3.3海洋化学资源的综合利用同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3海洋化学资源的综合利用同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 212.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 12:27:33 | ||
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文档简介
3.3 海洋化学资源的综合利用 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册
一、单选题
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．目前工业上直接由海水提取I2
2．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（ ）
A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝
B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子
D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏
3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
4．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．从海水中获得淡水的过程发生了化学变化
B．海水中含有溴单质，通入空气和水蒸气可将溴单质吹出
C．海水晒盐可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气制成的航标灯原理是将电能转化为化学能
5．下列工业提取物质的方法不正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2
C．可以直接加热分解氧化银制备金属银
D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
6．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A． B． C． D．
7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )
A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银 B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银
C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠 D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
8．下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3 D．Fe→FeCl2→FeCl3
9．下列说法正确的是
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C．水晶项链和修建用的水泥都是硅酸盐制品
D．工业制粗硅涉及氧化还原反应
10．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
11．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠
12．海水提溴不涉及的过程是
A．浓缩 B．升华 C．氧化 D．提取
13．能证明土豆中含有淀粉的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾
14．下列说法不正确的是
A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料
B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成
C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨
D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂
二、填空题
15．在保鲜膜上倒一点凉水的目的是什么_________？
16．碘酸钾和碘化钾是两种常见的食盐补碘剂。易溶于水，在水中电离为和。回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为_______，观察火焰颜色时应采用的操作方法是_______。
(2)有如下反应：①，②，③。其中属于氧化还原反应的是反应①和_______，属于置换反应的是_______，反应①中被还原的物质是_______。
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生如下反应：，写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
三、计算题
17．将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：
(1)合金中Mg的质量为_______g；
(2)硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L；
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
18．甲、乙、丙三组实验中均取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：
实验序号 甲 乙 丙
合金的质量/mg 255 385 459
生成气体的体积/mL 280 336 336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为________。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。
四、实验题
19．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2
(1)装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N2的化学方程式：__。
(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．C
15．为了使保鲜膜下面弥漫的水蒸气变为水，起到冷凝的作用
16． 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察 ② ② H2O
17． 7.2 2.5 5
18． 乙 结合乙，丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸就已完全反应 1 mol/L 1：1
19．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下
(2)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O
(3)利用生成的N2将装置内空气排尽，防止空气中的氧气与金属锶反应
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5)浓硫酸
(6) 未除去NH3中的水蒸气 87.6%
一、单选题
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．目前工业上直接由海水提取I2
2．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是（ ）
A．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝
B．步骤④中发生的反应为2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O
C．步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生，转移2mol电子
D．步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏
3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
4．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．从海水中获得淡水的过程发生了化学变化
B．海水中含有溴单质，通入空气和水蒸气可将溴单质吹出
C．海水晒盐可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气制成的航标灯原理是将电能转化为化学能
5．下列工业提取物质的方法不正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2
C．可以直接加热分解氧化银制备金属银
D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
6．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A． B． C． D．
7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显像法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是( )
A．①硝酸银、②溴化钠、③溴化银 B．①硝酸银、②氯化钠、③氯化银
C．①氯化银、②硝酸银、③氯化钠 D．①硝酸银、②碘化钠、③碘化银
8．下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3 D．Fe→FeCl2→FeCl3
9．下列说法正确的是
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C．水晶项链和修建用的水泥都是硅酸盐制品
D．工业制粗硅涉及氧化还原反应
10．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A．蒸发皿：蒸发后灼烧
B．烧杯：冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗：分液
D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
11．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
A．碘片 B．氯化铵 C．碳酸氢铵 D．碳酸钠
12．海水提溴不涉及的过程是
A．浓缩 B．升华 C．氧化 D．提取
13．能证明土豆中含有淀粉的试剂是
A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾
14．下列说法不正确的是
A．氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料
B．有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成
C．溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨
D．分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂
二、填空题
15．在保鲜膜上倒一点凉水的目的是什么_________？
16．碘酸钾和碘化钾是两种常见的食盐补碘剂。易溶于水，在水中电离为和。回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取添加有碘化钾补碘剂的食盐于酒精灯火焰上灼烧，通过观察火焰颜色可证明其中含有钾元素，该实验方法称为_______，观察火焰颜色时应采用的操作方法是_______。
(2)有如下反应：①，②，③。其中属于氧化还原反应的是反应①和_______，属于置换反应的是_______，反应①中被还原的物质是_______。
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下可发生如下反应：，写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
三、计算题
17．将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：
(1)合金中Mg的质量为_______g；
(2)硫酸的物质的量浓度为_______ mol/L；
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
18．甲、乙、丙三组实验中均取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金的质量与生成气体的体积(已换算成标准状况下)的有关数据如表所示：
实验序号 甲 乙 丙
合金的质量/mg 255 385 459
生成气体的体积/mL 280 336 336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是已完全反应的？___(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为________。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_____________。
四、实验题
19．氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。
Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2
(1)装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N2的化学方程式：__。
(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。
参考答案：
1．B
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．B
8．C
9．D
10．D
11．B
12．B
13．C
14．C
15．为了使保鲜膜下面弥漫的水蒸气变为水，起到冷凝的作用
16． 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察 ② ② H2O
17． 7.2 2.5 5
18． 乙 结合乙，丙两组实验数据，在乙组实验数据基础上继续增加合金质量，生成气体的体积不再改变，说明乙组实验中盐酸就已完全反应 1 mol/L 1：1
19．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下
(2)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O
(3)利用生成的N2将装置内空气排尽，防止空气中的氧气与金属锶反应
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5)浓硫酸
(6) 未除去NH3中的水蒸气 87.6%