第三章 铁 金属材料 单元过关测试 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁 金属材料 单元过关测试 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 545.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-24 15:04:13 | ||
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文档简介
第三章铁金属材料单元过关测试
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为，则其血液中含葡萄糖分子的数目约为（ ）
A．5 B． C． D．
2．铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝常温不能跟氧气发生化学反应
3．下列材料不属于合金的是（ ）
A．制造下水井盖用的生铁 B．制作餐具用的不锈钢 C．储存和释放氢气用的储氢合金 D．制作显示屏的有机发光材料
A．A B．B C．C D．D
4．营养液是无土栽培技术中不可或缺的成分，现有一种营养液，其配方如表所示。由表中所给数据算得a的值为（ ）
配方中所含离子 K+ Cl-
配方中所含离子的物质的量/mol 1.1 0.7 0.5 0.6
配方中所含物质 KCl
配方中所含溶质的物质的量/mol 0.3 a 0.4 0.1
A．0.2 B．0.3 C．0.4 D．0.5
5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A．53.5g和214g B．74.5g和348g
C．74.5g和696g D．149g和696g
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③和④均不符合题意 D．全部不符合题意
7．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
8．常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是（ ）
A． B．
C． D．
9．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
10．下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（ ）
A．过量铁与稀盐酸 B．过量氯水与FeCl2溶液
C．过量铁粉与CuCl2溶液 D．过量铁粉与FeCl3溶液
11．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L 1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是（ ）
A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2 W1 B．n(Na)+3n(Al)=aV2
C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4
12．在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为（ ）
A．8.8 g B．13.2 g C．11 g D．15.4 g
13．实验室欲制备少量，可选择的方法是（ ）
A．与加热反应 B．与稀盐酸反应
C．与溶液反应 D．与溶液反应
14．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2：4：5 B．1：2：3
C．1：1：1 D．2：2：3
15．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．在加热条件下完全水解生成胶粒数为
B．水溶液中与离子数之和为
C．的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为
D．在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为
16．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
二、综合题
17．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ，F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
18．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号 ① ② ③ ④
盐酸体积/mL 50 50 50 50
混合物质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
请回答：
（1）原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) = 。
（2）盐酸的物质的量浓度为
（3）实验④反应后，至少需继续加入 mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。
19．现有金属单质A，B，C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为： 。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③： ．
⑤： ．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是： 。
20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。（保留小数点后一位）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
三、推断题
21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A ，A→B 。
（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是 。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。
22．A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示) 。
（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式： 。
答案解析部分
1．C
由题意可知，某人1L血液中含葡萄糖分子的数目约为5×10-3mol/L×1L×6.02×1023mol-1=3.01×1021，故C符合题意。
根据n=cV和N=nNA计算。
2．C
铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，而铝氧化生成的氧化膜结构致密，可阻止内部铝与空气的接触，抗腐蚀能力强，
故答案为：C。
金属铝在狂三其中在表面易被氧化成一薄层氧化物，组织内部金属的继续氧化。
3．D
A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；
B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；
C．储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；
D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。
故答案为：D。
A.生铁是铁碳合金；
B.不锈钢主要是铁铬镍的合金；
C.储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金。
4．C
有质量守恒可知，n(K+)=1.1mol，所以有1.1=0.3+2a，解得a=0.4mol，
故答案为：C。
根据原子守恒计算。
5．C
428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8；所以需要KCl 1mol，质量为74.5g、需要K2SO4 4mol，质量为696g，C符合题意。
故答案为：C
先求得NH4Cl的物质的量，再根据KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比，求得KCl、K2SO4物质的量，根据公式n=m/M,求得KCl、K2SO4的质量。
6．C
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③不正确；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④不正确；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；
综上，错误的是③④，C符合题意；
故答案为：C
①Fe与FeCl3反应生成FeCl2；
②Fe3+遇KSCN，溶液显红色；
③FeCl2与CuSO4不反应；
④溶液中Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀；
⑤Fe3+与OH-形成Fe(OH)3红褐色沉淀；
7．D
A.高温下，Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，A不符合题意；
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热发生反应：6FeO＋O22Fe3O4，B不符合题意；
C.加热Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，Fe2O3不溶于水，C不符合题意；
D.高铁酸盐中铁元素为＋6价，具有强氧化性，因此可用于消毒，同时消毒后转化为Fe3＋，可水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，D符合题意；
故答案为：D
A、高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；
B、FeO加热生成黑色固体Fe3O4；
C、Fe(OH)3加热分解成Fe2O3和H2O，Fe2O3与H2O不反应
D、H2FeO4中铁元素为＋6价，具有氧化性，同时其水解可产生Fe(OH)3胶体；
8．C
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，
故答案为：C。
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量之比成反比。
9．B
偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
本题考查的是摩尔质量、质量、伏伽德罗常数等于物质的量之间的关系。
10．B
A.铁与稀盐酸反应只生成FeCl2和H2，反应后所得溶液中存在Fe3+，A不符合题意；
B.Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，反应后所得溶液中含有Fe3+，B符合题意；
C.过量铁粉与CuCl2溶液反应生成FeCl2和Cu，反应后溶液中不存在Fe3+，C不符合题意；
D.过量铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应后溶液中不存在Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B
滴入KSCN溶液后，显红色，说明溶液中存在Fe3+，据此结合选项进行分析。
11．D
A.根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（Al），24n（Al）+35.5n（Na）=W2-W1，A不符合题意。
C.W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C不符合题意 ；
；溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B不符合题意，D符合题意。
故答案为：D
解决本题的关键是利用守恒思想。此外要知道由于铝离子易水解，因此灼烧氯化铝最终得到的产物是氧化铝。
12．B
同温同压，相同体积的气体，物质的量相同；9.6g氧气的物质的量是 ，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×44g/mol＝13.2 g，
故答案为：B。
依据同温同压，相同体积的气体，物质的量相同计算；
13．A
A．氯气氧化性较强，和铁反应生成氯化铁，A符合题意；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；
C．铁和氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，C不符合题意；
D．与溶液不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
A．氯气氧化性较强，和铁反应生成氯化铁；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C．铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；
D．与溶液不反应。
14．C
根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等。
故答案为：C
根据公式n=计算。
15．C
A.水解为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是由Fe(OH)3颗粒聚集形成的，因此1molFeCl3水解后形成的Fe(OH)3胶粒数小于1NA，A不符合题意；
B.由物料守恒可得，溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=1mol·L－1，因此溶液中NH4＋与NH3·H2O的微粒数之和为1NA，B不符合题意；
C.乙酸的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式都是CH2O，因此60g混合物的物质的量为2mol，其燃烧的化学方程式为：CH2O＋O2CO2＋H2O，因此2mol混合物完全燃烧，消耗2molO2，故消耗O2分子数为2NA，C符合题意；
D.标准状态下CHCl3不是气体，因此不能用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
A、水解反应为可逆反应；
B、结合物料守恒分析；
C、根据乙酸、葡萄糖燃烧的化学方程式计算；
D、标准状态下，CHCl3不是气态；
16．B
混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3＋)＋c(Na＋)=2c(SO42－)，代入数据，c(Na+)=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2 mol·L－1；
故答案为：B。
根据溶液中电荷守恒计算钠离子的物质的量浓度，注意离子所带电荷数。
17．（1）Cl2；FeCl2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）1～100nm；是否有丁达尔现象
食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。
金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。
18．（1）1：2
（2）2mol/L
（3）30
（1）实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)＝1：2；
（2）根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；
（3）根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.16mol，盐酸的体积是80mL，所以实验④反应后，至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。
（1）混合物的计算，可以结合二元一次方程组判断，设其中一种物质的物质的量为x，另一种物质的物质的量为y，根据提供的数据列出相应的式子；
（2）结合二氧化碳和碳酸钠的物质的量计算盐酸的物质的量，推测其浓度；
（3）结合碳酸钠和碳酸氢钾的物质的量，以及盐酸的体积计算。
19．（1）Al
（2）有苍白色火焰，瓶口有白雾
（3）6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
（4）2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
（5）生成红褐色沉淀，有无色气体产生
根据分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。则（1）物质B是铝，化学式为Al。
（2）氢气在Cl2中燃烧生成氯化氢，则现象为有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，则与氯化铁溶液反应的化学方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）写出下列反应的离子方程式：③是Al与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；
（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气，则将Na2O2投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生。
根据红褐色沉淀H为突破口，确定H是氢氧化铁，金属单质A与水反应的产物D的焰色反应为黄色，确定含有钠元素，进而推断A是金属钠，物质G含有铁离子，结合转化关系推出其他物质即可。
20．（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）4.6；250
(1)由c＝ 得，c(NaClO)＝ ≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有： ＝4.6 mol，解得V＝250。
（1）根据c＝ 计算消毒液的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变来分析即可；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作选择适当的仪器；
（4）根据硫酸的浓度可知 H＋的物质的量浓度；先计算出稀硫酸中溶质的物质的量，进而求得浓硫酸的体积。
21．（1）红色；浅绿色
（2）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O；2FeClЗ+ Fe =3FeCl2
（3）白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色
（4）氢氧化铁；丁达尔效应
（1）氧化铁和酸反应三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；金属铁可以和三价铁化和生成亚铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，故答案为：红色；浅绿色；
（2）氧化铁和盐酸反应生成对应的盐氯化铁和水，即 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O，金属铁可以还原三价铁生成亚铁离子，即2FeClЗ+ Fe =3FeCl2，故答案为：
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O；
2FeClЗ+ Fe =3FeCl2；
（3）亚铁离子和氢氧根离子反应先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，所以 B 到C 可看到的现象是：白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色。
（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，故答案为：氢氧化铁；丁达尔效应。
（1）铁离子遇硫氰化钾变为红色，亚铁离子遇硫氰化钾不变色；
（2）氧化铁和焰色反应生成氯化铁和水；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
（3）亚铁离子遇氢氧根生成白色氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁；
（4）胶体具有丁达尔效应。
22．（1）加入少量铁，防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋：2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋
（2）Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O
(1)若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D，说明C中含有Fe2+, A稀溶液具有氧化性, 推断为HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,则D为Fe， Fe(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋。故答案为：加入少量铁，防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋：2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋。
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为: Al3＋→Al(OH)3→AlO2-; B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀,在酸溶解的离子方程式是: Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是: Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O
（1）若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D，说明C中含有Fe2+，A稀溶液具有氧化性, 推断为HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,则D为Fe；据此分析；
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为: Al3＋→Al(OH)3→AlO2-；据此结合铝三角的相关转化进行分析
2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为，则其血液中含葡萄糖分子的数目约为（ ）
A．5 B． C． D．
2．铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝常温不能跟氧气发生化学反应
3．下列材料不属于合金的是（ ）
A．制造下水井盖用的生铁 B．制作餐具用的不锈钢 C．储存和释放氢气用的储氢合金 D．制作显示屏的有机发光材料
A．A B．B C．C D．D
4．营养液是无土栽培技术中不可或缺的成分，现有一种营养液，其配方如表所示。由表中所给数据算得a的值为（ ）
配方中所含离子 K+ Cl-
配方中所含离子的物质的量/mol 1.1 0.7 0.5 0.6
配方中所含物质 KCl
配方中所含溶质的物质的量/mol 0.3 a 0.4 0.1
A．0.2 B．0.3 C．0.4 D．0.5
5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A．53.5g和214g B．74.5g和348g
C．74.5g和696g D．149g和696g
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③
C．③和④均不符合题意 D．全部不符合题意
7．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
8．常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是（ ）
A． B．
C． D．
9．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
10．下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是（ ）
A．过量铁与稀盐酸 B．过量氯水与FeCl2溶液
C．过量铁粉与CuCl2溶液 D．过量铁粉与FeCl3溶液
11．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L 1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是（ ）
A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2 W1 B．n(Na)+3n(Al)=aV2
C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2 D．aV2=V1/22.4
12．在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为（ ）
A．8.8 g B．13.2 g C．11 g D．15.4 g
13．实验室欲制备少量，可选择的方法是（ ）
A．与加热反应 B．与稀盐酸反应
C．与溶液反应 D．与溶液反应
14．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A．2：4：5 B．1：2：3
C．1：1：1 D．2：2：3
15．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．在加热条件下完全水解生成胶粒数为
B．水溶液中与离子数之和为
C．的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为
D．在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为
16．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1
二、综合题
17．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ，F 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应 。②红褐色沉淀C与物质E反应 。
③F与黄绿色气体乙反应 。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 。
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。
18．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号 ① ② ③ ④
盐酸体积/mL 50 50 50 50
混合物质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24
生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344
请回答：
（1）原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) = 。
（2）盐酸的物质的量浓度为
（3）实验④反应后，至少需继续加入 mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。
19．现有金属单质A，B，C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为： 。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③： ．
⑤： ．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是： 。
20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。（保留小数点后一位）
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
三、推断题
21．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A ，A→B 。
（3）向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是 。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。
22．A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示) 。
（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式： 。
答案解析部分
1．C
由题意可知，某人1L血液中含葡萄糖分子的数目约为5×10-3mol/L×1L×6.02×1023mol-1=3.01×1021，故C符合题意。
根据n=cV和N=nNA计算。
2．C
铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，而铝氧化生成的氧化膜结构致密，可阻止内部铝与空气的接触，抗腐蚀能力强，
故答案为：C。
金属铝在狂三其中在表面易被氧化成一薄层氧化物，组织内部金属的继续氧化。
3．D
A．制造下水井盖用的生铁主要是铁和碳的合金，故A不符合题意；
B．不锈钢主要是铁铬镍的合金，故B不符合题意；
C．储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金，故C不符合题意；
D．有机发光材料属于有机物，不是合金，故D符合题意。
故答案为：D。
A.生铁是铁碳合金；
B.不锈钢主要是铁铬镍的合金；
C.储氢合金主要是稀土系、Laves 相系、镁系和钛系等合金。
4．C
有质量守恒可知，n(K+)=1.1mol，所以有1.1=0.3+2a，解得a=0.4mol，
故答案为：C。
根据原子守恒计算。
5．C
428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8；所以需要KCl 1mol，质量为74.5g、需要K2SO4 4mol，质量为696g，C符合题意。
故答案为：C
先求得NH4Cl的物质的量，再根据KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比，求得KCl、K2SO4物质的量，根据公式n=m/M,求得KCl、K2SO4的质量。
6．C
①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③不正确；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，④不正确；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；
综上，错误的是③④，C符合题意；
故答案为：C
①Fe与FeCl3反应生成FeCl2；
②Fe3+遇KSCN，溶液显红色；
③FeCl2与CuSO4不反应；
④溶液中Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀；
⑤Fe3+与OH-形成Fe(OH)3红褐色沉淀；
7．D
A.高温下，Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，A不符合题意；
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热发生反应：6FeO＋O22Fe3O4，B不符合题意；
C.加热Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，Fe2O3不溶于水，C不符合题意；
D.高铁酸盐中铁元素为＋6价，具有强氧化性，因此可用于消毒，同时消毒后转化为Fe3＋，可水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，D符合题意；
故答案为：D
A、高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；
B、FeO加热生成黑色固体Fe3O4；
C、Fe(OH)3加热分解成Fe2O3和H2O，Fe2O3与H2O不反应
D、H2FeO4中铁元素为＋6价，具有氧化性，同时其水解可产生Fe(OH)3胶体；
8．C
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，
故答案为：C。
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量之比成反比。
9．B
偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
本题考查的是摩尔质量、质量、伏伽德罗常数等于物质的量之间的关系。
10．B
A.铁与稀盐酸反应只生成FeCl2和H2，反应后所得溶液中存在Fe3+，A不符合题意；
B.Cl2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，反应后所得溶液中含有Fe3+，B符合题意；
C.过量铁粉与CuCl2溶液反应生成FeCl2和Cu，反应后溶液中不存在Fe3+，C不符合题意；
D.过量铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，反应后溶液中不存在Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B
滴入KSCN溶液后，显红色，说明溶液中存在Fe3+，据此结合选项进行分析。
11．D
A.根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（Al），24n（Al）+35.5n（Na）=W2-W1，A不符合题意。
C.W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C不符合题意 ；
；溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B不符合题意，D符合题意。
故答案为：D
解决本题的关键是利用守恒思想。此外要知道由于铝离子易水解，因此灼烧氯化铝最终得到的产物是氧化铝。
12．B
同温同压，相同体积的气体，物质的量相同；9.6g氧气的物质的量是 ，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×44g/mol＝13.2 g，
故答案为：B。
依据同温同压，相同体积的气体，物质的量相同计算；
13．A
A．氯气氧化性较强，和铁反应生成氯化铁，A符合题意；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意；
C．铁和氯化铜发生置换反应生成铜和氯化亚铁，C不符合题意；
D．与溶液不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
A．氯气氧化性较强，和铁反应生成氯化铁；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C．铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；
D．与溶液不反应。
14．C
根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等。
故答案为：C
根据公式n=计算。
15．C
A.水解为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是由Fe(OH)3颗粒聚集形成的，因此1molFeCl3水解后形成的Fe(OH)3胶粒数小于1NA，A不符合题意；
B.由物料守恒可得，溶液中c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=1mol·L－1，因此溶液中NH4＋与NH3·H2O的微粒数之和为1NA，B不符合题意；
C.乙酸的分子式为C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式都是CH2O，因此60g混合物的物质的量为2mol，其燃烧的化学方程式为：CH2O＋O2CO2＋H2O，因此2mol混合物完全燃烧，消耗2molO2，故消耗O2分子数为2NA，C符合题意；
D.标准状态下CHCl3不是气体，因此不能用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
A、水解反应为可逆反应；
B、结合物料守恒分析；
C、根据乙酸、葡萄糖燃烧的化学方程式计算；
D、标准状态下，CHCl3不是气态；
16．B
混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3＋)＋c(Na＋)=2c(SO42－)，代入数据，c(Na+)=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2 mol·L－1；
故答案为：B。
根据溶液中电荷守恒计算钠离子的物质的量浓度，注意离子所带电荷数。
17．（1）Cl2；FeCl2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）1～100nm；是否有丁达尔现象
食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑；
②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。
金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。
18．（1）1：2
（2）2mol/L
（3）30
（1）实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)＝1：2；
（2）根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；
（3）根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.16mol，盐酸的体积是80mL，所以实验④反应后，至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。
（1）混合物的计算，可以结合二元一次方程组判断，设其中一种物质的物质的量为x，另一种物质的物质的量为y，根据提供的数据列出相应的式子；
（2）结合二氧化碳和碳酸钠的物质的量计算盐酸的物质的量，推测其浓度；
（3）结合碳酸钠和碳酸氢钾的物质的量，以及盐酸的体积计算。
19．（1）Al
（2）有苍白色火焰，瓶口有白雾
（3）6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑
（4）2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑；Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
（5）生成红褐色沉淀，有无色气体产生
根据分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。则（1）物质B是铝，化学式为Al。
（2）氢气在Cl2中燃烧生成氯化氢，则现象为有苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）金属钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，则与氯化铁溶液反应的化学方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）写出下列反应的离子方程式：③是Al与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；
（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气，则将Na2O2投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生。
根据红褐色沉淀H为突破口，确定H是氢氧化铁，金属单质A与水反应的产物D的焰色反应为黄色，确定含有钠元素，进而推断A是金属钠，物质G含有铁离子，结合转化关系推出其他物质即可。
20．（1）4.0
（2）0.04
（3）C
（4）4.6；250
(1)由c＝ 得，c(NaClO)＝ ≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有： ＝4.6 mol，解得V＝250。
（1）根据c＝ 计算消毒液的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变来分析即可；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作选择适当的仪器；
（4）根据硫酸的浓度可知 H＋的物质的量浓度；先计算出稀硫酸中溶质的物质的量，进而求得浓硫酸的体积。
21．（1）红色；浅绿色
（2）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O；2FeClЗ+ Fe =3FeCl2
（3）白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色
（4）氢氧化铁；丁达尔效应
（1）氧化铁和酸反应三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；金属铁可以和三价铁化和生成亚铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，故答案为：红色；浅绿色；
（2）氧化铁和盐酸反应生成对应的盐氯化铁和水，即 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O，金属铁可以还原三价铁生成亚铁离子，即2FeClЗ+ Fe =3FeCl2，故答案为：
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O；
2FeClЗ+ Fe =3FeCl2；
（3）亚铁离子和氢氧根离子反应先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，所以 B 到C 可看到的现象是：白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色。
（4）将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，故答案为：氢氧化铁；丁达尔效应。
（1）铁离子遇硫氰化钾变为红色，亚铁离子遇硫氰化钾不变色；
（2）氧化铁和焰色反应生成氯化铁和水；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；
（3）亚铁离子遇氢氧根生成白色氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁；
（4）胶体具有丁达尔效应。
22．（1）加入少量铁，防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋：2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋
（2）Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O
(1)若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D，说明C中含有Fe2+, A稀溶液具有氧化性, 推断为HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,则D为Fe， Fe(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋。故答案为：加入少量铁，防止 Fe2＋被氧化为 Fe3＋：2Fe3＋＋Fe ═ 3Fe2＋。
(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为: Al3＋→Al(OH)3→AlO2-; B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀,在酸溶解的离子方程式是: Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是: Al(OH)3＋3H＋ ═ Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－ ═ AlO2-＋2H2O
（1）若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D，说明C中含有Fe2+，A稀溶液具有氧化性, 推断为HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2,则D为Fe；据此分析；
（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为: Al3＋→Al(OH)3→AlO2-；据此结合铝三角的相关转化进行分析