第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 检测题（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 检测题（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 899.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 09:38:12 | ||
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文档简介
第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同
C．将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．华为自主研发的麒麟芯片主要成分为 SiC
B．三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸
D．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
3．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）
A．辛酸在常温下呈气态
B．辛酸的酸性比醋酸强
C．辛酸在水中的溶解度小于醋酸
D．辛酸和油酸(C17H33COOH)属于同系物
5．萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是
A．互为同分异构体 B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸钠反应 D．一定共平面的碳原子均不少于7个
6．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷
B．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应
C．可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构
D．分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种
7．《中国诗词大会》节目不仅继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含许多化学知识。下列诗句中的化学知识分析不正确的是
A．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是高分子化合物
B．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”是指碘升华的现象
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，其中的能量变化主要是化学能转化为热能
8．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是
A．①②两个反应均属于水解反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于化合反应
C．浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中只做催化剂
D．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
9．以下物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的是
A．乙烯 B．甲烷 C．二氧化硫 D．乙醇
10．下列各项中的反应原理相同的是
A．乙醇、乙烯分别与HBr反应制取溴乙烷
B．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子
C．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色
11．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
12．下列现象因发生加成反应而产生的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯中滴入溴水，振荡后水层接近无色
C．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色几乎消失
13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B．1mol被还原为转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D．常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
二、非选择题（共10题）
14．核酸的结构
(1)DNA
①由两条_______链组成，两条链平行盘绕，形成_______结构。核苷酸之间通过磷酯键连接。
②每条链中的_______和_______交替连接，排列在_______侧，碱基排列在_______侧。
③两条链上的碱基遵循_______原则，通过_______结合成碱基对，腺嘌呤(A)与_______配对，鸟嘌呤(G)与_______配对。
(2)RNA
①一般呈_______结构，比DNA分子小。
②与DNA对比，核糖替代脱氧核糖，_______替代胸腺嘧啶(T)。
15．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。
①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7g。
操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。
16．完成下列问题：
(1)将甘氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽最多有___________种；
(2)某聚合物的结构为，写出合成它的单体的结构简式___________；
(3)用系统命名法命名___________；
(4)的核磁共振氢谱吸收峰强度比为___________；
(5)两分子乳酸()在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：___________。
17．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
18．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2 yHCHO zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2 yHCHO zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。有关物质的相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。
(1)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是____________________ ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______________(填字母序号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是________________(填字母序号)。
A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③
(4)分液时应选如图装置中的__________ (填字母序号)，使用该仪器前应先__________。
Ⅲ．计算产率
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率_________。
21．有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。
已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物沸点如表：
试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 乙醚
沸点(℃) 78.5 118 77.1 34.7
Ⅰ.反应回流(图甲)
向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。
Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)
步骤：
①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。
②粗产品依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。
③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。
请回答下列问题：
(1)写出甲中发生反应的化学方程式____。
(2)仪器a的名称_______，c可否用a代替______(填“是”或“否”)。
(3)采用______加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na2CO3溶液和饱和CaCl2溶液洗涤的目的分别为______、_______。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有____。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释______。
(6)计算乙酸乙酯的产率_____(保留三位有效数字)。
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。
请回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。
(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。
(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 13．B
14．(1) 多聚核苷酸 双螺旋 脱氧核糖 磷酸 外 内 碱基互补配对 氢键 胸腺嘧啶(T) 胞嘧啶(C)
(2) 单链状 尿嘧啶(U)
15． 除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解
16． 4 CH2=CHCH=CH2、 2-苯基-2-羟基乙酸 3:2:2:1
17．2次
18． 1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O
19．95%
20． a 防止暴沸 B C B 检查是否漏水 65%
21． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 球形冷凝管 否 油浴(或电热套) 除去乙酸和硫酸 除去乙醇 分液漏斗、烧杯 温度过高，乙醇、乙酸易挥发，且容易生成乙醚 72.0%
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23． 第三周期第ⅠA族 电解 离子键、共价键 羟基、羧基
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同
C．将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．华为自主研发的麒麟芯片主要成分为 SiC
B．三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸
D．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
3．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集
C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）
A．辛酸在常温下呈气态
B．辛酸的酸性比醋酸强
C．辛酸在水中的溶解度小于醋酸
D．辛酸和油酸(C17H33COOH)属于同系物
5．萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是
A．互为同分异构体 B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸钠反应 D．一定共平面的碳原子均不少于7个
6．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷
B．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应
C．可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构
D．分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种
7．《中国诗词大会》节目不仅继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含许多化学知识。下列诗句中的化学知识分析不正确的是
A．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝的主要成分是高分子化合物
B．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”，“紫烟”是指碘升华的现象
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃互萁，豆在釜中泣”，其中的能量变化主要是化学能转化为热能
8．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是
A．①②两个反应均属于水解反应
B．④的反应类型属于酯化反应，也属于化合反应
C．浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中只做催化剂
D．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
9．以下物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的是
A．乙烯 B．甲烷 C．二氧化硫 D．乙醇
10．下列各项中的反应原理相同的是
A．乙醇、乙烯分别与HBr反应制取溴乙烷
B．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子
C．甲苯、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色
11．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
12．下列现象因发生加成反应而产生的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯中滴入溴水，振荡后水层接近无色
C．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色几乎消失
13．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NA
B．1mol被还原为转移的电子数为6NA
C．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NA
D．常温下，pH=2的溶液中，含有数为0.01NA
二、非选择题（共10题）
14．核酸的结构
(1)DNA
①由两条_______链组成，两条链平行盘绕，形成_______结构。核苷酸之间通过磷酯键连接。
②每条链中的_______和_______交替连接，排列在_______侧，碱基排列在_______侧。
③两条链上的碱基遵循_______原则，通过_______结合成碱基对，腺嘌呤(A)与_______配对，鸟嘌呤(G)与_______配对。
(2)RNA
①一般呈_______结构，比DNA分子小。
②与DNA对比，核糖替代脱氧核糖，_______替代胸腺嘧啶(T)。
15．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。
①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7g。
操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是___________；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是___________。
16．完成下列问题：
(1)将甘氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽最多有___________种；
(2)某聚合物的结构为，写出合成它的单体的结构简式___________；
(3)用系统命名法命名___________；
(4)的核磁共振氢谱吸收峰强度比为___________；
(5)两分子乳酸()在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：___________。
17．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
18．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2 yHCHO zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2 yHCHO zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。
19．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
20．用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O。有关物质的相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。
(1)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是____________________ ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______________(填字母序号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是________________(填字母序号)。
A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③
(4)分液时应选如图装置中的__________ (填字母序号)，使用该仪器前应先__________。
Ⅲ．计算产率
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率_________。
21．有机化学实验室大量制备乙酸乙酯通常经过反应回流和产物蒸馏提纯两个步骤(夹持仪器和加热装置省略)。
已知：①氯化钙可以与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物沸点如表：
试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 乙醚
沸点(℃) 78.5 118 77.1 34.7
Ⅰ.反应回流(图甲)
向圆底烧瓶中加入1.3 g无水乙醇和1.8 g冰醋酸，再加入2.8 g无水乙醇和1mL浓硫酸的混合物，并加入几片碎瓷片，连接好装置，保持温度在110-120℃，加热回流1h。
Ⅱ.蒸馏提纯(图乙)
步骤：
①待烧瓶内液体冷却后将装置改为乙，蒸馏收集粗产品。
②粗产品依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，然后用无水氯化镁干燥。
③再次蒸馏，收集77℃左右的馏分，得1.9 g产品。
请回答下列问题：
(1)写出甲中发生反应的化学方程式____。
(2)仪器a的名称_______，c可否用a代替______(填“是”或“否”)。
(3)采用______加热方式，使温度保持在110~120℃。
(4)用饱和Na2CO3溶液和饱和CaCl2溶液洗涤的目的分别为______、_______。洗涤后，分离得到乙酸乙酯用到的主要玻璃仪器有____。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而下降，请解释______。
(6)计算乙酸乙酯的产率_____(保留三位有效数字)。
22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
23．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。
请回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。
(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。
(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质、分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 13．B
14．(1) 多聚核苷酸 双螺旋 脱氧核糖 磷酸 外 内 碱基互补配对 氢键 胸腺嘧啶(T) 胞嘧啶(C)
(2) 单链状 尿嘧啶(U)
15． 除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 氢氧化钠碱性太强会导致产物发生水解
16． 4 CH2=CHCH=CH2、 2-苯基-2-羟基乙酸 3:2:2:1
17．2次
18． 1.27g 2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO- NaHSO2·HCHO·2H2O
19．95%
20． a 防止暴沸 B C B 检查是否漏水 65%
21． CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 球形冷凝管 否 油浴(或电热套) 除去乙酸和硫酸 除去乙醇 分液漏斗、烧杯 温度过高，乙醇、乙酸易挥发，且容易生成乙醚 72.0%
22． C6H12O6 Na2CO3 MgCO3 HOOCCOOH Ba（NO3 ）2 Al（OH）3 MgSO4 KHSO4 银氨溶液 银镜反应
23． 第三周期第ⅠA族 电解 离子键、共价键 羟基、羧基