第六章 化学反应与能量 实验活动7 探究影响化学反应速率的因素 课件（共22张PPT）2022-2023学年人教版高中化学必修二

(共22张PPT)
实验活动7 探究影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修第二册
第六章化学反应与能量
学习目标
1、体验外界条件对化学反应速率的影响。
2、初步学会用变量控制法研究化学反应规律。
3、初步构建认识“反应规律的研究实验”模型。
减慢有害的化学反应
加快有利的化学反应
钢铁生锈
食物腐败
尾气处理
工业制氨
影响化学反应速率的因素有哪些？
思考
温度
浓度
接触面积
催化剂
物质本身的性质
①冒气泡快慢
②颜色变化快慢
③固体物质的减少快慢
④出现浑浊的快慢
⑤温度变化等
不同化学反应进行的快慢差别很大，在科学研究中，如何描述一个反应进行的快慢？
交流研讨
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
④NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑤2H2O2 = 2H2O＋O2↑
下列哪些化学反应适合设计成探究影响化学反应速率因素的实验？
（有黄色沉淀生成，气体不明显）
交流研讨
√
√
×
√
×
控制变量法
实验用品：3%H2O2溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表、温度计
实验方案设计要求
1、自选一个以上所列的实验研究对象，利用可选用的实验用品，设计若干个影响化学反应速率的因素的实验方案（要求各方案的变量不同）。
2、可运用图示呈现实验步骤。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
③2H2O2 = 2H2O＋O2↑
实验研究对象 （化学方程式） 实验方案设计 实 验 现 象 实验结论
单一 变量 实验操作
温度
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
接触面积
实验研究对象 （化学方程式） 实验方案设计 实 验 现 象 实验
结论
单一 变量 实验操作
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
浓度
增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
· 粗锌制氢气
·药物研制中使用特定溶剂
· 次氯酸的分解
光照
原电池
溶剂
电磁波、超声波
·工业生产
还有哪些影响化学反应速率的因素？
在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。
红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，是因为反应温度高，反应速率大，且反应物H2O为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。
【问题和讨论】
课堂小结
实
验
探
究
反应规律的探究实验模型
提出问题
1
作出假设
2
明确研究
对象
3
设计方案
4
实施实验
5
得出结论
6
谈谈你的收获
作业布置
1.完成课本50-51页习题
2.探究活动“一炷香的时间”
香的燃烧是化学变化，在古代常被人们
用作记时工具。为什么古人习惯用香的燃烧
来记录时间？这种计时方式是否准确？请通
过化学反应速率的学习，完成香的燃烧速率
的测定和影响因素的探究。
1.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：
①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；
③缩小反应体系的体积；④减小压强。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
2.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B、Al在O2中燃烧时生成Al2O3,用铝粉代替铝片
C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D、KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
A
D
课堂练习
3.下列反应中产生气泡速率最快的是(　　)
B
选项 温度 浓度 催化剂
A 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 0.1 mol·L－1 FeCl3
2滴
B 35 ℃ 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末
C 25 ℃ 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末
D 25 ℃ 2 mL 8% H2O2 0.1 mol·L－1 CuCl2
2滴