第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 668.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 11:15:55 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
D．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
2．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是
A．NaCl B．BaCl2 C．CuCl2 D．KCl
3．下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．漂白粉漂白时，向溶液中滴加少量醋酸或通入适量二氧化碳，均可以增强漂白效果
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 数为NA个
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加 德罗常数可表示为
A．Wn B．22.4n C． D．
7．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是
A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C．工业上常用制备，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
8．某物质M能实现如下的转化，则M可能是
“”
A．NH3 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．FeO
9．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、 Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
10．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁离子所含电子数目为NA B．常温常压下，1molCO含原子数为NA
C．17gNH3所含质子数目为17NA D．18g水在标准状况下的体积约为22.4L
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是
A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多
C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同
二、非选择题（共10题）
13．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。
a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。
14．判断下列关于的叙述是否正确，若不正确，指出其错误之处。
(1)分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等。(________)
(2)分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等。(________)
(3)的漂白原理与的漂白原理相同。(________)
(4)与反应生成与。(________)
(5)与水反应，既是氧化剂，又是还原剂。(________)
15．含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)下列属于电解质的是_______(填字母，下同)；属于有机化合物的是_______。
A．漂白粉 B．医用酒精 C．过氧乙酸 D．氯仿
(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为_______。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因是______(用离子方程式说明)。
(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水。易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48g·cm-3，沸点61.3℃)。
①仪器a的名称为_______。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是_______。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是_______。
16．人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：
已知： I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HCl
II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
III．相关物质的部分性质如下：
物质 熔点 沸点 其他性质
SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
SbCl5 3.5℃ 79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解 极易水解
(1)仪器D的名称是___________ ，装置B 的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)试剂X为___________，其作用是___________、___________。
(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。
(5)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。
(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。
17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g·cm-3HCl的质量分数:36.5%
（1）将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。
③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。
A．洗涤 B．定容 C．溶解 D．摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水( )
Ⅳ.定容时仰视刻度线。( )
18．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是_____________。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。
(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。
19．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。
(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。
(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。
20．取60g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量的36.5％的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L。求：
(1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______；
(2)被氧化的HCl物质的量_______；
(3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。
21．(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为____________ g/mol ；
(2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol，质量为_____g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 ___________(用NA表示)；
(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
22．由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：
已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
(1)X中所含的元素是___________。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。
A．水 B．乙醇 C．乙醚 D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。
参考答案：
1．C
A. 一个由2H和18O所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量为，则其中所含的中子数为0.5mol×12=6mol，即6NA，A项错误；
B. 不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，无法计算，B项错误；
C. 一个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA，C项正确；
D. 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误；
答案选C。
【点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点：①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项标况下乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量；B项是常温常压，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量。
2．D
通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色，说明此物质中含有K元素，故选项D正确。
3．D
A. 为避免液体交叉感染，分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，上层液体应从上口倒出，故A错误；
B. 冷凝水的流向应下口进上口流出，故B错误；
C. 萃取剂的密度不需要考虑，故C错误；
D. 漂白粉漂白时，向溶液中滴加少量醋酸或通入适量二氧化碳，提高HClO的浓度和量，增强漂白效果，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】分液时要遵循“下下上上”原则，即下层液体从下口流出来，上层液体从上口倒出来。
4．B
A．标准状况下，CCl4是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1.06g Na2CO3的物质的量是，其溶液中含Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，不能计算浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl 数目，故D错误；
选B。
5．A
①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，
故选A。
6．C
标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）= wL ÷22.4L·mol－1 = mol， 则阿伏加 德罗常数为：NA= = = mol－1，
故选C。
7．C
A．由图可知，ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，故A错误；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，故B错误；
C．反应5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中氯元素由+3价变成+4价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故C正确；
D．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，故D错误；
故选C。
8．A
A. NH3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成NH3，符合转化流程，故A正确；
B. Na2CO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故B错误；
C. Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故C错误；
D. FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故D错误；
答案选A。
9．C
①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正确；
②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；
③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，Fe与HNO3反应直接生成Fe(NO3)3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；
④若X为Na2CO3、W为CO2，则Y为NaHCO3，NaHCO3与CO2不再反应，故④错误；
故选C。
10．C
试题分析：A、CO2与NaOH反应可能得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，错误；B、Cl2与Ca(OH)2反应得到CaCl2和Ca(ClO)2的混合溶液，错误；C、金属钠与水反应只能得到NaOH溶液，正确；D、 Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应可能得到Ba(OH)2和Ba(AlO2)2的混合溶液，错误。
考点：本题考查物质的性质和反应产物的判断。
11．A
A. 2.4g镁离子物质的量，1mol镁离子中含电子10mol，则0.1mol镁离子所含电子数目为NA，故A正确；
B. 1个CO含原子数为2个，则1molCO含原子数为2NA，故B错误；
C. 17gNH3物质的量，含质子数目为10NA，故C错误；
D.水在标况下为非气体，18g水物质的量为，1mol水标况下不是22.4L，故D错误；
故答案选：A。
12．C
A．Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，A不正确；
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3，前者的物质的量比后者小，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，B不正确；
C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成CaCO3产生白色沉淀，C正确；
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来产生气泡，后者立即产生气泡，D不正确；
故选C。
13．(1)0.8mol/L
(2) 3:2
(3)
(4) bc 15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O
（1）Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.8mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.8mol/L。
（2）常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。该反应的化学方程式为：， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，设Cl-和ClO的个数分别为：13、2，生成13个Cl-时得到13个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为3个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为3∶2。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，其反应的离子方程式是。
（4）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低， 4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeSO4和KI可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
选bc。
③由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价从+5降低到+4，被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，1molFeS2反应失去15mol电子，生成15mol二氧化氯转移15mol电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。
14．(1)不正确；消耗水和二氧化碳的质量不同
(2)正确
(3)不正确，过氧化钠为氧化型漂白，二氧化硫为化合型漂白
(4)不正确，与反应生成
(5)正确
（1）过氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式为：、，产生等量氧气时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，质量不同，故不正确，错误之处为：消耗水和二氧化碳的质量不同；
（2）分别与水及反应产生等量氧气时，氧元素化合价升高：均由-1价升高为0价，转移电子的物质的量相等，故正确；
（3）过氧化钠漂白原理是利用其强氧化性，二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色不稳定物质，两者漂白原理不同，故不正确，过氧化钠为氧化型漂白，二氧化硫为化合型漂白；
（4）与反应生成，故不正确；
（5）与水反应，中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既是氧化剂，又是还原剂，故正确。
15．(1) C CD
(2)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) 直形冷凝管 起液封作用，可以防止其挥发 分液
【解析】（1）
漂白粉、医用酒精均为混合物，既不是电解质，也不属于化合物，过氧乙酸、氯仿都属于有机化合物，但过氧乙酸属于酸类，过氧乙酸属于电解质。
（2）
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）
次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下，次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）
①由仪器结构特征可知，仪器a是直形冷凝管；
②氯仿易挥发，其密度比水大，加入水起液封作用，可以防止其挥发；
③氯仿与水互不相溶，采取分液方法进行分离。
16．(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 除去Cl2中的HCl杂质
(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3) 碱石灰 吸收氯气，防止其污染空气 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解
(4) 防止暴沸 降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解
(5)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O
(6)(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2
A装置为制备Cl2，B、C为净化装置，D为制备SbCl5装置，E制备HSbF6并进行蒸馏，F为接收瓶，收集HSbF6。
（1）仪器D作为反应容器，名称为三颈烧瓶。制备的Cl2中含有HCl和H2O，B为除去HCl。答案为三颈烧瓶；除去Cl2中的HCl杂质
（2）MnO2加热条件下氧化浓盐酸制备Cl2，而自身被还原为MnCl2。答案为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
（3）装置中有剩余的Cl2污染环境，同时SbCl3、SbCl5遇水易水解，X为碱石灰既吸收尾气又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案为吸收氯气，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解；
（4）已知信息知毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。减压蒸馏可降低其沸点，为了防止某些物质在较高的温度下分解。答案为防止暴沸；降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解；
（5）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
（6）由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+ 稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。
17． 353 11.9mol/L BD 16.8 500mL容量瓶 胶头滴管 FCEGABD 偏大 偏小 无影响 偏小
(1)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；
(2)溶液具有均一性,其密度、浓度与溶液的体积无关；
(3)(1)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(2)用浓溶液配置稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,根据浓盐酸的体积选择合适的量筒,根据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；
(3)凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水；
(4)根据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
(5)根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之浓度偏大。
（1）标准状况下xL，物质的量为xL/22.4L/mol=x/22.4mol，质量为xL/22.4mol×36.5g/mol=36.5x/22.4g；1.00L水为1000g，所以溶液的质量（1000g+36.5x/22.4g）；所以36.5x/22.4g/（1000g+36.5x/22.4g）×100%=36.5%；解之得x≈353L；由浓盐酸的溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，则c=1000ρω/M=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L；
故答案是:353；11.9mol/L；
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故答案选BD；
（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；
故答案是：16.8；
②用浓溶液配制稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶；
故答案是: 500mL容量瓶；胶头滴管；
③配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；所以配制时，下列操作正确的顺序是FCEGABD；
故答案是：FCEGABD；
④根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大；
Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶，热的溶液冷却到室温后，溶液的体积会减小，浓度偏大；
Ⅱ. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，对所配溶液浓度无影响；
Ⅳ.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
故答案是：偏大；偏小；无影响；偏小。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度，注意容量瓶中有少量的水，对所配溶液的浓度无影响。
18． 分液漏斗 氧化剂 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分) 蓝色 Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 17.92 +4 杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)
(1)、根据中学化学常见的实验仪器名称，滴加浓盐酸时用分液漏斗；
(2)、据化学反应前后Mn元素价态，并根据“升失氧化还，降得还原氧"来分析；
(3)、据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；
(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
(5)、氯气有毒不能直接排放到空气中；
(6)、据方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O计算；
(7)①、据物质化合价代数和为0分析；
②、据NaClO是一种强氧化剂来分析。
(1)、滴加浓盐酸时用分液漏斗，
故答案为分液漏斗；
(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还，降得还原氧"分析得KMnO4是氧化剂，
故答案为氧化剂；
(3)、因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B干燥布条不变色，C中布条有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C褪色，
故答案为 C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；
故答案为蓝色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；
(5)、氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收；
故答案为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，
2mol 8×22.4L
0.2mol 0.8×22.4L
故答案为17.92；
(7)①、O元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，Cl元素的化合价为+4价，
故答案为+4 ；
②、NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，
故答案为杀菌，消毒，漂白。
19． 1.5 44.8 67.2 22 0.5NA 4.48 28 11.2L
(1)标准状况下，根据公式计算氧气的物质的量，标准状况下，根据公式计算氢气的体积。
(2)标准状况下，根据公式计算计算氢气的物质的量，再计算体积；标准状况下，先根据公式计算CO2的物质的量，再计算质量。
(3)标准状况下，先根据公式计算氯气的物质的量，再计算分子数目；标准状况下，先计算氧气分子的物质的量，再计算体积。
(4)标准状况下，根据公式计算摩尔质量。
(5)先计算H2O2物质的量，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量，再计算标准状况下的体积。
(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为；标准状况下，2 mol氢气的体积为；故答案为：1.5；44.8。
(2)标准状况下，6 g氢气的物质的量为，体积为；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为，质量为；故答案为：67.2；22。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为，分子数目是；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的物质的量为，体积是；故答案为：0.5NA；4.48。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为；故答案为：28。
(5)34 g H2O2物质的量为，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量，标准状况下的体积是；故答案为：11.2L。
【点睛】解题一般思路：先计算物质的物质的量，再计算需要的物理量。
20． 11.8mol/L 1.2 mol 87.0％
(1)浓盐酸的浓度11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
(2)由反应可知部分HCl被氧化成氯气，生成氯气的物质的量：=0.6mol，根据元素守恒可知，被氧化的HCl的物质的量为1.2mol，故答案为：1.2mol；
(3)二氧化锰发生的反应为：，=0.6mol，52.2g，该软锰矿中MnO2的质量分数=，故答案为：87.0％；
21． 28 0.5 8.5 4.5NA 5NA 16 0.1NA
(1)利用公式求出n，再利用公式即可求出M。
(2)利用求出n，再利用求出m；借助化学式求出质子数和电子数。
(3)利用阿伏加德罗定律及其推论，将体积关系转化为物质的量关系，再利用公式法求出相对分子质量关系。
(1) =，g/mol。
答案：28。
(2) ，；
1 个OH-的质子数为9，则N(质子)=0.5mol×9×NA=4.5NA；1个OH-的电子数为10，则N(电子)= 0.5mol×10×NA=5NA。
答案为：8.5；4.5NA；5NA。
(3)n(H2)=，则n(A)=0.1mol，M(A)=，
N(A)=0.1mol×NA=0.1NA。
答案：16；0.1NA。
22． Mg、C、H、Cl Mg(OH)ClMgO+HCl↑ CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑) C 水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成
样品X中加入适量水，产生白色固体A和CH4，则X中含有C元素，n(C)=n(CH4)==0.1 mol；X反应消耗水的物质的量n(H2O)==0.1 mol。A隔绝空气加热分解产生白色固体B质量是4.00 g，同时产生酸性气体C，该气体通入AgNO3及稀HNO3的混合溶液，产生白色沉淀D质量为14.35 g，则D是AgCl，C是HCl，n(HCl)=n(AgCl)==0.1 mol；B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料，则B是MgO，其物质的量为n(MgO)==0.1 mol，其中含有O原子的物质的量与反应消耗水提供的O的物质的量相等，说明X中不含有O元素，则A中含有的各种元素的原子个数比为n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol=1：1：1：1，结合各种元素常见化合价，可知A是Mg(OH)Cl，其物质的量为0.1 mol，根据反应前后元素守恒，可知X中含有H元素的物质的量为n(H)=0.3 mol，所以X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素，其物质的量的比为n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.3 mol：0.1 mol=1：1：3：1，则X化学式为CH3MgCl，然后根据物质性质分析解答。
(1)根据上述分析可知X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素；
(2)A是Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl隔绝空气加热，分解产生MgO、HCl，反应方程式为：Mg(OH)ClMgO+HCl↑；
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)；
(4)X是CH3MgCl，制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，由于Mg能够与水、酸、乙醇发生置换反应，所以水、酸、乙醇都不能作该反应的溶剂，应该使用不能与Mg反应的乙醚作为该反应的溶剂，故合理选项是C；
(5)7.45 gCH3MgCl的物质的量是0.1 mol，与0.1 mol的水反应产生0.1 mol的甲烷和0.1 mol的Mg(OH)Cl。在上述实验过程中，若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反应；若水过量，则有Mg(OH)2生成，都会导致得到白色固体质量小于7.65 g
一、单选题（共12题）
1．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
D．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
2．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是
A．NaCl B．BaCl2 C．CuCl2 D．KCl
3．下列有关实验叙述正确的是（ ）
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．漂白粉漂白时，向溶液中滴加少量醋酸或通入适量二氧化碳，均可以增强漂白效果
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 数为NA个
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加 德罗常数可表示为
A．Wn B．22.4n C． D．
7．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是
A．由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸
B．可用pH试纸分别测定等浓度的和HClO溶液的pH，比较酸性强弱
C．工业上常用制备，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)
8．某物质M能实现如下的转化，则M可能是
“”
A．NH3 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．FeO
9．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、 Al(OH)3
③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
10．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4g镁离子所含电子数目为NA B．常温常压下，1molCO含原子数为NA
C．17gNH3所含质子数目为17NA D．18g水在标准状况下的体积约为22.4L
12．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是
A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多
C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同
二、非选择题（共10题）
13．2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。
a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。
14．判断下列关于的叙述是否正确，若不正确，指出其错误之处。
(1)分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等。(________)
(2)分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等。(________)
(3)的漂白原理与的漂白原理相同。(________)
(4)与反应生成与。(________)
(5)与水反应，既是氧化剂，又是还原剂。(________)
15．含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)下列属于电解质的是_______(填字母，下同)；属于有机化合物的是_______。
A．漂白粉 B．医用酒精 C．过氧乙酸 D．氯仿
(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为_______。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因是______(用离子方程式说明)。
(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水。易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48g·cm-3，沸点61.3℃)。
①仪器a的名称为_______。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是_______。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是_______。
16．人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：
已知： I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl2SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HCl
II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。
III．相关物质的部分性质如下：
物质 熔点 沸点 其他性质
SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
SbCl5 3.5℃ 79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解 极易水解
(1)仪器D的名称是___________ ，装置B 的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)试剂X为___________，其作用是___________、___________。
(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。
(5)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。
(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。
17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g·cm-3HCl的质量分数:36.5%
（1）将标准状况下___L氯化氢气体通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
②配制仪器除烧杯、量筒和玻璃棒，还需要的仪器是___、____。
③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）____。
A．洗涤 B．定容 C．溶解 D．摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水( )
Ⅳ.定容时仰视刻度线。( )
18．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是_____________。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。
(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。
(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)
(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。
②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。
19．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。
(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。
(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。
20．取60g软锰矿石(主要成分是MnO2，杂质不参与反应)与足量的36.5％的浓盐酸(密度为1.18g/mL)在加热条件下充分反应，生成标准状况下的氯气13.44 L。求：
(1)计算该浓盐酸的物质的量浓度_______；
(2)被氧化的HCl物质的量_______；
(3)该软锰矿中MnO2的质量分数_______。
21．(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为____________ g/mol ；
(2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol，质量为_____g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 ___________(用NA表示)；
(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
22．由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：
已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
(1)X中所含的元素是___________。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。
A．水 B．乙醇 C．乙醚 D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。
参考答案：
1．C
A. 一个由2H和18O所组成的水分子中含有12个中子，水的物质的量为，则其中所含的中子数为0.5mol×12=6mol，即6NA，A项错误；
B. 不是标准状况，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量，无法计算，B项错误；
C. 一个H3O+中含有10个电子，则0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA，C项正确；
D. 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误；
答案选C。
【点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点：①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题D项标况下乙醇不是气体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量；B项是常温常压，不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量。
2．D
通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色，说明此物质中含有K元素，故选项D正确。
3．D
A. 为避免液体交叉感染，分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，上层液体应从上口倒出，故A错误；
B. 冷凝水的流向应下口进上口流出，故B错误；
C. 萃取剂的密度不需要考虑，故C错误；
D. 漂白粉漂白时，向溶液中滴加少量醋酸或通入适量二氧化碳，提高HClO的浓度和量，增强漂白效果，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】分液时要遵循“下下上上”原则，即下层液体从下口流出来，上层液体从上口倒出来。
4．B
A．标准状况下，CCl4是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1.06g Na2CO3的物质的量是，其溶液中含Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，不能计算浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl 数目，故D错误；
选B。
5．A
①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤正确，
故选A。
6．C
标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）= wL ÷22.4L·mol－1 = mol， 则阿伏加 德罗常数为：NA= = = mol－1，
故选C。
7．C
A．由图可知，ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸属于弱酸，故A错误；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，故B错误；
C．反应5NaClO2+4HCl(稀)＝5NaCl+4ClO2+2H2O中，NaClO2中氯元素由+3价变成+4价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故C正确；
D．“价-类”二维图中的位置(盐，-1)表示氯元素-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，故D错误；
故选C。
8．A
A. NH3和盐酸反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成NH3，符合转化流程，故A正确；
B. Na2CO3和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，氯化钠不与氢氧化钠反应，二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故B错误；
C. Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠受热不分解，故C错误；
D. FeO和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故D错误；
答案选A。
9．C
①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，符合△H=△H1+△H2，故①正确；
②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，符合△H=△H1+△H2，故②正确；
③若X为Fe、W为HNO3，则Y为Fe(NO3)2，Z为Fe(NO3)3，Fe与HNO3反应直接生成Fe(NO3)3，符合△H=△H1+△H2，故③正确；
④若X为Na2CO3、W为CO2，则Y为NaHCO3，NaHCO3与CO2不再反应，故④错误；
故选C。
10．C
试题分析：A、CO2与NaOH反应可能得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，错误；B、Cl2与Ca(OH)2反应得到CaCl2和Ca(ClO)2的混合溶液，错误；C、金属钠与水反应只能得到NaOH溶液，正确；D、 Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应可能得到Ba(OH)2和Ba(AlO2)2的混合溶液，错误。
考点：本题考查物质的性质和反应产物的判断。
11．A
A. 2.4g镁离子物质的量，1mol镁离子中含电子10mol，则0.1mol镁离子所含电子数目为NA，故A正确；
B. 1个CO含原子数为2个，则1molCO含原子数为2NA，故B错误；
C. 17gNH3物质的量，含质子数目为10NA，故C错误；
D.水在标况下为非气体，18g水物质的量为，1mol水标况下不是22.4L，故D错误；
故答案选：A。
12．C
A．Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，A不正确；
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3，前者的物质的量比后者小，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，B不正确；
C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成CaCO3产生白色沉淀，C正确；
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来产生气泡，后者立即产生气泡，D不正确；
故选C。
13．(1)0.8mol/L
(2) 3:2
(3)
(4) bc 15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O
（1）Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：=0.8mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：=0.8mol/L。
（2）常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。该反应的化学方程式为：， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，设Cl-和ClO的个数分别为：13、2，生成13个Cl-时得到13个电子，生成2个ClO时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为3个，则混合液中ClO-和ClO的个数比为3∶2。
（3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，其反应的离子方程式是。
（4）①2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3→ClO2时Cl元素化合价降低， 4HCl中2HCl→Cl2时Cl元素的化合价由-1价升为0，则双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，即使被还原，需要加入还原剂，FeSO4和KI可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂；
选bc。
③由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从-1价升高到+6价，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价从+5降低到+4，被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，1molFeS2反应失去15mol电子，生成15mol二氧化氯转移15mol电子，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO+7H2O。
14．(1)不正确；消耗水和二氧化碳的质量不同
(2)正确
(3)不正确，过氧化钠为氧化型漂白，二氧化硫为化合型漂白
(4)不正确，与反应生成
(5)正确
（1）过氧化钠与水和二氧化碳反应的化学方程式为：、，产生等量氧气时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，质量不同，故不正确，错误之处为：消耗水和二氧化碳的质量不同；
（2）分别与水及反应产生等量氧气时，氧元素化合价升高：均由-1价升高为0价，转移电子的物质的量相等，故正确；
（3）过氧化钠漂白原理是利用其强氧化性，二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色不稳定物质，两者漂白原理不同，故不正确，过氧化钠为氧化型漂白，二氧化硫为化合型漂白；
（4）与反应生成，故不正确；
（5）与水反应，中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既是氧化剂，又是还原剂，故正确。
15．(1) C CD
(2)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) 直形冷凝管 起液封作用，可以防止其挥发 分液
【解析】（1）
漂白粉、医用酒精均为混合物，既不是电解质，也不属于化合物，过氧乙酸、氯仿都属于有机化合物，但过氧乙酸属于酸类，过氧乙酸属于电解质。
（2）
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（3）
次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下，次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（4）
①由仪器结构特征可知，仪器a是直形冷凝管；
②氯仿易挥发，其密度比水大，加入水起液封作用，可以防止其挥发；
③氯仿与水互不相溶，采取分液方法进行分离。
16．(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 除去Cl2中的HCl杂质
(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(3) 碱石灰 吸收氯气，防止其污染空气 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解
(4) 防止暴沸 降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解
(5)SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O
(6)(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2
A装置为制备Cl2，B、C为净化装置，D为制备SbCl5装置，E制备HSbF6并进行蒸馏，F为接收瓶，收集HSbF6。
（1）仪器D作为反应容器，名称为三颈烧瓶。制备的Cl2中含有HCl和H2O，B为除去HCl。答案为三颈烧瓶；除去Cl2中的HCl杂质
（2）MnO2加热条件下氧化浓盐酸制备Cl2，而自身被还原为MnCl2。答案为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
（3）装置中有剩余的Cl2污染环境，同时SbCl3、SbCl5遇水易水解，X为碱石灰既吸收尾气又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案为吸收氯气，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl3、SbCl5水解；
（4）已知信息知毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。减压蒸馏可降低其沸点，为了防止某些物质在较高的温度下分解。答案为防止暴沸；降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解；
（5）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
（6）由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+ 稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。
17． 353 11.9mol/L BD 16.8 500mL容量瓶 胶头滴管 FCEGABD 偏大 偏小 无影响 偏小
(1)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；
(2)溶液具有均一性,其密度、浓度与溶液的体积无关；
(3)(1)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(2)用浓溶液配置稀溶液需要的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,根据浓盐酸的体积选择合适的量筒,根据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；
(3)凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水；
(4)根据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
(5)根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之浓度偏大。
（1）标准状况下xL，物质的量为xL/22.4L/mol=x/22.4mol，质量为xL/22.4mol×36.5g/mol=36.5x/22.4g；1.00L水为1000g，所以溶液的质量（1000g+36.5x/22.4g）；所以36.5x/22.4g/（1000g+36.5x/22.4g）×100%=36.5%；解之得x≈353L；由浓盐酸的溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，则c=1000ρω/M=1.19×1000×36.5%/36.5=11.9mol/L；
故答案是:353；11.9mol/L；
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故答案选BD；
（3）①根据稀释溶液前后，溶质的物质的量不变，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；
故答案是：16.8；
②用浓溶液配制稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配制500mL溶液应选择500mL的容量瓶；
故答案是: 500mL容量瓶；胶头滴管；
③配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；所以配制时，下列操作正确的顺序是FCEGABD；
故答案是：FCEGABD；
④根据c=n/V分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大；
Ⅰ.未等稀释后的溶液冷却到室温就转移到容量瓶，热的溶液冷却到室温后，溶液的体积会减小，浓度偏大；
Ⅱ. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，对所配溶液浓度无影响；
Ⅳ.定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
故答案是：偏大；偏小；无影响；偏小。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度，注意容量瓶中有少量的水，对所配溶液的浓度无影响。
18． 分液漏斗 氧化剂 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分) 蓝色 Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 17.92 +4 杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)
(1)、根据中学化学常见的实验仪器名称，滴加浓盐酸时用分液漏斗；
(2)、据化学反应前后Mn元素价态，并根据“升失氧化还，降得还原氧"来分析；
(3)、据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；
(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
(5)、氯气有毒不能直接排放到空气中；
(6)、据方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O计算；
(7)①、据物质化合价代数和为0分析；
②、据NaClO是一种强氧化剂来分析。
(1)、滴加浓盐酸时用分液漏斗，
故答案为分液漏斗；
(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还，降得还原氧"分析得KMnO4是氧化剂，
故答案为氧化剂；
(3)、因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B干燥布条不变色，C中布条有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C褪色，
故答案为 C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；
故答案为蓝色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；
(5)、氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收；
故答案为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；
(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，
2mol 8×22.4L
0.2mol 0.8×22.4L
故答案为17.92；
(7)①、O元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，Cl元素的化合价为+4价，
故答案为+4 ；
②、NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，
故答案为杀菌，消毒，漂白。
19． 1.5 44.8 67.2 22 0.5NA 4.48 28 11.2L
(1)标准状况下，根据公式计算氧气的物质的量，标准状况下，根据公式计算氢气的体积。
(2)标准状况下，根据公式计算计算氢气的物质的量，再计算体积；标准状况下，先根据公式计算CO2的物质的量，再计算质量。
(3)标准状况下，先根据公式计算氯气的物质的量，再计算分子数目；标准状况下，先计算氧气分子的物质的量，再计算体积。
(4)标准状况下，根据公式计算摩尔质量。
(5)先计算H2O2物质的量，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量，再计算标准状况下的体积。
(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为；标准状况下，2 mol氢气的体积为；故答案为：1.5；44.8。
(2)标准状况下，6 g氢气的物质的量为，体积为；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量为，质量为；故答案为：67.2；22。
(3)标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为，分子数目是；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的物质的量为，体积是；故答案为：0.5NA；4.48。
(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为；故答案为：28。
(5)34 g H2O2物质的量为，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量，标准状况下的体积是；故答案为：11.2L。
【点睛】解题一般思路：先计算物质的物质的量，再计算需要的物理量。
20． 11.8mol/L 1.2 mol 87.0％
(1)浓盐酸的浓度11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
(2)由反应可知部分HCl被氧化成氯气，生成氯气的物质的量：=0.6mol，根据元素守恒可知，被氧化的HCl的物质的量为1.2mol，故答案为：1.2mol；
(3)二氧化锰发生的反应为：，=0.6mol，52.2g，该软锰矿中MnO2的质量分数=，故答案为：87.0％；
21． 28 0.5 8.5 4.5NA 5NA 16 0.1NA
(1)利用公式求出n，再利用公式即可求出M。
(2)利用求出n，再利用求出m；借助化学式求出质子数和电子数。
(3)利用阿伏加德罗定律及其推论，将体积关系转化为物质的量关系，再利用公式法求出相对分子质量关系。
(1) =，g/mol。
答案：28。
(2) ，；
1 个OH-的质子数为9，则N(质子)=0.5mol×9×NA=4.5NA；1个OH-的电子数为10，则N(电子)= 0.5mol×10×NA=5NA。
答案为：8.5；4.5NA；5NA。
(3)n(H2)=，则n(A)=0.1mol，M(A)=，
N(A)=0.1mol×NA=0.1NA。
答案：16；0.1NA。
22． Mg、C、H、Cl Mg(OH)ClMgO+HCl↑ CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑) C 水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成
样品X中加入适量水，产生白色固体A和CH4，则X中含有C元素，n(C)=n(CH4)==0.1 mol；X反应消耗水的物质的量n(H2O)==0.1 mol。A隔绝空气加热分解产生白色固体B质量是4.00 g，同时产生酸性气体C，该气体通入AgNO3及稀HNO3的混合溶液，产生白色沉淀D质量为14.35 g，则D是AgCl，C是HCl，n(HCl)=n(AgCl)==0.1 mol；B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料，则B是MgO，其物质的量为n(MgO)==0.1 mol，其中含有O原子的物质的量与反应消耗水提供的O的物质的量相等，说明X中不含有O元素，则A中含有的各种元素的原子个数比为n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol=1：1：1：1，结合各种元素常见化合价，可知A是Mg(OH)Cl，其物质的量为0.1 mol，根据反应前后元素守恒，可知X中含有H元素的物质的量为n(H)=0.3 mol，所以X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素，其物质的量的比为n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.3 mol：0.1 mol=1：1：3：1，则X化学式为CH3MgCl，然后根据物质性质分析解答。
(1)根据上述分析可知X中含有C、H、Mg、Cl 四种元素；
(2)A是Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl隔绝空气加热，分解产生MgO、HCl，反应方程式为：Mg(OH)ClMgO+HCl↑；
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)；
(4)X是CH3MgCl，制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，由于Mg能够与水、酸、乙醇发生置换反应，所以水、酸、乙醇都不能作该反应的溶剂，应该使用不能与Mg反应的乙醚作为该反应的溶剂，故合理选项是C；
(5)7.45 gCH3MgCl的物质的量是0.1 mol，与0.1 mol的水反应产生0.1 mol的甲烷和0.1 mol的Mg(OH)Cl。在上述实验过程中，若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反应；若水过量，则有Mg(OH)2生成，都会导致得到白色固体质量小于7.65 g