2.2.1化学平衡状态课时作业（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2.1 化学平衡状态 课时作业
一、单选题
1．下列措施不能用平衡移动原理解释的是
A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
B．向和的混合溶液中加入CuO以除去
C．增大压强以提高平衡时HI的分解率
D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中
2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的Y正反应速率加快
B．加入少量的X，Q变大
C．消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态
D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
3．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2
B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2
C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2
D．各物质的浓度不再改变
4．NH3可通过催化氧化反应制取NO，再由NO进一步制取NO2和HNO3。调控反应条件会对NH3的催化氧化反应产生影响。下列说法正确的是
A．减小O2的浓度会加快反应的速率
B．适当升高温度会加快反应的速率
C．使用合适的催化剂不改变反应的速率
D．反应足够长的时间，可以将反应物完全转化
5．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
6．下列说法正确的是
A．H(g) +I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s) + H2O(g) H2(g) +CO(g)，CO的物质的量浓度不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．N2和H2合成氨的反应达到平衡时H2的消耗速率与NH3分解速率之比为2:3
7．一定温度下， 在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是
A．x=2
B．反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
C．2 min后，A的正反应速率--定等于C的逆反应速率
D．2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：1
8．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．压强不变时，反应达到平衡
9．可逆反应达到平衡的重要特征是
A．反应停止 B．压强不变
C．反应物、生成物浓度相等 D．正、逆反应速率相等
10．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是
A．B的体积分数 B．气体平均相对分子质量
C．气体的总压强 D．混合气体的密度
11．乙烯常用于制备塑料袋。工业上，可以利用丁烷裂解制备乙烯：。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷，只发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．气体压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 D．乙烯、乙烷的浓度相等
12．在的恒容容器中，充入和，并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列选项说法正确的组合是
①用表示的反应速率为
②若B、C的浓度之比为3:2则该反应处于平衡状态
③3s时的物质的量浓度为s
④若平衡后投入一定量的物质C则正、逆反应速率都增大
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
二、填空题
13．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____。
(2)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有____。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变
c.气体颜色保持不变 d.v(ClNO)=v(NO)
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____。
③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____。
(3)图II表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。a－b过程中改变的条件可能是____；b－c过程中改变的条件可能是____；若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c－d处____。(每一时刻只改变浓度，温度，压强，催化剂条件之一)
14．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在3min末，H2的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______。达到平衡时，H2的转化率为_______。
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol L 1 s 1；乙：υ(CO2)=0.12 mol L 1 s 1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol L 1 min 1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
三、实验题
15．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；
实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。
四、有机推断题
16．I.自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。
(1)甲酸(HCOOH)与乙酸互称为_____。
(2)工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯G(C6H10O4)流程如图：
①C中官能团的名称为____，E中官能团的名称为____，X为____(化学式)。
②反应类型：A→B为____，B→C为___。
③写出G的结构简式____。
II.二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____。
(4)已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5kJ热量，写出其燃烧的热化学反应方程式____。
(5)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=____mol/(L min)。
②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是____。
A．单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1﹕2
B．CH3OCH3的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等
参考答案：
1．C
【详解】A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗提高氧气浓度，促使血红蛋白向结合氧气的方向移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．铁离子水解生成氢离子和氢氧化铁，加入CuO和氢离子反应，促使平衡正向移动以除去，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．HI的分解为气体分子数不变的反应增大压强平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；
D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中，盐酸可以一直SbCl3的水解，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A. Y为固体，加入固体对反应速率无影响，故A错误；
B. 加入少量的X，平衡向正反应方向移动，但Q不变，故B错误；
C. 消耗2mol X必然同时生成3mol Z，不能说明达到了平衡状态，故C错误；
D. 反应前后气体质量会发生变化，气体体积不变，按密度定义可知，密度不变时可说明反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。
3．D
【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；
B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；
C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；
D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
4．B
【详解】A．减小O2的浓度，反应物浓度减小，则反应的速率减慢，故A错误；
B．适当升高温度会加快反应的速率，一般来说每升高10℃，反应速率加快2～4倍，故B正确；
C．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，能加快反应的速率，故C错误；
D．该反应是可逆反应，反应足够长的时间，反应物不可能完全转化，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B．减小N2O4浓度反应速率减慢，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
D．2NO2(g) N2O4(g)反应可逆，达到化学平衡时，NO2不可能100%转化为N2O4，故D错误；
选C。
6．B
【详解】A．压强越大，有气体参加或生成的可逆反应正逆反应速率都增大，缩小容器体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再发生变化，该反应中CO的物质的量浓度不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故B正确；
C．如果A、C都是气体，当压强不变时，该反应达到平衡状态，所以A、C可以同时都是气体，故C错误；
D．由N2+3H22NH3可知，达到平衡时V正=V逆，即H2的消耗速率与NH3分解速率之比等于系数比，则H2的消耗速率与NH3分解速率之比为3:2，故D错误；
答案为B。
7．B
【详解】A.由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，故A正确；
B.化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；
C.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；
D.容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，故D正确；
故选B。
8．B
【分析】本题是从反应物开始投料，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
【详解】A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比始终为1:2，A项错误；
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，因该反应是从反应物开始投料，所以初始时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，直至正逆反应速率相等而达到平衡，B项正确；
C. 正、逆反应速率的比值不是恒定的。因从反应物开始投料，所以初始时此比值最大，随反应的进行，比值逐渐减小，直至平衡时比值等于1，C项错误；
D. 该反应中气体分子总数前后保持不变，所以恒温时压强始终不变，所以恒温时依据压强不变不能判断该反应是否达到平衡，D项错误；
所以答案选择B项。
9．D
【详解】A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故反应仍在进行，故A错误；
B．压强不变不一定达到化学反应达到平衡状态，则压强不变，不能作为可逆反应达到平衡的特征，故B错误；
C．化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；反应物和生成物的浓度与起始投料和转化率有关，故C错误；
D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D正确；
【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
10．C
【详解】A．B的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，A正确；
B．正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确；
C．两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，C错误；
D．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D正确；
故选C。
11．A
【分析】平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正= υ逆，说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了。
【详解】A. 该反应的反应物和产物都是气体，产物的气体分子数大于反应物。气体分子数由少到多，在恒温恒容条件下气体压强与气体分子数成正比，当气体压强不变时反应达到平衡状态，A项正确；
B. 气体总质量不变，气体体积不变，故密度始终不变，B项不能判断反应达到平衡状态，B项不正确；
C. 丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率，属于同向反应，C项不能判断反应达到平衡状态，C项不正确；
D. 丁烷是反应物，产物中乙烷和乙烯的浓度始终相等，D项不能判断反应达到平衡状态，D项不正确；
答案选A。
12．C
【详解】经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L，则
①A是固态，不能表示反应速率，故错误；
②B、C的浓度之比为3:2，并不能说明正逆反应速率相等，则该反应不一定处于平衡状态，故错误；
③3s时B的浓度为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，故正确；
④若平衡后投入一定量的物质C，生成物浓度增大，平衡逆向进行，导致反应物浓度增大，则正、逆反应速率都增大，故正确；
故选C。
13．(1)
(2) b、c 0.05mol L-1 min-1 2
(3) 升温 减小SO3浓度
【解析】（1）
已知：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
依据盖斯定律将方程式2×②－①得方程式③，则K3=，故答案为：；
（2）
①a.恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
b.反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c.只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
d.v（ClNO）=v（NO）时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，故错误；
故选bc；
②v（ClNO）=1mol/L÷10min=0.1mol/（L·min），同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v（Cl2）=0.5v（ClNO）=0.5×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min），故答案为：0.05 mol L-1 min-1；
③开始c（NO）=4mol÷2L=2mol/L、c（Cl2）=2mol÷2L=1mol/L，依据三段式可知
化学平衡常数K==2L/mol，故答案为：2L/mol；
（3）
a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为。
14．(1) 0.75 mol L 1 ＞
(2) 0.0375 mol L 1 min 1 75%
(3)D
(4)乙＞甲＞丙
(5)BD
【详解】（1）在3min末，甲醇物质的量为0.50mol，则氢气改变量为1.5mol，剩余氢气物质的量为1.5mol，则H2的浓度为，这时正向建立平衡，还未达到平衡，因此反应速率υ(正) ＞υ(逆)；故答案为：0.75 mol L 1；＞。
（2）从反应开始到平衡，二氧化碳改变量为0.75mol，氢气改变量为2.25mol，则平均反应速率υ(CO2)= ，达到平衡时，H2的转化率为；故答案为：0.0375 mol L 1 min 1；75%。
（3）A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；B．加入催化剂，反应速率加快，故B不符合题意；C．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；D．及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，速率减小，故D符合题意；综上所述，答案为：D。
（4）根据题意将丙换成单位得到丙：υ(CH3OH)=4.8 mol L 1 min 1=0.08 mol L 1 s 1，甲：υ(H2)=0.3 mol L 1 s 1；乙：υ(CO2)=0.12 mol L 1 s 1；根据，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙。
（5）A．只能说反应中CO2与CH3OH的物质的量之比固定，不能说反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1，因此不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡，故B符合题意；C．单位时间内每消耗1mol CO2，正向反应，同时生成1mol CH3OH，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故C不符合题意；D．正向反应，甲醇质量分数增大，当CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，能说明达到平衡，故D符合题意；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；综上所述，答案为：BD。
15． 防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 可逆反应
【详解】（1）FeCl2溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化，故需加入少量的铁屑，则答案为：防止Fe2+被氧化；
（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ；
（3）煤油起隔绝空气的作用，故答案为隔绝空气(排除氧气对实验的影响；
（4）因Fe2+能与Fe(CN)63-反应生成蓝色沉淀，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，而在第三支试管中溶液变红说明其中含有Fe3+，故答案为Fe2+、Fe3+、可逆反应。
【点睛】用氯水和KSCN溶液来检验Fe2+时要注意试剂的滴加顺序，若先滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，原试液中也可能含有Fe3+。
16．(1)同系物
(2) 羟基 羧基 Br2 加成反应 取代反应或水解反应
(3)CH3CH2OH
(4)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455kJ/mol
(5) 0.16 BC
【分析】Ⅰ、乙烯与Br2发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生C：HOCH2-CH2OH，HOCH2-CH2OH与O2在Cu催化下被O2氧化产生D是OHC-CHO，OHC-CHO与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生E：HOOC-COOH，乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3-CH2OH，CH3-CH2OH与HOOC-COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生分子式为C6H10O4的有机物G：CH3CH2OOC-COOCH2CH3；
Ⅱ、根据二甲醚(CH3OCH3)的结构及性质，结合化学反应速率及平衡进行分析。
【详解】（1）甲酸(HCOOH)，乙酸结构简式是CH3COOH，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此甲酸与乙酸互称为同系物；
（2）①C为HOCH2-CH2OH，官能团的名称为羟基；E是HOOC-COOH，其中含有的官能团-COOH的名称为羧基；化合物X为Br2的水溶液或CCl4溶液，则填Br2；
②乙烯与Br2发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，则A→B的反应类型是加成反应；
CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生HOCH2-CH2OH，故B→C的反应类型是取代反应或水解反应；
③E是HOOC-COOH，F是CH3-CH2OH，CH3-CH2OH与HOOC-COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生分子式为C6H10O4的有机物G：CH3CH2OOC-COOCH2CH3，故G的结构简式是CH3CH2OOC-COOCH2CH3；
（3）二甲醚和乙醇互为同分异构体，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
（4）4.6g二甲醚气体即0.1mol二甲醚完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，则1mol二甲醚完全燃烧生成液态水放出 1455kJ 热量，则二甲醚燃烧的热化学反应方程式为：CH3OCH3(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH =-1455kJ/mol。故答案为：CH3OCH3(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH =-1455kJ/mol；
（5）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
①由图可知，CO的初始浓度为0.8mol/L，平衡时的浓度为0.4mol/L，则反应开始至平衡时CO的物质的量浓度变化为0.4mol/L，根据反应方程式可知，消耗的氢气的物质的量浓度为0.8mol/L，则用氢气表示的平均反应速率v(H2)==0.16 mol/(L·min)；
②根据化学反应：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
A．CO和H2都是反应物，化学计量数之比为1:2，不管平衡与否，单位时间内生成CO和H2的物质的量之比一定为1:2，所以单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为1:2不能代表反应达到平衡状态，选项A不符合题意；
B．CH3OCH3的浓度不再变化，代表反应达到平衡状态，选项B符合题意；
C．恒温恒容条件下，压强和物质的量成正比，该反应前后气体系数之和不相等，所以压强是一个变值，容器内压强不再变化时代表反应达到平衡状态，选项C符合题意；
D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，选项D不符合题意；
答案选BC。
故答案为：0.16；BC。