第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 425.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 11:57:44 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时，充分反应后，产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，已知Cl2 +OH- → Cl- +ClO3- +H2O （热碱），且ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2∶1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．1∶1 D．5∶7
2．草酸(分子式为H2C2O4，弱酸)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90g/mol
B．草酸是共价化合物，属于非电解质
C．常温下1mol草酸中约含有6.02×1023个分子
D．实验室欲配制100mL0.1mol L-1H2C2O4溶液，需用托盘天平称量草酸晶体(H2C2O4 2H2O)1.3g
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁吸收多余的氯气
4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH、NO可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，会发生复分解反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中可以得到该溶液
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L NH3 所含电子数为10NA
B．7.8g Na2O2 与足量H2O 反应转移电子总数为0.2NA
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 NA个Na+
D．常温常压下，16g O2 和O3 混合气体含氧原子数为NA
6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．浓H2SO4
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2
C．氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-
D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场
B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗
D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶
10．提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是（ ）
A．路布兰 B．索尔维 C．侯德榜 D．徐光宪
11．下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量约为44g
B．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D．将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
12．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
二、非选择题（共10题）
13．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
14．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；
A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是___________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。
15．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)
①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥焦糖色 ⑦硫酸锌
(1)着色剂___________；
(2)增味剂___________；
(3)膨松剂___________；
(4)凝固剂___________；
(5)防腐剂___________；
(6)营养强化剂 ___________。
16．Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：
（1）化合物X所含的金属元素为_____。
（2）写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________。
（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为____________。
Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：
（1）实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： _________________________。
（2）小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：________________________________。
17．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
(1)该硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为_______mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B．25mL量筒 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G．10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是_______(填代号)。
(3)如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_____→____→F→_____→____，________
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是_______。
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度 D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈 F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
18．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。
(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
19．(1)相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为___________， 分子个数之比为___________， 体积之比___________，氧原子个数之比为___________。
(2)0.5 mol CH4 的质量为___________g，在标准状况下的体积为___________L；含___________个碳原子。
(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为___________mL。
(4)1.204×1024 个水分子的物质的量为___________mol。
20．下列 6种物质：
①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是___________(填序号， 下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_________________。
(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是______________________。
(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是__________________。
(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是__________________。
(6)当它们质量相同时， 含分子数最少的是____________________。
21．(1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
22．A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B___， C___， E___。
（2）AD 的化学方程式是_______________________。
（3）BD 的化学方程式是_______________________。
（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。
参考答案：
1．D
Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成Cl-是氯原子被还原的过程，化合价分别由0价降低到-1价，ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2∶1，根据化合价升降守恒，Cl-、ClO-、ClO3-离子的物质的量比为7∶2∶1，可设Cl-、ClO-、ClO3-物质的量分别为：7mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，被还原的Cl原子的物质的量总共7mol，则参加反应的Cl2为5mol，所以原混合气体中Cl2与反应后溶液中Cl-的物质的量之比为5∶7，故选D。
【点睛】明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键。解答本题要注意氧化还原反应的计算依据，氧化还原反应中一定存在得失电子守恒或化合价升降守恒。
2．B
A．草酸的相对分子质量为90，草酸的摩尔质量是90g/mol，故A不符合题意；
B．共价化合物就是原子间以共价键结合形成的化合物，不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(铵盐除外)和大多数有机化合物都属于共价化合物，草酸是有机酸，属于共价化合物，属于弱酸，是弱电解质，故B符合题意；
C．1mol物质中约含有6.02×1023个微粒，草酸是由分子构成的，故常温下1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，故C不符合题意；
D．实验室欲配制100mL0.1mol L-1H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物质的量为0.1L×0.1mol L-1=0.01mol，需草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的质量为0.01mol×126g/mol=1.26g，由于托盘天平可以精确到0.1g，需用托盘天平称量草酸晶体(H2C2O4 2H2O)1.3g，故D不符合题意；
答案选B。
3．C
A．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；
B．Cl2和HCl均与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选择饱和食盐水除杂，且通气体的导管应插入液面下，故B错误；
C．二氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，利用过滤操作可分离二氧化锰和二氯化锰溶液，故C正确；
D．氯气能溶于氢氧化钠溶液，可除去含有氯气的尾气，但通气体的导管应插入液面下，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查化学实验方案的评价，涉及气体制备、混合物分离与提纯、完全吸收等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本方法，易错点二氧化锰和浓盐酸的反应条件是加热，另外气体流向与导管在装置中插入的位置是解题难点。
4．B
A．与会结合成弱酸分子HClO，因此不可以大量共存，故A错误；
B．向该溶液中通入，会发生反应：，属于复分解反应，故B正确；
C．NaClO有强氧化性可消毒杀菌，故有效成分是NaClO，故C错误；
D．常温下，将通入溶液中，发生反应，无法得到该溶液，故D错误；
故选B。
5．D
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，温度压强不知，22.4LNH3的物质的量不能计算，选项A错误；
B．依据n===0.1mol，结合化学方程式计算电子转移，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中2mol过氧化钠反应转移电子2mol，则0.1mol过氧化钠反应，转移电子总数为0.1NA，选项B错误；
C．题中没有给出氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，选项C错误；
D、依据n=计算物质的量==1mol，依据氧元素守恒计算氧原子数目，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA，选项D正确；
答案选D。
6．A
常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ；
Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；
Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色；
④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；
故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。
7．C
除去CO2气体中混有的少量HCl气体，选择的试剂不能与二氧化碳反应，据此分析判断。
A．NaOH溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故A不选；
B．Ca(OH)2溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故B不选；
C．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C选；
D．二氧化碳和氯化氢与浓H2SO4均不反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故D不选；
故选C。
8．D
A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；
B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C错误；
D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
答案选D。
9．D
A. 氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；
B. 金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. 钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；
故选D。.
10．C
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，答案选C。
11．C
A． 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；
B．气体的摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；
C．阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；
D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；
故选C。
12．C
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
13． 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。
（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。
（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO4---5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；
综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5mol·L-1 ，56L ，5mol。
【点睛】针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。
14．(1)酸性
(2) HCl、HClO C
(3)1:4
(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)HClO4=H++
（1）由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；
（3）由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，，平衡后反应为：2HCl+8H2O2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2:8=1:4，故答案为：1:4；
（4）庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的电离方程式：HClO4=H++，故答案为：HClO4=H++。
15．(1)⑥
(2)①
(3)②
(4)③
(5)⑤
(6)④⑦
(1)
⑥焦糖色能为食品添加颜色，故属于着色剂；
(2)
①谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，故属于增味剂；
(3)
②碳酸氢钠能分解产生二氧化碳，从而使食品蓬松，故属于膨松剂；
(4)
③硫酸钙是石膏的主要成分，能起到凝固的作用，故属于凝固剂；
(5)
⑤苯甲酸钠具有防腐的功能，故属于防腐剂；
(6)
④碘酸钾添加在食盐中，能起到补充碘元素的作用、⑦硫酸锌能补充锌元素，故属于营养强化剂。
16． Fe、K 4K2FeO4＋10H2O =4Fe（OH）3↓＋3O2↑＋8KOH 3Cl2 + 2Fe（OH）3 + 10OH－= 2FeO+6Cl－+8H2O 在反应结束后，先断开装置A和B之间的导管连接，再停止加热，以防B中的浓硫酸倒吸进入A中试管，引起试管爆裂。 不合理，装置B与D互换位置后，实现了对Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液的气体会混入水蒸气，因此对NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨。
Ⅰ．化合物X加水溶解，得无色气体可令带火星的木条复燃，则为氧气，得到红褐色沉淀为氢氧化铁，洗涤充分灼烧得到红棕色粉末为氧化铁，质量为2.40g，则n(Fe2O3)==0.015mol，n[Fe(OH)3]=0.03mol，同时还得到碱溶液，碱溶液加入150mL0.6mol/L稀硫酸后再加入6.72gKOH固体，得到只含一种溶质的中性溶液，则为硫酸钾溶液，可推知碱溶液中n(KOH)=20.15L0.6mol/L-=0.06mol，化合物X含三种元素，则所含O元素的物质的量为n(O)==0.12mol，故n(K) ：n(Fe)：n(O)=0.06mol:0.03mol:0.12mol=2:1:4，故X为K2FeO4，据此分析。
Ⅱ．加热NaHCO3固体，产生的气体通过浓硫酸干燥，再与Na2O2作用，产生的物质通过氢氧化钠处理，最后利用排水法收集所得气体，进行探究NaHCO3和Na2O2的性质。
化合物X加水溶解，得无色气体可令带火星的木条复燃，则为氧气，得到红褐色沉淀为氢氧化铁，洗涤充分灼烧得到红棕色粉末为氧化铁，质量为2.40g，则n(Fe2O3)==0.015mol，n[Fe(OH)3]=0.03mol，同时还得到碱溶液，碱溶液加入150mL0.6mol/L稀硫酸后再加入6.72gKOH固体，得到只含一种溶质的中性溶液，则为硫酸钾溶液，可推知碱溶液中n(KOH)=20.15L0.6mol/L-=0.06mol，化合物X含三种元素，则所含O元素的物质的量为n(O)==0.12mol，故n(K) ：n(Fe)：n(O)=0.06mol:0.03mol:0.12mol=2:1:4，故X为K2FeO4。
（1）化合物X为K2FeO4，所含的金属元素为Fe、K；
（2）化合物X溶于水中，反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气，反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O =4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH；
（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，氯气将氢氧化铁氧化生成高铁酸钾，亦可生成少量X，反应的离子方程式为3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10OH－= 2FeO+6Cl－+8H2O；
Ⅱ．加热NaHCO3固体，产生的气体通过浓硫酸干燥，再与Na2O2作用，产生的物质通过氢氧化钠处理，最后利用排水法收集所得气体，进行探究NaHCO3和Na2O2的性质。
（1）在反应结束后，先断开装置A和B之间的导管连接，再停止加热，以防B中的浓硫酸倒吸进入A中试管，引起试管爆裂；
（2）装置B与D互换位置后，实现了对Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液的气体会混入水蒸气，因此对NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨，因此临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验不合理。
17．(1)18.4
(2) 13.6 DFG
(3) BDAE ADF
（1）根据物质的量浓度与密度、质量百分含量之间的换算公式可知，该硫酸的物质的量浓度为==18.4，故答案为：18.4；
（2）①根据稀释公式；c1V1=c2V2，即18.4mol/L×V1=1.0mol/L×250mL，解得：V1=13.6mL，即需要该硫酸的体积为13.6mL，故答案为：13.6；
②用浓溶液配制稀溶液，需要用到的仪器依次为：25mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故有配制时，不需要使用的仪器是500mL容量瓶、托盘天平(带砝码)和10mL量筒，故答案为：DFG；
（3）①由题干图示可知，F和A步骤为定容、B步骤为转移、C步骤为稀释、D步骤为洗涤、E步骤为摇匀，故实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→B→D→F→A→E，故答案为：BDAE；
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，即所配溶液浓度偏大，则有：
A．量取浓H2SO4时仰视刻度，所量浓硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏大，A符合题意；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对实验结果无影响，B不合题意；
C．定容时仰视刻度，将使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C不合题意；
D．稀释完后马上转移和定容即未冷却就进行转移和定容，将使所加溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意；
E．本实验不需要使用托盘天平，故托盘天平所带砝码生锈，对所配硫酸的浓度无影响，E不合题意；
F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶，将使溶质硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，F符合题意；
故答案为：ADF。
18． 11.9 AC 16.8 偏低 偏低 4.8 2.7 8
II．由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg(OH)2，
I．(1)质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度= ，故答案为：11.9；
(2)A．溶液具有均一性，则溶液的浓度与溶液体积大小无关，故A正确；
B．溶液中HCl的物质的量与溶液体积大小有关，故B错误；
C．溶质的物质的量浓度与溶液体积大小无关，故C正确；
D．溶液中的物质的量n=cV，与溶液体积大小有关，故D错误；
故答案为：AC；
(3)①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：16.8；
②用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
Ⅱ．(1)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg(OH)2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=，所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g，
n(Mg)=n[Mg(OH)2]= ，所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g，
故答案为：m(Mg)=4.8g，m(Al)=2.7g；
(2)加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为 ．故答案为：8mol/L．
19． 1：1 3：2 3：2 1：1 8 11.2 3.01×1023 5 100 2
(1)0.6molO2的质量为，0.4molO3的质量为，所以质量比1：1；O2的分子数为0.6NA，O3的分子数为0.4NA，所以分子数之比为3：2；由知，体积之比等于物质的量之比，即3：2；O2中氧原子个数为，O3中氧原子个数为，氧原子个数比为1：1；
(2)；；碳原子数为；
(3)， ；；
(4)。
20． ① ⑤ ① ① ①③⑥ ⑤
物质的量相同，则分子数相同，分子数相同时，比较分子内原子数目大小时要结合分子式，等质量时，摩尔质量越大则物质的量越小，据此回答。
(1)当它们含有的分子数相同时，其物质的量也相同，设物质的量为1mol，则①含2molH ②共含6mol原子 ③共含3mol原子 ④共含4mol原子 ⑤共含5mol原子 ⑥共含7mol原子，原子的物质的量最少则所 含原子数最少，故答案为①；
(2)当它们含有的分子数相同时，其物质的量也相同，设物质的量为1mol，则①含2molH ②含4molH ③含2molH ④含3molH ⑤含1molH ⑥含2molH，H原子的物质的量最少则所含H原子数最少，故答案为⑤；
(3))当它们含有的原子数相同时，则所含原子数最少的分子数目及物质的量都最大，从①到⑥，可见①H2满足条件，故答案为①；
(4)①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4，当它们含有的氢原子数相同时，则氢原子的物质的量也相同，设均为12molH，则①6molH2 ，共含12mol原子②3molC2H4，共含18mol原子 ③6molH2O，共含18mol原子 ④4molPH3，共含16mol原子 ⑤12molCHCl3， 共含60mol原子⑥6molH2SO4，共含42mol原子，则答案为①；
(5)结合(4)，或者所含氢原子数目相同的分子满足题意，故答案为①③⑥；
(6)当它们质量相同时，摩尔质量最大的其物质的量最小，所 含分子数最少，六种物质中摩尔质量最大的为⑤，故答案为⑤。
【点睛】解题时要看清楚要求粒子，是分子？还是所有原子？还是具体某种原子。
21． 0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L；
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol；
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。
22． Na2O2 Na2O Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）
A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质，则A为Na； B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体，则B为Na2O2，C为Na2O； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，据此分析问题。
(1)根据上面分析可知：B为Na2O2， C为Na2O， E为Na2CO3。
答案：Na2O2；Na2O；Na2CO3；
(2)根据上面分析可知A为Na，D为NaOH，AD 的化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
(3)根据上面分析可知B为Na2O2，D为NaOH ，BD 的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)根据上面分析可知E为Na2CO3，F为NaHCO3，利用 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2而碳酸钠受热不分解或者利用Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓而碳酸氢钠不与氯化钙反应进行区分；
答案：加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）
一、单选题（共12题）
1．Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时，充分反应后，产物溶液中除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO3-，已知Cl2 +OH- → Cl- +ClO3- +H2O （热碱），且ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2∶1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．2∶5 B．3∶1 C．1∶1 D．5∶7
2．草酸(分子式为H2C2O4，弱酸)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90g/mol
B．草酸是共价化合物，属于非电解质
C．常温下1mol草酸中约含有6.02×1023个分子
D．实验室欲配制100mL0.1mol L-1H2C2O4溶液，需用托盘天平称量草酸晶体(H2C2O4 2H2O)1.3g
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁吸收多余的氯气
4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH、NO可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，会发生复分解反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中可以得到该溶液
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L NH3 所含电子数为10NA
B．7.8g Na2O2 与足量H2O 反应转移电子总数为0.2NA
C．0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 NA个Na+
D．常温常压下，16g O2 和O3 混合气体含氧原子数为NA
6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．浓H2SO4
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2
C．氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-
D．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
9．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场
B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗
D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶
10．提出联合制碱法(侯氏制碱法)的中国化工专家是（ ）
A．路布兰 B．索尔维 C．侯德榜 D．徐光宪
11．下列说法正确的是
A．二氧化碳的摩尔质量约为44g
B．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D．将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
12．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
二、非选择题（共10题）
13．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
14．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；
A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是___________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。
15．请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)
①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥焦糖色 ⑦硫酸锌
(1)着色剂___________；
(2)增味剂___________；
(3)膨松剂___________；
(4)凝固剂___________；
(5)防腐剂___________；
(6)营养强化剂 ___________。
16．Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：
（1）化合物X所含的金属元素为_____。
（2）写出化合物X溶于水中反应的化学方程式__________。
（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为____________。
Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO3和Na2O2的性质，请完成下列问题：
（1）实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： _________________________。
（2）小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO3的分解产物和Na2O2的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：________________________________。
17．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％
(1)该硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为_______mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B．25mL量筒 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盘天平(带砝码) G．10mL量筒 H．胶头滴管，配制时，不需要使用的仪器是_______(填代号)。
(3)如图为配制过程中的几个关键步骤和操作：
①实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→_____→____→F→_____→____，________
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，可能的原因是_______。
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．定容时仰视刻度 D．稀释完后马上转移和定容
E．托盘天平所带砝码生锈 F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶
18．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。
(1)该浓盐酸中，的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A．溶液的密度
B．溶质的物质的量
C．溶质的物质的量浓度
D．溶液中的物质的量
(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①需量取___________该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线___________。
Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。
(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。
(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
19．(1)相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为___________， 分子个数之比为___________， 体积之比___________，氧原子个数之比为___________。
(2)0.5 mol CH4 的质量为___________g，在标准状况下的体积为___________L；含___________个碳原子。
(3)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为___________mL。
(4)1.204×1024 个水分子的物质的量为___________mol。
20．下列 6种物质：
①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是___________(填序号， 下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是_________________。
(3)当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是______________________。
(4)当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是__________________。
(5)当它们含有的氢原子数相同时，含分子数目相同的是__________________。
(6)当它们质量相同时， 含分子数最少的是____________________。
21．(1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
22．A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B___， C___， E___。
（2）AD 的化学方程式是_______________________。
（3）BD 的化学方程式是_______________________。
（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。
参考答案：
1．D
Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成Cl-是氯原子被还原的过程，化合价分别由0价降低到-1价，ClO-、ClO3-离子的物质的量比为2∶1，根据化合价升降守恒，Cl-、ClO-、ClO3-离子的物质的量比为7∶2∶1，可设Cl-、ClO-、ClO3-物质的量分别为：7mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，被还原的Cl原子的物质的量总共7mol，则参加反应的Cl2为5mol，所以原混合气体中Cl2与反应后溶液中Cl-的物质的量之比为5∶7，故选D。
【点睛】明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键。解答本题要注意氧化还原反应的计算依据，氧化还原反应中一定存在得失电子守恒或化合价升降守恒。
2．B
A．草酸的相对分子质量为90，草酸的摩尔质量是90g/mol，故A不符合题意；
B．共价化合物就是原子间以共价键结合形成的化合物，不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(铵盐除外)和大多数有机化合物都属于共价化合物，草酸是有机酸，属于共价化合物，属于弱酸，是弱电解质，故B符合题意；
C．1mol物质中约含有6.02×1023个微粒，草酸是由分子构成的，故常温下1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，故C不符合题意；
D．实验室欲配制100mL0.1mol L-1H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物质的量为0.1L×0.1mol L-1=0.01mol，需草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的质量为0.01mol×126g/mol=1.26g，由于托盘天平可以精确到0.1g，需用托盘天平称量草酸晶体(H2C2O4 2H2O)1.3g，故D不符合题意；
答案选B。
3．C
A．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；
B．Cl2和HCl均与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选择饱和食盐水除杂，且通气体的导管应插入液面下，故B错误；
C．二氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，利用过滤操作可分离二氧化锰和二氯化锰溶液，故C正确；
D．氯气能溶于氢氧化钠溶液，可除去含有氯气的尾气，但通气体的导管应插入液面下，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查化学实验方案的评价，涉及气体制备、混合物分离与提纯、完全吸收等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，注意掌握化学实验基本方法，易错点二氧化锰和浓盐酸的反应条件是加热，另外气体流向与导管在装置中插入的位置是解题难点。
4．B
A．与会结合成弱酸分子HClO，因此不可以大量共存，故A错误；
B．向该溶液中通入，会发生反应：，属于复分解反应，故B正确；
C．NaClO有强氧化性可消毒杀菌，故有效成分是NaClO，故C错误；
D．常温下，将通入溶液中，发生反应，无法得到该溶液，故D错误；
故选B。
5．D
A．依据气体摩尔体积的应用条件分析，温度压强不知，22.4LNH3的物质的量不能计算，选项A错误；
B．依据n===0.1mol，结合化学方程式计算电子转移，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中2mol过氧化钠反应转移电子2mol，则0.1mol过氧化钠反应，转移电子总数为0.1NA，选项B错误；
C．题中没有给出氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，选项C错误；
D、依据n=计算物质的量==1mol，依据氧元素守恒计算氧原子数目，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA，选项D正确；
答案选D。
6．A
常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ；
Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；
Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色；
④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；
故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。
7．C
除去CO2气体中混有的少量HCl气体，选择的试剂不能与二氧化碳反应，据此分析判断。
A．NaOH溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故A不选；
B．Ca(OH)2溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故B不选；
C．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C选；
D．二氧化碳和氯化氢与浓H2SO4均不反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故D不选；
故选C。
8．D
A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误；
B．往饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B错误；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2Na＋+2OH-，C错误；
D．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
答案选D。
9．D
A. 氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；
B. 金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. 钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；
故选D。.
10．C
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，答案选C。
11．C
A． 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；
B．气体的摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；
C．阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；
D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；
故选C。
12．C
A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；
B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；
C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；
D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；
答案选C。
13． 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O A )KMnO4 得到 5 1.5mol·L-1 56L 5mol
（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。
（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。
（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO4---5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol；
综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5mol·L-1 ，56L ，5mol。
【点睛】针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。
14．(1)酸性
(2) HCl、HClO C
(3)1:4
(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)HClO4=H++
（1）由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；
（3）由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，，平衡后反应为：2HCl+8H2O2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2:8=1:4，故答案为：1:4；
（4）庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的电离方程式：HClO4=H++，故答案为：HClO4=H++。
15．(1)⑥
(2)①
(3)②
(4)③
(5)⑤
(6)④⑦
(1)
⑥焦糖色能为食品添加颜色，故属于着色剂；
(2)
①谷氨酸钠是味精的主要成分，能增添鲜味，故属于增味剂；
(3)
②碳酸氢钠能分解产生二氧化碳，从而使食品蓬松，故属于膨松剂；
(4)
③硫酸钙是石膏的主要成分，能起到凝固的作用，故属于凝固剂；
(5)
⑤苯甲酸钠具有防腐的功能，故属于防腐剂；
(6)
④碘酸钾添加在食盐中，能起到补充碘元素的作用、⑦硫酸锌能补充锌元素，故属于营养强化剂。
16． Fe、K 4K2FeO4＋10H2O =4Fe（OH）3↓＋3O2↑＋8KOH 3Cl2 + 2Fe（OH）3 + 10OH－= 2FeO+6Cl－+8H2O 在反应结束后，先断开装置A和B之间的导管连接，再停止加热，以防B中的浓硫酸倒吸进入A中试管，引起试管爆裂。 不合理，装置B与D互换位置后，实现了对Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液的气体会混入水蒸气，因此对NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨。
Ⅰ．化合物X加水溶解，得无色气体可令带火星的木条复燃，则为氧气，得到红褐色沉淀为氢氧化铁，洗涤充分灼烧得到红棕色粉末为氧化铁，质量为2.40g，则n(Fe2O3)==0.015mol，n[Fe(OH)3]=0.03mol，同时还得到碱溶液，碱溶液加入150mL0.6mol/L稀硫酸后再加入6.72gKOH固体，得到只含一种溶质的中性溶液，则为硫酸钾溶液，可推知碱溶液中n(KOH)=20.15L0.6mol/L-=0.06mol，化合物X含三种元素，则所含O元素的物质的量为n(O)==0.12mol，故n(K) ：n(Fe)：n(O)=0.06mol:0.03mol:0.12mol=2:1:4，故X为K2FeO4，据此分析。
Ⅱ．加热NaHCO3固体，产生的气体通过浓硫酸干燥，再与Na2O2作用，产生的物质通过氢氧化钠处理，最后利用排水法收集所得气体，进行探究NaHCO3和Na2O2的性质。
化合物X加水溶解，得无色气体可令带火星的木条复燃，则为氧气，得到红褐色沉淀为氢氧化铁，洗涤充分灼烧得到红棕色粉末为氧化铁，质量为2.40g，则n(Fe2O3)==0.015mol，n[Fe(OH)3]=0.03mol，同时还得到碱溶液，碱溶液加入150mL0.6mol/L稀硫酸后再加入6.72gKOH固体，得到只含一种溶质的中性溶液，则为硫酸钾溶液，可推知碱溶液中n(KOH)=20.15L0.6mol/L-=0.06mol，化合物X含三种元素，则所含O元素的物质的量为n(O)==0.12mol，故n(K) ：n(Fe)：n(O)=0.06mol:0.03mol:0.12mol=2:1:4，故X为K2FeO4。
（1）化合物X为K2FeO4，所含的金属元素为Fe、K；
（2）化合物X溶于水中，反应生成氢氧化铁、氢氧化钾和氧气，反应的化学方程式为4K2FeO4＋10H2O =4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH；
（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，氯气将氢氧化铁氧化生成高铁酸钾，亦可生成少量X，反应的离子方程式为3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10OH－= 2FeO+6Cl－+8H2O；
Ⅱ．加热NaHCO3固体，产生的气体通过浓硫酸干燥，再与Na2O2作用，产生的物质通过氢氧化钠处理，最后利用排水法收集所得气体，进行探究NaHCO3和Na2O2的性质。
（1）在反应结束后，先断开装置A和B之间的导管连接，再停止加热，以防B中的浓硫酸倒吸进入A中试管，引起试管爆裂；
（2）装置B与D互换位置后，实现了对Na2O2与水的反应的探究，但经过水溶液的气体会混入水蒸气，因此对NaHCO3分解产物中的水蒸气验证不够严谨，因此临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验不合理。
17．(1)18.4
(2) 13.6 DFG
(3) BDAE ADF
（1）根据物质的量浓度与密度、质量百分含量之间的换算公式可知，该硫酸的物质的量浓度为==18.4，故答案为：18.4；
（2）①根据稀释公式；c1V1=c2V2，即18.4mol/L×V1=1.0mol/L×250mL，解得：V1=13.6mL，即需要该硫酸的体积为13.6mL，故答案为：13.6；
②用浓溶液配制稀溶液，需要用到的仪器依次为：25mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故有配制时，不需要使用的仪器是500mL容量瓶、托盘天平(带砝码)和10mL量筒，故答案为：DFG；
（3）①由题干图示可知，F和A步骤为定容、B步骤为转移、C步骤为稀释、D步骤为洗涤、E步骤为摇匀，故实验步骤A-F按实验过程先后次序排列为：C→B→D→F→A→E，故答案为：BDAE；
②该同学实际配制得到的浓度为1.2mol/L，即所配溶液浓度偏大，则有：
A．量取浓H2SO4时仰视刻度，所量浓硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏大，A符合题意；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对实验结果无影响，B不合题意；
C．定容时仰视刻度，将使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C不合题意；
D．稀释完后马上转移和定容即未冷却就进行转移和定容，将使所加溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意；
E．本实验不需要使用托盘天平，故托盘天平所带砝码生锈，对所配硫酸的浓度无影响，E不合题意；
F．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶，将使溶质硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，F符合题意；
故答案为：ADF。
18． 11.9 AC 16.8 偏低 偏低 4.8 2.7 8
II．由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg(OH)2，
I．(1)质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度= ，故答案为：11.9；
(2)A．溶液具有均一性，则溶液的浓度与溶液体积大小无关，故A正确；
B．溶液中HCl的物质的量与溶液体积大小有关，故B错误；
C．溶质的物质的量浓度与溶液体积大小无关，故C正确；
D．溶液中的物质的量n=cV，与溶液体积大小有关，故D错误；
故答案为：AC；
(3)①令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案为：16.8；
②用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低。
Ⅱ．(1)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，到沉淀量开始进行，到沉淀量最小时，沉淀为Mg(OH)2，质量为11.6g，故到沉淀量最大，Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=，所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g，
n(Mg)=n[Mg(OH)2]= ，所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g，
故答案为：m(Mg)=4.8g，m(Al)=2.7g；
(2)加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为 ．故答案为：8mol/L．
19． 1：1 3：2 3：2 1：1 8 11.2 3.01×1023 5 100 2
(1)0.6molO2的质量为，0.4molO3的质量为，所以质量比1：1；O2的分子数为0.6NA，O3的分子数为0.4NA，所以分子数之比为3：2；由知，体积之比等于物质的量之比，即3：2；O2中氧原子个数为，O3中氧原子个数为，氧原子个数比为1：1；
(2)；；碳原子数为；
(3)， ；；
(4)。
20． ① ⑤ ① ① ①③⑥ ⑤
物质的量相同，则分子数相同，分子数相同时，比较分子内原子数目大小时要结合分子式，等质量时，摩尔质量越大则物质的量越小，据此回答。
(1)当它们含有的分子数相同时，其物质的量也相同，设物质的量为1mol，则①含2molH ②共含6mol原子 ③共含3mol原子 ④共含4mol原子 ⑤共含5mol原子 ⑥共含7mol原子，原子的物质的量最少则所 含原子数最少，故答案为①；
(2)当它们含有的分子数相同时，其物质的量也相同，设物质的量为1mol，则①含2molH ②含4molH ③含2molH ④含3molH ⑤含1molH ⑥含2molH，H原子的物质的量最少则所含H原子数最少，故答案为⑤；
(3))当它们含有的原子数相同时，则所含原子数最少的分子数目及物质的量都最大，从①到⑥，可见①H2满足条件，故答案为①；
(4)①H2 ②C2H4 ③H2O ④PH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4，当它们含有的氢原子数相同时，则氢原子的物质的量也相同，设均为12molH，则①6molH2 ，共含12mol原子②3molC2H4，共含18mol原子 ③6molH2O，共含18mol原子 ④4molPH3，共含16mol原子 ⑤12molCHCl3， 共含60mol原子⑥6molH2SO4，共含42mol原子，则答案为①；
(5)结合(4)，或者所含氢原子数目相同的分子满足题意，故答案为①③⑥；
(6)当它们质量相同时，摩尔质量最大的其物质的量最小，所 含分子数最少，六种物质中摩尔质量最大的为⑤，故答案为⑤。
【点睛】解题时要看清楚要求粒子，是分子？还是所有原子？还是具体某种原子。
21． 0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。
详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n==0.06mol，故所得物质的量浓度c= ==0.2mol/L；
因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；
但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol×=0.006mol；
将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L×=0.05mol/L；
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。
因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。
（2）氢气的物质的量n==0.25mol，根据反应2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g。
因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。
22． Na2O2 Na2O Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）
A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质，则A为Na； B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体，则B为Na2O2，C为Na2O； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强，D为NaOH，E为Na2CO3，F为NaHCO3，据此分析问题。
(1)根据上面分析可知：B为Na2O2， C为Na2O， E为Na2CO3。
答案：Na2O2；Na2O；Na2CO3；
(2)根据上面分析可知A为Na，D为NaOH，AD 的化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；
(3)根据上面分析可知B为Na2O2，D为NaOH ，BD 的化学方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)根据上面分析可知E为Na2CO3，F为NaHCO3，利用 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2而碳酸钠受热不分解或者利用Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓而碳酸氢钠不与氯化钙反应进行区分；
答案：加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是 NaHCO3，E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）