5.2.2 氨和铵盐 同步训练 （部分含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.2 氨和铵盐（同步训练）
一、选择题
1.工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是(　　)
N2NH3NONO2HNO3
A.① B.② C.③ D.④
2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)
A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键比较稳定
B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄露
D.NO2能导致“光化学烟雾”的形成
3.下列关于氨的叙述中，错误的是(　　)
A.氨极易溶于水 B.氨可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.氨具有还原性 D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨的存在
4.关于氨的下列叙述中，不正确的是(　　)
A.氨气化吸收大量的热，因此可用作制冷剂
B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶于水呈碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
5.下列说法中正确的是(　　)
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
6.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)
A.铵态氮肥不可与碱性物质如草木灰混合施用
B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨
D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
7.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　)
A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液
8.下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A.①③　　 B.②③　　　 C.①④　　　D.②④
9.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b通过玻璃管呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b分别是(　　)
选项 a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 CaCl2溶液
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 水
10.如下图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　)
A.该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
11.如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.21 g
C.生成物的分子数目为0.1NA(设NA是阿伏加德罗常数的值)
D.反应结束后,两个集气瓶不易分开
12.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,且NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是(　　)
A.NH4H是由N和H-构成的 B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径小 D.NH4H溶于水后,形成的溶液显碱性
13.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是(　　)
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3
C.NH4Cl D.NH4HCO3
二、非选择题
14.某同学用如下图所示装置(固定仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。
回答下列问题：
(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_________________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。
15.氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)上图的制取装置图中，方法①应选用装置______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置______。
(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A.浓硫酸　 B.固体氢氧化钠　　 C.五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________________。
16.实验室制取氨一般用NH4Cl和Ca(OH)2作为原料，碱为什么不用NaOH？铵盐为什么不用碳酸铵？
17.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是__________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________，__________________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
参考答案及解析：
一、选择题
1.A
2.B 解析：NO在空气中不能稳定存在，能被氧化成NO2，B错误。
3.B 解析：氨溶于水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4.C 解析：氨水不稳定，受热易分解。
5.C
6.B 解析：氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，不能体现其有氧化性，B错误。
7.A 8.A 9.D
10.D 解析:Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，D错误。
11.D
12.C 解析：NH4H是离子化合物,由N和H-构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中,可生成NH3和H2,B项正确;H-与锂离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比锂离子半径大,C项错误;NH4H溶于水后,生成NH3·H2O,溶液显碱性,D项正确。
13.B 解析：铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,NH3NONO2HNO3NH4NO3,Z为HNO3,X为NH4NO3。
二、非选择题
14.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
③⑦　氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应　(2)CaO(或固体NaOH或碱石灰)　浓氨水　⑥
解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定生成的NH3的体积，必须用排液法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，要求所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不能溶解NH3。
(2)装置②是固液不加热装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO或固体NaOH或碱石灰作用。
15.答案：(1)A　B　(2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
解析：A装置适用于固体与固体加热制取气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制取气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
16.答案：不用NaOH是因为NaOH易吸水结块，而且对玻璃仪器的腐蚀性较强；不用碳酸铵是因为碳酸铵分解会产生CO2，使收集到的氨不纯。
17.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水　氨气的水溶液显碱性　(4)②④
解析：(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不能使NH3进入瓶中，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸