第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是
A．m中既有离子键又有非极性键
B．离子半径：Z＞W＞Y
C．最简单氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。下列关于元素周期表的说法正确的是
A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族
B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素
C．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素
D．含元素种类最多的族是IIIB族
3．下列说法正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强
B．CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同
D．MgF2既含有离子键又含有非极性共价键
4．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 HBr CsOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
5．神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为 的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定
B．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性：X>Y
C．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．X、Q的离子半径大小：Q>X
6．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．、、都是强酸，故也是强酸
B．、、都易溶于水，故也易溶于水
C．元素、、的最高化合价均为，故的最高化合价也为
D．由“”反应，可推出“”反应也能发生
7．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或者说法正确的是
A．Si的质量数是28.09 B．水合钠离子示意简图
C．光照过程中氯水的pH变化情况 D．氧化还原反应与电子转移关系的示意图
二、多选题
8．短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜W
B．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族
C．单质与水反应的剧烈程度：R>Z
D．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物
9．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高
三、非选择题
10．下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑧ ①
4 ⑨ ⑩
(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。
(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式_______。
(3)在这些元素中最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式_______。
(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。
(5)元素②⑧的简单氢化物反应的方程式为_______
(6)实验：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。已知A装置分液漏斗里装有盐酸，A的圆底烧瓶中物质和B、C中的药品可自选(合理即可)，设计实验验证元素C和Si非金属性强弱。
①A中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；
②C中发生反应的离子方程式为 _______可观察到的现象是_______；
③根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______(填“能”或“否”)
11．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 F
3 A C D E G R
4 B H
(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。
(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。
(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。
(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。
(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 无色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 白色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
12．砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a.沸点：
b.酸性：
c.的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的。
②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式：_______。
(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物的毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_______。
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
13．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素在元素周期表中的位置为_______(写明周期数和族序数)。
(2)的最高正价为_______，的最高价氧化物为_______(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是_______(填元素符号)。
②的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。
③氢化物的还原性：_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A．农药 B．合金材料 C．半导体材料 D．优良的催化剂
(5)①常用作溶剂，其电子式为_______。
②镓()的化合物氮化镓()和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．原子半径： B．N的非金属性比O强
C．的金属性比弱 D．和的氧化物可能是两性氧化物
(6)用如图装置证明酸性：，则溶液b为_______。下列事实可用于比较元素C与非金属性相对强弱的是_______(填序号)。
A．最高正化合价
B．的氢化物比C的简单氢化物稳定
C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
14．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______
(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：
①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。
(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。
15．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：
(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。
16．有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。
(3)Y是周期表中_______族元素。
(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。
A．装置甲利用提取苯中溶解的
B．装置乙分离和固体
C．装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水)
D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸)
17．如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45
34 Se 硒 78.96 35 Br 溴 79.90
53 I 碘 126.9
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为____________。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为______(X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式____________，IBr中含有的化学键是______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为______。
18．I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。
II、
(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性
(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。
(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】X的最外层电子数是内层电子数的两倍，则X是C，m是一种淡黄色固体，则m是过氧化钠，m是由Y和Z元素组成的二元化合物，则Y是O，Z是Na，Y和W为同主族元素，则W是S，故X是C，Y是O，Z是Na，W是S，以此解题。
【详解】A．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，A正确；
B．一般电子层数越多半径越大，故半径W> Y> Z，B错误；
C．非金属性O>C，故简单氢化物稳定性H2O>CH4，C正确；
D．C、Na、S可以和氧气形成一氧化碳，二氧化碳，氧化钠，过氧化钠，二氧化硫，三氧化硫，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．He最外层电子数为2，属于0族，Mg外层电子数为2，属于ⅡA族，A项错误；
B．IA族的元素中除H外称为碱金属元素，B项错误；
C．第四或五周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为11，C项错误；
D．．在所有族中含元素种类最多的族是第Ⅲ B族，D项正确；
故选D。
3．B
【详解】A．HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，所以熔沸点依次增大，对应元素非金属性越来越弱，所以氢化物热稳定性依次减弱，A错误；
B．CO2中碳氧之间形成双键、N2中原子之间形成三键，所以各原子的最外层都具有8电子稳定结构，B正确；
C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型前者存在离子键后者即有离子键又有共价键，C错误；
D．MgF2只含有离子键没有共价键，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成的离子键，A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，B正确；
C．HBr中只含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合物，C错误；
D．CsOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，D错误；
故选B。
5．C
【分析】根据Q为+1价离子，推测Q元素为Na，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C，W元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H，X元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于Q推测X元素为O元素，据此分析。
【详解】A．W为H，达到了2电子的稳定结构，A错误；
B．X为O元素，不存在最高价氧化物的水化物，B错误；
C．根据物质的结构，该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键，C正确；
D．X为O元素，Q为Na元素，离子半径：Q故选C。
6．B
【详解】A．盐酸为强酸，而HF为弱酸，故A错误；
B．HF易溶于水，故B正确；
C．O和F元素无最高正价，即不存在最高化合价+7，故C错误；
D．因F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】A．Si元素的相对原子质量是28.09，故A错误；
B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故B错误；
C．光照过程中次氯酸分解转变为盐酸，次氯酸是弱酸、盐酸是强酸，故酸性逐渐增强、pH逐渐变小，故C正确；
D．在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂在反应中得到电子被还原，图示电子得失方向错误，故D错误；
故选C。
8．CD
【分析】根据图中提供的元素的化合价和半径的关系可知，X为C，Y为P，Z为Mg，W为Cl，R为Na，据此分析解题
【详解】A．没有说明是最高价氧化物，则无法根据非金属性强弱来判断其酸性强弱，A错误；
B．由分析可知Y为P，则Y在周期表中位于第3周期ⅤA族，B错误；
C．由分析可知，Z为Mg，R为Na，金属性Na大于Mg，则单质与水反应的剧烈程度：R>Z，C正确；
D．由分析可知，Z为Mg，W为Cl，两者形成的化合物氯化钠，由钠离子和氯离子构成，为仅含离子键的离子化合物，D正确；
故选CD；
9．AD
【分析】X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，从图可知，X的化合价为-2价，没有正价，可推测X为O元素，Y的正化合价为+4价，负价为+4价，可推测Y为C或Si元素，Z元素正价为+7价，负价为-1价，可推测Z为Cl元素，半径比Y大，则Y是C元素，M元素的正价为+6价，负价为-2价，则M为S元素，N化合价为+3价，没有负价，半径比S、Cl大，则N为Al元素，Q化合价为+1价，没有负价，且半径最大，则Q为Na元素，综上所述，则X、Y、Z、M、N、Q分别是O、C、Cl、S、Al、Na几种元素，据此分析解答。
【详解】A．X与Q分别是O、Na两种元素，形成的二元化合物有Na2O和Na2O2两种，其阴阳离子个数比都为1：2，故A正确；
B．Q和N分别是Na和Al两种元素，则其最高价氧化物对应的水化物碱性:Na>Al，即Q>N，故B错误；
C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别是指O2-、Cl-、Al3+、Na+四种离子，其中离子半径最小的是Al3+，即N3+离子，故C错误；
D．X、Z、M三种元素的单质分别是指O2、Cl2、S，其中熔沸点最高的是S即M，故D正确；
答案AD。
10．(1)C
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3) 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
(4)HF H2O NH3
(5)NH3＋HCl = NH4Cl
(6) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 除去挥发的氯化氢气体 SiO＋H2O＋CO2 = H2SiO3↓＋CO (或SiO＋2H2O＋2CO2 = H2SiO3↓＋2HCO) 白色沉淀或浑浊 HCl>H2CO3>H2SiO3 否
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Ar元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是C元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素；⑩是Br元素。
【详解】（1）考古工作者利用C元素的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子质量数为14，符号是C。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）在这些元素中，最活泼的金属单质是钾，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑。元素⑤的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，元素⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。
（4）同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，N、O、F三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为HF>H2O>NH3。
（5）元素②简单氢化物是NH3，元素⑧的简单氢化物是HCl，NH3、HCl反应生成NH4Cl，反应的方程式为NH3＋HCl = NH4Cl；
（6）根据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀证明C的非金属性大于Si，A装置用石灰石和盐酸反应制备二氧化碳，B中用碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，C中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀。
①A中石灰石和盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；为防止氯化氢干扰实验结果，B中用碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢；
②C中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2 = H2SiO3↓＋CO，可观察到的现象是由白色沉淀生成；
③根据强酸制弱酸，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>H2SiO3，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱。
11．(1)
(2)
(3)共价键、离子键
(4)
(5)A
(6)18
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素； E是S元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素、R是Ar元素。
【详解】（1）B是K元素，K+核外有18个电子，结构示意图为，A、D最高价氧化物对应的的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、O2-半径由大到小的顺序是；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为。
（3）由元素Na、O形成的一种杀菌消毒剂是Na2O2，存在的化学键有离子键、共价键；
（4）化合物中各原子均满足8电子稳定结构，根据价键规律，S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
（5）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体Cl2，①处充满黄绿色；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确；
（6）G元素是Cl元素，核电荷数为17，H是Br元素，核电荷数为35，两者核电荷数之差是18。
12．(1)c
(2)
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C等)，能把价砷化合物还原为毒性更大的价砷化合物
(4)
【详解】（1）As和N、P位于同一主族，且原子序数As>P>N，根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，非金属性N>P>As；
a．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，故沸点NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，故其氧化物的水化物不可能都为强碱，c错误；
d．同主族元素，从上到下电子层数增加，形成的简单离子电子层数逐渐增加，因此形成的简单离子半径逐渐增加，d正确；
故选c；
（2）AsH3被氧化，且生成物中有另一种固体，则AgNO3中Ag+被还原为Ag，根据氧化还原配平原则配平离子方程式为：；
（3）水果中含有大量还原性物质（如维生素C等），+5价砷化物具有氧化性，能够与食物中还原性物质发生氧化还原反应生成毒性更大的+3价砷化物；
（4）As2O3中As为+3价，H3AsO4中As为+5价，即As2O3与稀硝酸反应中As被氧化，稀硝酸被还原，根据氧化还原反应的规律配平方程式为：。
13．(1)第四周期第VIA族
(2)
(3) F < <
(4)C
(5) AD
(6) 饱和溶液 BD
【详解】（1）和O、S同主族，在S的下一个周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
（2）和碳同主族，最高价是价；在第五主族最高价是价，最高价氧化物的化学式为。
（3）①同主族元素从上到下，非金属性递减，非金属单质与氢气化合越来越困难条件越来越苛刻，所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是F；
②和同一周期，同周期元素从右到左非金属性递减、最高价含氧酸的酸性减弱，所以、的酸性强弱：；
③O、S同一主族，非金属性氧大于硫，硫离子还原性大于氧离子，氢化物的还原性：。
（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料。
（5）①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，则位于周期表第三周期第ⅥA，的电子式为。
②A．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，电子层数大于N，故原子半径大于N，A正确；
B．与O元素在同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性是O强于N，B错误；
C．位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与元素在同一主族，同主族从上到下元素金属性递增，Ga金属性强于元素，C错误；
D．和均在金属和非金属的分界线附近，这两种元素既具有金属性也具有非金属性，故它们的氧化物可能有两性，D正确；
说法正确的是AD。
（6）用图示装置证明酸性，为防止生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢的干扰，应用b除去二氧化碳气体中的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液。
欲比较元素C与非金属性相对强弱：
A．最高价是，C最高价是价最高正化合价，但最高价与非金属性无关，A错误；
B．非金属性越强简单氢化物越稳定，的氢化物比C的简单氢化物稳定，能说明氯元素非金属性强于碳元素， B正确；
C．的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，C错误；
D．非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性能说明氯元素非金属性强于碳元素，D正确；
选BD。
14．(1)
(2)
(3)
(4)①②⑤ 或②⑤
【详解】（1）氯元素的原子序数是17，用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布为。
（2）电解氯化钠溶液得到氯气，同时还生成NaOH和，该电解过程的离子方程式为；
（3）①的化学性质和卤素()很相似，则依据氯气和氢氧化钠反应的原理可知与NaOH溶液反应的化学方程式为；
②还原性强弱顺序为：，因此在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，SCN－被氧化，发生反应的离子方程式为。
（4）根据已知信息可知亚硝酸钠在酸性溶液中能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、食醋(稀的醋酸溶液)，答案选①②⑤或②⑤。
15．(1)第四周期VIA族
(2) ＜ 水存在分子间氢键，沸点更高 ＜
(3)
(4)
【详解】（1）Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，故答案为第四周期ⅥA族；
（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2Se；O的非金属性强于Se，则H2O的稳定性强于H2Se；故答案为＜；水存在分子间氢键，沸点更高；＜；
（3）三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+；故答案为Se2-＞O2-＞Na+；
（4）N2H4结构式为，其电子式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故答案为；C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。
16．(1)锂原子失去最外层一个电子后，锂离子已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
(2) Na Na2O、Na2O2
(3)第三周期第IIIA
(4)Ar
(5)CD
【详解】（1）通过上述信息和表中的数据分析，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量主要是锂原子核外共有3个电子，其中2个在K层，1个电子再L层，当锂原子失去最外层一个电子后，锂离子已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；故答案为：锂原子失去最外层一个电子后，锂离子已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。
（2）表中X的I1远远小于I2，说明是第IA族元素，而且该元素原子核外至少有4个电子，因此X可能为以上9种元素中的Na元素。钠和氧形成化合物的化学式为Na2O、Na2O2；故答案为：Na；Na2O、Na2O2。
（3）Y的I3远远小于I4，说明是第IIIA族元素，是Al元素，Al在周期表中第三周期第IIIA族元素；故答案为：第三周期第IIIA。
（4）以上9种元素中，稀有气体元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多即Ar；故答案为：Ar。
（5）A．四氯化碳和苯是互溶的，因此装置甲不能利用提取苯中溶解的，故A不符合题意；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，单质碘易升华，因此装置乙不能分离和固体，故B不符合题意；C．硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，利用最高价氧化物对应水化物强酸制弱酸，因此装置丙能验证非金属性S＞C＞Si，故C符合题意；D．装置丁中左边产生气泡，右边没有气泡，则说明醋酸比硼酸酸性强，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。
17．(1) 第四周期VIIA族 HClO4 H-O-Cl IBr+H2O=HBr+HIO 极性键
(2)
(3)
【详解】（1）①根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
②同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的，最高价含氧酸的酸性也越强，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；Cl元素形成的HXO是HClO，其结构式是H-O-Cl；
③已知IBr能与水发生非氧化还原反应，且性质与卤素单质相似，类比Cl2与水反应生成HCl和HClO，所以IBr与水反应的化学方程式：IBr+H2O=HBr+HIO，IBr是由I原子与Br原子通过共用电子对形成的共价键，所以IBr中含有的化学键是极性键；
（2）由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；
（3）已知某主族元素离子结构示意图为 ，结合 ，则x=12+y=(2+8+y)+2，则此离子为+2价的阳离子，则y=8，x=20，为Ca元素，Ca与Cl形成CaCl2的电子式为： 。
18．(1)第3周期第VIA族
(2)
(3)1：1
(4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可)
(5)AD
(6) ④ ②③
(7) 20g/mol 11：12
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【详解】（1）⑧是S元素，在周期表中的位置是第3周期第VIA族；
（2）Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面具中氧气来源，Na2O2是离子化合物，电子式为；
（3）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价都是由0升高为+3，根据得失电子守恒，等质量的单质铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为1:1。
（4）①②③⑤形成的盐为NaHCO3，①③⑤⑧形成的盐是NaHSO4，这两种盐能相互反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（5）A. Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的稳定性H2SeC. 根据SO2能和氢氧化钠反应，可知SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；
D. Se的最高价为+6、最低为-2，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
选AD；
（6）①I2升华是破坏分子间作用力；②烧碱熔化破坏离子键；③NaCl溶于水破坏离子键；④HCl溶于水变为H+、Cl-，破坏共价键；⑤O2溶于水破坏分子间作用力；⑥NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键。其中仅共价键被破坏的是HCl溶于水；仅离子键被破坏的是烧碱熔化；③NaCl溶于水。
（7）的摩尔质量为(2×2+16)g/mol=20g/mol；1g含中子数 ，1g含中子数为，中子数之比为11:12