第四章 物质结构元素周期律 单元同步测试（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试
一、单选题
1．我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．中N的化合价为：+3
C．的原子结构示意图：
D．的电离方程式：
2．用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是
A．氨分子的电子式为
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)＋N2(g)
3．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与用途对应正确的是
选项 物质性质 物质用途
A 难溶于水 可用于治疗胃酸过多
B 生石灰能与酸反应 生石灰能用作食品干燥剂
C 铝合金导电导热性好 硬铝用于制造飞机
D 能与、反应生成 可用作呼吸面具的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
4．某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大
C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高
D．该盐的阴离子中存在配位键
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
6．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。
关于下列微粒说法不正确的是
A．沸点： B．键角：
C．是由极性键构成的极性分子 D．中含极性共价键，不含非极性共价键
7．实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：

Li2CO3溶解度曲线如图所示
下列说法错误的是
A．“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗
B．“沉淀2”的主要成分为CaCO3
C．“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料
8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20,则下列说法不正确的是
X Y
W Z
A．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．简单离子半径大小：
D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
9．某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X＞W
C．工业上一般可通过电解Y的氧化物来制备单质Y
D．Y可在X的最高价氧化物中燃烧
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键
C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应
11．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是
A．CO2的电子式为：
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O
D．N2分子的结构式：N≡N
12．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是
A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅥA族
B．原子的失电子能力是W>Z
C．ZX中含有离子键，中含有共价键
D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为
二、多选题
13．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中
A．Na可与Cl2反应
B．K的单质与水的反应最剧烈
C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应
D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强
14．分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中
A．非金属性最强的是O B．最外层电子数最少的是 Na
C．具有两性的金属性是Al D．原子半径最大的是Si
三、非选择题
15．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元素 元素性质或原子结构
A
B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D D的单质是一种黄色晶体
E 用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)的电子式为___________。
(3)分子中含有___________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是___________；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是___________；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是___________(填写化学式)。
(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。
(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素___________。
16．I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。
II、
(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性
(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。
(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________
17．几种主族元素在周期表中的位置如表：
根据表回答下列问题：
(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。
(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。
(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。
(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱
(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。
18．氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示。
(1)氯元素在周期表中的位置是_______，的电子式为_______
(2)下列有关氯气的说法正确的是_______(填字母)。
A．氯气溶于水只发生化学变化 B．氯气是黄绿色有毒气体
C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．将氯气通入鼠洞灭鼠，利用的是氯气易液化和有毒性的性质
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)；工业上制取漂白粉的化学方程式为_______。
(4)曾有报道，因“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：_______
(5)写出水溶液通电后发生反应的离子方程式_______
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，A正确；
B．中N的化合价为：-3，B错误；
C．的原子结构示意图：，C错误；
D．的电离方程式：，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A. NH3的电子式中N原子应满足8电子结构，A错误；
B. 根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B错误；
C. 根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，C错误；
D. 800℃以上，NO产率降低，N2产率有所上升，故可能发生反应：2NO(g) O2(g)＋N2(g)，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．可用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能与酸发生中和反应，故不选A；
B．生石灰能用作食品干燥剂是因为氧化钙能与水反应，故不选B；
C．硬铝用于制造飞机是因为铝合金密度小、硬度大，故不选C；
D．可用作呼吸面具的供氧剂是因为能与、反应生成，故选D；
选D。
4．B
【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F；
【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价WC．由分析可知，Z、W分别为O、F，由于H2O和HF能够形成分子间氢键，所以H2O和HF比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高，C正确；
D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确；
故选B。
5．A
【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；
【详解】A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径，A正确；
B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；
C．O、S、Na形成Na2SO4、Na2SO3，C错误；
D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．三种气体分子均为非极性分子，沸点与其分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量直接相关，即M越大，沸点越高，A正确，不符合题意；
B．ClO中心原子Cl含一个孤对电子，对成键电子斥力大；ClO中心原子Cl不含孤对电子，故键角：，B错误；
C．是极性分子（有两个孤对电子），且由极性键构成（-O-H），C正确，不符合题意；
D．NH中氮氢之间为极性共价键，无非极性共价键，D正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．C
【分析】浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为沉淀，经过滤得沉淀1主要为Mg(OH)2；往滤液1中加入Li2CO3，可将Ca2+转化为沉淀，经过滤得沉淀2主要为CaCO3，过滤后滤液2中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀，所得滤液3主要为氯化钠溶液。
【详解】A． “步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，均需使用漏斗，A正确；
B． 据分析，“沉淀2”的主要成分为CaCO3，B正确；
C．题干信息显示，Li2CO3在冷水中溶解度较热水中大，所以 “操作X”依次为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C不正确；
D．滤液3主要为氯化钠溶液，“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料，D正确；
答案选C。
8．A
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20，设W最外层电子数为a，则有4a+8=20，则a=3，则W为Al，X为C，Y为O，Z为Cl。
【详解】A．工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝，不能通过电解熔融的氯化铝制取铝，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故B正确；
C．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径大小：，故C正确；
D．W和Y形成的化合物(氧化铝)可与Z的氢化物(HCl)的水溶液发生反应生成氯化铝和水，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．D
【分析】W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，由某格氏试剂的结构式可知，X原子能形成4个共价键，则X为C元素，W、Z都能形成1个共价键，则W为H元素、Z为Cl元素；Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，则Y为Mg元素。
【详解】A．W为H元素，1H原子核中没有中子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为Mg>Cl>C>H，故B错误；
C．Y为Mg元素，工业上一般可通过电解MgCl2来制备单质Mg，故C错误；
D．Mg能够在CO2中燃烧生成MgO和C，故D正确；
故选D。
10．B
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数=18-10=8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，则X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为零，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，则Z为Cl，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素，则
A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故A错误；
B．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故B正确；
C．Y为Si、Z为Cl，非金属性Si＜Cl，则对应气态氢化物的稳定性：Si＜Cl，故C错误；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．CO2的电子式为：，故A错误；
B．H2O为共价分子，H、O原子之间通过共用电子对结合，不需要标记电子转移方向，电子式表示形成过程为：，故B错误；
C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O，故C错误；
D．N2分子中N原子之间通过三对共用电子对结合，结构式为：N≡N，故D正确；
故选：D。
12．D
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素； X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素； W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子能力最强，则R为Cl元素，根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。
【详解】A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；
B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失去电子能力就越强。Z是Na，W是Mg，原子失去电子能力：Z(Na)＞W(Mg)，B错误；
C．X是H，Z是Na，二者形成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2也是离子化合物，其中只含有离子键，C错误；
D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以能够发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D正确；
答案选D。
13．AB
【详解】A．Na可与Cl2反应生成NaCl，故A正确；
B．金属性：NaC．Na的氧化物Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，该反应不是化合反应，故C错误；
D．金属性：Na故选AB。
14．ABC
【分析】在周期表中，同一周期元素从左往右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上往下，元素的金属性增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，据此分析解答。
【详解】A．O、Na、Al和Si四种元素中，根据它们在周期表中的位置，根据元素周期律，可知非金属性最强的是O，故A正确；
B．最外层电子数等于主族序数，根据四种元素在周期表的位置，可知最外层电子数最少的是 Na，故B正确；
C．四种元素中，金属Al即能和酸反应，又能和碱反应，是两性金属，故C正确；
D．根据四种元素在周期表的位置和元素周期律，可知它们的半径大小是Na>Al>Si>O，则原子半径最大的是Na，故D错误；
答案ABC。
15．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)极性共价键
(4) KOH
(5)
(6)(其他答案合理即可)
【分析】根据原子结构可知A为Na；B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质，则B为C；C地壳中含量最高的金属元素则为Al；D的单质是一种黄色晶体，则为S；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则为K。
【详解】（1）S是第三周期第ⅥA族元素；
故答案为：第三周期第ⅥA族。
（2）BH4为甲烷(CH4)电子式为；
故答案为：。
（3）H2D分子为H2S分子，极性共价键；
故答案为：极性共价键。
（4）E为K，少量K的单质加入水中剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；C为Al，单质铝加入上述形成的强碱溶液中反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑；钾和钠为第IA族元素，核电荷数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性比钠的强，元素Na、K的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑；KOH。
（5）D的简单离子为S2-，E简单离子为K+，核外电子数都为18，核电荷数越小离子半径越大，半径较大的是S2-；
故答案为：S2-。
（6）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O，氧气做氧化剂，硫是氧化产物，证明氧的非金属性强于硫的非金属性；
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O(其他答案合理即可)。
16．(1)第3周期第VIA族
(2)
(3)1：1
(4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可)
(5)AD
(6) ④ ②③
(7) 20g/mol 11：12
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【详解】（1）⑧是S元素，在周期表中的位置是第3周期第VIA族；
（2）Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面具中氧气来源，Na2O2是离子化合物，电子式为；
（3）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价都是由0升高为+3，根据得失电子守恒，等质量的单质铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为1:1。
（4）①②③⑤形成的盐为NaHCO3，①③⑤⑧形成的盐是NaHSO4，这两种盐能相互反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（5）A. Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的稳定性H2SeC. 根据SO2能和氢氧化钠反应，可知SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；
D. Se的最高价为+6、最低为-2，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
选AD；
（6）①I2升华是破坏分子间作用力；②烧碱熔化破坏离子键；③NaCl溶于水破坏离子键；④HCl溶于水变为H+、Cl-，破坏共价键；⑤O2溶于水破坏分子间作用力；⑥NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键。其中仅共价键被破坏的是HCl溶于水；仅离子键被破坏的是烧碱熔化；③NaCl溶于水。
（7）的摩尔质量为(2×2+16)g/mol=20g/mol；1g含中子数 ，1g含中子数为，中子数之比为11:12。
17．(1) O＝C＝O
(2)K＞Na＞Al
(3) 第三周期第ⅢA族
(4) HClO4 OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O
(5) ＞ cd
(6)共价
【分析】根据主族元素在周期表中的位置可判断①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）⑤是C，碳元素的简单氢化物是甲烷，电子式是，碳的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O＝C＝O。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。
（3）表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素是Al，其原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，②与③最高价氧化物对应水化物氢氧化钾和氢氧化铝反应的化学方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。
（5）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱比较Cl＞Br；
a．氢化物水溶液酸性强弱与非金属性没有关系，a不符合；
b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此氯的氧化物对应的水化物的酸性强于溴的氧化物对应的水化物的酸性不能说明二者非金属性强弱，b不符合；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明非金属性氯强于溴，c符合；
d．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，属于氯的简单阴离子的还原性比溴的简单阴离子的还原性弱，说明非金属性氯强于溴，d符合；
答案选cd；
（6）③与⑦形成的化合物是氯化铝，属于共价化合物。
18．(1) 第三周期第ⅦA族
(2)BC
(3)
(4)，中的元素为价，能得电子，盐酸中的元素为价，可以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的
(5)
【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；的电子式为；
（2）A．氯气溶于水既有物理变化(Cl2溶于水)，又有发生化学变化(Cl2与水反应)，A错误；
B．氯气是一种黄绿色有毒气体，B正确；
C．钠在氯气中燃烧生成，产生白烟，C正确；
D．将氯气通入鼠洞灭鼠利用的是氯的密度比空气大和有毒性的性质，D错误；
故答案为：BC；
（3）漂白粉的有效成分是；工业上制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳，其化学方程式为；
（4）“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)混合使用会发生反应，中的元素为价，能得电子，盐酸中的元素为价，可以失电子，它们混合在一起能发生氧化还原反应生成有毒的；
（5）由图示可知，和在通电条件下反应生成了，其反应离子方程式为