第1章原子结构 元素周期律测试题（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章原子结构 元素周期律测试题（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 462.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 09:56:22 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA族
B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
D．C和X一定条件下能反应生成A和B
2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A． SO2有还原性 SO2可使溴水褪色
B． SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C． 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高
D． Fe3＋有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
3．完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的（ ）
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序为 Z＞Y＞X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
6．已知X-、Y2-、Z+、W2+四种离子均含10个电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．离子半径：r(X-)>r(Y2-)>r(Z+)>r(W2+)
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．X的原子半径在同主族中最小
D．由Y和Z元素组成的二元化合物有Z2Y和Z2Y2
7．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，M与X同主族。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞M
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的10电子微粒：只有2种
D．化合物MX中X的化合价：-1价
8．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是
A．131I的原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实了原子的可分性
C．127I和放射性131I互为同位素 D．127I和131I的质子数不同
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
10．根据下列事实做出的推论，正确的是
事实 推论
A 金属Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶 金属性：Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
D t℃时，①H2+Br22HBr K=5.6×107②H2+I22HI K=43 反应正向进行程度：①>②
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
B．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C．简单氢化物沸点：W>X
D．简单离子半径：Z>X>Y
二、非选择题（共10题）
13．用化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。
14．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。
③已知下列反应在一定条件下发生：
总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ___________的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是___________
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。
15．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
16．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的物质的量为_______。
(2)混合物中AlCl3质量为_______。
(3)混合物中MgCl2质量为_______。
(4)P点表示盐酸的体积是_______。
17．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
18．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。C中实验现象为_____________________________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式____________________________________________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：______________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：______________________________________；
如果将SO2气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________(填字母)。
A．漂白性 B．氧化性
C．还原性 D．酸性
19．如图A～E是中学化学常用的五种仪器：
回答下列问题：
(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。
(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和四氯化碳的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
d．提纯Fe(OH)3胶体
(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。
①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。
②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。
③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a．准确称量9.6gNaOH
b．溶解时未冷却至室温就转移
c．在定容时，仰视刻度线
d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线
20．要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
（4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。
21．归纳总结是学习化学的一种方法。
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。
已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；
22．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径(10﹣10m) 0.74 1.60 1.52 1.10[ 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低 化合价 ＋2 ＋1 ＋5[ ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 ＋6 ＋1
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2
回答下列问题：
(1)D的元素名称是_______，H的元素符号是_______，B在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______．化合物F2A2的电子式是：_______，构成该物质的化学键类型为_______。
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______；G的氢化物的结构式为_______。
(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_______。
参考答案：
1．B
常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。
A.X为O，位于ⅥA族，故A项正确；
B.由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；
C.NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。
D.NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为B。
2．A
依据二氧化硫的还原性解答；二氧化硅是绝缘体；铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高；Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁。
A、SO2可使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；
B、二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故B错误；
C、铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高，与铝单质熔点高无关，故C错误；
D、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁，与Fe3+有氧化性无关，故D错误。
答案选A。
3．A
A项、植物油和氯化钠溶液分层后，密度小于水的植物油在上层，利用分液装置可达到分离的目的，故A正确；
B项、NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能用蒸馏的方法，故B错误；
C项、碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，不能利用过滤法分离，故C错误；
D项、二氧化碳、HCl气体均与NaOH溶液反应，洗气瓶中的试剂应选用碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
4．C
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。
A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；
C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；
D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；
故选C。
5．D
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；X、Y是处于同一主族的短周期元素，Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为P元素；
A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序为X>Y>Z，A错误；
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，B错误；
C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z，则X的气态氢化物最稳定，C错误；
D.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>Y>X，D正确；
答案选D。
6．A
A．由“四种离子均含10个电子”，结合“阴上阳下”规律，可推知四种离子种类及位置关系：离子核外电子排布相同时，根据“序大径小”可知，，A项错误。
B．根据同周期及同主族元素原子半径递变规律，，B项正确。
C．根据同主族元素原子半径递变规律可知，F的原子半径在同主族中最小，C项正确。
D．由Na和O元素组成的二元化合物有、，D项正确。
故选A。
7．C
X、Y、Z、M四种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，为NH3，X为H、Y为N；Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，Z为O；M与X同主族，M为Na。X为H、Y为N、Z为O、M为Na，据此解题。
A．O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，即O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞NH3，故B正确；
C．H与O形成的10电子微粒有OH-、H3O+、H2O等，故C错误；
D．化合物NaH中Na为+1价，H为-1价，故D正确；
故选C。
8．D
A．碘为53号元素，131I的原子核所含中子数是131-52=78，故A正确；
B．原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，所以核能的利用证实了原子的可分性，故B正确；
C．127I和放射性131I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．127I和131I都是碘元素，质子数都是53，故D错误；
故选D。
9．B
A．海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；
B．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；
C．胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，AgI胶粒吸附阴离子，带负电荷，故C错误；
D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；
答案为B。
10．D
A．元素最外层电子数的多少不能证明金属的活泼性强弱，A错误；
B．溶解性是物理性质，与金属性无关，B错误；
C．SO2中S元素不是最高价态，无法比较非金属性，C错误；
D．K值越大，说明反应正向进行程度越大，D正确；
故答案为：D。
11．C
A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；
B．核外电子数=质子数=72，B错误；
C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；
D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；
答案选C。
【点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。
12．D
W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为C；X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na；Z2-的电子层结构与氩相同，Z的质子数为18-2=16，Z为S，以此来解答。
由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na，Z为S，
A、Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y的单质，故A错误；
B、Y与Z形成化合物为Na2S，水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：WD、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z>X>Y，故D正确。
13． O2－ 或18O Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑
⑴①B为氧元素，由于核外电子数大于核内质子数，B为阴离子，B微粒的符号为O2－，故答案为O2－；
②A为氧原子，质子数8，A微粒的中子数为10，A微粒的组成符号或18O，故答案为或18O；
③A、C、D对应的三种元素为O、S、Na，三种元素形成的某种化合物可能为Na2SO4或 Na2SO3，因此在水溶液中的电离方程式：Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－，故答案为Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－；
⑵①氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠、氨气和水，其反应方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故答案为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；
②工业上制备氯气主要是电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑，故答案为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑。
14． 还原 还原 催化剂 D 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
(1)①转化为，得电子被还原，因此维生素C作还原剂；
②转变为，失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；
③在反应中先消耗后生成，反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂；
(2)①玻璃、陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料，生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；
③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：。答案为：D；；氢氟酸；Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl。
15． K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
Ⅰ．(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2O Al2O3 6SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O；
(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守恒：x+3y=0.14×2，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑；
Ⅱ．(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小
2×84 62
x 0.62
列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023mol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.022×44=0.968g。
16． 0.09mol 1.335g 1.9g 90mL
(1)~(3)由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al(OH)3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；(4)P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量。
(1)~(3)问：从图中可以看出，Mg(OH)2的质量为1.16 g，即=0.02 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，m(MgCl2)=0.02 mol×95 g mol-1=1.90 g，n1(NaOH)=2n[Mg(OH)2]=0.04 mol，开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，n2(NaOH)=n(HCl)=1.0mol L-1×10×10-3L=0.01mol，盐酸的加入量从10～20 mL 发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCln(NaAlO2)=n(HCl)=1.0 mol L-1×(20-10)×10-3L=0.01 mol，根据反应：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，n3(NaOH)=4n(NaAlO2)=0.04 mol，m(AlCl3)=0.01 mol×133.5 g mol-1=1.335g，n(NaOH)=0.04 mol+0.01mol+0.04 mol=0.09mol，故答案为：(1)0.09mol；(2)1.335g；(3)1.90g；
(4)根据反应：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，n(HCl)=0.01 mol×3+0.02 mol×2=0.07 mol，V(HCl)==70mL，P点加入盐酸的体积为20mL+70mL=90mL，故答案为：90mL。
17． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
18．(1) 硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO (或CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO)
(2) KI 淀粉溶液 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置
(3) Cl2＋H2S=S↓＋2HCl B
（1）由强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收；
（3）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂。
（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；A、B、C中盛装的试剂分别为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；C中实验现象为：产生白色沉淀；C中发生反应的离子方程式：CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO (或CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO)。
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I－+Cl2═I2+2Cl－；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂，故选B。
19． CE b 烧杯、玻璃棒 转移溶液时未用玻璃棒引流 ac
(1)有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物；
(3)①配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②转移操作中要使用玻璃棒引流；
③根据c=分析判断。
(1)A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；
a．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故a不符合题意；
b．水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，故b符合题意；
c．水和泥砂不互溶，但泥沙不是液体，一般使用过滤的方法分离，故c不符合题意；
d．Fe(OH)3胶体与水混合不分层，不能用分液漏斗分离，一般用渗析的方法分离，故d不符合题意；
答案选b；
(3)①配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
②转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；
③a．配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，称量9.6gNaOH，溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；
b．溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b不符合题意；
c．在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；
d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；
答案选ac。
20． 过滤 结晶 分液漏斗 ② ④ 溶解 有影响 漏斗、玻璃棒、烧杯
①沙子难溶于水、NaCl易溶于水，所以分离沙子和食盐采用过滤方法分离；
②硝酸钾和NaCl溶解度相差较大，可以采用冷却结晶的方法分离；
③水和汽油是不互溶的混合物 ，可以采用分液的方法分离；
④四氯化碳和甲苯互溶且熔沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，
（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶。
答案为：过滤、结晶
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗。
答案为：分液漏斗；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯，需要加热的有②④，所以需要酒精灯的有②④。
答案为：②； ④；
（4）由流程可知，固体溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
①第Ⅰ步操作为固体的溶解，
故答案为溶解；
②碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，
故答案为有影响；
③第Ⅴ步操作为过滤，过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为烧杯、玻璃棒、漏斗；
；
21． Fe AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 28 2Mg+CO22MgO+C
（1）根据A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C是硝酸银，将推出的各种物质代入转化关系中验证；（2）①根据X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，X是氧化钙，Y俗称熟石灰，Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙；②根据X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳．
（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，A是铁，B是胃酸的主要成分，B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，X是氧化钙，Y俗称熟石灰，Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，2Mg+CO22MgO+C，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应．
22．(1) 磷 B 第三周期第ⅡA族
(2) HClO4 离子键、非极性键
(3)
(4)
(5)
由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为ⅡA族元素，且原子半径F>B>C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，最低化合价为-3，为VA族元素，因原子半径D>G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为Cl元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，为IIIA族元素，根据原子半径可知，H是位于第二周期第IIIA族的B元素。
（1）D为P元素，其名称为磷；H为硼元素，元素符号为B；B为Mg元素，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，其对应的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4；化合物F2A2为Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；过氧化钠中钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中含有O-O非极性共价键，因此含有的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；
（3）A为O元素，A的氢化物为水，用电子式表示水的形成过程为：；G的氢化物为NH3，NH3的结构式为，故答案为：；；
（4）IA2气体为SO2气体，A单质为O2，SO2与足量的O2发生反应，20 gSO3的物质的量为，生成0.25molSO3放出24.6 kJ热量，则生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，该反应的热化学方程式为，故答案为：；
（5）J元素的单质为氢气，A元素的单质为氧气，碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则甲极为负极，乙极为正极，负极上氢气失电子结合氢氧根生成水，电极反应式为，故答案为：。
一、单选题（共12题）
1．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于ⅥA族
B．1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
D．C和X一定条件下能反应生成A和B
2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A． SO2有还原性 SO2可使溴水褪色
B． SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C． 铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落 铝单质熔点高
D． Fe3＋有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
3．完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的（ ）
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的I2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序为 Z＞Y＞X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
6．已知X-、Y2-、Z+、W2+四种离子均含10个电子。下列有关叙述错误的是（ ）
A．离子半径：r(X-)>r(Y2-)>r(Z+)>r(W2+)
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．X的原子半径在同主族中最小
D．由Y和Z元素组成的二元化合物有Z2Y和Z2Y2
7．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，M与X同主族。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞M
B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C．X与Z形成的10电子微粒：只有2种
D．化合物MX中X的化合价：-1价
8．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是
A．131I的原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实了原子的可分性
C．127I和放射性131I互为同位素 D．127I和131I的质子数不同
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
10．根据下列事实做出的推论，正确的是
事实 推论
A 金属Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶 金属性：Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
D t℃时，①H2+Br22HBr K=5.6×107②H2+I22HI K=43 反应正向进行程度：①>②
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
12．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是
A．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
B．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C．简单氢化物沸点：W>X
D．简单离子半径：Z>X>Y
二、非选择题（共10题）
13．用化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。
14．(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出___________性。
③已知下列反应在一定条件下发生：
总反应式：2H2O2 2H2O+O2↑
在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ___________的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是___________
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。
15．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
16．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的物质的量为_______。
(2)混合物中AlCl3质量为_______。
(3)混合物中MgCl2质量为_______。
(4)P点表示盐酸的体积是_______。
17．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
18．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如图装置来证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为________、________、________。C中实验现象为_____________________________________________________；
写出C中发生反应的离子方程式：__________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用图中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式____________________________________________________________________。
该实验该装置有明显不足，请指出改进方法：______________________________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液)，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式：______________________________________；
如果将SO2气体通入饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________(填字母)。
A．漂白性 B．氧化性
C．还原性 D．酸性
19．如图A～E是中学化学常用的五种仪器：
回答下列问题：
(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_________（填标号）。
(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是________（填标号）。
a．分离水和酒精的混合物
b．分离水和四氯化碳的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
d．提纯Fe(OH)3胶体
(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L－1 NaOH溶液。
①除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_________________。
②如图所示，转移操作中的一处错误是_____________________。
③在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a．准确称量9.6gNaOH
b．溶解时未冷却至室温就转移
c．在定容时，仰视刻度线
d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线
20．要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)
（1）分离①、②的操作分别为________、________。
（2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。
（4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。
21．归纳总结是学习化学的一种方法。
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。
已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；
22．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径(10﹣10m) 0.74 1.60 1.52 1.10[ 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低 化合价 ＋2 ＋1 ＋5[ ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 ＋6 ＋1
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2
回答下列问题：
(1)D的元素名称是_______，H的元素符号是_______，B在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______．化合物F2A2的电子式是：_______，构成该物质的化学键类型为_______。
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______；G的氢化物的结构式为_______。
(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______。
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_______。
参考答案：
1．B
常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。
A.X为O，位于ⅥA族，故A项正确；
B.由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2mol NH3，故B项不正确；
C.NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。
D.NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为B。
2．A
依据二氧化硫的还原性解答；二氧化硅是绝缘体；铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高；Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁。
A、SO2可使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；
B、二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故B错误；
C、铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高，与铝单质熔点高无关，故C错误；
D、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁，与Fe3+有氧化性无关，故D错误。
答案选A。
3．A
A项、植物油和氯化钠溶液分层后，密度小于水的植物油在上层，利用分液装置可达到分离的目的，故A正确；
B项、NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能用蒸馏的方法，故B错误；
C项、碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，不能利用过滤法分离，故C错误；
D项、二氧化碳、HCl气体均与NaOH溶液反应，洗气瓶中的试剂应选用碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
4．C
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。
A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；
C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；
D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；
故选C。
5．D
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；X、Y是处于同一主族的短周期元素，Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为P元素；
A.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序为X>Y>Z，A错误；
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，B错误；
C.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z，则X的气态氢化物最稳定，C错误；
D.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>Y>X，D正确；
答案选D。
6．A
A．由“四种离子均含10个电子”，结合“阴上阳下”规律，可推知四种离子种类及位置关系：离子核外电子排布相同时，根据“序大径小”可知，，A项错误。
B．根据同周期及同主族元素原子半径递变规律，，B项正确。
C．根据同主族元素原子半径递变规律可知，F的原子半径在同主族中最小，C项正确。
D．由Na和O元素组成的二元化合物有、，D项正确。
故选A。
7．C
X、Y、Z、M四种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，为NH3，X为H、Y为N；Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，Z为O；M与X同主族，M为Na。X为H、Y为N、Z为O、M为Na，据此解题。
A．O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，即O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞NH3，故B正确；
C．H与O形成的10电子微粒有OH-、H3O+、H2O等，故C错误；
D．化合物NaH中Na为+1价，H为-1价，故D正确；
故选C。
8．D
A．碘为53号元素，131I的原子核所含中子数是131-52=78，故A正确；
B．原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，所以核能的利用证实了原子的可分性，故B正确；
C．127I和放射性131I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．127I和131I都是碘元素，质子数都是53，故D错误；
故选D。
9．B
A．海水提溴、煤的气化、石油的裂化均发生化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；
B．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与氮氧化物的大量排放有关，故B正确；
C．胶体不带电，带电的是胶粒，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附阳离子，带正电荷，AgI胶粒吸附阴离子，带负电荷，故C错误；
D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机物，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故D错误；
答案为B。
10．D
A．元素最外层电子数的多少不能证明金属的活泼性强弱，A错误；
B．溶解性是物理性质，与金属性无关，B错误；
C．SO2中S元素不是最高价态，无法比较非金属性，C错误；
D．K值越大，说明反应正向进行程度越大，D正确；
故答案为：D。
11．C
A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；
B．核外电子数=质子数=72，B错误；
C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；
D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；
答案选C。
【点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。
12．D
W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为C；X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na；Z2-的电子层结构与氩相同，Z的质子数为18-2=16，Z为S，以此来解答。
由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na，Z为S，
A、Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y的单质，故A错误；
B、Y与Z形成化合物为Na2S，水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：W
13． O2－ 或18O Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑
⑴①B为氧元素，由于核外电子数大于核内质子数，B为阴离子，B微粒的符号为O2－，故答案为O2－；
②A为氧原子，质子数8，A微粒的中子数为10，A微粒的组成符号或18O，故答案为或18O；
③A、C、D对应的三种元素为O、S、Na，三种元素形成的某种化合物可能为Na2SO4或 Na2SO3，因此在水溶液中的电离方程式：Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－，故答案为Na2SO4= 2Na++SO42－或 Na2SO3= 2Na++SO32－；
⑵①氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠、氨气和水，其反应方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故答案为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；
②工业上制备氯气主要是电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑，故答案为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑。
14． 还原 还原 催化剂 D 氢氟酸 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl
(1)①转化为，得电子被还原，因此维生素C作还原剂；
②转变为，失电子被氧化，则在该过程中作还原剂；
③在反应中先消耗后生成，反应前后数量不变，因此起到催化剂的作用；答案为：还原；还原；催化剂；
(2)①玻璃、陶瓷、水泥为三大硅酸盐材料，生石灰的主要成分是CaO，不属于硅酸盐，故选D；
②SiO2作为酸性氧化物可以与碱反应得到盐和水，所以SiO2与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：，在蚀刻玻璃时经常使用氢氟酸来进行；
③硅酸是一种弱酸，可以由强酸和硅酸盐反应制得，所以硅酸钠中滴加盐酸，生成硅酸胶体和氯化钠，化学方程式为：。答案为：D；；氢氟酸；Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体) + 2 NaCl。
15． K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
Ⅰ．(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2O Al2O3 6SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O；
(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守恒：x+3y=0.14×2，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑；
Ⅱ．(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小
2×84 62
x 0.62
列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023mol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.022×44=0.968g。
16． 0.09mol 1.335g 1.9g 90mL
(1)~(3)由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al(OH)3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；(4)P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量。
(1)~(3)问：从图中可以看出，Mg(OH)2的质量为1.16 g，即=0.02 mol，根据反应：MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓，m(MgCl2)=0.02 mol×95 g mol-1=1.90 g，n1(NaOH)=2n[Mg(OH)2]=0.04 mol，开始至加入10 mL盐酸，发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，n2(NaOH)=n(HCl)=1.0mol L-1×10×10-3L=0.01mol，盐酸的加入量从10～20 mL 发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCln(NaAlO2)=n(HCl)=1.0 mol L-1×(20-10)×10-3L=0.01 mol，根据反应：AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，n3(NaOH)=4n(NaAlO2)=0.04 mol，m(AlCl3)=0.01 mol×133.5 g mol-1=1.335g，n(NaOH)=0.04 mol+0.01mol+0.04 mol=0.09mol，故答案为：(1)0.09mol；(2)1.335g；(3)1.90g；
(4)根据反应：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，n(HCl)=0.01 mol×3+0.02 mol×2=0.07 mol，V(HCl)==70mL，P点加入盐酸的体积为20mL+70mL=90mL，故答案为：90mL。
17． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
18．(1) 硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO (或CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO)
(2) KI 淀粉溶液 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置
(3) Cl2＋H2S=S↓＋2HCl B
（1）由强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收；
（3）A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性，通入饱和氢硫酸溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂。
（1）现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；A、B、C中盛装的试剂分别为：硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；C中实验现象为：产生白色沉淀；C中发生反应的离子方程式：CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO (或CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO)。
（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；反应的离子方程式为：2I－+Cl2═I2+2Cl－；生成的氯气有毒需要尾气吸收，在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气；
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl，二氧化硫中硫的化合价降低，是氧化剂，故选B。
19． CE b 烧杯、玻璃棒 转移溶液时未用玻璃棒引流 ac
(1)有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混合物；
(3)①配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②转移操作中要使用玻璃棒引流；
③根据c=分析判断。
(1)A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为500mL容量瓶，有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏，则以上装置中只有分液漏斗和500mL容量瓶有塞子，答案选CE；
(2)仪器C为分液漏斗，用于分离互不相溶且分层的液体混合物；
a．水和酒精任意比互溶，不能用分液漏斗分离，故a不符合题意；
b．水和四氯化碳不互溶且分层，可以用分液漏斗分离，故b符合题意；
c．水和泥砂不互溶，但泥沙不是液体，一般使用过滤的方法分离，故c不符合题意；
d．Fe(OH)3胶体与水混合不分层，不能用分液漏斗分离，一般用渗析的方法分离，故d不符合题意；
答案选b；
(3)①配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液，需要的仪器有：500mL容量瓶、天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
②转移操作中要使用玻璃棒引流，故操作中的一处错误是转移溶液时未用玻璃棒引流；
③a．配制480 mL0.5mol·L－1NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10g，称量9.6gNaOH，溶质的物质的量偏低，则配制溶液的浓度偏低，故a符合题意；
b．溶解时未冷却至室温就转移，冷却后溶液的体积会减小，则配制溶液的浓度偏高，故b不符合题意；
c．在定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低，故c符合题意；
d．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，静置后液面会恢复到刻度线，对配制溶液浓度无影响，故d不符合题意；
答案选ac。
20． 过滤 结晶 分液漏斗 ② ④ 溶解 有影响 漏斗、玻璃棒、烧杯
①沙子难溶于水、NaCl易溶于水，所以分离沙子和食盐采用过滤方法分离；
②硝酸钾和NaCl溶解度相差较大，可以采用冷却结晶的方法分离；
③水和汽油是不互溶的混合物 ，可以采用分液的方法分离；
④四氯化碳和甲苯互溶且熔沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，
（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶。
答案为：过滤、结晶
（2）分液使使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗。
答案为：分液漏斗；
（3）需要加热的分离提纯操作需要酒精灯，需要加热的有②④，所以需要酒精灯的有②④。
答案为：②； ④；
（4）由流程可知，固体溶解后，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。
①第Ⅰ步操作为固体的溶解，
故答案为溶解；
②碳酸钠一定放在氯化钡的后面价，否则溶液中过量的钡离子无法除去，
故答案为有影响；
③第Ⅴ步操作为过滤，过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为烧杯、玻璃棒、漏斗；
；
21． Fe AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 28 2Mg+CO22MgO+C
（1）根据A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C是硝酸银，将推出的各种物质代入转化关系中验证；（2）①根据X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，X是氧化钙，Y俗称熟石灰，Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙；②根据X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳．
（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，A是铁，B是胃酸的主要成分，B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系，推导正确，所以A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，X是氧化钙，Y俗称熟石灰，Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，2Mg+CO22MgO+C，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应．
22．(1) 磷 B 第三周期第ⅡA族
(2) HClO4 离子键、非极性键
(3)
(4)
(5)
由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为ⅡA族元素，且原子半径F>B>C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，最低化合价为-3，为VA族元素，因原子半径D>G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为Cl元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，为IIIA族元素，根据原子半径可知，H是位于第二周期第IIIA族的B元素。
（1）D为P元素，其名称为磷；H为硼元素，元素符号为B；B为Mg元素，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，其对应的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4；化合物F2A2为Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；过氧化钠中钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中含有O-O非极性共价键，因此含有的化学键类型为离子键、非极性键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；
（3）A为O元素，A的氢化物为水，用电子式表示水的形成过程为：；G的氢化物为NH3，NH3的结构式为，故答案为：；；
（4）IA2气体为SO2气体，A单质为O2，SO2与足量的O2发生反应，20 gSO3的物质的量为，生成0.25molSO3放出24.6 kJ热量，则生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，该反应的热化学方程式为，故答案为：；
（5）J元素的单质为氢气，A元素的单质为氧气，碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则甲极为负极，乙极为正极，负极上氢气失电子结合氢氧根生成水，电极反应式为，故答案为：。