4.2.1电解原理课时作业（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2.1电解原理 课时作业
一、单选题
1．从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出
B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率
C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀
D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O
2．天问一号火星探测器采用可充电电池供电，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．左电极室可以用硫酸锂溶液做电解质
B．放电时负极每消耗4molLi，正极吸收
C．若用铅蓄电池对该电池充电时，催化电极应与铅电极相连
D．充电时电子移动方向是从电源负极到阴极，经过电解质到阳极，又回到电源正极
3．近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．Ni电极连接电源的负极
B．反应过程中，需要不断补充CO
C．理论上每生产11.2 LH2，电路中转移2 mol e-
D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4+2O2-=CO2+2H2
4．某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液(无水)。下列说法正确的是
A．放电时，由N极向M极迁移
B．充电时，M极接直流电源负极
C．放电时，N极的反应式为：
D．充电时，M极的反应式为：
5．用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑
B．氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C．H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜
D．当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L
6．下列关于电解池的叙述不正确的是
A．若用铁做阴极，则铁不会被氧化 B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生的是氧化反应 D．与电源正极相连的是电解池的阴极
7．用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，BF4-向PbO2电极移动
B．充电时，阴、阳两极增加的质量相等
C．放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极
D．充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
8．下列装置，可以达到相应实验目的的是
A．探究浓硫酸的脱水性和氧化性 B．验证该装置产生乙烯 C．当K接N，X为碳棒，可起到保护铁的作用 D．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．有关如图装置的叙述正确的是
A．该装置中Fe为阴极，电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3
B．这是电解NaOH溶液的装置
C．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－
D．这是一个原电池装置
10．锂资源短缺而钠资源丰富，使钠离子电池成为弥补锂不足的替代研究对象。2020年9月和2021年7月，我国两家企业率先发布钠离子商用电池，在国际竞争中领先。某种钠离子电池放电时的工作原理如图。假定电极材料及反应设计为：。下列叙述正确的是
A．钠离子电池较锂离子电池具有更高的能量密度
B．放电时，负极的电极反应式为：
C．隔膜为阳离子交换膜且孔径应比锂离子电池隔膜的孔径小
D．充电、放电时，钠离子均向电势更高的电极移动
11．耦合电化学合成法从合成碳酸二甲酯()的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示。下列说法正确的是
A．该电化学合成法从合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应
B．图2含物质中的价态保持不变
C．是反应②的催化剂
D．工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变
12．高铁酸盐在电池领域的应用日趋成熟．用电解法制备高铁酸盐的装置如下图所示．下列说法错误的是
A．该离子交换膜为阳膜，由右至左移动
B．阳极的电极反应式为
C．电解一段时间后，阴极室的值不变
D．高铁酸盐还可用于水的消毒和净化
13．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法正确的是
A．Y电极为阳极
B．能导电的装置中，Y电极产物不相同
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了电离
14．一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(x=0或1)。
下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为
15．将如图所示实验装置的K闭合，下列叙述不正确的是
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO)不变
D．片刻后可观察到滤纸a点变红
二、填空题
16．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为_______
(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。
17．如图在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液
(1)图中A池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
(2)石墨1电极的名称是________，检验该电极反应产物的方法是_________
(3)写出以下电极的电极反应式
B池：石墨1电极_______ 石墨2电极__________
C池：Ag电极__________ Cu电极________
(4)写出B池中反应的离子方程式_______________
三、实验题
18．用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：
序号 电压 阳极现象 检验阳极产物
Ⅰ 电极附近出现黄色，有气泡产生 有、有
Ⅱ 电极附近出现黄色，无气泡产生 有、无
Ⅲ 无明显变化 无、无
(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为___________。
(2)检验废液中是否含有的试剂是___________。
(3)Ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化写出有关反应的方程式___________。
(4)由Ⅱ推测，产生的原因可能是___________。
(5)Ⅱ中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。
序号 电压 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ 无明显变化 有
Ⅴ 无明显变化 无
①溶液的浓度是___________。
②与Ⅱ对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。
第二：___________。
四、有机推断题
19．尼龙66机械强度高，刚性大，广泛用于制造机械、汽车、电气装置的零件，其结构简式如下所示。
(尼龙66)
尼龙66的合成与氯碱工业结合。
(1)制备。是_______分子(填“非极性”或“极性”)。
(2)尼龙66的一种合成路线如下所示。
①A属于芳香烃，其结构简式是_______。
②B→的反应类型是_______。
③D存在顺反异构体，生成D的化学方程式是_______。
④生成尼龙66的化学方程式是_______。
(3)C、F反应合成尼龙66时，通过蒸出_______(填物质)来促进反应。
(4)上述合成F的路线生产效率不高。为提高生产效率，科学家研发出了经由电解合成F的方法：
。
其中电解反应如下：
阳极：
阴极：
生成M的总反应方程式是_______。与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。
参考答案：
1．D
【分析】废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形成分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，锌离子得到电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰；
【详解】A．“还原焙烧”中MnO2、MnOOH分别与炭黑反应，2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑、 MnO2+CMnO+CO↑，反应中锰元素被还原为MnO，MnO能和酸反应有利于“酸浸”时溶出，A正确；
B．“酸浸” 过程中适当加热，能加快浸取速率，B正确；
C．根据以上分析，加入碳酸锰调节溶液的pH值，将杂质Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确；
D．由图可知电解阳极锰离子失去电子发生氧化反应产生二氧化锰，则阳极电极反应式为，D错误；
故选D。
2．B
【分析】由图可知，Li电极为负极，电极反应式为，催化电极为正极，电极反应式为。
【详解】A．Li是活泼金属，与水发生反应，不能用硫酸锂溶液做电解质，故A错误；
B．根据电极反应式可知，放电时负极每消耗4molLi，转移4mole-，正极吸收，故B正确；
C．由上述分析可知，催化电极为正极，铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，催化电极应与PbO2电极相连，故C错误；
D．充电时是电解池，电子从电源的负极沿导线流向电解池阴极，从电解池阳极流向电源正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A．根据图示可知：在Ni电极上CO得到电子产生C、O2-，电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，发生还原反应，所以Ni电极作阴极，与电源的负极连接，A正确；
B．在Ni-YSZ电极上CH4失去电子变为CO，电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，在Ni电极上CO得到电子被还原为C单质，Ni电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在反应过程中，不需要不断补充CO，B错误﹔
C．反应条件未知，不能计算生成氢气的物质的量，就无法计算转移电子的物质的量，C错误；
D．在Ni-YSZ电极上CH4失去电子变为CO，电极反应式为CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，D错误﹔
故合理选项是A。
4．B
【分析】M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，Li是活泼性金属，则M极为负极，N极为正极。
【详解】A．根据原电池“同性相吸”，则放电时，由M极向N极迁移，故A错误；
B．充电时，电源正极连接电池的正极，电源负极连接电池的负极即M极接直流电源负极，故B正确；
C．放电时，N极为正极，其电极反应式为：，故C错误；
D．充电时，M极为阴极，发生还原反应，其电极反应式为：，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
【详解】由工作原理图可知，四室中左端电极室的H+通过阳膜1进入产品室，H2PO2-由右向左穿过阴膜进入产品室，因此左端电极为阳极，和电源正极相连，a为正极，则b为负极，右端石墨电极为阴极。
A．电源a极为正极，所连石墨电极上的反应为氧化反应2H2O-4e-=4H++O2↑，A错误；
B．氢氧化钠溶液所在的极室中发生的电极反应为还原反应2H2O+2e-=4OH-+H2↑，有OH-生成，故pH增大，B错误；
C．H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜，C正确；
D．根据电极反应，当导线中转移0.4 mol e-时，阳极产生0.1 mol O2,阴极产生0.2 mol H2，产生气体体积之和为标准状况下6.72 L，故D错误；
本题正确答案为C。
【点睛】根据离子移动方向判断电解池的阴阳极，进而判断电源的正负极是解题的关键。
6．D
【详解】A．阴极发生还原反应，若用铁做阴极，则铁不会被氧化，A正确；
B．在电解池中，与电源负极相连的是电解池的阴极，B正确；
C．在电解池中，阳极发生的是氧化反应，C正确；
D．在电解池中，与电源正极相连的是电解池的阳极，D错误；
故选D。
7．D
【分析】电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，又Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，则放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子向负极移动，电子由负极经过外电路移向正极；充电时，阳极与正极相反，反应为：Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，阴极与负极相反，反应为：Pb2++2e-=Pb，据此分析解答。
【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，则BF4-向Pb电极移动，故A错误；
B．充电时，阳极反应为：Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，则阴、阳两极增加的质量不相等，故B错误；
C．放电时，电子由负极经过外电路移向正极，不能经氟硼酸溶液，故C错误；
D．充电时，PbO2电极和电源的正极相连，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-═PbO2+4H+，故D正确。
答案选D。
8．A
【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红褪色，说明生成SO2，证明浓硫酸具有强氧化性，A符合题意；
B．乙醇与浓硫酸加热会产生乙烯，但由于乙醇会被浓硫酸碳化，C与浓硫酸反应生成SO2，且乙醇易挥发，乙醇、乙烯、SO2均能使KMnO4褪色，故不能说明产生乙烯，B不符合题意；
C．K接N时此时为电解池，Fe为阳极，阳极失电子生成Fe2+，不能护铁，C不符合题意；
D．KMnO4滴入草酸，由于草酸过量，KMnO4会立即褪色，无法判断反应速率，应该保持KMnO4浓度一致，草酸过量且浓度不同，D不符合题意；
故选A。
9．D
【分析】这是一个原电池装置，铁为负极，Pt为正极。
【详解】A．图为原电池装置，铁为负极，电极反应为： Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2，故A错误；
B．这是原电池装置，故B错误；
C．该装置中Pt为正极，氧气在电极上得电子发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋ 4e－=4OH－，故C错误；
D．这是一个原电池装置，铁为负极，Pt为正极，总反应为2Fe+O2＋2H2O=2Fe(OH)2，O2＋2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．因为钠的相对原子质量较锂的大，且r(Na+)＞r(Li+)，单位质量或单位体积的钠离子电池储能、放能较锂离子电池少，钠离子电池的能量密度较锂离子电池低，故A错误；
B．放电时，负极失去电子，发生氧化反应，其电极反应为，故B正确；
C．由图示可知，钠离子电池充放电时依靠Na+迁移导电，则该隔膜为阳离子交换膜；又因为r(Na+)＞r(Li+)，则孔径应比锂离子电池隔膜的孔径大，故C错误；
D．充电时，作电解池，阳离子向阴极移动，即钠离子向阴极迁移，阴极的电势低于阳极的电势，故D错误；
答案为B。
11．A
【详解】A．①阴极：CO2 +2CH3OH+2e-=CO+2CH3O-+H2O,③阳极：2Br--2e-=Br2,②2CH3O-+CO+Br2=2Br-+(CH3O)2CO,①+②+③得总反应CO2 +2CH3OH H2O+(CH3O)2CO,合成碳酸二甲酯过程中，元素的化合价末发生变化，总反应是非氧化还原反应，A正确；
B．图2由→PdBr2，Pd元素从0升到+2价，的价态发生变化，B错误；
C．反应②发生Br2→2Br-，参与反应，作为中间产物，不是催化剂，C错误；
D．工作过程中反应①发生CO2→CO得到2个电子，③2Br-→Br2都是失去2个电子，反应②Br2→2Br-得电子，CO失电子生成(CH3O)2CO，反应①、②和③不是逐级转移电子，电子的能量保持不变，D错误；
故选A。
12．C
【分析】用电解法制备高铁酸盐，Fe失电子发生氧化反应，Fe是阳极，阳极反应式为，阴极反应式为；
【详解】A．Fe是阳极，阳极生成，为防止向阴极移动，该离子交换膜为阳膜，由右至左移动，故A正确；
B．用电解法制备高铁酸盐，Fe失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式为，故B正确；
C．阴极反应式为，电解一段时间后，阴极室的值增大，故C错误；
D．高铁酸盐中铁的化合价为+6，具有强氧化性，的还原产物水解为胶体，吸附水中杂质，所以可用于水的消毒和净化，故D正确；
选C。
13．B
【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中黑球代表的离子是Cl-，b图中阴离子向X极移动，失电子生成氯气，则X为阳极，接电源正极，Y电极为阴极，与电源负极相连，故A错误；
B．bc中存在自由移动的离子，为能导电的装置，Y是阴极，图b中是Na+得电子生成Na单质，图c中是水电离的H+得电子生成H2，产物不同，故B正确；
C．是电解质，NaCl在晶体状态时离子不能自由移动，不导电，即图a不导电，故C错误；
D．图b说明通电后，电离出的离子发生了定向移动，电解质的电离不需要通电，只需要熔融状态或溶于水，故D错误；
本题答案B。
14．C
【分析】当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料电极表面得到电子生成O2-，再与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，原电池总反应为2Li+（1-）O2=Li2O2-x，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，电解质溶液中：阳离子Li+移向正极多孔碳材料电极，阴离子移向负极锂电极；充电时，装置为电解池，原电池的正极与电源正极相接，负极与电源负极相接，阴阳极电极反应与原电池负正极反应恰好相反，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为正极，A正确；
B．由分析可知，放电时，外电路的电流由正极多孔碳材料电极流向负极锂电极，B正确；
C．由分析可知，充电时，多孔碳材料电极为阳极，锂电极为阴极，故电解质溶液中向阴极锂电极区迁移，C错误；
D．由分析可知，充电时，电池总反应刚好是原电池总反应的逆过程，即为，D正确；
故答案为：C。
15．B
【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的原电池，金属性强的锌做负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，盐桥中的钾离子移向乙池、氯离子移向甲池；与负极锌相连的a为电解池的阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极附近溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，b为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极附近溶液呈酸性。
【详解】A．由分析可知，铜做正极，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，故A正确；
B．电解质溶液不能传递电子，所以装置中电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．由分析可知，锌做负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，溶液中硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C正确；
D．由分析可知，与负极锌相连的a为电解池的阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极附近溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，故D正确；
故选B。
16．(1) 原电池 CH3OH 6e-+8OH-=CO+6H2O
(2) 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(3)1.12
【分析】该串联装置中，甲池为燃料电池，存在自发进行的反应，因此甲池为原电池，乙池和丙池为电解池。
（1）
根据前面分析甲池为原电池，通入CH3OH电极的反应式为
CH3OH 6e-+8OH-=CO+6H2O。
（2）
乙池中A(石墨)与原电池正极相连，因此A电极的名称为阳极，阳极是水中氢氧根失去电子变为氧气和水，阴极是银离子得到电子变为银单质，即总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。
（3）
根据关系式4Ag～ O2，当乙池中B极质量增加21.6g时(物质的量为0.2mol)，甲池中理论上消耗O2物质的量为0.05mol，则标准状况下体积为11.2L。
17． 原电池 阳极 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝 2Cl--2e-=Cl2↑ 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH- Ag-e-=Ag+ Ag+ +e-= Ag 2Cl- + 2H2O2OH- + Cl2 ↑+ H2 ↑
【分析】根据图中装置连接及电化学原理可判断出，图中A池为原电池工作原理，Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正极，氢离子发生得电子的还原反应；则B池与C池均为电解池工作原理，B池石墨1连接电池的正极，作电解池的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，石墨2作电解池的阴极，水中氢离子在此极发生得电子的还原反应生成氢气和氢氧根离子；C池Cu极连接负极，作电解池的阴极，Ag+发生得电子的还原反应生成Ag，Ag极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应生成Ag+，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析可知，图中A池是原电池；
(2)结合上述分析可知，B池为电解池，石墨1电极的名称是阳极；发生的电极反应为：2Cl—-2e-=Cl2↑，可用湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，若试纸变蓝，则产生的为氯气，故答案为：阳极；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝；
(3) B池：石墨1连接电池的正极，作电解池的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨2作电解池的阴极，水中氢离子在此极发生得电子的还原反应生成氢气和氢氧根离子，2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
C池：Ag极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应生成Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+；Cu极连接负极，作电解池的阴极，Ag+发生得电子的还原反应生成Ag，电极反应式为：Ag+ +e-= Ag，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Ag-e-=Ag+；Ag+ +e-= Ag；
(4)根据反应实质可看出B池为电解食盐水的反应，总反应的离子方程式为2Cl- + 2H2O2OH- + Cl2 ↑+ H2 ↑。
18．(1)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
(2)KSCN溶液
(3)2Cl_-2e-=Cl2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)Fe2+在阳极直接失去电子生成Fe3+
(5) 0.2 通过控制电压，证实了Fe2+的放电能力先于Cl-
【详解】（1）酸性溶液脱除，两则反应氧化还原反应，1mol氯化铁被还原为氯化亚铁得1mol电子，1mol被氧化成S单质失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓；
（2）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故用KSCN溶液检验铁离子，故答案为：KSCN溶液；
（3）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；故答案为：Fe2+在阳极直接失去电子生成Fe3+；
（5）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L ×2=0.2mol/L；
②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；
③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，证实了Fe2+的放电能力先于Cl-。
故答案为：0.2；通过控制电压，证实了Fe2+的放电能力先于Cl-。
19．(1)非极性分子
(2) 加成反应 CH2ClCH=CHCH2Cl +
(3)
(4)
【分析】A为芳香化合物，故A为苯；B与水发生加成反应得到环己醇，B为；环己醇氧化得到C，C与F发生缩聚反应得到尼龙66，故C为HOOC(CH2)4COOH，F为H2N(CH2)6NH2；D存在顺反异构体，故1，3-丁二烯发生了1，4-加成，D为ClCH2CH=CHCH2Cl，D到E发生了取代反应，E为NCCH2CH=CHCH2CN，E与氢气发生加成反应得到F。
（1）
氯气分子正负电荷中心重合，是非极性分子；
（2）
B与水发生加成反应得到环己醇；D存在顺反异构体，故1，3-丁二烯发生了1，4-加成，生成D的化学方程式是：CH2ClCH=CHCH2Cl；C为HOOC(CH2)4COOH，F为H2N(CH2)6NH2，C与F发生缩聚反应得到尼龙66，化学方程式为：+；
（3）
制备尼龙66的缩聚反应为可逆反应，可通过蒸出H2O来促进反应；
（4）
由原子守恒，根据阴极的电极反应式，M为：，M与H2发生加成反应得到F。阴极和阳极的电极式相加即为生成M的总方程式：。