第三章《 铁 金属材料》单元测试卷（含解析）—2022-2023学年化学高一上学期人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第三章《 铁 金属材料》单元测试卷（含解析）—2022-2023学年化学高一上学期人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 527.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 09:30:57 | ||
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文档简介
第三章《 铁 金属材料》单元测试卷
一、单选题
1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：
A．胶粒可以导电 B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物 D．胶体的分散剂为气体
2．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是
A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．铁粉 D．食盐
3．瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶。下列制瓷工序中涉及化学变化的是
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
4．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化铁溶液
5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量
6．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是
A．该诗句描述的现象为丁达尔效应
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D．利用该现象可以区分胶体和溶液
7．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论或解释
A 向某溶液中加入溶液，溶液变为红色 该溶液中含有
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向溶液中通入，有黄色沉淀生成 具有还原性
D 将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升 与水发生了反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A．FeCl3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3
9．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2
D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
A．A B．B C．C D．D
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。被还原为Fe2+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
11．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是
A．酸雨就是pH<7的降雨；
B．合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；
C．直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；
D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。
12．下列属于合金的是
A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计
13．下列属于胶体的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体
14．新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．胶体显电中性
B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．胶团结构可表示为：
15．要证明某溶液中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，进行如下实验时的最佳操作及顺序为
①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液
A．③① B．①② C．②③ D．①②③
二、填空题
16．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +_______。
17．按要求回答下列问题：
(1)写出NaCl的电离方程式_______；
(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______；
(3)Cl2在化学反应中很容易_______电子(填“得”或“失”)；
(4)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，可观察到的现象是_______。
18．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。
(3)C的化学式为___。
(4)写出反应②的离子方程式___。
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。
三、实验题
19．绿矾晶体()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为及少量)，制备绿矾过程如下：
试回答：
(1)操作Ⅰ为___________(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为___________、___________
(3)操作Ⅲ的顺序依次为：___________。
(4)某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积的平均值为20.00mL。
配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________
20．回答下列问题：
(1)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
21．某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
编号 实验操作 实验现象
实验1 向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为__________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中加入的试剂a为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5.
编号 实验操作 实验现象
实验3 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 ___________
(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ. 该小组同学尝试用图中装置制取Fe(OH)2.实验时必须使用铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液。填写下列空白：
(6)A中应预先加入的药品是___________。
(7)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，一段时间后，___________，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应。
四、计算题
22．将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。求：
(1)混合物中铁的质量_____________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．B
【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】铁粉可吸收氧气，可用作食品的“脱氧剂”，无水硫酸铜、蔗糖、食盐不能吸收氧气，故选：C。
3．D
【详解】A．粉碎瓷石是将大块的粉碎呈细小颗粒物，是物理变化，故A不符合题意；
B．淘洗瓷粉是洗涤过程，是物理变化，故B不符合题意；
C．取泥制坯是形状改变，是物理变化，故C不符合题意；
D．开窑烧制是经过复杂的氧化还原反应的过程，是化学变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．铁与稀硫酸发生置换反应，A不符合题意；
B．铁与浓盐酸发生置换反应，B不符合题意；
C．铁与氢氧化钠溶液不反应，C符合题意；
D．铁与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+，D不符合题意；
故答案选C。
5．C
【详解】A．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故A正确；
B．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌容易失电子被腐蚀，从而保护金属铁，故B正确；
C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故C错误；
D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，故D正确。
故选：C。
6．C
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．铁离子和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，溶液中含有，故A正确；
B．生成的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、AgCl等，所以原溶液中不一定含有，故B错误；
C．向溶液中通入，有黄色沉淀生成即S单质，→S中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，故C错误；
D．氨气极易溶于水，将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升，是由于氨气溶于水造成压强差，不能说明与水发生了反应，故D错误；
故选：A。
8．A
【详解】A．FeCl3可以由Fe和Cl2直接化合生成，也可以有Cl2和FeBr3通过置换反应生成，也可以用氢氧化铁与盐酸通过复分解反应生成，故A符合题意；
B．Fe3O4可由Fe与氧气化合生成，也可由Fe与水蒸气通过置换反应生成，不能通过复分解反应得到，故B不符合题意；
C．氢氧化铁不能由置换反应得到，故C不符合题意；
D．硫酸铁不能由置换反应得到，故D不符合题意；
答案为A。
9．A
【详解】A．各种物质归类正确，故A符合；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合；
C．Cu2(OH)2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合；
D．Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物，故D不符合；
答案选A。
10．C
【详解】A．铁与水蒸气反应时，生成，而不是，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．由图可预测：高铁酸盐()中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为Fe3+，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．酸雨的pH<5.6，A错误；
B．合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；
C．直径介于1～100 nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；
D．地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；
故选D。
12．A
【分析】
【详解】A. 不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；
B. 大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；
C. 石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；
D. 水银是汞，不属于合金，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，A项错误；
B．稀硫酸属于溶液，B项错误；
C．冰和水是同一物质，是纯净物，不属于分散系，C项错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，D项正确；
故选D。
14．C
【详解】A．胶体粒子带正电，胶体显电中性，故A正确；
B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确；
C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，后溶解，故C错误；
D．胶体粒子带正电，胶体显电中性，根据图示，胶团结构可表示为，故D正确；
选C。
15．B
【详解】试题分析：铁离子的检验一般用KSCN溶液，而亚铁离子的检验，一般利用其还原性。但由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，会干扰KSCN溶液和铁离子的反应的实验现象观察，所以正确选项D。
考点：考查铁离子、亚铁离子的检验。
16．(1)浓硫酸
(2)SiO2
(3)N2
【解析】(1)
常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；
(2)
二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；
(3)
在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为
：2CO+2NO2CO2 + N2。
17．(1)NaCl= Na++Cl-
(2)加热法
(3)得
(4)产生红褐色沉淀
【详解】（1）NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式NaCl= Na++Cl-；
（2）碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热法；
（3）Cl2化学性质活泼，具有强氧化性，在化学反应中很容易得到电子；
（4）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
18． ①② 溶液变为血红色 Fe(OH)3
【分析】铁与稀盐酸反应生成A为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化生成B为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成C为氢氧化铁。
【详解】(1)反应①、②中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，反应③中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
(2)铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则向B的溶液，即氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变为血红色。
(3)C为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。
(4)反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子方程式。
(5)氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，化学方程式。
19． 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 1000mL容量瓶
【分析】烧渣中主要含Fe2O3、FeS、SiO2，经过酸溶和氧气氧化后Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，FeS转化为Fe2(SO4)3和S（由流程得出），SiO2不参与反应，过滤（操作Ⅰ）后滤渣1中主要含S和SiO2，所得溶液X中主要含Fe2(SO4)3和过量H2SO4；由于最终要获得FeSO4·7H2O，故需将溶液X中Fe3+还原为Fe2+，为了不引入新杂质，试剂Y选择Fe粉，经过过滤（操作Ⅱ）后，溶液Z中主要含FeSO4，经过操作Ⅲ获得绿矾晶体，滤渣2主要为过量的Fe。
【详解】(1) 操作Ⅰ将滤渣和溶液分离，故为过滤；
(2) 溶液X中主要含Fe2(SO4)3和过量H2SO4，加入Fe（试剂Y）反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)操作Ⅲ为制备晶体的操作，具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(4)配制溶液需要用到相应规格的容量瓶，故还需1000 mL容量瓶。
20．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3)红褐色
(4) 丙 溶液和胶体
(5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O
(6)A
【分析】(1)
Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；此反应属于复分解反应，答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；
(3)
在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；答案为：红褐色；
(4)
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体；答案为：丙；溶液和胶体；
(5)
向少量Fe(OH)3胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；答案为：；
(6)
胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案为：A。
21． 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 铁屑 打开 从B上口收集H2，验纯待H2纯净后 关闭
【详解】(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性；根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，故答案为：还原；K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；
(3)②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)该实验利用铁屑和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，由装置特点可知分液漏斗中应加稀硫酸，烧瓶中应加铁屑，即A为铁屑，故答案为：铁屑；
(7)实验开始阶段向烧瓶中滴加稀硫酸，与铁屑反应产生硫酸亚铁和氢气，需用产生的氢气排尽装置内的空气，因此要先打开止水节一段时间，当检测到B中出口气体为纯净的氢气后再关闭止水夹，继续滴加硫酸产生的氢气使烧瓶内的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中产生氢氧化铁固体，故答案为：打开；从B上口收集H2，验纯待H2纯净后；关闭；
22． 5.6g 1.5mol/L
【分析】在标准状况下生成6.72 L氢气的物质的量为=0.3mol，Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，设混合物中含有x mol Fe、y mol Zn，则x+y＝0.3mol，56x+65y＝18.6g，解之得：x=0.1，y=0.2，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，混合物中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Zn，则铁的质量为=5.6g，故答案为：5.6g；
(2)根据H元素守恒可知，n(H2SO4)=n(H2)=0.3 mol，则c(H2SO4)==1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L
一、单选题
1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：
A．胶粒可以导电 B．胶体粒子大小在1~100nm之间
C．胶体是混合物 D．胶体的分散剂为气体
2．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是
A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．铁粉 D．食盐
3．瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶。下列制瓷工序中涉及化学变化的是
A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制
4．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化铁溶液
5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品
D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量
6．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句：“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是
A．该诗句描述的现象为丁达尔效应
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D．利用该现象可以区分胶体和溶液
7．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论或解释
A 向某溶液中加入溶液，溶液变为红色 该溶液中含有
B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向溶液中通入，有黄色沉淀生成 具有还原性
D 将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升 与水发生了反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A．FeCl3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3
9．下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO
C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2
D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
A．A B．B C．C D．D
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。被还原为Fe2+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
11．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是
A．酸雨就是pH<7的降雨；
B．合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；
C．直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；
D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。
12．下列属于合金的是
A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计
13．下列属于胶体的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．冰和水 D．氢氧化铁胶体
14．新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．胶体显电中性
B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．胶团结构可表示为：
15．要证明某溶液中不含有Fe3＋而含有Fe2＋，进行如下实验时的最佳操作及顺序为
①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液
A．③① B．①② C．②③ D．①②③
二、填空题
16．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +_______。
17．按要求回答下列问题：
(1)写出NaCl的电离方程式_______；
(2)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______；
(3)Cl2在化学反应中很容易_______电子(填“得”或“失”)；
(4)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，可观察到的现象是_______。
18．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
FeABC
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。
(3)C的化学式为___。
(4)写出反应②的离子方程式___。
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。
三、实验题
19．绿矾晶体()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为及少量)，制备绿矾过程如下：
试回答：
(1)操作Ⅰ为___________(填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为___________、___________
(3)操作Ⅲ的顺序依次为：___________。
(4)某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积的平均值为20.00mL。
配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需___________
20．回答下列问题：
(1)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
21．某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
编号 实验操作 实验现象
实验1 向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b ①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
(1)实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为__________。
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的___________性，实验2中加入的试剂a为___________溶液。
(3)实验2的现象说明甲同学的猜测___________(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5.
编号 实验操作 实验现象
实验3 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 ___________
(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。
Ⅲ. 该小组同学尝试用图中装置制取Fe(OH)2.实验时必须使用铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液。填写下列空白：
(6)A中应预先加入的药品是___________。
(7)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，一段时间后，___________，再___________(填“打开”或“关闭”)止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应。
四、计算题
22．将18.6 g铁、锌混合物，加入到200 mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72 L。求：
(1)混合物中铁的质量_____________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度______________。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．B
【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】铁粉可吸收氧气，可用作食品的“脱氧剂”，无水硫酸铜、蔗糖、食盐不能吸收氧气，故选：C。
3．D
【详解】A．粉碎瓷石是将大块的粉碎呈细小颗粒物，是物理变化，故A不符合题意；
B．淘洗瓷粉是洗涤过程，是物理变化，故B不符合题意；
C．取泥制坯是形状改变，是物理变化，故C不符合题意；
D．开窑烧制是经过复杂的氧化还原反应的过程，是化学变化，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．铁与稀硫酸发生置换反应，A不符合题意；
B．铁与浓盐酸发生置换反应，B不符合题意；
C．铁与氢氧化钠溶液不反应，C符合题意；
D．铁与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+，D不符合题意；
故答案选C。
5．C
【详解】A．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，故A正确；
B．锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌容易失电子被腐蚀，从而保护金属铁，故B正确；
C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故C错误；
D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，故D正确。
故选：C。
6．C
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．Fe(OH)3为分散质可形成沉淀，当形成沉淀时不能发生丁达尔效应，故C错误；
D．丁达尔效应是胶体特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．铁离子和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，溶液中含有，故A正确；
B．生成的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、AgCl等，所以原溶液中不一定含有，故B错误；
C．向溶液中通入，有黄色沉淀生成即S单质，→S中硫元素化合价降低，说明具有氧化性，故C错误；
D．氨气极易溶于水，将集有的试管倒置于水中，试管内液面迅速上升，是由于氨气溶于水造成压强差，不能说明与水发生了反应，故D错误；
故选：A。
8．A
【详解】A．FeCl3可以由Fe和Cl2直接化合生成，也可以有Cl2和FeBr3通过置换反应生成，也可以用氢氧化铁与盐酸通过复分解反应生成，故A符合题意；
B．Fe3O4可由Fe与氧气化合生成，也可由Fe与水蒸气通过置换反应生成，不能通过复分解反应得到，故B不符合题意；
C．氢氧化铁不能由置换反应得到，故C不符合题意；
D．硫酸铁不能由置换反应得到，故D不符合题意；
答案为A。
9．A
【详解】A．各种物质归类正确，故A符合；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合；
C．Cu2(OH)2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合；
D．Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物，故D不符合；
答案选A。
10．C
【详解】A．铁与水蒸气反应时，生成，而不是，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．由图可预测：高铁酸盐()中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为Fe3+，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．酸雨的pH<5.6，A错误；
B．合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；
C．直径介于1～100 nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；
D．地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；
故选D。
12．A
【分析】
【详解】A. 不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；
B. 大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；
C. 石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；
D. 水银是汞，不属于合金，故D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，A项错误；
B．稀硫酸属于溶液，B项错误；
C．冰和水是同一物质，是纯净物，不属于分散系，C项错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，D项正确；
故选D。
14．C
【详解】A．胶体粒子带正电，胶体显电中性，故A正确；
B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确；
C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，后溶解，故C错误；
D．胶体粒子带正电，胶体显电中性，根据图示，胶团结构可表示为，故D正确；
选C。
15．B
【详解】试题分析：铁离子的检验一般用KSCN溶液，而亚铁离子的检验，一般利用其还原性。但由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，会干扰KSCN溶液和铁离子的反应的实验现象观察，所以正确选项D。
考点：考查铁离子、亚铁离子的检验。
16．(1)浓硫酸
(2)SiO2
(3)N2
【解析】(1)
常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸；
(2)
二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2；
(3)
在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为
：2CO+2NO2CO2 + N2。
17．(1)NaCl= Na++Cl-
(2)加热法
(3)得
(4)产生红褐色沉淀
【详解】（1）NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式NaCl= Na++Cl-；
（2）碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热法；
（3）Cl2化学性质活泼，具有强氧化性，在化学反应中很容易得到电子；
（4）FeCl3溶液中滴加NaOH溶液时，反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
18． ①② 溶液变为血红色 Fe(OH)3
【分析】铁与稀盐酸反应生成A为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化生成B为氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成C为氢氧化铁。
【详解】(1)反应①、②中有元素化合价的变化，是氧化还原反应，反应③中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
(2)铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则向B的溶液，即氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是溶液变为血红色。
(3)C为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。
(4)反应②为氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子方程式。
(5)氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，化学方程式。
19． 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 1000mL容量瓶
【分析】烧渣中主要含Fe2O3、FeS、SiO2，经过酸溶和氧气氧化后Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，FeS转化为Fe2(SO4)3和S（由流程得出），SiO2不参与反应，过滤（操作Ⅰ）后滤渣1中主要含S和SiO2，所得溶液X中主要含Fe2(SO4)3和过量H2SO4；由于最终要获得FeSO4·7H2O，故需将溶液X中Fe3+还原为Fe2+，为了不引入新杂质，试剂Y选择Fe粉，经过过滤（操作Ⅱ）后，溶液Z中主要含FeSO4，经过操作Ⅲ获得绿矾晶体，滤渣2主要为过量的Fe。
【详解】(1) 操作Ⅰ将滤渣和溶液分离，故为过滤；
(2) 溶液X中主要含Fe2(SO4)3和过量H2SO4，加入Fe（试剂Y）反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)操作Ⅲ为制备晶体的操作，具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(4)配制溶液需要用到相应规格的容量瓶，故还需1000 mL容量瓶。
20．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3)红褐色
(4) 丙 溶液和胶体
(5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O
(6)A
【分析】(1)
Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；此反应属于复分解反应，答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；
(3)
在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；答案为：红褐色；
(4)
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体；答案为：丙；溶液和胶体；
(5)
向少量Fe(OH)3胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；答案为：；
(6)
胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案为：A。
21． 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 铁屑 打开 从B上口收集H2，验纯待H2纯净后 关闭
【详解】(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性；根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，故答案为：还原；K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；
(3)②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)该实验利用铁屑和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，由装置特点可知分液漏斗中应加稀硫酸，烧瓶中应加铁屑，即A为铁屑，故答案为：铁屑；
(7)实验开始阶段向烧瓶中滴加稀硫酸，与铁屑反应产生硫酸亚铁和氢气，需用产生的氢气排尽装置内的空气，因此要先打开止水节一段时间，当检测到B中出口气体为纯净的氢气后再关闭止水夹，继续滴加硫酸产生的氢气使烧瓶内的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中产生氢氧化铁固体，故答案为：打开；从B上口收集H2，验纯待H2纯净后；关闭；
22． 5.6g 1.5mol/L
【分析】在标准状况下生成6.72 L氢气的物质的量为=0.3mol，Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，设混合物中含有x mol Fe、y mol Zn，则x+y＝0.3mol，56x+65y＝18.6g，解之得：x=0.1，y=0.2，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，混合物中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Zn，则铁的质量为=5.6g，故答案为：5.6g；
(2)根据H元素守恒可知，n(H2SO4)=n(H2)=0.3 mol，则c(H2SO4)==1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L