
B.由图示反应过程可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，选项正确，B不符合题意；
C.任何化学反应的发生，都伴随着化学键的断裂与形成的过程，选项错误，C符合题意；
D.由于转化过程中形成COOH、CHO，因此通过控制反应条件，可获得甲醛、甲酸等有机物，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
此题是对反应过程及原理的考查， 解答此题时，应结合图示过程进行分析。
17．（1）B；C
（2）Cl2↑+H2↑+2OH-
（3）
（1）在除杂过程中为保证杂质离子的完全除尽，通常除杂的试剂需要加过量，除去硫酸根离子时需要用到钡离子，而钡离子过量后也会变为杂质，需要在加入氯化钡之后再加入碳酸钠溶液，用碳酸根离子除去过量的钡离子，氢氧化钠用于除去镁离子可以在碳酸钠之前加，也可以在碳酸钠之后加，最后再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸钠和氢氧化钠反应生成氯化钠，
故答案为：BC；
（2）电解饱和食盐水时，阳极由氯离子失去电子，阴极由水得到电子，所以离子方程式应为：Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）二氧化硫具有还原性，溴水具有强氧化性，两者可发生氧化还原反应，反应方程式为：。
（1）粗盐提纯时，氯化钡溶液必须在碳酸钠溶液前面加入，目的是，碳酸钠不仅要出去氯化钙，也要除去多余的氯化钡，所以试剂添加顺序有3种组合。
18．（1）第VIIA族
（2）DBCA
（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（4）Cl2+2I-= l2+2Cl-
（5）萃取
(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；(3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)③中的反应为：Cl2+2I-= l2+2Cl-；(5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。
19．（1）Br-
（2）过滤；漏斗；玻璃棒
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；mol
（5）B；C
（6）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
由流程可知，海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水中加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，低浓度的溴溶液中通入热空气吹出Br2，吹出的Br2用纯碱溶液吸收得到含Br-、BrO的溶液，再加入硫酸溶液使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，以此来解析；
(1)浓缩海水中含有NaBr，主要存在的一种含溴微粒是Br-；
(2)海水日晒得到的粗盐含有较多杂质，为了得到精制盐，可先通过溶解、过滤的办法除去其中的泥沙等不溶物，过滤操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；
(3)氯气与氢氧化钙悬浊液反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)步骤Ⅰ是氯气将溴离子氧化获得Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；根据反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，Br的化合价由0价降低为-1价和升高为+5，根据升降守恒和原子守恒可得，3Br2～5e-，可知吸收1molBr2时，转移的电子为mol；
(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。
A．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A不正确；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，可以作萃取剂，B正确；
C．苯符合萃取剂选取标准，可以作萃取剂，C正确；
D．烧碱和溴能发生反应，不能作萃取剂，D不正确；
故答案为：BC。
(6)在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（1）浓缩的海水中含有溴离子；
（2）粗盐精制的方法是溶解、过滤、蒸发、结晶，溶解过程采用玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）漂白粉时用氢氧化钙和氯气反应制得，产物为氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴；
（5）萃取剂的选择要求是使溶质的溶解度更大，且不可以和溶质、溶剂反应，和溶剂互不相溶；
（6） 温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 。
20．（1）小于5.6
（2）
（3）CaSO4；；；
(1)正常的雨水应溶有二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；
(2)硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：① ；② ；③ ；
(3)①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该过程可理解为：高温下生石灰的主要成分碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和含硫煤燃烧产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，即CaSO4；
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该过程中二氧化硫被还原，则CO被氧化，氧化产物为二氧化碳，则该反应的化学方程式为 ；
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成 来脱除烟气中的SO2，原理是一水合氨和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵被氧气氧化为硫酸铵，用离子方程式表示为 ； 。
（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水；
（2）硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学反应有，氮气与氧气在高温下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气在常温下反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
（3）根据脱硫原理及氧化还原反应原理书写相关反应方程式