第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 （含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题
一、单选题
1．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是
A．烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理 B．小苏打作食品蓬松剂
C．铁粉作食品袋内的脱氧剂 D．超级钢和石灰石均属于合金
2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
B．医用酒精和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理不同
C．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素
D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化
3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42—
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液 溶液变蓝色 说明海带中含碘元素
A．A B．B C．C D．D
4．大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．自然界中不存在硅单质 D．太阳能电池板主要成分为
6．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置、收集方法及操作均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法 操作
A O2 KMnO4 a e 若出现倒吸现象，应立即停止加热
B H2 Zn＋稀H2SO4 b e 试管中加入几粒胆矾可加快反应速率
C HCl 浓硫酸＋浓盐酸 b c 试管中为浓盐酸、分液漏斗为浓硫酸
D NH3 NH4Cl＋NaOH a d 可用湿润的蓝色石蕊试纸验满
A．A B．B C．C D．D
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
A．用装置甲检验溶液中是否有
B．用装置乙制取并收集少量
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁验证非金属性：
8．用浓氨水和碱石灰制取，按照制取、干燥、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到实验目的的是
无水氯化钙
A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
9．玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
10．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．与混合气体的分子数为
C．常温常压下，含有共用电子对的数目为
D．足量和浓盐酸共热可生成个分子
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+ +H2O+CO2 =CaCO3 +2H+
B．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H2O2 =O2 +2H+ +2Fe2+
C．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： NH +OH－=NH3·H2O
D．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2: SO +Cl2 +H2O =2HSO +2Cl- +SO
12．蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是
A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率
B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖
C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性
D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体
13．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是
①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2
A．①② B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥
14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
15．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是（ ）
A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C．X、Y属于非电解质 D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
二、填空题
16．碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，硅酸盐的物质的量浓度为_______。
17．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。
18．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2体现酸性的反应是___________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是____________(填序号)；
(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是：________(填序号)。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_____mol。
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________。
19．氮元素的结构及存在
(1)氮元素位于元素周期表的第____周期、第____族。氮原子最外层有___个电子，既不容易____3个电子，也不容易____5个电子。一般通过____与其他原子相互结合成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在
氮元素主要以____分子的形式存在于空气中，部分氮元素以化合物的形式存在于动植物体内的____中，还有部分存在于土壤、海洋里的____和____中。
20．(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为___________L。
(2)向100 mL 0.8 mol·L-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液___________mL。
21．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为_______、_______；体积分别是_______L、_______L。（假设HNO3只被还原为NO）
22．某研究性学习小组制取氨气，并利用氨气和氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图所示装置进行实验。已知：氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验中，先断开C与D，加热装置_______ (填“A”或“C”)片刻，再连接C与D，加热另一个装置，其目的是_______。
(3)装置C 的玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，若固体的质量减少3.2g，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(4)称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为m1g、m2g；生成的氮气在标准状况下的体积为VL。用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为_______。
(5)小组同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是_______。
23．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是________。
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________________。
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。
【参考答案】
一、单选题
1．D
解析：A．烟花是利用金属的焰色反应制成的，A正确；
B．小苏打(碳酸氢钠),受热后分解出二氧化碳气体, 可作食品蓬松剂，B正确；
C．铁粉具有还原性,可以被氧气氧化,消耗氧气,因此作为脱氧剂，C正确；
D．石灰石不是合金，D错误；
故选D。
2．C
解析：A．不锈钢属于铁的合金，是向铁中加入Cr、Ni等改变金属内部结构而成的合金钢，A正确；
B．医用酒精消毒原理是酒精使细菌病毒的蛋白质发生变性死亡，含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理是含氯消毒剂有强氧化性，是利用强氧化性杀菌消毒，两者原理不同，B正确；
C．陶瓷属于无机非金属材料种类繁多，可能含有金属元素，如耐高温陶瓷AlN等，C错误；
D．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的杀菌防腐、抗氧化，D正确；
故答案选C。
3．D
解析：A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，但前者发生的是盐析，后者发生的是变性，故A错误；
B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，原溶液中如含有SO32-，会被硝酸氧化为SO42-，也能生成BaSO4白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；
C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，生成硅酸沉淀，说明H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性弱，故C错误；
D．向海带提取液中加少量氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中有I2，即可推断海带中含有碘元素，故D正确；
故答案为D。
4．C
解析：A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，选项A错误；
B．反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，选项B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓，选项C正确；
D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，选项D错误；
答案选C。
5．D
解析：A．高温下，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，石英坩埚会被烧碱腐蚀，故A正确；
B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料，故B正确；
C．自然界中不存在硅单质，硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C正确；
D．太阳能电池板主要成分为单质硅，故D错误；
选D。
6．B
解析：A．加热高锰酸钾分解生成氧气，氧气不溶于水，反应结束后先撤导管，后撤酒精灯，防止倒吸，则若出现倒吸现象，应立即撤导管，选项A错误；
B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气不溶于水，加入几粒胆矾，Zn置换出Cu可构成原电池，可加快反应速率，选项B正确；
C．浓盐酸与浓硫酸混合时，分液漏斗中加浓盐酸，操作不合理，选项C错误；
D．加热时NaOH与二氧化硅反应，应选氢氧化钙，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选用湿润的蓝色石蕊试纸验满，选项D错误；
答案选B。
7．B
解析：A．检验K+，需要通过蓝色钴玻璃观察，防止黄光的干扰，A错误；
B．利用生石灰遇水放出大量的热，以及NH3·H2O不稳定受热易分解的性质来制取氨气，由于氨气的密度小于空气的密度，所以收集氨气可用向下排空气法收集，B正确；
C．喷泉实验：烧瓶内外产生压强差，而氯气不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C错误；
D．硝酸易挥发，制备的二氧化碳中混有硝酸，不能证明碳酸酸性比硅酸的强，不能证明非金属性强弱关系，D错误；
故选B。
8．C
解析：A．碱石灰呈粉末状且易溶于水，故浓氨水和碱石灰的反应不能在启普发生器中进行，A不能达到实验目的；
B．氨气会与无水氯化钙反应，故不能用无水氯化钙干燥氨气，B不能达到实验目的；
C．氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集氨气，并在试管口塞一团棉花，防止与空气形成对流，C能达到实验目的；
D．导管插入稀硫酸中，容易发生倒吸，D不能达到实验目的。
故选C。
9．C
解析：A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，B错误；
C．硅酸盐制品的化学性质稳定，熔点较高，C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，D错误；
故答案选C。
10．C
解析：A．标准状况下，三氧化硫是非气态物质，无法计算物质的量，故A错误；
B．由于不清楚是否为标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；
C．氮气含有氮氮三键，常温常压下，物质的量为1mol，因此28g氮气含有共用电子对的数目为，故C正确；
D．，浓盐酸在反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量和浓盐酸(物质的量为0.8mol)共热可生成分子个数小于0.2，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．D
解析：A．盐酸酸性比碳酸强，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故A错误；
B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，三价铁并不能氧化双氧水，故B错误；
C．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合时，氢氧根先与氢离子反应，没有足够的氢氧根和铵根反应，离子方程式为H++OH－=H2O，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，根据电荷守恒和电子守恒可得离子方程式为SO+Cl2 +H2O =2HSO +2Cl－ +SO，故D正确；
综上所述故选D。
12．A
解析：A．浓硫酸遇水放热，温度越高，反应速率越快，A项正确；
B．滴入水的目的是利用浓硫酸溶于水放出热量，为蔗糖的脱水碳化及氧化提供能量，B项错误；
C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，C项错误；
D．除SO2外还生成二氧化碳气体和水蒸气，D项错误；
故答案为A。
13．B
解析：①当加入NaOH溶液时，SO2与NaOH反应可生成Na2SO3，与BaCl2溶液不反应生成BaSO3沉淀，①项正确；
②当加入NaNO3溶液时，SO2溶于水显酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，混合溶液中会生成BaSO4沉淀，②项正确；
③当加入K2SO4溶液会引入SO42-，与Ba2+会形成BaSO4沉淀，③项正确；
④新制氯水可将SO2氧化为SO42－，进而生成BaSO4沉淀，④项正确；
⑤H2S能与SO2反应生成不溶性的S单质，⑤项正确；
⑥CO2不能与SO2、BaCl2溶液发生反应，⑥项错误；
综上所述，①②③④⑤符合题意，B项正确；
答案选B。
14．C
解析：A．SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶于水的沉淀，不选A；
B．硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，不选B；
C．常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，选C；
D．SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，不选D；故答案为C。
15．D
解析：A．S与O2只能反应生成SO2，SO2和O2在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3，A错误；
B．亚硫酸盐可以和H2S发生归中反应生成S单质，该反应中Z体现氧化性，B错误；
C．X为H2S，为一种弱电解质，C错误；
D．X为H2S，其水溶液易被空气中的氧气氧化，D正确；
综上所述答案为D。
二、填空题
16．Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑ 0.17mol/L
解析：Si与NaOH反应的化学反应方程式为：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，其离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑，由Si 2H2，则粗产品中Si为0.05mol，即0.05 mol×28g/mol=1.4g，所以SiO2为20.0g 1.4g+11.4g=7.2g，物质的量为0.12mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物质的量为0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液体积为1L，浓度为0.17mol/L。
17．(1) Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色 SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋
(2) Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O
(3) Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生 SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
解析：(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。反应的离子方程式为：SO＋Br2＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋；
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4.先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。反应的离子方程式为：SO＋2S2-＋6H＋=3S↓＋3H2O；
(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4.反应的离子方程式为：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O。
18． D C A Ag2O>H2O2>K2CrO4 B C 0.6 KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O ，H2O没有毒性及污染性
解析：(1)D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，B中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；
(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
(3)过氧化氢为常见的氧化剂，试剂瓶上最适合贴上的一个标签为氧化剂标志，故答案为B；
(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择稀硫酸，而浓硫酸具有强氧化性，反应主要是利用酸性条件下，故答案为C；
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×(1-0)=0.6mol；
(5)反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染。
19．(1) 二 VA 5 得到 失去 共用电子对
(2) N2 蛋白质 硝酸盐 铵盐
解析：略
20．72 5.6 700
解析：(1)①32 gCu的物质的量是n(Cu)==0.5 mol，由于Cu是+2价金属，则反应中转移电子的物质的量n(e-)=0.5 mol×2=1 mol；反应产生的标准状况NO和NO2的混合气体8.96 L气体的物质的量n(气体)==0.4 mol，假设混合气体中NO物质的量是x mol，则NO2的物质的量为(0.4-x)mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知3x+(0.4-x)mol=1 mol，解得x=0.3 mol，其在标准状况下的体积V(NO)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；
②在反应中Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，HNO3得到电子变为NO和NO2，将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，NO和NO2与O2恰好使气体完全反应产生HNO3，则通入O2得到电子与Cu失去电子数目相等，故n(O2)=n(e-)=×1 mol=0.25 mol，其在标准状况下的体积V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
(2)HNO3的物质的量n(HNO3)=0.8 mol/L×0.1 L=0.08 mol，反应产生气体物质的量n==0.01 mol，所以反应结束后溶液中n ()=0.08 mol-0.01 mol=0.07 mol，铁只以Fe2+形式存在，则溶质为Fe(NO3)2，由钠离子、硝酸根守恒可知：n (NaOH)=n(NaNO3)=n ()=0.07 mol，故V(NaOH)==0.7 L= 700 mL。
21． NO H2 0.448L 0.224L
解析：过量的Fe与HNO3会发生反应：3Fe＋8H++2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，n(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×4mol/L×0.01L+2mol/L×0.01L=0.1mol；n(NO)=2 mol/L×0.01L=0.02mol，根据离子方程式，结合二者的物质的量关系可知H+过量，反应产生的NO按NO计算。则反应产生NO的物质的量是0.02mol，其体积在标准状况下为V(NO)= 0.02mol×22.4L/mol=0.448L。反应消耗H+的物质的量是：0.08mol，则过量的H+的物质的量是n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，继续发生反应：Fe+ 2H+ =Fe2+＋H2↑，n(H+)=0.02mol，则n(H2)=0.01mol。其在标准状况下的体积是V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。
22．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) A 防止装置内空气影响氮气体积的测定
(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 0.4mol
(4)
(5)D中浓硫酸不仅吸收了生成的水，还吸收了未反应的氨气
解析：装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气和氧化铜发生反应生成铜、氮气和水，装置D中浓硫酸吸收剩余的氨气，装置E测量氮气的体积，据此解答。
（1）装置A制备氨气，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）由于装置内还含有空气，空气会影响氮气的测定，所以实验中，先断开C与D，加热装置A片刻，利用生成的氨气排空气，排尽空气后再连接C与D，加热另一个装置。
（3）装置C的玻璃管中氨气和氧化铜反应，发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若固体的质量减少3.2g，根据方程式可知减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，1mol氧化铜得到2mol电子，则该反应中转移电子的物质的量为0.4mol。
（4）称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为m1g、m2g，减少的质量就是氧元素质量，物质的量是，所以氨气分子中氢原子的物质的量是，生成的氮气在标准状况下的体积为VL，因此氨气分子中氮、氢原子个数之比为。
（5）由于洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，所以使计算的氢的量偏高，因此计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值。
23． HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【分析】A、 B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与A同主族，D原子序数大于氮，故D为Na；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，最外层电子数为6，故E为S元素；结合原子序数可知，C为O、F元素中的一种，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素。
解析：（1）B为N元素，电子式为；；
（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（3）H、O、S形成的负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O。