2.4化学反应的调控 同步练习题（含解析） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题
一、选择题
1．我国科研人员研制了Ti H Fe双温区催化剂(Ti H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。利用该催化剂合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
B．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C．③为N原子由Fe区域向Ti H区域的传递过程
D．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生
2．SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：①SO2＋V2O5→SO3＋VO2(慢反应)、②2VO2＋O2→V2O5(快反应)。下列说法正确的是
A．该反应的中间产物是SO3
B．反应①的活化能比反应②的活化能大
C．反应①中V元素的化合价升高，反应②中V元素的化合价降低
D．SO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率
3．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H<0。下列说法不正确的是
A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好
B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率
C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率
D．反应后尾气中的SO2必须回收
4．某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为
A．0.25 B．0.5 C．2 D．4
5．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动
6．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为： 。下列分析正确的是
A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动
D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
7．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ
8．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验 充入气体量 反应过程条件
① 2mol X+1mol Y 恒温
② 1molZ 恒温
③ 1molZ 绝热
A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p B．Z的转化率：b＜c
C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数：
9．以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产
D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%
10．下列有关化学反应速率说法正确的是
A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变
B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率
C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率
11．在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应
A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热，L是固体或气体
12．某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为
A． B． C． D．
13．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-374.3kJ mol-1。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是
A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B．K较大，说明该反应速率很大
C．降低温度，反应速率减小，K>2500
D．增大压强，平衡向右移动，K=2500
14．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应 ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当时，此时
15．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
二、填空题
16．CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中，c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。
(1)向黄色的K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_____。
(2)下列可判断转化反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(H+)=2v(Cr2O)
c.不再变化 d.c(CrO)=0.45mol/L
(3)由图可知，溶液酸性增强，CrO的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
(4)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。
17．回答下列问题：
(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ／mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(1)； △H=-285.8 kJ／mol，
由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收___________ kJ的热量。
(2)在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：___________(注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%)
(3)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 N-H键的键能是___________ kJ·mol-1
18．氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______。
(2)某温度下，反应Ⅰ的，该温度下，测得容器中、、的浓度分别为、、，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______
(3)甲为10L的恒温容器。盛有和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60％，，则_______mol；0～5min，的平均反应速率_______。
(4)乙为10L的绝热容器。向其中充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中比甲中_______(以上两空选填“>”“＜”或“=”)，理由是：_______。
(5)不同压强的密闭容器中，分别充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
P1、P2、P3由小到大的顺序为_______；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。
三、计算题
19．在一定温度下，将3molA和1molB两种气体相混合于1L的密闭容器中，发生以下反应：。2min末反应达到平衡状态，生成了1.2molD。(用三段式解题)
(1)A的转化率为多少_______？
(2)求此温度下的平衡常数_______？
(3)求平衡时D的体积分数_______ (即物质的量分数)？
20．已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-746.8kJ mol-1。测得v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。若向1L密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则=_______(保留3位有效数字)。
四、实验题
21．I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)该实验的目的是_______。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为_______。
II.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：
t/s 0 500 s 1 000 s
c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48
c(CO)/(mol·L-1) 2.50
(4)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_______mol/L，
(5)1 000 s时H2的转化率是_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中吸附过程，氮氮三键的断裂过程是历程②，吸热 1.87eV ( 2.46eV)=0.59eV，故A错误；
B．一般而言，升高温度可提高反应速率，则在高温区加快了反应速率，由于合成氨反应是放热反应，因此低温区提高了氨的产率，故B正确；
C．③为Ti H Fe吸附N的历程，④为N原子由Fe区域向Ti H区域的传递过程，故C错误；
D．①是催化剂吸附氮气的历程，②是过渡态的历程，③为氮气解离为氮原子的历程，都为吸热反应，因此在高温区发生，④⑤为了增大平衡产率，需要在低温区进行，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．B
解析：A．由反应历程可知该反应的中间产物是VO2，SO3是生成物，A错误；
B．反应①比反应②慢，则反应①的活化能比反应②的活化能大，B正确；
C．反应①中V元素的化合价由+5变为+4，降低，反应②中V元素的化合价由+4变为+5，升高，C错误；
D．V2O5是该反应的催化剂，能加快反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，D错误；
选B。
3．A
解析：A．为使SO2尽可能多地转化为SO3即平衡正向移动，同时考虑到温度对速率的影响，工业生产中的反应温度并不是越低越好，A错误；
B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率，B正确；
C．通入过量的空气促使平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C正确；
D．二氧化硫在转化中并未达到100%转化且二氧化硫有毒性的污染性气体需回收并循环利用，D正确；
故选A。
4．A
解析：，此时，A项正确。
故选A。
5．D
【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。
解析：A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误；
C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误；
D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确；
故答案选D。
6．C
解析：A．由于氧化铝是固体，增大用量，化学平衡不移动，故A错误；
B．增大压强(即压缩气体)，反应向体积减小的反应即向逆反应方向移动，故B错误；
C．往体系中加入碳粉，碳和氧气反应，氧气浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．D
解析：A．Ⅱ与Ⅰ的温度相同，平衡常数相同，则平衡常数：Ⅱ=Ⅰ，A不正确；
B．因为合成氨反应为放热反应，则达平衡时Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ相当于Ⅰ加热，平衡逆向移动，则NH3体积分数：Ⅲ＜Ⅰ，B不正确；
C．对于合成氨反应，在恒容容器中，达平衡时，压强减小，则Ⅱ相当于Ⅰ加压，平衡正向移动，所以放出热量：Q1＜Q2，C不正确；
D．Ⅱ相当于Ⅰ加压，平衡正向移动，则N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ，D正确；
故选D。
8．D
解析：A． 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且，选项A错误；
B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则该反应是吸热反应，随反应的进行实验③温度降低，反应速率减慢，温度降低，平衡逆向移动，故Z的转化率：b＞c，选项B错误；
C．根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，选项C错误；
D． 假设b点的压强为1.2p，设Z减小的物质的量为x mol，可列出三段式：，可得，解得a=0.1mol，容器体积为1L，则，根据图像可知，b点压强大于1.2p，则a＞0.1mol，平衡常数计算式的分子变大，分母减小，故b点平衡常数：，选项D正确；
答案选D。
9．D
解析：A．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；
B．反应Ⅱ的正反应是吸热反应，生成物中有CO，温度升高，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO的物质的量分数增大；反应Ⅲ的正反应是放热反应，反应物中有CO，温度升高，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CO的物质的量分数也会增大，也就是说，温度升高，CO的产量变大，则CO在含碳产物的物质的量分数增大，故符合这个规律的是曲线n，B错误；
C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于提高CH3OH的产率，但并不是温度越低越好，因为温度太低反应速率太慢，C错误；
D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时甲醇和CO的物质的量相等，设CH3OH物质的量为 xmol，则CO 的物质的量也为xmol，270℃时CO2的转化率为25%，则平衡时CO2的物质的量为0.75mol，根据碳守恒：0.75+2x=1，解得x=0.125，根据氧守恒，水的物质的量为：2mol-0.75mol×2-0.125mol-0.125mol=0.25mol，根据氢守恒，氢气的物质的量为=2.5mol，则反应后总的物质的量0.75mol+0.125mol+0.125mol+2.5mol+0.25mol=3.75mol，则平衡体系中H2的体积分数为=66.7%，D正确；
答案选D。
10．A
解析：A．SO2的催化氧化反应为2SO2＋O22SO3，恒温恒容下，充入He，虽然压强增大，但SO2、O2、SO3浓度不变，因此反应速率不变，故A正确；
B．FeCl3与KSCN溶液反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入适量的氯化钠溶液，相当于对原溶液加水稀释，微粒浓度降低，反应速率减缓，故B错误；
C．合成氨：N2＋3H22NH3，增大压强，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．如果硫酸为浓硫酸，铁片与浓硫酸反应生成SO2，或铁片与浓硫酸发生钝化反应，故D错误；
答案为A。
11．B
解析：曲线Ⅰ与Ⅱ相比，压强相同时降低温度，φ(P)增大，则表明平衡正向移动，所以正反应为放热反应；
曲线Ⅱ与Ⅲ相比，温度相同时减小压强，φ(P)增大，表明平衡正向移动，则反应物气体分子数小于生成物气体分子数，所以L是气体；
答案选B。
12．C
解析：某温度下，反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数为，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
13．B
解析：A．选用合适的催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，使汽车尾气达到排放标准，A项正确；
B．K较大说明反应正向进行的程度大，不代表反应速率大，B项错误；
C．降低温度，反应速率减小，，为放热反应，平衡正向移动，K增大，C项正确；
D．正向反应气体物质的量减小，所以增大压强，平衡向右移动，K只与温度有关，所以K不变，D项正确；
综上所述答案为B。
14．D
解析：A．已知不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，故M减小，由图可知，A项错误；
B．化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，B项错误；
C．温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则，C项错误；
D．设起始时和的物质的量为，设的转化率为x，则平衡时，，，，气体的总物质的量为，，得，则，D项正确；
故选D。
15．B
解析：A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2故选B。
二、填空题
16．(1)2CrO+2H+Cr2O+H2O
(2)ac
(3) 增大 1.0×1014
(4)＜
解析：（1）由图像可知，随着H+浓度增大，Cr2O浓度增大，CrO和H+反应生成Cr2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：2CrO+2H+Cr2O+H2O。
（2）a．溶液的pH不再变化，说明H+浓度不变，说明反应得到平衡，故a选；
b．根据离子方程式中系数关系可知v(H+)=2v(Cr2O)，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故b不选；
c．不再变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故c选；
d．由图可知，当c(Cr2O)=0.45mol/L时，反应达到平衡，此时c(CrO)=0.1mol/L，故d不选；
故选ac。
（3）由图可知，溶液酸性增强，c(H+)增大，平衡正向移动，CrO的平衡转化率增大，根据A点数据，平衡时c(Cr2O)=0.25mol/L、c(CrO)=0.5mol/L、c(H+)=1×10-7mol/L，该转化反应的平衡常数K==1.0×1014。
（4）升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应是放热反应，△H<0。
17．(1)110(2)90%(3)391.6
解析：（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ／mol；
②H2(g)+O2(g)=H2O(1)； △H=-285.8 kJ／mol，
由盖斯定律可知，①-②得H2O(1)=H2O(g)；则△H=（-483.6 kJ／mol）-（-285.8 kJ／mol）=+44 kJ／mol，45 g液态水的物质的量为2.5mol，则在等温下蒸发45 g液态水需吸收44 kJ／mol×2.5mol=110 kJ的热量。
（2）2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：；
（3）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量，则反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92.4 kJ／mol；焓变等于反应物的总键能和减生成物的总键能，设N-H键的键能是a，则948.9kJ·mol-1+436.0 kJ·mol-1×3-6a=-92.4kJ·mol-1，a=391.6 kJ·mol-1。
18．(1)
(2)反应I没有达到平衡状态，因为此时浓度商Qc=0.25>K，生成物偏多，反应向逆反应方向进行
(3) 0.2 2×10-3
(4) < > 反应I和反应II的正反应均为放热反应，乙容器由于处于绝热环境，随着反应的进行乙容器温度高于甲容器，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以乙容器平衡较甲容器平衡，乙向逆向吸热方向进行程度大，乙容器中N2O的浓度比甲容器中的大，即乙>甲
(5) P1解析：（1）根据化学平衡常数的定义式可得反应的平衡常数表达式为K=；
（2）此时体系内的浓度商Qc=，0.25>0.16，反应I未达到平衡状态，生成物偏多，反应向逆反应方向进行；
（3）设反应I中N2O减少2xmol，反应I的各物质末态量作为反应II对应物质的起始量，CO在反应II中的转化率为60%为已知量，则可列出：，， 解得x=0.1，则n(N2O)=0.4-2×0.1=0.2mol；5min内v(O2)=；
（4）反应I和反应II的正反应均为放热反应，在乙容器中由于处于绝热环境，随着反应的进行乙容器温度高于甲容器，反应速率乙比甲快，达到平衡时间乙比甲用时少，即乙<甲；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因为乙容器温度高于甲容器，所以乙容器平衡较甲容器平衡，乙向逆向吸热方向进行程度大，乙容器中N2O的浓度比甲容器中的大，即乙>甲；
（5）反应I是正反应气体体积增大的反应，当温度一定时，增大压强，反应I平衡向逆反应气体体积减小方向移动，N2O的转化率降低，因此三者压强由小到大的关系是P1三、计算题
19． 60% 3 30%
解析：(1) ，；
(2)求此温度下的平衡常数；
(3)求平衡时D的体积分数 。
20．247
解析：若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
，平衡时v正=v逆，则k正 c2(NO) c2(CO)=k逆 c(N2) c2(CO2)，则= =0.247，故答案为：0.247。
四、实验题
21．(1)4I-+O2 + 4H+ = 2I2+ 2H2O
(2)探究温度对化学反应速度的影响
(3) 淀粉 溶液变蓝
(4)1.26×10-3mol/(L·s)
(5)50.4%
解析：（1）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应，碘离子被氧气氧化成碘单质，同时会有水的生成，故答案为：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+ 2H2O；
（2）由表中数据可知只有温度不同，实验目的为探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对化学反应速度的影响；
（3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，现象为无色溶液变蓝色，可以检验产物中有碘单质的生成，故答案为：淀粉；溶液变蓝；
（4）1000s内用H2表示的化学反应速率为：，由速率之比等于化学计量数之比可知1 000 s内用CO表示的化学反应速率为： ，答案为：1.26×10-3mol/(L·s)；
（5）1000s时氢气转化：，结合反应可知，转化的CO为：，CO的转化率为：，故答案为：50.4%；