2.4化学反应的调控 同步练习题 （含解析）2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.4化学反应的调控 同步练习题 （含解析）2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 729.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 08:17:09 | ||
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文档简介
2.4化学反应的调控同步练习题
一、选择题
1．在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．在、条件下，该反应平衡常数的值为9
D．当温度为、压强为时，m点时，
2．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是
选项 x y
A 通入A气体 B的转化率
B 加入催化剂 A的体积分数
C 增大压强 混合气体的总物质的量
D 升高温度 混合气体的总物质的量
A．A B．B C．C D．D
3．工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 100 200 300
平衡常数 100 13 1
下列说法错误的是
A．
B．该反应的
C．时，某时刻容器中含、和，此时
D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50%
4．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．反应的ΔS>0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
5．一定条件下，向密闭容器中通入4乙烷，使其脱氢转化为乙烯，测得乙烯平衡时的百分含量随着温度、压强的变化如图所示，A点达到平衡所用时间为，下列说法正确的是
A．X表示压强
B．
C．用浓度变化表示从开始到达A点内的平均反应速率
D．A点对应的平衡常数
6．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是
A．向右进行 B．向左进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
7．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=xC(g)，若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4mol/L，C的物质的量浓度为0.6mol/L。下列叙述正确的是
A．x=1
B．2s内用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
C．2s时，物质B的物质的量浓度为0.6mol·L-1
D．2s时物质A的转化率为40%
8．催化重整的反应：(I)，主要副反应：(II)，(III)。
在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，适当增大起始时，可抑制副反应(II)、(III)的进行
C．时，的体积分数不断增大，是由于反应(III)生成的量大于反应(II)消耗的量
D．时，在容器中加入、以及催化剂进行重整反应，测得的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数等于81
9．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色
A．变黄 B．绿色更深 C．绿色更浅 D．无变化
10．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应平衡常数的表达式为K=
B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a
C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3%
D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡
11．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是
A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动
B．反应开始至2min，平均反应速率：
C．该反应的化学方程式：
D．与表示该化学反应速率相等
12．在容积1.00L的容器中，通一定量，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，达平衡后，改变反应温度为T，以0.0020的平均速率降低，经10s又达到平衡。下列说法错误的是
A．在0～60s时段，反应速率为0.001
B．100℃时，反应的平衡常数为1.28
C．温度T大于100℃
D．温度T时的平衡转化率为80%
13．某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
14．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1
c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法不正确的是
A．该反应在4s时已达到平衡状态
B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)
C．NO和CO的平衡转化率相同
D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L
15．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是
A．该温度下，M的转化率为66.7%
B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同
C．反应的活化能：
D．M比N更稳定
二、填空题
16．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是_______热反应，且a+b _______ p (填”>““<“或”=“)。
(2)减压时，A的质量分数_______ (填”增大”“减小”或”不变”，下同)，正反应速率_______。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体压强_______。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色_______。(填”变浅”“变深”或”不变”)
18．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -28.5 kJ·mol-1
该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)
物质 Fe2O3 CO Fe CO2
起始/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
①平衡时CO 的转化率为_____。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内气体压强保持不变 C．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
三、计算题
19．工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=______。
(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小____。
20．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。
(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。改变表中条件，测得如表数据：
温度 投料n(H2)/mol 投料n(CO2)/mol H2平衡转化率/%
1组 T1 1 2 60
2组 T2 2 2 50
3组 T3 6 2 α
①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为______mol L-1 min-1。
②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。
③当T1=T3，若α=60%时，浓度熵Qc=_____(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_____(填正或逆)向进行至达到平衡。
(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：
I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g) △H1
II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g) △H2
III.3C2H4(g)2C3H6(g) △H3
若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：
△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。
四、实验题
21．Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。
Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol L﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 预期现象 结论
实验1：①___________ ②______ 则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置 ③______ 则“猜想二”成立
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，P1压强下的二氧化碳的转化率比2 MPa时高，说明，A正确；
B．压强不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，B正确；
C．在、条件下，CO2的平衡转化率为0.6，根据题意列三段式有：，则K==；，C错误；
D．当温度为、压强为时，m点的二氧化碳的转化率比平衡时低，说明此时反应正向移动，则，D正确；
故选C。
2．A
解析：A．恒容下再加气体A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，与图象不符，B错误；
C．该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，C错误；
D．该正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，D错误；
故选：A。
3．C
解析：A．由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确；
B．该反应为气体分子数减小的反应，，B正确；
C．时，某时刻容器中含 、和 ，此时Q=＞平衡常数=1，，C错误；
D．时，列三段式： 平衡常数K=，解得x=0.5，平衡时转化率为50%，D正确；
故答案选C。
4．C
解析：A．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A错误；
B．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为K=，B错误；
C．加压后，增大各物质的浓度，可以加快反应速率，该反应为气体系数之和减小的反应，加压使平衡正向移动，提高SO2的转化率，C正确；
D．催化剂一般通过降低反应活化能加快反应速率，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【分析】A点乙烯平衡时的百分含量为20%，列三段式：，则，解得x=0.5；
解析：A．由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故代表温度，代表压强，A错误；
B．增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率降低，故，B错误；
C．由分析可知，内的浓度变化为0.5mol/L，用表示从开始到达A点内的平均反应速率，C正确；
D．由分析可知平衡时、，A点对应的平衡常数，D错误；
故选C。
6．B
解析：若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时Qc==1＞K，所以平衡逆向移动，即向左进行；
故答案为B。
7．B
解析：A．初始时A的浓度为=3mol/L，所以2s后 c(A)=3mol/L-2.4mol/L=0.6mol/L，C的物质的量浓度为0.6mol/L，即 c(C)=0.6mol/L，相同时间内 c(A)： c(C)=1：1，所以x=2，A错误；
B．2s内 c(A)=0.6mol/L，所以平均反应速率为=0.3mol·L-1·s-1，B正确；
C．根据方程式可知相同时间内 c(A)： c(B)=2：1，所以 c(B)=0.3mol/L，B的初始浓度为=1.2mol/L，所以2s时，物质B的物质的量浓度为1.5mol/L-0.3mol/L=1.2mol/L，C错误；
D．2s时物质A的转化率为×100%=20%，D错误；
综上所述答案为B。
8．B
解析：A. 反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正移，而升温平衡向吸热方向移，正反应吸热，ΔH1>0，A错误；
B. 其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4浓度和减小CO2浓度，根据平衡移动原理，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡都逆向移动，B正确；
C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H2O，反应(Ⅱ)是吸热反应，升温时正移，生成H2O，而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量，C错误；
D. T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则CO2转化的浓度为 根据三段式：
，若不考虑副反应，则反应(Ⅰ)的平衡常数，但由于副反应(Ⅲ)中，消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，故计算式中，分子减小的更多，值小于81，D错误；
答案选B。
9．A
解析：向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中含有硝酸根离子和氢离子，具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显黄色，故选A。
10．C
【分析】甲烷与硫化氢为反应物，且按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，则起始时2x(CH4)= x(H2S)，由图可知，曲线c、d分别表示和CH4；CS2和H2是生成物，由化学反应方程式可知，反应生成的CS2和H2平衡时物质的量分数4x(CS2)= x(H2)，则曲线a、b分别表示H2和CS2；据此分析解答。
解析：A．该反应平衡常数的表达式为K=，A错误；
B．根据分析，图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是c、a，B错误；
C．M点对应温度下，x(H2)=x(H2S)，列化学平衡三段式，设甲烷投料为amol，其转化的物质的量为ymol，，则有2a-2y=4y，y=a，甲烷的转化率为，C正确；
D．根据图示可知，随着温度的升高，反应达到平衡时体系中反应物的物质的量分数不断减少，生成物的物质的量分数不断增加，即平衡正向移动，则该反应为吸热反应；原料按即化学方程式中的计量系数通入反应釜中，反应的任何阶段，保持不变，都为，不再变化时不能判断反应是否达到平衡，D错误；
故选C。
11．B
【分析】根据图示分析，2min后，反应达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；平衡后X变化量为1-0.7=0.3mol，Y变化量为1-0.9=0.1mol，Z变化量为0.2mol，方程式中物质的系数比和变化量成正比，因此，方程式为：，据此进行分析。
解析：A．化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A正确；
B．反应开始至2min，平均反应速率：，故B错误；
C．结合以上分析可知，该反应的化学方程式：，故C正确；
D．根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：，所以v(X)：v(Y)=3:1，因此与表示该化学反应速率相等，故D正确；
故选B。
12．B
解析：A．0到60s时段，从降到，所以反应速率为，A项正确；
B．平衡常数，B项错误；
C．降低，说明反应正向移动，根据盖斯定律，温度要升高，所以T大于100 ℃，C项正确；
D．起始浓度为，达到平衡后并且以的速率降低，则最后T时刻的为，从最开始一共消耗了浓度，则平衡转化率为，D项正确；
答案选B。
13．C
解析：某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
14．C
解析：A．该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A正确；
B．前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率==1.875×10-4 mol/(L·s)，B正确；
C．NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C错误；
D．平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4 mol/L，D正确；
答案选C。
15．C
解析：A．设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时Ｍ的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为，N的浓度为x，则有，解得，则该温度下，M的转化率为75%，A错误；
B．升高温度，和都增大，又反应放热，平衡逆向移动，则增大的程度大，B错误；
C．该反应的，即，则，C正确；
D．能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定，D错误；
故选C。
二、填空题
16． 放热 不变
解析：当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。故答案为：放热；不变；
17． 放热 ＞ 增大 减小 增大 减小 增大 不变 变深 不变
解析：(1) 达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大，说明降低温度，平衡正向移动，正向是放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强，平衡逆向移动，则逆向为体积增大的反应即a+b＞p；故答案为：放热；＞。
(2)该反应是体积减小的反应，减压时，平衡逆向移动，则A的质量分数增大，压强减小，则正反应速率减小；故答案为：增大；减小。
(3)若加入B(体积不变)，平衡正向移动，则A的转化率增大，虽然B消耗的量也增加，但由于B的反应物总量增加占主要，因此B的转化率减小；故答案为：增大；减小。
(4)该反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，B、C的浓度之比将增大；故答案为：增大。
(5)若加入催化剂，平衡不移动，因此平衡时气体压强不变；故答案为：不变。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时，平衡逆向移动，B的浓度增大，则混合物的颜色变深，而维持容器体积不变，充入氖气时，反应物浓度不变，平衡不移动，因此混合物的颜色不变；故答案为：变深；不变。
18． (1) 减小
(2) 60% A
解析：(1)Fe2O3、Fe均为固体，所以该反应的平衡常数表达式K=；该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小；
(2)①容器体积为2L，则c0(CO)=c0(CO2)=0.5mol/L，设平衡时Δc(CO)=x mol/L，则平衡时c平(CO)=(0.5-x)mol/L，c平(CO2)=(0.5+x)mol/L，所以有=64，解得x=0.3mol/L，所以CO的转化率为×100%=60%；
②A．容器恒容则气体体积不变，但气体的质量会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应达到平衡，A符合题意；
B．该反应前后气体系数之和相等，容器体积不变，所以无论是否平衡压强均不发生改变，压强不变不能说明反应已达平衡，B不符合题意；
C．消耗CO和生成CO2均为正反应，CO的消耗速率和CO2的生成速率相等不能说明反应达到平衡，C不符合题意；
答案为A。
三、计算题
19．08 mol·L-1·min-1 (mol·L-1)-2 v正＞v逆
解析：(1) 由化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)可知，前10min氨气的反应速率为v(NH3)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)= v(NH3)= 0.08 mol·L-1·min-1，故答案为：0.08 mol·L-1·min-1
(2)
此时平衡常数为：(mol·L-1)-2，故答案为：(mol·L-1)-2；
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，根据(mol·L-1)-2＜K，因为Qc＜K，所以反应正向进行，故v正＞v逆，故答案为：v正＞v逆。
20．(1) 0.12 16.7% 0.13 正
(2) 30
解析：（1）①根据题目信息列三段式：
，T1时化学平衡常数为；
②根据题目信息列三段式：
CO2的平衡转化率为；
③根据题目信息列三段式：
浓度熵，因为，此时反应朝正向进行。
（2）根据盖斯定律，由可得反应Ⅱ，则；将（4，30.4）、（40，34）分别代入RlnK=-+C中，联立可解的C=30。
四、实验题
21． K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) 溶液由橙色变为黄色 减弱 硫氰化钾 KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ 3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓ 在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液 出现蓝色沉淀 乙醚层呈红色
解析：Ⅰ.根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)的平衡常数K==c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，
因此，本题正确答案为：K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)；溶液由橙色变为黄色；减弱；
Ⅱ. （1）铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入0.1mol L-1 硫氰化钾溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，5～6滴氯化铁相对于碘离子是少量的，所以可以说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，
因此，本题正确答案为：硫氰化钾；
（2）根据实验②的步骤和结论，说明猜测二为Fe3+没有完全转化为Fe2+，则猜测一为另一种情况，即KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+，
由信息信息一可得：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓；
因此，本题正确答案为：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ ；3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓；
由信息信息一可得：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，
由信息二可得：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，证明猜想二正确；
因此，本题正确答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；出现蓝色沉淀；乙醚层呈红色
一、选择题
1．在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．在、条件下，该反应平衡常数的值为9
D．当温度为、压强为时，m点时，
2．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是
选项 x y
A 通入A气体 B的转化率
B 加入催化剂 A的体积分数
C 增大压强 混合气体的总物质的量
D 升高温度 混合气体的总物质的量
A．A B．B C．C D．D
3．工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 100 200 300
平衡常数 100 13 1
下列说法错误的是
A．
B．该反应的
C．时，某时刻容器中含、和，此时
D．时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50%
4．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A．反应的ΔS>0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
5．一定条件下，向密闭容器中通入4乙烷，使其脱氢转化为乙烯，测得乙烯平衡时的百分含量随着温度、压强的变化如图所示，A点达到平衡所用时间为，下列说法正确的是
A．X表示压强
B．
C．用浓度变化表示从开始到达A点内的平均反应速率
D．A点对应的平衡常数
6．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是
A．向右进行 B．向左进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
7．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=xC(g)，若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4mol/L，C的物质的量浓度为0.6mol/L。下列叙述正确的是
A．x=1
B．2s内用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
C．2s时，物质B的物质的量浓度为0.6mol·L-1
D．2s时物质A的转化率为40%
8．催化重整的反应：(I)，主要副反应：(II)，(III)。
在恒容反应器中按体积分数充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，适当增大起始时，可抑制副反应(II)、(III)的进行
C．时，的体积分数不断增大，是由于反应(III)生成的量大于反应(II)消耗的量
D．时，在容器中加入、以及催化剂进行重整反应，测得的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数等于81
9．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色
A．变黄 B．绿色更深 C．绿色更浅 D．无变化
10．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应平衡常数的表达式为K=
B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a
C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3%
D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡
11．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是
A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动
B．反应开始至2min，平均反应速率：
C．该反应的化学方程式：
D．与表示该化学反应速率相等
12．在容积1.00L的容器中，通一定量，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，达平衡后，改变反应温度为T，以0.0020的平均速率降低，经10s又达到平衡。下列说法错误的是
A．在0～60s时段，反应速率为0.001
B．100℃时，反应的平衡常数为1.28
C．温度T大于100℃
D．温度T时的平衡转化率为80%
13．某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
14．已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-3mol/L) 1.00 0.45 0.25 0.15 0.1 0.1
c(CO)(×10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
下列说法不正确的是
A．该反应在4s时已达到平衡状态
B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)
C．NO和CO的平衡转化率相同
D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L
15．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是
A．该温度下，M的转化率为66.7%
B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同
C．反应的活化能：
D．M比N更稳定
二、填空题
16．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：
此反应___________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．现有反应aA(g)+bB(g)pC(g)，达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是_______热反应，且a+b _______ p (填”>““<“或”=“)。
(2)减压时，A的质量分数_______ (填”增大”“减小”或”不变”，下同)，正反应速率_______。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体压强_______。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色_______。(填”变浅”“变深”或”不变”)
18．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -28.5 kJ·mol-1
该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)
物质 Fe2O3 CO Fe CO2
起始/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
①平衡时CO 的转化率为_____。
②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内气体压强保持不变 C．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
三、计算题
19．工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=______。
(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小____。
20．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。
(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。改变表中条件，测得如表数据：
温度 投料n(H2)/mol 投料n(CO2)/mol H2平衡转化率/%
1组 T1 1 2 60
2组 T2 2 2 50
3组 T3 6 2 α
①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为______mol L-1 min-1。
②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。
③当T1=T3，若α=60%时，浓度熵Qc=_____(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_____(填正或逆)向进行至达到平衡。
(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：
I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g) △H1
II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g) △H2
III.3C2H4(g)2C3H6(g) △H3
若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：
△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。
四、实验题
21．Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。
Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol L﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：________________
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作 预期现象 结论
实验1：①___________ ②______ 则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置 ③______ 则“猜想二”成立
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，P1压强下的二氧化碳的转化率比2 MPa时高，说明，A正确；
B．压强不变时，升高温度，CO2的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，B正确；
C．在、条件下，CO2的平衡转化率为0.6，根据题意列三段式有：，则K==；，C错误；
D．当温度为、压强为时，m点的二氧化碳的转化率比平衡时低，说明此时反应正向移动，则，D正确；
故选C。
2．A
解析：A．恒容下再加气体A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，与图象不符，B错误；
C．该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，C错误；
D．该正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，D错误；
故选：A。
3．C
解析：A．由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确；
B．该反应为气体分子数减小的反应，，B正确；
C．时，某时刻容器中含 、和 ，此时Q=＞平衡常数=1，，C错误；
D．时，列三段式： 平衡常数K=，解得x=0.5，平衡时转化率为50%，D正确；
故答案选C。
4．C
解析：A．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A错误；
B．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为K=，B错误；
C．加压后，增大各物质的浓度，可以加快反应速率，该反应为气体系数之和减小的反应，加压使平衡正向移动，提高SO2的转化率，C正确；
D．催化剂一般通过降低反应活化能加快反应速率，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【分析】A点乙烯平衡时的百分含量为20%，列三段式：，则，解得x=0.5；
解析：A．由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故代表温度，代表压强，A错误；
B．增大压强，平衡逆向移动，乙烯的平衡产率降低，故，B错误；
C．由分析可知，内的浓度变化为0.5mol/L，用表示从开始到达A点内的平均反应速率，C正确；
D．由分析可知平衡时、，A点对应的平衡常数，D错误；
故选C。
6．B
解析：若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时Qc==1＞K，所以平衡逆向移动，即向左进行；
故答案为B。
7．B
解析：A．初始时A的浓度为=3mol/L，所以2s后 c(A)=3mol/L-2.4mol/L=0.6mol/L，C的物质的量浓度为0.6mol/L，即 c(C)=0.6mol/L，相同时间内 c(A)： c(C)=1：1，所以x=2，A错误；
B．2s内 c(A)=0.6mol/L，所以平均反应速率为=0.3mol·L-1·s-1，B正确；
C．根据方程式可知相同时间内 c(A)： c(B)=2：1，所以 c(B)=0.3mol/L，B的初始浓度为=1.2mol/L，所以2s时，物质B的物质的量浓度为1.5mol/L-0.3mol/L=1.2mol/L，C错误；
D．2s时物质A的转化率为×100%=20%，D错误；
综上所述答案为B。
8．B
解析：A. 反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根据图示，随温度的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正移，而升温平衡向吸热方向移，正反应吸热，ΔH1>0，A错误；
B. 其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4浓度和减小CO2浓度，根据平衡移动原理，减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡都逆向移动，B正确；
C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H2O，反应(Ⅱ)是吸热反应，升温时正移，生成H2O，而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量，C错误；
D. T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则CO2转化的浓度为 根据三段式：
，若不考虑副反应，则反应(Ⅰ)的平衡常数，但由于副反应(Ⅲ)中，消耗的氢气的量比二氧化碳多的多，故计算式中，分子减小的更多，值小于81，D错误；
答案选B。
9．A
解析：向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中含有硝酸根离子和氢离子，具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显黄色，故选A。
10．C
【分析】甲烷与硫化氢为反应物，且按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，则起始时2x(CH4)= x(H2S)，由图可知，曲线c、d分别表示和CH4；CS2和H2是生成物，由化学反应方程式可知，反应生成的CS2和H2平衡时物质的量分数4x(CS2)= x(H2)，则曲线a、b分别表示H2和CS2；据此分析解答。
解析：A．该反应平衡常数的表达式为K=，A错误；
B．根据分析，图中表示、物质的量分数变化的曲线分别是c、a，B错误；
C．M点对应温度下，x(H2)=x(H2S)，列化学平衡三段式，设甲烷投料为amol，其转化的物质的量为ymol，，则有2a-2y=4y，y=a，甲烷的转化率为，C正确；
D．根据图示可知，随着温度的升高，反应达到平衡时体系中反应物的物质的量分数不断减少，生成物的物质的量分数不断增加，即平衡正向移动，则该反应为吸热反应；原料按即化学方程式中的计量系数通入反应釜中，反应的任何阶段，保持不变，都为，不再变化时不能判断反应是否达到平衡，D错误；
故选C。
11．B
【分析】根据图示分析，2min后，反应达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；平衡后X变化量为1-0.7=0.3mol，Y变化量为1-0.9=0.1mol，Z变化量为0.2mol，方程式中物质的系数比和变化量成正比，因此，方程式为：，据此进行分析。
解析：A．化学反应发生后，要么吸热，要么放热，因此改变温度，平衡一定发生移动，升高温度平衡向吸热方向移动；该可逆反应在3min后已达平衡状态，若升高温度，平衡一定移动，故A正确；
B．反应开始至2min，平均反应速率：，故B错误；
C．结合以上分析可知，该反应的化学方程式：，故C正确；
D．根据速率之比和物质的系数成正比分析，方程式为：，所以v(X)：v(Y)=3:1，因此与表示该化学反应速率相等，故D正确；
故选B。
12．B
解析：A．0到60s时段，从降到，所以反应速率为，A项正确；
B．平衡常数，B项错误；
C．降低，说明反应正向移动，根据盖斯定律，温度要升高，所以T大于100 ℃，C项正确；
D．起始浓度为，达到平衡后并且以的速率降低，则最后T时刻的为，从最开始一共消耗了浓度，则平衡转化率为，D项正确；
答案选B。
13．C
解析：某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
14．C
解析：A．该反应在4s时反应物浓度不再变化，达到平衡状态，A正确；
B．前2s内NO浓度减少了7.5×10－4mol/L，因此根据方程式可知生成氮气浓度是3.75×10－4mol/L，则氮气的平均反应速率==1.875×10-4 mol/(L·s)，B正确；
C．NO和CO的起始浓度不是1：1的，而反应是按照1：1转化的，因此平衡转化率不相同，C错误；
D．平衡状态时消耗CO是9×10－4mol/L，则根据方程式可知平衡时c(CO2)=9×10－4 mol/L，D正确；
答案选C。
15．C
解析：A．设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时Ｍ的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为，N的浓度为x，则有，解得，则该温度下，M的转化率为75%，A错误；
B．升高温度，和都增大，又反应放热，平衡逆向移动，则增大的程度大，B错误；
C．该反应的，即，则，C正确；
D．能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定，D错误；
故选C。
二、填空题
16． 放热 不变
解析：当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。故答案为：放热；不变；
17． 放热 ＞ 增大 减小 增大 减小 增大 不变 变深 不变
解析：(1) 达到平衡后，当降低温度时，B的转化率变大，说明降低温度，平衡正向移动，正向是放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强，平衡逆向移动，则逆向为体积增大的反应即a+b＞p；故答案为：放热；＞。
(2)该反应是体积减小的反应，减压时，平衡逆向移动，则A的质量分数增大，压强减小，则正反应速率减小；故答案为：增大；减小。
(3)若加入B(体积不变)，平衡正向移动，则A的转化率增大，虽然B消耗的量也增加，但由于B的反应物总量增加占主要，因此B的转化率减小；故答案为：增大；减小。
(4)该反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，B、C的浓度之比将增大；故答案为：增大。
(5)若加入催化剂，平衡不移动，因此平衡时气体压强不变；故答案为：不变。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时，平衡逆向移动，B的浓度增大，则混合物的颜色变深，而维持容器体积不变，充入氖气时，反应物浓度不变，平衡不移动，因此混合物的颜色不变；故答案为：变深；不变。
18． (1) 减小
(2) 60% A
解析：(1)Fe2O3、Fe均为固体，所以该反应的平衡常数表达式K=；该反应焓变小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小；
(2)①容器体积为2L，则c0(CO)=c0(CO2)=0.5mol/L，设平衡时Δc(CO)=x mol/L，则平衡时c平(CO)=(0.5-x)mol/L，c平(CO2)=(0.5+x)mol/L，所以有=64，解得x=0.3mol/L，所以CO的转化率为×100%=60%；
②A．容器恒容则气体体积不变，但气体的质量会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应达到平衡，A符合题意；
B．该反应前后气体系数之和相等，容器体积不变，所以无论是否平衡压强均不发生改变，压强不变不能说明反应已达平衡，B不符合题意；
C．消耗CO和生成CO2均为正反应，CO的消耗速率和CO2的生成速率相等不能说明反应达到平衡，C不符合题意；
答案为A。
三、计算题
19．08 mol·L-1·min-1 (mol·L-1)-2 v正＞v逆
解析：(1) 由化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)可知，前10min氨气的反应速率为v(NH3)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)= v(NH3)= 0.08 mol·L-1·min-1，故答案为：0.08 mol·L-1·min-1
(2)
此时平衡常数为：(mol·L-1)-2，故答案为：(mol·L-1)-2；
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，根据(mol·L-1)-2＜K，因为Qc＜K，所以反应正向进行，故v正＞v逆，故答案为：v正＞v逆。
20．(1) 0.12 16.7% 0.13 正
(2) 30
解析：（1）①根据题目信息列三段式：
，T1时化学平衡常数为；
②根据题目信息列三段式：
CO2的平衡转化率为；
③根据题目信息列三段式：
浓度熵，因为，此时反应朝正向进行。
（2）根据盖斯定律，由可得反应Ⅱ，则；将（4，30.4）、（40，34）分别代入RlnK=-+C中，联立可解的C=30。
四、实验题
21． K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) 溶液由橙色变为黄色 减弱 硫氰化钾 KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ 3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓ 在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液 出现蓝色沉淀 乙醚层呈红色
解析：Ⅰ.根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)的平衡常数K==c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，
因此，本题正确答案为：K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)；溶液由橙色变为黄色；减弱；
Ⅱ. （1）铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入0.1mol L-1 硫氰化钾溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，5～6滴氯化铁相对于碘离子是少量的，所以可以说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，
因此，本题正确答案为：硫氰化钾；
（2）根据实验②的步骤和结论，说明猜测二为Fe3+没有完全转化为Fe2+，则猜测一为另一种情况，即KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+，
由信息信息一可得：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓；
因此，本题正确答案为：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ ；3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓；
由信息信息一可得：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，
由信息二可得：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，证明猜想二正确；
因此，本题正确答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；出现蓝色沉淀；乙醚层呈红色