第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试卷
一、单选题
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
2．对下列实验现象的解释错误的是
A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有漂白性
B SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO2的水溶液显酸性
C 常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解 浓硝酸有强氧化性
D 常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化 常温下铁遇浓硫酸钝化
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl > C > Si
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
A．A B．B C．C D．D
4．判断下列说法不正确的是
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
5．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是
①(，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤
6．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项 A B C D
X中试剂 浓盐酸 双氧水 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu NaOH
气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应：
B．浓硝酸见光分解：
C．铜与稀硝酸反应：
D．浓硫酸与红热的木炭反应：
8．根据实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取样于试管中，滴加稀硝酸，再加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液中含有
B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2
C 取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液中含有
D 取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
9．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
10．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：
①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；
②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。
该氮肥的主要成分可能是
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
11．我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。

下列装置应用于母液的处理，不能达到实验目的的是

A．用①装置将母液中的Mg(OH)2和NaBr分开
B．用②装置蒸干氯化镁溶液获得 MgCl2·6H2O
C．用③装置CCl4能使水溶液中Br2富集，再通过分液操作获得Br2的CCl4溶液
D．用④装置从Br2的CCl4溶液中分离出较纯的Br2
12．喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．和 B．和溶液
C．和饱和溶液 D．和盐酸
13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，X的原子半径在短周期元素中最大，Y的单质常作制造半导体的材料，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性，Z的游离态常出现在火山喷口处。下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：Y＞R＞Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
C．X的单质能与水发生置换反应
D．常温常压下R的氧化物都是无色气体
二、非选择题
14．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min) 0 10 20 30 40
PH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治对环境的污染。
①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(3)的性质：
①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)
15．常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！
(1)上述反应的离子方程式是___________。
(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________
A．适当加热 B．加入适量水 C．通入适量 D．通入适量
(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________
离子组 加入试剂 离子方程式
A 、、 稀
B 、、 NaOH溶液
C 过量溶液
D 过量氨水
16．如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：
(1)反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号)
(2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________。
(4)右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓
乙 Cu、稀
丙 Cu、、稀
(5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：
该反应中氧化产物为____________。(填化学式)
(6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。
17．物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：
(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。
(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。
18．工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．Cl2本身并无漂白性，Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性而漂白红色花瓣的，A符合题意；
B．SO2的水溶液由于SO2+H2OH2SO3而显酸性，故SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不合题意；
C．常温下将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解，反应原理为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应体现了浓硝酸的强氧化性，C不合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，故常温下将铁片放入浓硫酸中，无明显变化，D不合题意；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误；
B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误；
D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；
②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；
③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；
④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；
⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合；
故选D。
6．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项B正确；
C．浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，选项C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．硝酸银溶液与盐酸反应，银离子与氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，A正确；
B．浓硝酸见光分解，生成NO2、O2和水，化学方程式为，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，正确的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．浓硫酸与C加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为，D正确；
故答案选C。
8．A
【详解】A．加稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则被氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，会出现白色沉淀，故不能证明溶液中含有，故A错误；
B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体，则固体物质中含有Na2O2，故B正确；
C．氨气溶于水显碱性。取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，溶液中含有，故C正确；
D．AgCl不溶于水，也不溶于酸。取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；
B．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，所以NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C．实验①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根离子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增强，从而将剩余的铜氧化，因此只能说明稀硝酸能与铜反应，故C错误；
D．在实验③中，滴加稀硫酸后增强了硝酸根的氧化性，从而将剩余的铜氧化，因此反应的离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】某铵盐加热生成两种气体，其中一种能使澄清石灰水变浑浊，说明含或；另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸沉淀溶解，综合说明该氮肥为(NH4)2CO3；
故选B。
11．B
【详解】A．氢氧化镁是难溶物，因此用①装置(过滤)将母液中的Mg(OH)2和NaBr分开，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液应该在氯化氢气流中加热得到MgCl2·6H2O，②装置不能达到实验目的，故B符合题意；
C．单质溴在四氯化碳的溶解度大于在水中溶解度，用③装置CCl4能使水溶液中Br2富集，再通过分液操作获得Br2的CCl4溶液，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．溴单质和四氯化碳是互溶的，用蒸馏法即用④装置从Br2的CCl4溶液中分离出较纯的Br2，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A不符合题意；
B．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠亚硝酸钠和水，二氧化氮反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，但不易溶于饱和氯化钠溶液，所以饱和氯化钠溶液不能使圆底烧瓶中的气体压强减小，不能形成内外压强差，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，氨气反应能使圆底烧瓶中的气体压强减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故D不符合题意；
故选C。
13．C
【分析】由同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，X的原子半径在短周期元素中最大则X为Na元素，Y的单质常作制造半导体的材料则Y为Si元素，R的最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性、不稳定性和挥发性即HNO3，则R为N元素，Z的游离态常出现在火山喷口处即硫单质，Z为S元素；
【详解】由分析知，R、X、Y、Z分别为N、Na、Si、S；
A．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N>S>Si，简单氢化物的还原性：Y＞Z＞R，A错误；
B．Y为Si，Z为S，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，B错误；
C．X为Na，单质钠能与水反应生成NaOH和氢气，发生置换反应，C正确；
D．R为N，常温常压下NO是无色气体，NO2是红棕色气体，D错误；
故选：C。
14．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2) Na2SO3 2CO+2CO2+S
(3) 漂白 还原
(4) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净 1.12%
【详解】（1）将气体通入蒸馏水中，和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
（2）①和反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，所得亚硫酸盐的化学式为Na2SO3；
②CO还原生成单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2CO2+S。
（3）①能使品红溶液褪色，该现象说明具有漂白性；
②与在发生如下反应：，使溶液褪色，该过程中SO2中S元素化合价上升，SO2作还原剂，具有还原性。
（4）①将上述空气缓慢通过足量氯水，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO；
②溶液中含有氯离子，可通过检验氯离子判断沉淀是否洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净；
③n(BaSO4)==0.01mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.01mol，标况下的体积为V(SO2)=0.224L，所以SO2的体积分数为＝1.12%。
15．(1)3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+
(2)D
(3)C
【详解】（1）Cu、、H+反应生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+。
（2）A．加热会促进浓硝酸分解，A错误；
B．加入适量水，无法彻底除去NO2，B错误；
C．通入适量NO2，无法除去浓硝酸中的NO2，C错误；
D．通入适量O2，O2与NO2、H2O反应生成HNO3，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可使其复原，D正确；
故答案选D。
（3）A．亚铁离子、硝酸根离子和氢离子反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，A错误；
B．铁离子和碘离子无法大量共存，B错误；
C．碳酸氢根离子与过量氢氧化钡反应，离子方程式为，C正确；
D．镁离子、氢离子与过量氨水反应，生成物中应该有铵根离子，D错误；
故答案选C。
16．(1)①
(2)出现红棕色气体
(3)
(4) 原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体
(5)
(6)
【分析】图中氮气与氧气在放电条件下生成NO，故物质X为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸。
【详解】（1）氮的固定是游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。根据分析，反应①属于氮的固定；
（2）NO与O2反应生成NO2，产生红棕色气体，故检验中观察到的现象是：出现红棕色气体；
（3）反应③的化学方程式为：；
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：；方案丙不产生有毒气体且原料利用率高，故选择方案丙的原因是：原料的利用率高，且不生成NO、等有毒气体；
（5）反应的总方程式为：，碳元素化合价升高，氧化产物为CO2；
（6）铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气的离子方程式为：。
17．(1)
(2) 酸雨或光化学烟雾 2∶1
(3) CaO遇水反应放热，将氨水中的加热分解放出氨气 干燥生成的氨气 碱石灰
【分析】由题干氮元素的价类二维图信息可知，a为氮元素+1价的氧化物即N2O，b为氮元素+2价的氧化物即NO，c为氮元素+4价的氧化物即NO2或者N2O4，d为氮元素+5价的酸即HNO3，e为氮元素+3价的钠盐即NaNO2，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，图中的a为氮元素+1价的氧化物即N2O，故答案为：N2O；
（2）由分析可知，无色的b为NO和红棕色的c为NO2，二者均为空气污染物，氮的氧化物能造成的环境问题是酸雨或光化学烟雾，工业上可用c即NO2生产d即HNO3，则该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中被氧化的氮即转化为HNO3中的N与被还原的氮即转化为NO的氮，二者物质的量之比为2:1，生产时的尾气中含有少量的b即N和c即NO2(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e即NaNO2，则该反应的化学方程式为2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，故答案为：酸雨或光化学烟雾；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2:1；2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；
（3）由题干图示实验室制取NH3装置可知，根据CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气的原理，球形干燥管的作用是干燥生成的氨气，干燥氨气常用碱性干燥剂碱石灰，即球形干燥管中盛装的是碱石灰，故答案为：CaO遇水反应放热，将氨水中的NH3·H2O加热分解放出氨气；干燥生成的氨气；碱石灰。
18．(1) 3:1 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 [1.5，2)或其他合理形式
(2) NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 Cl2
【详解】（1）①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3mol NO2，转移电子为0.15mol。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
（2）①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。
【点睛】ClO-具有强氧化性，尤其在酸性溶液中，氧化性更强