第四章 物质结构元素周期律 测试题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A．
B．Br、Cl、F
C．Cl 、I 、Br
D．Na、K、Rb
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑦ D．③④⑥
3．下列有几个结论是正确的
①金属性：
②氢化物的稳定性：
③微粒半径：
④氧化性：
⑤酸性：
⑥沸点：
⑦离子的还原性：
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
4．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A．某考古样品中的量应为其11460年前的
B．与的中子数相同
C．和的电子数相差2
D．与互为同位素
5．下列说法中正确的是
A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B．属于单质，其中存在非极性共价键
C．中既含有离子键，又含有共价键
D．中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
6．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示：
元素对应的溶液 W X Y Z
pH(25℃) 1.0 13.0 0.7 1.0
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：WC．X、Y形成的化合物能促进水的电离
D．Z元素的+1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
7．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是
A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上
B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
C．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱
8．据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是过渡元素
D．这种元素的原子易与氢气化合
9．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的中子数为
A．38 B．50 C．88 D．126
10．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第2周期 B
第3周期 ① Si
第4周期 Ge ②
第5周期 Sb Te
第6周期 Po At
A．元素①是Al，具有两性 B．元素②是最外层有6个电子
C．虚线左下方的元素均为金属元素 D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
12．下列实验操作及现象、结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将Na粒投入溶液析出银白色固体 固体为Mg
B 在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象 FeO热稳定性良好
C 将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中，镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象 镁的失电子能力比铝强
D 向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：Cl>S
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b c
d e f g
h
请回答下列问题。
(1)元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素 g在周期表中的位置为_______。
(2)仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。
(3)非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。
(4)写出三种简单离子a- 、d+、g- 半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。
(5)写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。
14．现有短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序为A＞C＞D＞E＞B。A、C、D位于同一周期，E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时，有2.709×1022个电子发生转移。
(1)A位于元素周期表的第__周期第__族，E位于第__周期第__族。
(2)B单质在E单质中完全燃烧生成的化合物的结构式为__。
(3)写出A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱：__。
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为_______、_______、_______。
(2)B位于元素周期表中第_______周期，第_______族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为_______
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______
16．某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
①产生白烟的化学方程式为_______。
②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。
该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：
已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。
步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。
④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.溢出体系，不能将全部还原褪色；
b._______。
(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。
(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。
17．某课题组在用酸性KIO3溶液滴定含淀粉的Na2SO3溶液时，发现滴定的前5s锥形瓶中溶液无明显变化，随着滴定的进行，锥形瓶中溶液局部变蓝，振荡后蓝色消失；继续滴定，重复出现滴入液体锥形瓶中溶液马上变蓝，振荡后迅速消失的现象，直至滴入最后一滴，半分钟内不褪色，停止滴定。对于反应现象，课题组展开了关于反应原理的讨论。
【预测】
(l)[观点1]先发生①5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，溶液变蓝，再发生②_______________________，蓝色迅速消失。
(2)[观点2]先发生③3 SO32-+ IO3-=3SO42-+I-，前5s内溶液无明显变化，再发生④____和②，变蓝后又迅速消失。
【实验】
为判断IO3-的直接还原产物是I-，还是I2，课题组设计如下实验：
向水槽中依次加入80.0 mL0.010 0 mol/L KIO3溶液、10 mL 0.1 mol/L稀H2SO4、80.0 mL 0.010 0 mol/L Na2SO3溶液。反应一段时间，待电流表示数稳定后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。
(3) ____填“a“或“b”）极为正极。直接向水槽中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明该电极反应式为___。
(4)从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，是因为发生了反应（从预测中的四个反应选填一个，填写其序号）__________________________；在原电池装置中不会得到I2，取出溶液却能反应得到，是由于原电池中____（写离子符号）浓度大，IO3-首先与它反应。
【结论】
(5)观点____（填“1”或“2”）正确。滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应 ___，后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，是因为 ___，加快了反应速率。
18．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
19．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，氯元素的相对原子质量为35.5，则35Cl和37Cl的原子个数比为____；由Na、35Cl和37C构成的11.7g氯化钠中含35Cl的质量是___g；11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是___mol/L。
20．把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是________g，的质量是________g，的质量是________g。
(2)点加入盐酸的体积为________mL。
21．X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。
22．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：
(1)B的电子式为__________, E的化学式为_________。
(2)写出实验室制备Y化学反应方程式为_____________________。
(3)Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。
参考答案：
1．D
A．核外电子排布相同，随核电荷数的增加，离子半径减小，故A错误；
B．Br、Cl、F，为同主族元素，随电子层数的减少，原子半径减小，故B错误；
C．Cl-、I-、Br-核外电子层数逐渐增加，离子半径增大，但还原性：Cl-D．Na、K、Rb为同主族元素，随核电荷数的增加原子半径增大，且还原性逐渐增强，故D正确；
故选：D。
2．B
①BeCl2中铍元素最外层有2个电子，化合价为+2，所以最外层总共2+2=4个电子，故错误； ②PCl5中磷原子最外层电子数为5，化合价为+5，所以最外层总共5+5=10个电子，故错误； ③SF6 中硫原子最外层有6个电子，化合价为+6价，所以最外层共6+6=12个电子，故错误；④CS2中碳原子最外层电子数为4+4=8，硫原子最外层电子数6+2=8，故正确； ⑤CH4中氢原子最外层2个电子，故错误； ⑥SiO2 中硅原子最外层电子数为4+4=8，氧原子最外层电子数为6+2=8，故正确；⑦CF2Cl2中碳原子最外层电子数为4+4=8，氟原子最外层电子数为7+1=8，氯原子最外层电子数为7+1=8，故正确。故选B。
【点睛】在判断分子中所有原子是否都满足最外层为8电子结构时，可以根据以下几步进行比较简单，首先看分子中是否含有氢元素或稀有气体元素，这些元素都不满足8电子稳定结构，其次看是否书写过电子式，若写过电子式的都可以满足8电子稳定结构，最后通过计算判断，根据原子最外层电子+化合价绝对值进行计算，结果为8的就满足8电子，否则不满足。这样按照3步走可以减少计算量，提高做题的速率。
3．C
①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性：，①正确；
②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性，气态氢化物的稳定性：，②正确；
③核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径排列为，③错误；
④非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性，则氧化性，④正确；
⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，则酸性，⑤正确；
⑥中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为，故⑥正确；
⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性，还原性是，⑦错误。
综上所述③⑦错误；有5个结论正确，答案选C。
4．A
由可知，则X为N，则的衰变反应为。
A．根据半衰期的定义，某考古样品中的量应为其11460年前的1××=，故A正确；
B．与的中子数分别为、，则两者的中子数不同，故B错误；
C．和的核外电子数均为6，两者的核外电子排布相同，电子数相同，故C错误；
D．由分析可知，X为N，与的质子数不相同，不互为同位素，故D错误；
故选B。
5．B
A．不是所有离子键形成的过程中都有电子得失，如氯化钠溶液中析出晶体的过程中形成离子键，但不存在电子转移，故A错误；
B．仅由C元素形成，属于单质，且分子中只有碳碳键，为非极性键，故B正确；
C．中只含有离子键，不含共价键，故C错误；
D．中铵根离子和氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
6．C
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表中信息，则可推知W为N，对应的酸为强酸HNO3，X为Na，Y为S元素，对应的酸为二元强酸H2SO4，Z为Cl，对应为一元强酸HClO4。
A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小顺序为： Y>Z>W >X，选项A错误；
B．W、Y形成的简单氢化物中由于NH3存在氢键，故沸点：W>Y，选项B错误；
C．X、Y形成的化合物Na3N能水解而促进水的电离，选项C正确；
D．Z元素的+1价氧化物Cl2O是酸性氧化物，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者能发生酸性氧化物和碱的反应，生成盐和水，选项D错误。
答案选C。
7．D
由题已知和给出元素周期表位置图示可以知道，n=2，所以X为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为O元素，R为C元素，据此回答。
A．R、W和氢三种元素形成的阴离子有、、等，A正确；
B．RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为S=C=S,每个原子的最外层均为8电子结构，B正确；
C．非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性碳酸<硫酸<高氯酸，C正确；
D．非金属性F>Cl,则X和Z氢化物的热稳定性减弱,而X和Z氢化物的还原性增强，D错误；
故选D。
8．A
稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答。
A.中子数＝质量数－质子数＝283－116＝167，A正确；
B.116号元素位于第七周期ⅥA族元素，B错误；
C.116号元素位于第七周期ⅥA族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；
D.这种元素位于第七周期ⅥA族元素，该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢气化合，D错误；
答案选A。
9．B
质子数+中子数=质量数，一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的中子数为88-38=50，故选B。
【点睛】本题考查原子结构，解答此类题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、原子的近似相对原子质量=质子数+中子数。
10．C
元素①是Al、元素②是As。在元素周期表中，有一条金属、非金属交界线，在交界线附近可以找到半导体材料；在过渡金属元素部分可以找到耐高温、耐腐蚀的合金材料或制催化剂的材料；在交界线的右上方为非金属元素，可寻找制造农药的材料。据此答题。
A. 元素①是Al为金属，虽然既能与酸反应，也能与碱反应,但不能称其为两性，A项错误；
B. 主族元素原子的最外层电子数等于族序数，因此元素②的最外层有5个电子,B项错误；
C. 根据元素周期表可知，虚线左下方的元素均为金属元素,C项正确；
D. 耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，在虚线的右上方为非金属元素，可寻找制造农药的材料,D项错误；
答案应选C。
11．C
【解析】ABn型共价化合物中，元素的族序数+成键数(化合价的绝对值)=8，则最外层满足8电子结构，据此分析判断。
A．B位于ⅢA族，B的化合价+3价，形成3个B-F键，B原子最外层是6个电子，故A不选；
B．H2O 中H原子为2个电子结构，故B不选；
C．Si位于ⅣA族，Si的化合价为+4，形成4个Si-Cl键，4+4=8，Cl为-1价，1+7=8，所有原子都满足最外层为8电子结构，故C选；
D．P位于ⅤA族，P的化合价为+5价，形成5个P-Cl键，5+5=10，最外层为10个电子结构，故D不选；
故选C。
12．C
A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，A错误；
B．在空气中灼烧黑色的FeO粉末，黑色氧化亚铁被空气中氧气氧化为四氧化三铁，B错误；
C．镁条与水反应产生气泡，溶液变浑浊；铝条与沸水无明显现象，说明镁失去电子形成镁离子、而铝不反应，则镁的失电子能力比铝强，C正确；
D．向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体为硫化氢气体，但是HCl、H2S均不是最高价氧化物的水合物，不能体现其非金属性强弱，D错误；
故选C。
13．(1) H 第三周期ⅦA族
(2)
(3) ＜ Cl2可以和Na2S反应生成硫单质
(4)H-＜Na+＜Cl-
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
根据各元素在周期表中的位置可知，a~h分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。
（1）元素a即H元素，含有1个质子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期ⅦA族；
（2）c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为；
（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属Cl＞S，即f＜g，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属Cl＞S；
（4）a- 、d+、g- 分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-＜Na+＜Cl-；
（5）h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
14． 三 ⅢA 二 ⅥA O=C=O 碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
【解析】由E原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可知E为O，由B原子比E原子少2个电子可知B为C，由原子序数大小顺序可知A、C、D位于第三周期，由0.015molA与盐酸反应时，转移电子的物质的量为0.045mol可知A为Al，则C为Mg，D为Na，据此分析；
根据上述分析，A为Al，B为C，C为Mg，D为Na，E为O，
(1)根据上述分析，A为Al，Al位于第三周期ⅢA族；E为O，位于第二周期ⅥA族；故答案为三；ⅢA；二；ⅥA；
(2)C在O2中完全燃烧的产物是CO2，CO2的结构式为O=C=O；故答案为O=C=O；
(3)A、C、D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故答案为碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
15． 氮 硫 氟 三 ⅥA F2+H2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x-7=x，则x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素。
(1)通过以上分析知，A、B、C分别是氮、硫、氟元素，故答案为氮；硫；氟；
(2)B是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案为三；ⅥA；
(3)C为F元素，氟与H2反应的化学方程式为F2+H2=2HF，故答案为F2+H2=2HF；
(4)A的气态氢化物为氨气，氨气与硫酸反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
16．(1) 浓硫酸有强氧化性，有可能将氧化为
(2) 反应放热，温度升高，速率加快；反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快 除去溶液中的，将溶液中的+4价硫(或)全部转化为沉淀 理由：(方案：向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立) +4价硫(或)被空气中氧气氧化为+6价，不能将还原
(3)
(4)原子结构角度：、、I的电子层数递增，、、的离子半径递增，失电子能力递增，还原性增强。或：元素周期律角度：同主族元素随周期数递增，、、I的非金属减弱，、、的氧化性减弱，相应离子、、的还原性增强
【解析】（1）
①产生白烟说明有氯化铵生成，则反应的化学方程式为。
②由于浓硫酸有强氧化性，有可能将氧化为，因此小组同学认为白雾中可能含有少量；
（2）
①反应一段时间后变为剧烈，依据外界条件对反应速率的影响可判断其原因可能为反应放热，温度升高，速率加快或者反应产物中某种微粒为催化剂，速率加快。
②由于反应中还有单质溴生成，则步骤1中加入足量的目的是除去溶液中的，同时将溶液中的+4价硫(或)全部转化为沉淀。步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应应该是亚硫酸钡和稀硫酸发生复分解反应，反应的化学方程式为。
③由于单质溴具有氧化性，能氧化二氧化硫，因此稀释过程中可能发生化学反应：，可通过实验对比验证甲同学的方案，即向与原溶液颜色相近的溴水中加入等量水，若溶液颜色与溶液A稀释后相近，证明甲的观点成立；
④由于空气中的氧气也能氧化二氧化硫的水溶液，所以另一个可能的原因是+4价硫(或)被空气中氧气氧化为+6价，不能将还原；
（3）
向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，因此有单质碘生成，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为，根据原子守恒可知还有硫酸钾和水生成，则发生反应的化学方程式为。
（4）
由于、、I的电子层数逐渐递增，、、的离子半径逐渐递增，失电子能力逐渐递增，还原性逐渐增强或同主族元素随周期数递增，、、I的非金属逐渐减弱，、、的氧化性逐渐减弱，因此相应离子、、的还原性逐渐增强。
17． I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O a IO3-+6e-+6H+=I-+3H2O ④ SO32- 2 速率慢 生成的I-为（5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O）的催化剂
根据氧化还原反应原理分析可能发生的化学反应；根据原电池原理及实验现象分析假设反应是否成立；根据影响反应速率的外界因素分析解答。
（1）[观点1]先发生①5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，溶液变蓝，过量的SO32-将I2还原，蓝色褪去，反应为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
（2）[观点2]先发生③3SO32-+ IO3-=3SO42-+I-，前5s内溶液无明显变化，IO3-将I-氧化生成I2，反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（3）向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。说明a极发生电极反应为：IO3-+6e-+6H+=I-+3H2O，反应为还原反应，则a为正极，故答案为：a；IO3-+6e-+6H+=I-+3H2O；
（4）从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，说明有I2生成，是因为发生了反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；取出溶液却能反应得到，是由于原电池中SO32-离子浓度大，IO3-首先与它反应，故答案为：④；原电池中SO32-离子浓度大，IO3-首先与它反应；
（5）根据上述分析IO3-被直接还原为I-，即观点2正确；滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应速率慢；后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，说明反应速率加快，说明生成的I-为（5SO3-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O）的催化剂，故答案为：2；速率慢；生成的I-为（5SO3-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O）的催化剂。
18． x-26 A-x+26
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。
19． 3∶1 5.25 1
根据元素的相对原子质量列式计算35Cl和37Cl的原子个数比，再结合氯化钠的质量计算35Cl的质量，根据氯化钠与硝酸银的化学方程式计算AgNO3溶液的物质的量浓度。
(1)设1737Cl和1735Cl的物质的量分别为xmol、ymol，则有：=35.5，解之得x∶y=3∶1；n(NaCl)==0.2mol，所以1735Cl为0.15mol，1735Cl的质量是0.15mol×35g/mol=5.25g；根据NaCl～AgNO3～AgCl知， n(AgNO3)= n(NaCl)=0.2mol， c(AgNO3)==1mol/L，故答案为3∶1；5.25；1。
20． 1
(1)利用镁元素守恒计算出氯化镁的质量，氢氧化钠分三部分反应，一部分与盐酸中和，一部分与氯化铝反应，一部分与氯化镁反应，三者相加得到氢氧化钠的物质的量，再换算成为质量，氯化铝的质量利用铝元素守恒计算；
(2)P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，进而计算加入盐酸的体积。
NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中， 0到10mL加入酸后M沉淀不变，发生酸碱中和，说明溶液中氢氧化钠过量，不会存在氢氧化铝，形成的沉淀只能是，说明是，的质量为，即，因此，所以的质量为；生产氢氧化镁消耗的氢氧化钠的物质的量，开始至加入盐酸，发生反应：，，盐酸的加入量从发生反应：，，因此，所以的质量为；
根据反应：，，所以；NaOH的质量是；
根据反应：，，，，P点加入盐酸的体积为。
21． S＞N＞O＞H 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O HSO3-+H+=SO2+H2O KHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4- H++C2O42-，HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性 c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。
（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H；
（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；
（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O；
（4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4-电离与水解，即HC2O4- H++C2O42-， HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2O H++OH-，则c（H+）＞c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，Ｔ的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
22．(1) NO
(2)Ca(OH)2 + 2NH4Cl =CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
(3)
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，X与Y产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H2，红棕色气体F为NO2，反推可知E为NO，C为O2，则Z为H2O，Y为NH3，X为HCl,G为HNO3，A为Cl2，B为N2；
（1）N2中N原子和N原子共用3对电子对，电子式为，由分析可知E为NO；
（2）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备NH3，反应的化学反应方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl =CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O；
（3）NH3和NO2在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，应生成氮气与水，化学方程式为：。