专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷 (含解析）2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷
一、单选题
1．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
2．下列变化过程中只需破坏共价键的是
A．熔融氧化铝 B．碘升华 C．溶解氯化钠 D．晶体硅熔化
3．下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是
A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和17
4．下列说法正确的是
A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物
B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键
C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化
D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料
5．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　 　)
A．固态Z是离子晶体
B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电
D．X可形成+2价阳离子
6．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是
A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同
B．Si3N4晶体是立体网状结构
C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低
D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
8．下列关于晶体的说法正确的是
A．含有共价键的晶体一定是原子晶体
B．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
C．金属晶体中一定含有金属键，金属键有方向性和饱和性
D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电
9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
10．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法正确的是
A．铜元素位于周期表中的d区
B．步骤④中仅有共价键的断裂
C．甲酸乙酯是该过程的中间产物
D．该反应过程中，催化剂不参与反应，只是降低了反应的活化能
11．下列推论正确的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
D．NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构
12．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是
A．HCl和NaOH B．和 C．Si和Cu D．和NaCl
13．下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是
A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列
B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体
D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性
14．下列有关离子晶体的比较不正确的是
A．熔点：
B．离子键强弱：
C．离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等
D．硬度：
15．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是
A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键
B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性
C．最高价氧化物的水化物酸性
D．第一电离能大小
二、填空题
16．根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为_______，碳原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积_______(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)SO2的空间构型为_______。
(4)丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(5)FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是_______。
17．下面是同学们熟悉的物质：①O2　 ②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　 ⑨Na2O2　 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 _______；只含有离子键的是 _______；既含有共价键又含有离子键的是 _______；不存在化学键的是 _______。
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 _______，写出其电离方程式 _______；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 _______。
三、实验题
18．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______
19．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
四、计算题
20．某种Ga2O3的晶体结构如图3所示，O2-以六方最密方式堆积，Ga3+在其八面体空隙中(注：未全部标出，如：Ga3+在1、2、3、4、5、6构成的八面体体心)。
(1)该晶胞中O2-的配位数为_______。
(2)该晶胞有_______%(保留一位小数)八面体空隙填充阳离子。
(3)已知氧离子半径为rcm，晶胞的高为hcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。
21．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1 xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子的成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．氧化铝是离子晶体，熔融氧化铝破坏离子键，A错误；
B．碘是分子晶体，碘升华破坏分子间作用力，B错误；
C．氯化钠是离子晶体，溶解氯化钠破坏离子键，C错误；
D．晶体硅是原子晶体，晶体硅熔化破坏共价键，D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．1、17号元素分别是H、Cl元素，二者以共价键结合形成化合物HCl，A错误；
B．6、8号元素分别是C、O元素，二者以共价键结合形成化合物CO、CO2，B错误；
C．13、17号元素分别是Al、Cl元素，二者以共价键结合形成化合物AlCl3，C错误；
D．11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者以离子键结合形成化合物NaCl，D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．化合物的水溶液能导电，和是不是离子化合物没有关系，HCl属于共价化合物，故A错误；
B．CaCl2中只有离子键，没有共价键，故B错误；
C．石油分馏是物理变化，煤的干馏属于化学变化，故C错误；
D．Na2SiO3属于硅酸盐，SiC俗称金刚砂，是无机物，所以它们都属于无机非金属材料，故D正确；
本题答案D。
5．B
【详解】A．根据题意，Z为离子化合物，则固态Z为离子晶体，故A正确；
B．X元素的1个原子失去2个电子，可表示为，其失去的2个电子被Y元素的2个原子各获得1个电子，可表示为，其形成的离子化合物Z可表示为，故B错误；
C．离子化合物在熔融状态下能电离成自由移动的离子，能导电，Z为离子化合物，熔化后能导电，故C正确；
D．X元素的1个原子可失去2个电子，可表示为，可形成＋2价阳离子，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作用力，化学键不断裂。Si3N4是原子晶体，其晶体为立体网状结构。根据C、Si的原子半径推知C—N键的键能比Si—N键的键能大，故C3N4的熔点比Si3N4的高。答案选Ｂ。
7．A
【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确；
B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误；
C．的电子式为，只含共价键，选项C错误；
D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．氢氧化钠中含有共价键，氢氧化钠是离子晶体，A项错误；
B．分子间作用力的大小决定分子的物理性质，而分子的稳定性则取决于化学键的强弱，B项错误；
C．金属晶体中，由于电子的自由运动，金属键没有固定度的方向，因而没有方向性，金属原子是通过密堆积按照各种堆积方式排列在一起的，它们尽可能多的紧密版排列，故没有饱和性，C项错误；
D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFB. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；
C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；
D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。
【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
10．C
【详解】A．铜是29号元素，为ⅠB族元素，位于周期表中的ds区，故A错误；
B．步骤④中有O-H、C-O键的断裂，有C=O键的生成，故B错误；
C．甲酸乙酯是反应④的生成物，是反应⑤的反应物，所以甲酸乙酯是该过程的中间产物，故C正确；
D．催化剂通过参与化学反应降低反应的活化能，故D错误；
选C。
11．D
【详解】
12．B
【详解】A．HCl为分子晶体，NaOH为离子晶体，晶体类型不同，A不符合题意；
B．和均为分子晶体，晶体类型相同，B符合题意；
C．Si为共价晶体，Cu为金属晶体，晶体类型不同，C不符合题意；
D．为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，D不符合题意；
答案选B。
13．C
【详解】A．施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，在有电场的情况下分子按照电场方向排列，A项正确；
B．液晶既具有流动性，也具有类似于晶体的各向异性，是介于液体和晶体之间的一种特殊的聚集状态，B项正确；
C．等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的整体上呈电中性的物质，C项错误；
D．液态物质分子相距比较近，分子间作用力也较强，微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，液态物质分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性，D项正确；
答案选C。
14．A
【详解】A．，、、所带电荷数依次增大，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A项错误；
B．，故、、的离子键依次减弱，B项正确；
C．晶体为离子晶体，晶体中存在共价键、氢键等，C项正确；
D．，故、、中离子键依次减弱，硬度依次减小，D项正确。
故选A。
15．D
【分析】同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，根据原子半径与主要化合价关系图，可知X为H元素，Y是-2价，Y是O元素，Z是+5价，Z是N元素，M最高价为+7,M为Cl元素，Q是+1价，Q是Na元素，R是+2价，R是Ca元素；
【详解】A．X、Y、Z可以形成，中含有离子键，A项正确；
B．X与Y组成的化合物可以是，具有漂白性，B项正确；
C．Z是N元素，M为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的酸为，酸性强于，C项正确；
D．同主族元素第一电离从上到下依次减弱，同周期元素第一电离能从左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族， 则第一电离能大小N >H>Cl>Ca，即Z > X >M>R，D项错误；
答案选D。
16．(1) [Ar]3d24s2
(2)膨胀
(3)V形
(4) 2：1 sp2、sp
(5)氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时需要破坏分子间作用
【详解】（1）Ti为22号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；碳原子的价电子轨道表示式为；
（2）六方最密堆积空间利用率大于体心立方堆积，所以由α—Ti转变为β—Ti晶体体积膨胀。
（3）SO2中S原子的价层电子对数为，原子轨道空间构型为平面三角形，分子构型为V形。
（4）丙烯腈可以写成CH2=CH—CN，共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个键，共价三键中含有1个键、2个键，则丙烯腈分子中含有6个σ键、3个π键，所以σ键与π键个数之比为6:3=2:1；价层电子对个数是3的碳原子采用sp2杂化，价层电子对个数是2的C原子采用sp杂化，前两个碳原子价层电子对个数是3、后一个碳原子价层电子对个数是2，故前两个碳原子采用sp2杂化，后一个采用sp杂化。
（5）氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时只需要破坏分子间作用，离子键的作用力大于分子间作用力，则氯化亚铁的熔点比氯化铁的熔点高。
17． ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ 离子键和共价键 NaHSO4=Na++H++SO 离子键
【分析】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。
【详解】各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键，属于单质；③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物；④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，属于共价化合物；⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑧Ne中不存在化学键，属于稀有气体；⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物；
(1)这些物质中，只含有共价键的是 ①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧。故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)将NaHSO4溶于水，电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO；NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键。故答案为：离子键和共价键；NaHSO4=Na++H++SO；离子键。
18．(1) a 冷擬回流
(2) 偏大
(3) ⑥
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2 4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2 4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
（1）
实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，由分析可知，装置b中发生反应的化学方程式为；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；
（2）
滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，导致样品中水的量增加，使得n测量值偏大；
（3）
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥、CCl4。
19． 容量瓶 否 实验中需要准确量取苯的体积 否 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来
【分析】(1)容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；
(2)实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；
(3)NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来；
(4)由实验中NaCl的质量与体积，可以得到NaCl晶体的密度，均摊法计算晶胞中Na+、Cl-数目，用阿伏加德罗常数表示出晶胞质量，最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则晶胞棱长=2a cm，而晶胞质量等于晶体密度与晶胞体积乘积，联立计算。
【详解】(1)能够较准确的测定NaCl固体体积，所以步骤①中仪器最好用容量瓶；
(2)实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；
(3)不能用水代替苯，若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来；
(4)NaCl的密度为g/cm3，最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则晶胞棱长=2a cm，NaCl晶胞的体积=(2a)3cm3，晶胞中Na+离子数目=1+12×=4、Cl-数目=8×+6×=4，则NaCl晶胞的质量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理得NA=。
20．(1)4
(2)66.7
(3)
【详解】①由晶胞示意图可知，该晶胞中氧离子位于晶胞的顶点、面心和体内，则1个晶胞中氧离子的个数为，镓离子位于晶胞的体内，则1个晶胞中镓离子的个数为4，氧离子和镓离子的个数比为6 ： 4=3 ： 2，镓离子周围等距的氧离子的数目为6，故镓离子配位数为6，氧离子周围等距的镓离子数目为4，故氧离子配位数为4；故答案为：4；
②该晶胞中共有12个正八面体空隙，其中8个正八面体空隙中填充了Crs+，所占比例为；故答案为：66.7；
③已知氧离子的半径为r cm，则底面边长为2r cm，又知晶胞的高度为h cm，所以晶胞的体积，一个晶胞中含有2个Ga2O3，其质量为，所以该晶体的密度，，故答案为：。
21． 4 或0.1875 13:3
【详解】由题干可知，LiFePO4的晶胞中，Fe存在于由O构成的正八面体内部，P存在由O构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a)，(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，小球表示为Li+，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li+的个数为=4个；进一步分析(a)图所示的LiFePO4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4；考虑到化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有的Li+，Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO4单元。对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一个棱心的Li+；结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式为Li4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化学式为Li3.25Fe4P4O16，所以有，即x=0.1875。结合上一个空计算的结果可知，Li1-xFePO4即Li0.8125FePO4；假设Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶0.1875=13∶3，故答案为4；或0.1875；13∶3