第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
一、单选题
1．标准状况下，某气球内CO2与CO的混合气体总质量48 g，气球体积33.6L，则混合气体中CO2与CO物质的量比是
A．1:3 B．1:4 C．2:3 D．3:4
2．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用
3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是(　　)
A．纯碱、烧碱均属碱类
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类
D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是
A B C D
物质 H2SO4(浓) C2H5OH (酒精) NaCN (氰化钠) NaCl
危险警告标签
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
B．胶体的分散质粒子大小在1 nm到100 nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液可采用渗析的方法
D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：
B．溶液与少量盐酸溶液反应：
C．钠和冷水反应：
D．氯气与水的反应：
7．实验室中需要配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液 480 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4·5H2O 质量分别是
A．480 mL，12 g B．500 mL，12g C．500 mL，12.5g D．任意规格，12.5 g
8．下列分散系均能发生丁达尔现象的选项
A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C．水晶、金刚石、冰 D．大理石、高岭石、电石
9．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为
A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L
10．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸
C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
11．将 SO2气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象与结论不正确的是
选项 气体 X 实验现象 解释结论
A Cl2 出现白色沉淀 Cl2将 SO2氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4
B CO2 出现白色沉淀 CO2与BaCl2溶液反应，白色沉淀为BaCO3
C NH3 出现白色沉淀 SO2与氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3
D H2S 出现淡黄色沉淀 H2S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质
A．A B．B C．C D．D
12．下列叙述正确的是（ ）
A．将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
B．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
13．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图①装置向容量瓶中转移溶液
B．图②装置用于Na2O2和H2O反应制取O2
C．利用图③装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．利用图④装置证明Fe2＋具有氧化性
14．“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。
下列说法错误的是
A．气体X为 B．操作b为过滤
C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少
15．已知和CO的混合气体的平均相对分子质量是20，则该混合气体中和CO的物质的量之比为
A．4∶9 B．9∶4 C．2∶63 D．63∶2
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)在相同温度和压强下，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，则C的化学式为_______。
(2)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题：
①肼的摩尔质量是_______。
②16g肼中含有氮原子的数目与_______gNH3的氮原子数相等。
③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是_______。每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗肼的质量为_______g。
(3)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 ，则A的相对原子质量是_______。
(4)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______。
17．完成下列方程式：
① 钠与水的反应__________________________________
②钠与硫酸铜溶液反应____________________________________
③过氧化钠与CO2的反应________________________________________
④Cl2与水的反应_______________________________________
18．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)a物质的化学式为__，b属于__(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明ClO2具有__性，检验有胶体生成的简便方法是___。
(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，制备ClO2，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为__。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：__。
①浓盐酸在该反应中体现的性质有__(填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.2molCl2，需消耗MnO2的质量为__g。
三、实验题
19．现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶?⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。 请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_______________(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________；现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是___(填代号)。
20．实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液 480 mL。根据该溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________ (填仪器名称)。
(2)实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为___________g
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时注意要装在_________(填仪器名称)里称量
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，玻璃棒作用是_____________________________
④冷却：将溶液冷却至室温
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶里
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线凹液面2~3cm处，然后改用____________(填仪器名称)滴加蒸馏水正好至刻度线
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀
(3)在配制NaOH溶液时，若NaOH溶液在转移至容量瓶的过程中，洒落了少许，则所配得溶液浓度_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
21．84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；
(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；
(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓H2SO4的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)
②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。
四、计算题
22．常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20 g/cm3，（写出计算过程）求：
(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量为___________；
(2)溶液的体积是________mL；
(3)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度是_________。
参考答案：
1．A
【详解】设CO2物质的量为n1mol，CO物质的量为n2mol，则CO2的质量为44n1g，标准状况下体积为22.4n1L，CO的质量为28n2g，标准状况下的体积为22.4n2L。可以得出：44n1+28n2=48，22.4n1+22.4n2=33.6；求出n1=0.375、n2=1.125，所以n1：n2=1:3，所以答案选A。
2．B
【详解】A．二氧化硫能杀灭细菌，可按国家规定将其添加到食品和饮料中，A错误；
B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，B正确；
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火容易导致触电事故，C错误；
D．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A. 纯碱是碳酸钠、碳酸钠属于盐类，A错误；
B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，属于有机物，B正确；
C. 盐酸、硫酸、硝酸均为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属酸类，C正确；
D. 糖类、油脂、蛋白质均属于人体必不可少的营养物质，D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A. 浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；
B. 酒精属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；
C. 氰化钠是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；
D. NaCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；
故答案为：D。
【点睛】
5．D
【详解】A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒的直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之间；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别，故A正确；
B．胶体的分散质粒子大小在1 nm到100 nm之间，能发生丁达尔效应、聚沉、电泳现象以及能通过滤纸但不能透过半透膜，故B正确；
C．胶体的分散质粒子大小在1 nm到100 nm之间，能发生丁达尔效应、聚沉、电泳现象以及能通过滤纸但不能透过半透膜，但氯化铁可以通过半透膜，所以分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液可采用渗析的方法，故C正确；
D．将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体；若将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得的是氢氧化铁沉淀而得不到氢氧化铁胶体，故D错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：Fe + 2H+＝ Fe 2+ + H2↑，错误；
B．溶液与少量盐酸溶液反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：，正确；
C．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，错误；
D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Clˉ + HClO，错误；
故选B。
7．C
【详解】需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液480mL，实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL规格的容量瓶配制，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量：m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
答案为C。
8．B
【详解】A、酒、生理盐水是溶液，不能发生丁达尔现象，故A错误；
B、雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃是胶体，能发生丁达尔现象，故B正确；
C、水晶是二氧化硅晶体，金刚石是碳晶体，冰为水的固体，都不是胶体，不能发生丁达尔现象，故C错误；
D、大理石主要成分是碳酸钙，高岭石主要是碳酸镁，电石主要是碳化钙，是矿石混合物，不是胶体，不能发生丁达尔现象，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】设稀释前CaCl2的物质的量浓度为a mol/L，根据稀释定律有：0.02L×2a mol/L=0.1L×1mol/L，a=2.5mol/L；
答案选A。
10．D
【详解】用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路，则该液体应该属于胶体，因此胶体微粒会对光线产生散射作用而有光亮的通路，只有Fe(OH)3胶体属于胶体，其余的三个选项的物质都是溶液，故合理选项是D。
11．B
【详解】A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡，故A正确；
B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钡反应，故B错误；
C选项，SO2气体与NH3反应生成 SO32-，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D选项，H2S与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】A. 将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1，A正确；
B. 标准状况下，水不是气态，不能利用22.4L/mol进行计算，B错误；
C. 硫酸的摩尔质量是98 g/mol，C错误；
D. 常温常压下，不能利用22.4L/mol进行体积的计算，D错误。
故选A。
【点睛】在我们进行有关物质的量选项的正误判断时，应先看单位后看数值，因为我们往往重数值而轻单位，一旦确认数值正确，就忽视了对单位的考查。
13．C
【详解】A．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，A错误；
B．过氧化钠是易溶于水的粉末，图②不能用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2，B错误；
C．碳酸钠比较稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．图④装置证明Fe2＋具有还原性，D错误；
故选C。
14．C
【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，在通入CO2，发生反应为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到悬浊液a，过滤得到滤渣主要成分为NaHCO3，滤液的主要成分是NH4Cl，对滤渣进行高温煅烧得到Na2CO3、H2O和CO2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，气体X为CO2，A正确；
B．由分析可知，操作b为过滤，B正确；
C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCO3，C错误；
D．由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCO3晶体，则溶液中Na+大量减少，D正确；
故答案为：C。
15．A
【详解】设混合气体中氢气的物质的量为xmol，一氧化碳的物质的量为ymol，由混合气体的平均相对分子质量是20可得，解得，故选A。
16．(1)AB3
(2) 32g/mol 17 1：2 32
(3)24
(4)1：1
【详解】（1）在相同温度和压强下，气体体积与物质的量成正比，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，所以反应方程式为，根据元素守恒可知C为AB3；故答案为AB3；
（2）①肼(N2H4)的摩尔质量为，故答案为32g/mol；
②16g肼物质的量为，含有1mol氮原子；1mol NH3含有1mol氮原子；1mol NH3的质量为；所以16g肼中含有氮原子的数目与17gNH3的氮原子数相等；故答案为17；
③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O，反应方程式为；所以肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比1：2；每生成标准状况下22.4L的氮气，氮气物质的量为1mol，所以需要消耗1mol肼，质量为32g；故答案为1：2；32g；
（3）9.5g某二价金属氯化物ACl2中含有，所以ACl2的物质的量为0.1mol；所以ACl2的摩尔质量为；所以，解得，故答案为24；
（4）O2和O3中都只含O原子，等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为1：1；故答案为1：1。
17． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+ CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑ 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO
【详解】① 钠与水的反应生成NaOH和H2O，其反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以本题答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②钠与硫酸铜溶液反应生成Na2SO4、Cu(OH)2和H2其反应的方程式为：2Na+ CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑，所以本题答案：2Na+ CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑；
③过氧化钠与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，其反应的方程式为：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2↑, 所以本题答案：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2↑;
④ Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，其反应的方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO
所以本题答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
18．(1) HCl 酸性
(2) 氧化 用一束光照射，出现一条光亮通路
(3)1mol
(4) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O AC 17.4
【详解】（1）由图知，a物质为氯的氢化物、化学式为HCl，b为正七价氯的氧化物，能与水反应生成高氯酸，能与碱溶液反应生成高氯酸盐和水、则b属于酸性氧化物。
（2）用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，则铁元素化合价升高被氧化，说明ClO2具有氧化性；胶体具有丁达尔效应，可以以此区分胶体和溶液，则检验有胶体生成的简便方法是：用一束光照射，出现一条光亮通路。
（3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，制备ClO2，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则存在 ，若生成1molClO2，则反应中转移电子的物质的量为1mol。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①反应中，浓盐酸中部分氯元素从-1价升高到0价、部分氯元素化合价不变消耗氢离子，则浓盐酸在该反应中体现的性质有还原性和酸性；
选AC。
②若上述反应中每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，若产生0.2molCl2，需消耗0.2mol MnO2、其质量为17.4g。
19． ①③⑤ 4.1 ml ①
【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积。
【详解】(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到250 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、250 mL容量瓶,所以用不到的仪器有①药匙，③托盘天平，⑤烧瓶；
答案是: ①③⑤；
(2)根据稀释前后溶质的量保持不变可知：18.4 mol·L－1×V=250 mL×0.300 mol·L－1，计算出V=4.1 ml；应选择①5 mL量筒；
答案是: 4.1 ml；①。
20．(1)分液漏斗
(2) 4.0 烧杯 搅拌加速固体溶解 胶头滴管
(3)偏小
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其步骤是计算、称量、溶解或稀释、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；
【详解】（1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度溶液时，需要的仪器是托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，因此一定不需要的仪器是分液漏斗；故答案为分液漏斗；
（2）①实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH质量为500mL×10-3L/mL×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案为4.0；
②因为氢氧化钠易潮解，因此称量NaOH固体时，应装在烧杯中称量；故答案为烧杯；
③用量筒量取蒸馏水注入烧杯，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；故答案为搅拌加速固体溶解；
⑧定容时，当加蒸馏水距离刻度线有2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线；故答案为胶头滴管；
（3）转移至容量瓶的过程中，洒落了少许，导致容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为偏小。
21．(1) MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2H2O = Cl- +ClO-+ H2O
(2) 不能 Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)避免生成NaClO3
(4) 除去Cl2中的H2O 不能 b中干燥有色布条不褪色 c中红色鲜花褪色 Cl2 本身没有漂白性
【分析】根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
【详解】（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2H2O =Cl-+ClO-+H2O；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；
（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成KClO3；
（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；
②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是Cl2本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。
22． 0.05 mol 33.3 1.50 mol/L
【详解】(1)根据，可知该溶液中Cu(NO3)2的物质的量=。答案为：0.05mol；
(2)根据，计算溶液的体积=。答案为：33.3；
(3)根据，可计算出该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度=。答案为：1.50mol L-1。