1.2离子反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na＋、Fe2＋、NO、ClO- B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl- D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
2．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．石墨均能导电，所以它是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室温下pH=1的溶液中：、、、
D．某无色透明溶液中：、、、
4．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、
B．0. 1 mol·L 1 FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、
C．0. 1 mol·L 1 HCl溶液中：Fe2+、、Br－、
D．0.1 mol·L 1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－
6．下列离子方程式中，正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑
C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
7．分类与归类是识别化学物质的基本方法。也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质分类正确的是
碱性氧化物 非电解质 酸式盐 电解质
A 过氧化钠 CH4 NaH2PO4 氨水
B 氧化铝 H3PO4 NaHSO4 Cu
C 铁红 CO2 小苏打 熔融的氯化钠
D 生石灰 乙醇 纯碱 H2S
A．A B．B C．C D．D
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH- = H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO + H+= CO2 ↑ + H2O
D．石灰石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+
9．某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的溶液中。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
II 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
III 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验II中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应
D．将实验II中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
10．像MgCl2一样，溶于水能电离出 Cl – 的化合物是
A．KCl B．NaClO C．KClO3 D．NaClO4
11．下列有关物质分类的说法正确的一组是
单质 混合物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl
B 石墨 食醋 NO CaCO3
C 水银 胆矾 CO2 KNO3
D 碘酒 胶体 Na2O 氨水
A．A B．B C．C D．D
12．下列电离方程式正确的是
A．H2O2H++O2- B．HClO=H++ClO-
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CaCO3Ca2++CO
13．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO
14．下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
15．下列不属于电离方程式的是
A．2H2OH3O＋＋OH- B．Al2(SO4)3= 2Al3++ 3SO
C．CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2O D．CaCO3=Ca2+＋CO
二、填空题
16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ：
(1)Ca (OH)2______________________________；
(2)H2SO4______________________________；
(3)NH4NO3______________________________；
(4)K2CO3_____________________________；
17．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH
(1)其中属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；
(3)能导电的有_______；
(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_______
(5)④和⑨反应的离子方程式：_______
三、元素或物质推断题
18．某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。
(2)步骤②中硝酸是否能用盐酸代替_______(填是或否)。
(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_______。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是_______，每次滴加不同的溶液后要注意_______。
(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断，先回答是或否再说明理由：_______。
四、实验题
19．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______________。
(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_____________填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中_______和_________。
(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、________和______。
(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用代替，理由是_________________。
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序_____填可以或不可以调换，理由是______________。
(6)写出第步反应的化学方程式_______________________________。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．亚铁离子溶液中显浅绿色，且和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B．铜离子溶液中显蓝色，B不选；
C．该组离子无色，且在强酸性溶液中，相互间不发生反应，能大量共存，C选；
D．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
故选C。
2．D
解析：电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物；
A．NaNO3固体溶于水和熔融状态下均能导电，故 NaNO3 属于电解质，电解质本身不能导电，故A错误；
B．石墨能导电，但石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电是因为和水反应生成了亚硫酸， SO2属于非电解质，故C错误；
D．熔融的 KCl 能导电，且 KCl 属于化合物，故 KCl 属于电解质，故D正确；
故选 D。
3．C
解析：A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨弱电解质，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．会与发生反应生成碳酸根离子和水，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在水溶液中显黄色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意；
故选C。
4．D
【分析】根据图中信息得到oa是氢离子或碳酸氢根和氢氧根反应，cd段是氢氧化铝和氢氧根反应，说明没有碳酸氢根，一定含有氢离子，再根据电荷守恒，则一定含有硫酸根，bc段是铵根和氢氧根反应，ab段一定有铝离子和氢氧根反应，可能至少有镁离子或铁离子中一种离子与氢氧根反应。
解析：A．根据前面分析溶液中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸根，bc段生成一水合氨，d点氢氧化铝刚好变为偏铝酸根，因此d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、和NH3 H2O，故A错误；
B．原溶液中无法确定是否含有的Fe3+，故B错误；
C．原溶液中无法确定是否含有的Mg2+，故C错误；
D．根据前面分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
解析：A．0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否则会反应产生二氧化碳和水，选项A错误；
B．0. 1 mol·L 1 FeCl3溶液中，Fe3+与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C．0. 1 mol·L 1 HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、、Br－、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D．Ba2+与因发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
6．B
解析：A．FeCl3溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．将铝片投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑，故B正确；
C．Na与CuSO4水溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选B。
7．C
【分析】能与酸反应生成盐和水氧化为是碱性氧化物，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，酸中的氢离子部分被中和的产物是酸式盐，溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。
解析：A．过氧化钠不是碱性氧化物，氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．氧化铝不是碱性氧化物，H3PO4是电解质，铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．铁红是氧化铁，属于碱性氧化物，二氧化碳不电离，是非电解质，小苏打是碳酸氢钠，属于酸式盐，熔融的氯化钠导电，是电解质，C正确；
D．纯碱是正盐，D错误。
答案选C。
8．C
解析：A．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时不拆写，正确的是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．缺少Cu2+与OH-反应，正确的是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸氢钠属于盐，与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．石灰石主要成分是CaCO3，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，不应拆写，正确的是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ CO2↑+H2O，故D错误；
答案为C。
9．D
解析：A．实验I中溶液中加入，酚酞红色退去，发生反应，A正确；
B．实验II中与反应，溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的与，B正确；
C．实验III中加入，发生反应，溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，C正确；
D．实验II中与反应，生成蓝色沉淀，D错误；
故选D。
10．A
解析：A．KCl属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，能电离出，故A选；
B．NaClO属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故B不选；
C．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C不选；
D．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故D不选；
故选A。
11．A
解析：A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确；
B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误；
答案选A。
12．C
解析：A．水的电离方程式为H2OH++OH-，A错误；
B．HClO为弱电解质，其电离方程式为HClOH++ClO-，B错误；
C．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．CaCO3为强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2++CO，D错误；
故选C。
13．B
解析：A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O+2Al+2OH-=2AlO+3H2↑，故A错误；
B． 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成易溶于水的碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO，故B正确；
C． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀：Ba2++Cu2++2OH-+SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D错误；
故选B。
14．A
解析：A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
15．C
解析：2H2OH3O＋＋OH-、Al2(SO4)3= 2Al3++ 3SO、CaCO3=Ca2+＋CO均为电离方程式，CH3COOH＋KOH=CH3COOK＋H2O为化学方程式，
故选C。
二、填空题
16．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：（1）Ca (OH)2属于强碱，在水中完全电离，电离方程式为：；
（2）H2SO4属于强酸，在水中完全电离，电离方程式为：；
（3）NH4NO3属于盐，在水中完全电离，电离方程式为：；
（4）K2CO3属于盐，在水中完全电离，电离方程式为：；
17． ④⑤⑨ ②⑥⑦ ①③⑧ 不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件 H++OH-=H2O
解析：电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， ⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电， ⑥NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，
(1)由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨，故答案为：④⑤⑨；
(2)由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；
(3)由以上分析可知能导电的有：①③⑧，故答案为：①③⑧；
(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件；
(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；
三、元素或物质推断题
18．(1) CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2
(2)否
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4) (胶头)滴管 立即清洗干净
(5)否，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
【分析】某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡，则一定存在Na2CO3；②稀硝酸过量，反应后溶液中不会存在碳酸根离子；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl,则原溶液中一定存在CaCl2，无法确定是否含有Ba(NO3)2，以此分析解答。
解析：（1）结合分析可知，原白色粉末中肯定含有的物质是CaCl2、Na2CO3，可能含有的物质是Ba(NO3)2，故答案为：CaCl2、Na2CO3；Ba(NO3)2；
（2）若用稀盐酸代替硝酸，会引入氯离子杂质，产生干扰，所以不能用稀盐酸代替稀硝酸；
（3）滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀为AgCl，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是（胶头）滴管，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净，避免污染试剂，故答案为：（胶头）滴管；立即清洗干净；
（5）若CO过量，也会与Ag+生成沉淀，干扰了Cl-的判断，所以该说法不合理，故答案为：否；CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断。
四、实验题
19．(1)搅拌，加快溶解
(2) Na2SO4 Na2CO3 NaOH
(3) BaCO3 CaCO3
(4)防止引入K+
(5) 不可以 为了确保钡离子被碳酸根离子除尽
(6)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
【分析】粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl2、CaCl2和Na2SO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去，据此解答。
解析：（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解。第二步加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；第三步加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠；第四步加过量Na2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀、BaCO3沉淀和氯化钠；第五步过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；第六步加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和④中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，第七步蒸发、结晶，得到精盐。
（2）根据以上分析可知第步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，第步操作的目的是除去滤液中NaOH和Na2CO3。
（3）根据以上分析可知第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3。
（4）为防止引入新杂质KCl，因此在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KaOH代替NaOH。
（5）为了确保过量的钡离子被碳酸根离子除尽，因此过量溶液和过量溶液滴加顺序不可以调换。
（6）根据以上分析可知第步反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl。