3.2离子键离子晶体检测题（含解析）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.2离子键 离子晶体 检测题
高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列说法错误的是（　　）
A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B．含有共价键的化合物必定是共价化合物
C．含有离子键的化合物必定是离子化合物
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①Al原子和N原子的未成对电子数
②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能
④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能
⑥H原子和H+离子的半径．
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
3．有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaCl B．H2O2 C．C2H5Br D．K2SO4
4．下列叙述正确的是（　　）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
5．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．Zn位于元素周期表的d区
B．该晶胞中和数目相等
C．位于构成的四面体空隙中
D．氧化锌的熔点高于硫化锌
6．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
C．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物
7．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质 的转化关系如图所示，下列说法正确的是 （　　）
A．简单离子半径： Z> Y
B．c是由极性键构成的非极性分子
C．e为离子化合物，含有离子键和共价键
D．W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
8．下列叙述正确的是（　　）
A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．电解熔融状态的 可以制得 ，且都有氧气生成
C． ，水分子间的平均距离 ：
D．海水中的 结晶成 的过程，形成了化学键
9．下列说法中正确的是 (　　)
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
10．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
11．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（　　）
A．氦 B．石英 C．烧碱 D．食盐
12．构成氯化钠的微粒是（　　）
A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子
C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯
13．《Green Chemistry》曾经报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是（　　）
A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态
B．NaCl晶体中的配位数是4
C．NaClO中只含有离子键
D．是只含有键的非极性分子
14．下列说法错误的是（　　）
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O分解为H2和O2，既有共价键的破坏又有共价键的形成
C．C5H12有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大
15．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（　　）
A．镧系元素位于元素周期表中IB族
B．该化合物的化学式为
C．1个基态氧原子有2个未成对电子
D．1个A离子周围最近的A离子有12个
16．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．H2 B．NH3 C．MgCl2 D．NaOH
二、综合题
17．现有下列物质:
①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2
（1）属于离子化合物的物质是　 　。
（2）属于共价化合物的物质是　 　。
（3）只由非极性键构成的物质是　 　。
（4）由离子键和极性键构成的物质是　 　。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是　 　。
18．
（1）根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤ 与 。 在上述各组物质中：
互为同位素的是　 　；
互为同素异形体的是　 　；
互为同分异构体的是　 　；
属于同种物质的是　 　。(填序号，下同)
（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne 请用相应字母填空：
属于分子晶体的是　 　； 属于共价化合物的是　 　；属于离子化合物的是　 　；熔化时只需要破坏共价键的是　 　； 既含有离子键又含有非极性共价键的是　 　； 不存在化学键的是　 　。
19．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）元素N 的价层电子排布式为3d2 4s2 ，其氯化物 NCl4 和LiBH4 反应可制得储氢材料N(BH4)3 。元素 N 在周期表中的位置为　 　，该原子具有　 　种不同运动状态的电子。 B 原子的轨道表示式为　 　。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
① LiH 中，离子半径： Li+　 　(填“>”“=”或“<”) H- 。
②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。 M 的部分电离能(单位： kJ· mol-1 )如下表所示：
I1 I2 I3 I4 I5
738 1451 7733 10540 13630
M 的最高正价是　 　价。
（3）AlF3 具有较高的熔点(1040℃)，属于　 　(填晶体类型)晶体；AlCl3 在 178℃时升华，写出 AlF3 、AlCl3晶体类型不同的原因　 　(从原子结构与元素性质的角度作答)。
20．现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是　 　，熔化时需要破坏共价键的是　 　，熔点最高的是　 　，熔点最低的是　 　(填序号)。
（2）属于离子化合物的是　 　，只有离子键的物质是　 　，以分子间作用力结合的物质是　 　(均填序号)，③的电子式　 　。
（3）用电子式表示①的形成过程是　 　，用电子式表示⑥的形成过程是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、化学变化的本质：旧键断裂、新键形成。化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，故A不符合题意；
B、含共价键的物质可能为单质，如氢气中只含共价键，也可能是离子化合物，故B符合题意；
C、含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，故C不符合题意；
D、金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如AlCl3、FeCl3为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意共价化合物的定义是指只含有共价键的化合物。所以注意化学中的基本概念的理解。
2．【答案】C
【解析】【解答】解：①、Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，未成对电子数前者小于后者，故①错误；②、Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+，配位数前者小于后者，故②错误；③、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小，故MgO晶格能越大，故③错误；④、同周期自左而右电负性增大，故导电性F＞O，故④正确；⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故⑤正确；⑥、氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故⑥正确；
故选C．
【分析】①、根据核外电子排布规律进行解答，注意每个轨道最多容纳2个电子，在同一能层中电子优先占据1个轨道；②、Ag+与NH3形成[Ag（NH3）2]+，Cu2+与NH3形成[Cu（NH3）4]2+；③、离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；④、同周期自左而右电负性增大；⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大；⑥、原子半径大于相应的离子半径．
3．【答案】D
【解析】【解答】A. NaCl由活泼金属与活泼非金属组成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A不符合题意；
B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B不符合题意；
C. C2H5Br为不能电离的有机物，是共价化合物，C不符合题意；
D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】先判断离子化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物，共价键一般是非金属元素与非金属元素形成的，再找出含有共价键即可
4．【答案】B
【解析】【解答】物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，A不符合题意；
CO2分子的结构式为: O=C=O，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，B符合题意；
SO2与H2O反应的产物是亚硫酸，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即亚硫酸是共价化合物，C不符合题意；
由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据共价键的极性和离子化合物的形成进行分析即可。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．的价电子排布式为：，故位于元素周期表区，选项A符合题意；
B．由图可知，位于顶点和面心，个数为，位于体内，其个数为4，则离子数目相同，选项B不符合题意；
C．由图可知每个周围有4个，选项C不符合题意；
D．同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，则氧化锌的晶格能大于硫化锌，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．根据核外电子排布判断；
B．根据图中离子的位置和数目分析；
C．根据图中离子的位置关系判断；
D．同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O分子间存在氢键，H2S、H2Se不存在氢键，因此H2O的熔沸点最高，H2S和H2Se的熔沸点随着分子质量增大而升高，因此熔、沸点大小顺序为H2O>H2Se>H2S，选项A不符合题意；
B．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键强于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，选项B不符合题意；
C．Fe是26元素，其价电子数是8，每个配体CO分子提供电子数为2，则8+2n=18，故n=5，选项C符合题意；
D．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，为含有非极性共价键的离子化合物，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.考虑水中形成氢键
B.分子内形成氢键的熔沸点低于分子间形成氢键的熔沸点
C.根据计算即可得出
D.根据给出的条件即可得出化学式即可判断
7．【答案】C
【解析】【解答】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Na+＜O2-，A项不符合题意；
B．c为二氧化氮，二氧化氮分子是V形分子，则为极性分子，B项不符合题意；
C．NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，C项符合题意；
D．H、N、O形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】气体a的水溶液呈碱性，a为氨气，c为红棕色气体，c为NO2，则m为氧气，b为NO，d为水，e为NaOH，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素；
A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
B.NO2为极性分子；
C.NaOH含有离子键和共价键；
D.H、N、O形成的硝酸铵为离子化合物。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.由同种元素组成的不同性质的单质是同素异形体，H216O、D216O、H218O、D218O都是化合物，故A不符合题意；
B.二氧化硅是原子晶体，熔点高，属于共价化合物，不能电离出离子，不能电解生成硅，故B不符合题意；
C.水结成冰体积变大,则d(固态) (液态),故C不符合题意；
D.海水中的 结晶成 的过程，形成了离子键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.由同种元素组成的不同的单只互为同素异形体；
B.原子晶体一般具有较高的熔点；
C.水结成冰后体积变大，质量不变，密度就变小；
D.阴阳离子之间通过静电作用结合在一起形成离子键。
9．【答案】B
【解析】【解答】①分子间作用力影响物理性质，不影响分子的稳定性，不符合题意；
②原子晶体熔化时破坏共价键，共价键越强，熔点越高，符合题意；
③干冰是CO2分子通过分子间作用力有规则排列成的分子晶体，不存在氢键，不符合题意；
④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等，均为1: 2，符合题意；
⑤CH4是正四面体构型的分子，键角是109°28′，P4也是正四面体构型的分子，键角是60°，不符合题意；
⑥分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，不符合题意；
⑦4.8g金刚石中含有0.4molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，每个C形成的共价键数目为： ×4=2，所以1molC形成的共价键为2mol，4.8g金刚石中的C-C键0.8mol，符合题意；
故答案为：B。
【分析】① 分子稳定性主要是化学性质与作用力无关②原子晶体的熔沸点和共价键强度有关③干冰分子中不能形成氢键④根据Na2O2=2Na++O22-,Na2O=2Na++O22-即可判断⑤如含有中心原子则是 109°28′ ，不含有中心原子的是60°⑥多原子分子晶体含有化学键，但是单原子分子中不存在化学键⑦根据质量计算出物质的量再根据空间结构计算出共价键的数目
10．【答案】A
【解析】【解答】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；
②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，一定要注意是最高价氧化物的水化物，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，错误；
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，正确；
⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中无化学键，是单原子分子，错误；
故答案为：A。
【分析】关于离子键与共价键：金属阳离子、铵根离子与酸根阴离子之间，碱性氢氧化物之间通过离子键结合，是离子化合物；非金属与非金属之间一般形成共价键；特例：铵根离子与酸根阴离子之间是离子键，所有的铵盐均是离子化合物；AlCl3中铝离子与氯离子之间是共价键，它是共价化合物；有离子键的一定是离子化合物，有共价键的不一定是共价化合物。
关于元素周期律： 原子半价从上往下依次增大，从左往右依次减小；非金属性从上往下依次减弱，从左往右依次增强；简单气态氢化物的稳定性从上往下依次减弱，从左往右依次增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性从上往下减弱，从左往右增强。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氦是稀有气体，是由原子构成的単原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力，故A错误；
B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子构成的物质，原子间通过共价键形成空间网状结构，只存在共价键，故B错误；
C、烧碱是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，阴阳离子间形成的是离子键，氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子，故C正确；
D、食盐是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故D错误；
故选：C．
【分析】（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；（2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；（3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；（4）一种物质中可以同时存在离子键、共价键，分子间作用力只存在于分子间．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，即构成微粒为钠离子和氯离子，故选A．
【分析】氯化钠是离子晶体，构成微粒是阴、阳离子，由此分析解答．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，故A符合题意；
B．NaCl晶体中的配位数是6，故B不符合题意；
C． NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯与氧原子间形成的共价键，故C不符合题意；
D． 碳与氧之间以双键结合的直线型分子，是含有键、π键的非极性分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据原子构造原理分析；
B．依据NaCl晶胞结构分析；
C． 钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键；
D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
14．【答案】A
【解析】【解答】A．CaCl2中只含有钙离子和氯离子形成的离子键，不含共价键，A符合题意；
B．H2O分解为H2和O2，水中H-O键断裂，形成H-H键、O=O键，B不符合题意；
C．C5H12有多种同分异构体，均是由分子构成，沸点与分子间作用力有关，但不同的结构会使分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C不符合题意；
D．F、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的新引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化钙是只含有离子键的离子化合物
B.水分解为氢气和氧气，有键的断裂和键的形成
C.分子化合物的熔沸点主要是和分子间作用力有关
D.符合元素周期律
15．【答案】C
【解析】【解答】A．根据周期表的位置关系，镧系元素位于元素周期表第六周期ⅢB族，故A不符合题意；
B．晶胞中B位于体心只有1个，O2-位于面心，6个面上有6×=3个O2-，A处于顶点，有8×=1个，对应化合物的化学式为，故B不符合题意；
C．基态氧原子电子排布式为1s22s22p4，1个基态氧原子有2个未成对电子，故C符合题意；
D.1个A离子周围最近的A离子有上下前后左右共6个，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据周期表的位置关系判断；
B．利用均摊法确定原子数和化学式；
C．依据原子构造原理分析；
D.利用晶胞结构图分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、H原子之间只存在共价键，A不符合题意；
B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，C符合题意；
D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】只含有离子键的物质中一定含有金属离子（或NH4+），同时不含有原子团；据此结合选项所给物质分析。
17．【答案】（1）②③④⑤⑥
（2）⑦⑧
（3）①
（4）④⑤⑥
（5）⑧
【解析】【解答】①N2是只含有非极性共价键的单质；②Na2O2是既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物；③MgF2是只含有离子键的离子化合物；④NH4Cl是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑤Na2CO3是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑥NaOH是既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物；⑦HCl是只含有极性共价键的共价化合物；⑧H2O2是既含有极性共价键又含有非极性共价键的共价化合物；(1)属于离子化合物的物质是②③④⑤⑥；(2)属于共价化合物的物质是⑦⑧； (3)只由非极性键构成的物质是①；(4)由离子键和极性键构成的物质是④⑤⑥；(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑧。
【分析】在化合物分子中，不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键；同种元素的原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。只含有共价键的化合物叫做共价化合物；含有离子键的化合物叫做离子化合物，据此分析解答。
18．【答案】（1）③；②；⑤；①
（2）def；bd；ac；b；c；f
【解析】【解答】（1）①干冰与CO2是同种物质；②白磷与红磷是同素异形体；③3517Cl 与3717Cl；互为同位素；④液氯是纯净物，氯水为氯气的水溶液； ⑤ 与 分子式相同，结构不同为同分异构体；
所以互为同位素的是③；互为同素异形体的是②；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是①；
故答案为：③；②；⑤；①；
（2）a中含有离子键和共价键，属于离子晶体；b是由原子构成的，为原子晶体，只含共价键；c中含有离子键和共价键，为离子晶体；d中只含共价键，为分子晶体，属于共价化合物；e是由分子构成的，为分子晶体，属于单质；f是单原子分子，属于分子晶体，不存在化学键；
所以属于分子晶体的是def；属于共价化合物的是bd； 属于离子化合物的是ac；熔化时只需要破坏共价键的是b； 既含有离子键又含有非极性共价键的是 c；不存在化学键的是f，
故答案为：def；bd；b；ac；f。
【分析】（1）同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；
同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；
结构、分子式一样的化合物属于同种物质；
（2）分子晶体的构成微粒为分子，作用力是分子间作用力，共价化合物是原子间以共价键形成的化合物，原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键，离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子会阳离子为复杂离子，则还有共价键，若物质构成微粒是单原子分子则分子中不含共价键。
19．【答案】（1）第四周期第ⅣB族；22；
（2）<；+2
（3）离子；F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体
【解析】【解答】（1）N的价层电子是 3d2 4s2 ，因此位置是第四周期第ⅣB族， 因此有22个电子，故有22种运动状态，B原子的原子序数是5，因此核外电子能级排布式是1s22s22p1,因此轨道表示式是 ，故答案是 第四周期第ⅣB族 ， 22 ，
（2）① 锂离子和氢负离子均含有相同的电子层结构，但是氢的质子数小于锂，因此氢负离子的半径大故答案是＜②根据电离能数据，低三电离能突然增加故只能电离2个电子，化合价为+2.，故答案是+2价
（3）离子晶体的熔点一般高于1000℃，根据熔点高说明氟化铝是离子晶体。主要是F的电负性强于Cl,因此更容易得到电子形成离子键。故答案是：离子， F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体
【分析】（1）根据价层电子对即可找出位置和核外电子数，根据B的核外电子排布即可写出轨道排布式
（2）① 相同的电子层结构，质子数越小的半径越大②根据电离能的大小骤变即可判断化合价
（3）离子晶体的熔点一般是1000℃左右，故氟化铝是离子晶体，电负性越大，越易形成的是离子晶体
20．【答案】（1）⑤⑥；②；②；⑤
（2）①③④；①；⑤⑥；
（3）；
【解析】【解答】（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，干冰是分子晶体且常温下为二氧化碳气体，熔点最低；故答案为：⑤⑥；②；②；⑤；
（2）这几种物质中属于离子化合物的是Na2S、NH4Cl、Na2SO4；只含离子键的是Na2S，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合；③NH4Cl的电子式为 ；故答案为：①③④；①；⑤⑥； ；
（3）①是Na2S，属于离子晶体，钠离子和硫离子之间以离子键结合，硫化钠的形成过程可表示为 ；⑥是碘片，属于分子晶体，由碘原子之间形成共价键，形成过程为 。
【分析】（1）根据晶体类型判断化学键的破坏和熔点的高低；
（2）离子化合物中一定含有离子间，可能含有共价键，以分子间作用力结合的是分子晶体；
（3）硫化钠是离子化合物、碘分子中含有的是共价键。