第3章简单的有机化合物测试题（含解析）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第3章 简单的有机化合物 测试题
一、单选题（共15题）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低
D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水
2．草酸(HOOC COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列化学用语错误的是
A．中子数为20的氯离子：37Cl B．水分子的球棍模型：
C．NaClO的电子式： D．草酸的分子式：H2C2O4
3．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）
A．有人说“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．葡萄酒中通常添加微量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
D．交警用含橙色酸性高锰酸钾溶液的仪器检查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
4．下列说法正确的是
A．食盐抗结剂K4[Fe（CN）6]（黄血盐）可用KCN和FeCl2代替
B．ClO2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒，二者杀菌原理相同
C．添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好，水温越高酶的活性越高
D．用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保
5．下列各有机化合物的命名正确的是
A．CH2=CH—CH=CH2：1，3-二丁烯 B．：2-甲基-3-丁醇
C．：甲基苯酚 D．：2-甲基丁烷
6．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应
7．下列物质中属于有机物的是
①酒精 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦二氧化碳 ⑧碳酸钠 ⑨醋酸 ⑩苯
A．①④⑤⑨⑩ B．①②④⑤⑨
C．①②④⑤⑥⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
8．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用
B．纤维的应用很广，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
9．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)
A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH3 CH2CH3 D．CH2＝CHCH＝CH2
10．下列实验操作不能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去一氧化氮中的二氧化氮 将混合气体通入水中
B 除去二氧化硫中的二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液
C 鉴别甲烷和乙烯 分别通入酸性高锰酸钾溶液
D 除去乙醇中少量的水 加足量生石灰，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验或操作方法正确的是(　 　)
A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B．乙图装置：从食盐水中提取氯化钠
C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．丁图装置：分离水与乙酸
12．下列实验不能获得成功的是
实验目的 实验步骤
A 探究甲烷与溴能发生取代反应 将甲烷通入溴水中
B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中，反复几次
C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D 探究淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热15分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热
A．A B．B C．C D．D
13．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化
C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生
14．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是
A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料
D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉
15．饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是
A．操作①是蒸馏
B．热水是为了加快溶解速率
C．操作③封口的目的是隔绝空气
D．操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
二、填空题（共8题）
16．(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；
(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；
(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。
17．已知有机物：。
（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。
（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。
（3）下列说法不正确的是___(填序号）。
A．该有机物可发生加成、取代、氯化等反应
B．该有机物和甲苯属于同系物
C．该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应
18．回答下列问题：
(1)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。
(2)食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。
(3)药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有_________标记（填“OTC”或者“R”）。
(4)使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是______________。
19．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)
(2)④、⑤、⑧对应简单离子的半径最大的是_______(填微粒符号)。
(3)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为_______。
(6)由14个①的原子和6个②的原子构成的分子有_______种同分异构体。
(7)与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数为_______。
20．Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。
(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______。
Ⅱ．下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(5)互为同位素的是___________。
(6)互为同素异形体的是___________。
(7)互为同分异构体的是___________。
21．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
22．在烷烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题
(1)分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。
(2)分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_______________。
(3)Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为________________________。
23．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸除去多余Na2CO3 ⑦蒸发
操作顺序合理的是_____（可多选）。
a ⑤②③①④⑥⑦ b ⑤①②③④⑥⑦ c ⑤②①③⑥④⑦ d ⑤③②①④⑥⑦
参考答案：
1．D
【解析】A．温室气体主要是二氧化碳，还有甲烷和臭氧等，吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害的是大气层中的臭氧，故A错误；
B．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，故B错误；
C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝是离子化合物，液态时能电离，氯化铝共价化合物，液态时不能电离，故C错误；
D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水，是多种酸性污染气体溶于大气中的水分后，产生硫酸或硝酸等化合物，然后随着雨点降落下来而成，故D正确；
故选D。
2．B
【解析】A．中子数为20的氯离子质量数为20+17=37，符号为37Cl ，A正确；
B．水分子中心为O原子，O原子的半径应大于H原子，B错误；
C．NaClO由钠离子和次氯酸根构成，电子式为 ，C正确；
D．根据其结构简式可知草酸的分子式为H2C2O4，D正确；
综上所述答案为B。
3．C
【解析】A、丝绸由蚕丝构成，其主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，不是纤维素，A错误；
B、钢缆，属于金属材料，而不是无机非金属材料，B错误；
C、SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可以用于防氧化，C正确；
D、酸性高锰酸钾溶液不是橙色的，而是紫色的，检验酒驾的是橙色的K2Cr2O7，D错误；
答案选C。
4．D
【解析】A．KCN有剧毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
B．酒精可使病菌细胞脱水，ClO2具有强氧化性而杀菌消毒，二者的原理不同，故B错误；
C．温度升高，可使蛋白质变性，使酶失去活性，故C错误；
D．用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，可减少有机溶剂的使用，有利于环保，故D正确；
故答案为D。
5．D
有机物的命名规则：1.选主链，选择含官能团且碳原子最多的碳链为主链；2.编号位，从离官能团最近的一端开始编号；3.写名称。
【解析】A．该有机物命名为1，3 -丁二烯，故A错误；
B．该有机物命名为2- 甲基- 2 -丁醇，故B错误；
C．该有机物命名为邻甲基苯酚，故C错误；
D．该有机物命名为2-甲基丁烷，故D正确；
故选D。
6．C
【解析】A．与饱和碳原子直接相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上，该有机物中含有3个饱和碳原子，所以所有的原子不可能共面，A不正确；
B．根据结构简式可知，分子中含有3个酚羟基，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，B不正确；
C．含有酚羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，C正确；
D． 含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，D不正确；
答案选C。
7．A
有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；有机物的特点是:是化合物，含有碳元素，据此分析解答。
【解析】①酒精④甲烷⑤蔗糖⑨醋酸⑩苯是是含有碳元素的化合物,属于有机物；而 ⑦与⑧均是化合物，含有碳元素,但是性质与无机物相似，属于无机物，其它不含碳元素的化合物属于无机物；
故答案选A。
8．C
【解析】A．铝及其表面氧化铝薄膜都既能和酸反应又能和碱反应，铝制餐具不能耐酸、碱腐蚀，A错误；
B．光导纤维为SiO2，是一种新型无机非金属材料，B错误；
C．甲醛易溶于水，新买的衣服先用水清洗可除去甲醛，C正确；
D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，D错误；
综上所述答案为C。
9．A
【解析】某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃分子中只含有一个双键，根据氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，说明该加成产物分子中只含有4个氢原子，即原气态烃中含有4个H原子，只有A符合，故选A。
10．B
【解析】A．将混合气体通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2转化为NO，达到除杂净化的目的，A正确；
B．CO2、SO2都能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此不能达到除去二氧化硫中的二氧化碳杂质的目的，B错误；
C．乙烯能够与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫色褪色，而甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，C正确；
D．CaO与H2O反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2熔沸点高，而由分子构成的乙醇沸点比较低，易挥发，然后再通过蒸馏的使乙醇与Ca(OH)2分离，达到乙醇中少量的水的目的，D正确；
故合理选项是B。
11．C
【解析】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，该实验不符合实际，A错误；
B．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，用蒸发皿加热溶液，坩埚用于加热固体药品，B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，C正确；
D．互溶的液体不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，乙酸和水互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质检验、物质分离和提纯、焰色反应等知识点，侧重实验评价分析，明确实验原理、仪器用途、实验基本操作即可解答，题目难度不大。选项B是易错点，注意蒸发皿与坩埚用途的区别。
12．A
【解析】A．甲烷与溴的取代反应需与液溴反应，与溴水不反应，A中实验不能获得成功，故A符合题意；
B．Cu在空气中加热生成黑色的CuO，CuO和乙醇在加热条件下生成乙醛和Cu，铜丝又变成红色，所以可以实现实验目的，故B不合题意；
C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，所以可以实现实验目的，故C不合题意；
D．取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，若出现砖红色沉淀，则说明淀粉水解的产物中含有葡萄糖，D中实验能获得成功，故D不合题意；
答案为A。
13．B
【解析】A．高纯铝的硬度和强度较小，不能大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件， A错误；
B．煤干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；海带提碘是将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I 的形式存在，然后用H2O2将I 氧化为碘单质，涉及化学变化；石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B项正确；
C．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，故C错误；
D．根据盖斯定律，将煤气化，不会改变燃烧过程的能量变化，故D错误；
选B。
14．A
【解析】A．造纸的基本环节为：切麻→洗涤→加草木灰“水浸”→蒸煮→舂捣→打浆→抄纸→晒纸→揭纸，即可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎，A正确；
B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铅合金，B错误；
C．“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，不是人工合成高分子材料，C错误；
D．植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布等原料的成分均为植物纤维，D错误；
故选A。
15．A
由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答。
【解析】A．由分析可知操作①是萃取，A错误；
B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确；
C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确；
D．②为分离不溶性茶渣，②为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；
故选A。
16． 玻璃 聚乙烯 臭氧空洞 磷 氡 分类处理
【解析】：（1）玻璃，陶瓷，水泥主要成分为二氧化硅；聚乙烯，腈纶（俗称人造羊毛），汽车轮胎属于有机合成高分子材料，故答案为：玻璃；聚乙烯；
（2）氟氯代烷等气体会导致臭氧层被破坏，产生臭氧空洞；磷元素是生物生长的必需元素，含量超标会使水生植物营养过剩而导致疯长，天然石材中含有放射性元素氡，故答案为：臭氧空洞；磷；氡；
（3）很多废品可以回收再利用，可对垃圾进行分类处理，故答案为：分类处理。
17． 4 2 BD
(1)该物质苯环上有4种氢原子，苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；
(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；
(3) A．该有机物中含有碳碳双键、苯环，具有烯烃、苯的性质；
B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；
C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；
D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
【解析】(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物，则一氯代物有4种；
(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；
(3)A．此物质含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；
B．含有碳碳双键，与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；
C．含有碳碳双键，使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；
D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
答案选BD。
18．(1) 脂肪 水解
(2) 不同 酸性 酸性
(3)OTC
(4)碘酒
【解析】（1）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中脂肪不属于高分子化合物，但它们都能发生水解反应；
（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性不同，含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成酸性物质，因此，富含蛋白质的食物属于酸性食物；
（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林属于非处方药物，应贴有OTC；
（4）使用刀具时不小心割破了手指，可用于处理伤口的是碘酒。
19．(1)
(2)
(3)弱
(4)
(5)
(6)5
(7)51
由元素周期表的位置可知，①~⑨九种元素分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析作答。
（1）元素周期表中，在同一周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，在同一主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；
（2）电子层数多，离子的半径越大，如果电子层数相同，核电荷数多的，离子半径小，则简单离子的半径最大的是，故答案为：；
（3）非金属性强的，对应元素简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜Cl，则硫元素的气态氢化物的稳定性更弱，故答案为：弱；
（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式表示形成过程为： ，故答案为： ；
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）由14个①的原子和6个②的原子构成的分子的分子式为，该分子属于饱和烷烃，即链状烷烃，六个碳的饱和烷烃有5种同分异构体：主链为六个碳的一种；主链为五个碳的两种；主链为四个碳的有两种，故答案为：5；
（7）与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数=11+8+32=51，故答案为：51。
20．(1) 碳 氧 钠 硫
(2) 三 ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
(4)
(5)H和D和T、12C和13C
(6)金刚石和石墨
(7)乙醇和二甲醚
根据题意知A为C、B为O、C为Na、D为S，由此解答上述问题。
(1)
元素A、B、C、D的名称分别为碳、氧、钠、硫；故答案为：碳；氧；钠；硫；
(2)
D元素是16号硫元素，原子结构示意图为 位于元素周期表中第3周期，第ⅥA族；故答案为：3；ⅥA；
(3)
CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；
(4)
用电子式表示化合物Na2S的形成过程,故答案为：；
(5)
质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，所以H、D、T互为同位素，12C、13C也互为同位素；故答案为：H和D和T、12C和13C；
(6)
同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体；故答案为：金刚石和石墨；
(7)
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故乙醇和二甲醚互为同分异构体，故答案为：乙醇和二甲醚。
21．(1)C3H6O3
(2)2：1
【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
22．(1)n-1
(2)n+3
(3)C80H160
每个碳原子有4个价键，对于烃CxHy分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为：，利用此公式代入即可求解即可。
【解析】（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为：＝=n-1。答案为：n-1；
（2）分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为：＝=n+3。答案为：n+3；
（3）若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，单烯烃的通式为：CnH2n，则该单烯烃分子中碳碳间共用电子对数为：＝=160，解得：n=160，该单烯烃的分子式为：C160H320。答案为：C80H160。
23． D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad
【解析】(1)从KCl溶液中获得溶质固体KCl，采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；自来水中含有的水的沸点是100℃，而含有的NaCl等物质属于离子化合物，沸点比水高，所以要除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置是蒸馏方法，选择装置A；
(2)碘易溶于有机溶剂，而在水中溶解度比较小，水与有机溶剂又互不相溶，因此可通过苯等有机溶剂萃取、分液方法分离，选用B装置进行分离；
(3) 根据装置示意图可知装置①是冷凝管，为了充分冷凝，根据逆流原理冷却水从下口进，上口出；装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞；
(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO时，先加水溶解，加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子)：Ca2++CO=CaCO3↓，Ba2++=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①④⑥⑦或⑤②③①④⑥⑦，故答案为ad。