专题5 药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺 单元检测题 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 专题5 药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺 单元检测题 （含答案）2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 15:25:38 | ||
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文档简介
专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．胡椒基甲基酮()是一种医药中间体，用于合成抗菌消火药黄连素、心血管药物左旋甲基多巴、抗高血压及抗肿瘤新药等。下列有关胡椒基甲基酮的说法正确的是
A．分子中所有原子在同一平面内 B．苯环上的一氯代物有3种
C．能发生酯化反应、还原反应 D．与互为同系物
2．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：
已知：
下列说法不正确的是
A．化合物A不存在顺反异构体 B．A是的同系物
C．A→N为聚合反应 D．M、N均可水解得到
3．1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误是
A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
D．它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
4．阿司匹林( )微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸( )和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是
A．试剂a、b分别是溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．①、②、③均为两相混合体系
D．可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
5．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液迅速混合时混合溶液的温度为初始温度
B．向浓苯酚溶液中加入少量溴水，可以看到白色沉淀
C．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
D．1-溴丙烷和浓共热可发生消去反应
6．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．存在顺反异构，分子中无手性碳 B．分子中有3种含氧官能团
C．能与发生取代反应和加成反应 D．1mol该有机物最多消耗2mol NaOH
7．下列操作达不到预期目的的是
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
④CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中加热，产生的乙烯，可直接通过KmnO4的酸性溶液来检验。
A．①③ B．②③ C．①②④ D．①②③④
8．据研究表示，药物阿比多尔在细胞水平上能一定程度上抑制新冠病毒，该药物的有效成分阿比多尔结构如下，下列关于阿比多尔的说法错误的是
A．1mol该有机物可与1molNa反应
B．该分子含有1个手性碳原子
C．该分子与氢气加成
D．该分子所有原子不可能共平面
9．有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积CO2和3.6体积的水蒸气，(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃是
A．C2H4、C4H6 B．C2H2、C4H8 C．C3H4、C4H8 D．C3H4、C3H6
10．下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A．通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都是难溶于水， 密度比水小的液体
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
11．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠、碳酸钠溶液反应 B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应 D．可生成高分子化合物
12．阿托品是一种抗胆碱药，其结构简式如图所示。下列有关阿托品的说法正确的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．1mol阿托品与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．不存在含有2个苯环的同分异构体
D．与H2完全加成后，所得分子中含2个手性碳原子
13．下列说法正确的是
A．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
C．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCH2CH2OH中含有C=C双键
D．2—溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃
二、非选择题（共10题）
14．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平
已知：① ②
设计以CH2＝CH2和CH3NH2为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
15．请以溴乙烷为原料设计合成乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的方案，并写出有关的化学方程式。______
三、实验题
16．1-溴丁烷是一种有机化合物， 分子式是C4H9Br，为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水，微溶于四氯化碳，溶于氯仿，混溶于乙醇、乙醚、丙酮，有毒性。可用作烷化剂、溶剂；稀有元素萃取剂和用于有机合成。实验室为了探究1-溴丁烷的化学性质做了如下实验：如图所示，向圆底烧瓶中加入2g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入几片碎瓷片，用分液漏斗滴加5mL1-溴丁烷(密度为1.276g/mL)，微热。将产生的气体通入盛水的洗气瓶后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
(1)请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 _______，该反应的类型为 _______反应。
(2)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的洗气瓶是为了 _______。
(3)气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液后的现象是 _______。本实验中除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用 _______来检验1-丁烯， 此时，是否还有必要将气体先通过装置B？ _______ (填“是”或“否”)。
(4)试写出2-溴丁烷与NaOH的无水乙醇溶液反应的可能产物的结构简式_______。
17．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)．
有关数据列表如下：
95%乙醇 1，2-二溴乙烷 液溴
状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
密度/ 0.81 2.2 2.91
沸点/(℃) 78.5 132 58.8
熔点/(℃) 9
回答下列问题：
(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．
(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．
(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．
(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．
(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．
(6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为_______________．
18．苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细品化学、农药、医药、香料的中间体。苯乙酮广泛用于皂用香精和烟草香精中等，其合成路线为：++CH3COOH
已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
物质 沸点/℃ 密度(g/cm3)、20℃) 溶解性
苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯 80 0.88 苯难溶于水
乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂。
乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯
主要步骤：用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯(过量)，水浴加热直至气体全部逸出。请回答：
(1)仪器N的名称：_______。
(2)反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是_______(填字母选项)。
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰
(3)制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温度，理由是：_______。
(4)反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：_______。
(5)对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：_______。
f→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→a
a.蒸馏除去苯后，收集198℃~202℃馏分
b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤
e.加入无水MgSO4固体
f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。
(6)经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是_______(用百分数表示，保留三位有效数字)。
四、计算题
19．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，计算：
(1)参加反应的甲烷的物质的量为_______mol
(2)生成的CO的质量为_______g。
20．已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A和B组成的混合物平均组成可用化学式表示为_________；
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：
A_____________________________； B____________________________。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：
A_____________________________； B____________________________。
21．0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol。
（1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。
22．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。
已知：①芳香烃X为甲苯；
②(苯胺，易被氧化)。
(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。
(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。
(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。
(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。
23．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C
13．D
14．；CH3CH2Cl，
NH3
15．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+2NaBr
16．(1) CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O 消去
(2)除去挥发的乙醇
(3) 溶液紫色褪去 溴水 否
(4)CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
17． 蒸馏烧瓶 玻璃管中的液面上升 验证二氧化硫是否被除尽 液封 降温 ②④ 蒸馏 80%
18．(1)球形干燥管(或干燥管)
(2)C
(3)反应放热，滴加太快，温度过高，反应不易控制，易发生危险
(4)苯乙酮及产物乙酸均会消耗氯化铝，导致催化剂用量过大
(5)bdec
(6)73.2%
19． 0.7 11.2
20． C2H4O C2H2 C2H6O2 C2H4 C2H4O2
21． C6H12 环烷 环己烷 烯 (CH3)3C-CH=CH2 3，3-二甲基-1-丁烯
22． 醛基 氧化反应 不能 因为还原得到的氨基会被氧化 +HNO3 +H2O 6
23． 碳碳双键、羟基 取代反应 2+O22+2H2O 保护基团不被氧化。 或或或或
一、单选题（共13题）
1．胡椒基甲基酮()是一种医药中间体，用于合成抗菌消火药黄连素、心血管药物左旋甲基多巴、抗高血压及抗肿瘤新药等。下列有关胡椒基甲基酮的说法正确的是
A．分子中所有原子在同一平面内 B．苯环上的一氯代物有3种
C．能发生酯化反应、还原反应 D．与互为同系物
2．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：
已知：
下列说法不正确的是
A．化合物A不存在顺反异构体 B．A是的同系物
C．A→N为聚合反应 D．M、N均可水解得到
3．1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误是
A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得
D．它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
4．阿司匹林( )微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸( )和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是
A．试剂a、b分别是溶液、盐酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤
C．①、②、③均为两相混合体系
D．可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
5．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液迅速混合时混合溶液的温度为初始温度
B．向浓苯酚溶液中加入少量溴水，可以看到白色沉淀
C．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
D．1-溴丙烷和浓共热可发生消去反应
6．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．存在顺反异构，分子中无手性碳 B．分子中有3种含氧官能团
C．能与发生取代反应和加成反应 D．1mol该有机物最多消耗2mol NaOH
7．下列操作达不到预期目的的是
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
④CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中加热，产生的乙烯，可直接通过KmnO4的酸性溶液来检验。
A．①③ B．②③ C．①②④ D．①②③④
8．据研究表示，药物阿比多尔在细胞水平上能一定程度上抑制新冠病毒，该药物的有效成分阿比多尔结构如下，下列关于阿比多尔的说法错误的是
A．1mol该有机物可与1molNa反应
B．该分子含有1个手性碳原子
C．该分子与氢气加成
D．该分子所有原子不可能共平面
9．有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积CO2和3.6体积的水蒸气，(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃是
A．C2H4、C4H6 B．C2H2、C4H8 C．C3H4、C4H8 D．C3H4、C3H6
10．下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A．通过卤代烃水解反应可制得多种烃的含氧衍生物
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都是难溶于水， 密度比水小的液体
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
11．山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠、碳酸钠溶液反应 B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C．可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应 D．可生成高分子化合物
12．阿托品是一种抗胆碱药，其结构简式如图所示。下列有关阿托品的说法正确的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．1mol阿托品与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．不存在含有2个苯环的同分异构体
D．与H2完全加成后，所得分子中含2个手性碳原子
13．下列说法正确的是
A．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
C．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CHCH2CH2OH中含有C=C双键
D．2—溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃
二、非选择题（共10题）
14．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平
已知：① ②
设计以CH2＝CH2和CH3NH2为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
15．请以溴乙烷为原料设计合成乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的方案，并写出有关的化学方程式。______
三、实验题
16．1-溴丁烷是一种有机化合物， 分子式是C4H9Br，为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水，微溶于四氯化碳，溶于氯仿，混溶于乙醇、乙醚、丙酮，有毒性。可用作烷化剂、溶剂；稀有元素萃取剂和用于有机合成。实验室为了探究1-溴丁烷的化学性质做了如下实验：如图所示，向圆底烧瓶中加入2g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌。再向其中加入几片碎瓷片，用分液漏斗滴加5mL1-溴丁烷(密度为1.276g/mL)，微热。将产生的气体通入盛水的洗气瓶后，再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
(1)请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 _______，该反应的类型为 _______反应。
(2)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的洗气瓶是为了 _______。
(3)气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液后的现象是 _______。本实验中除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用 _______来检验1-丁烯， 此时，是否还有必要将气体先通过装置B？ _______ (填“是”或“否”)。
(4)试写出2-溴丁烷与NaOH的无水乙醇溶液反应的可能产物的结构简式_______。
17．1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)．
有关数据列表如下：
95%乙醇 1，2-二溴乙烷 液溴
状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
密度/ 0.81 2.2 2.91
沸点/(℃) 78.5 132 58.8
熔点/(℃) 9
回答下列问题：
(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．
(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．
(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．
(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．
(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．
(6)本次实验中，1，2-二溴乙烷的产率为_______________．
18．苯乙酮不仅是重要的化工原料，还是精细品化学、农药、医药、香料的中间体。苯乙酮广泛用于皂用香精和烟草香精中等，其合成路线为：++CH3COOH
已知：苯乙酮：无色晶体，能与氯化铝在无水条件下形成稳定的络合物。
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
物质 沸点/℃ 密度(g/cm3)、20℃) 溶解性
苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯 80 0.88 苯难溶于水
乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚、等有机溶剂。
乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯
主要步骤：用如图所示装置进行，迅速称取20.0g无水氯化铝，加入反应瓶中，再加入30mL无水苯，边搅拌边滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL无水苯(过量)，水浴加热直至气体全部逸出。请回答：
(1)仪器N的名称：_______。
(2)反应过程中，为确保乙酸酐无水，需要加入干燥剂进行加热重新回流，下列选项中不能用做此过程的干燥剂的是_______(填字母选项)。
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠 C．碱石灰
(3)制备过程中，需要慢速滴加，控制反应温度，理由是：_______。
(4)反应中所使用的氯化铝大大过量，原因是：_______。
(5)对粗产品提纯时，从下列选项中选择合适的操作(操作不能重复使用)并排序：_______。
f→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→a
a.蒸馏除去苯后，收集198℃~202℃馏分
b.水层用苯萃取，萃取液并入有机层
c.过滤
d.依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤
e.加入无水MgSO4固体
f.冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置，分液。
(6)经蒸馏后收集到5.6g纯净物，其产率是_______(用百分数表示，保留三位有效数字)。
四、计算题
19．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，计算：
(1)参加反应的甲烷的物质的量为_______mol
(2)生成的CO的质量为_______g。
20．已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol的CO2和0.1 mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A和B组成的混合物平均组成可用化学式表示为_________；
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：
A_____________________________； B____________________________。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：
A_____________________________； B____________________________。
21．0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol。
（1）则该烃的分子式为 _________ 。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴蒸汽发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于_______ 烃，结构简式为 ____________，名称是____________。
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于______烃，结构简式为__________，名称是___________。
22．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。
已知：①芳香烃X为甲苯；
②(苯胺，易被氧化)。
(1)A的结构简式是______，C中所含官能团的名称为_________，反应⑤的类型是_______。
(2)反应②③两步能否互换_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。
(3)反应①的化学方程式是_______________________________________________。
(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_______种。
(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。(合成流程图示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。
23．有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
参考答案：
1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．C
13．D
14．；CH3CH2Cl，
NH3
15．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOHHO-CH2-CH2-OH+2NaBr
16．(1) CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O 消去
(2)除去挥发的乙醇
(3) 溶液紫色褪去 溴水 否
(4)CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
17． 蒸馏烧瓶 玻璃管中的液面上升 验证二氧化硫是否被除尽 液封 降温 ②④ 蒸馏 80%
18．(1)球形干燥管(或干燥管)
(2)C
(3)反应放热，滴加太快，温度过高，反应不易控制，易发生危险
(4)苯乙酮及产物乙酸均会消耗氯化铝，导致催化剂用量过大
(5)bdec
(6)73.2%
19． 0.7 11.2
20． C2H4O C2H2 C2H6O2 C2H4 C2H4O2
21． C6H12 环烷 环己烷 烯 (CH3)3C-CH=CH2 3，3-二甲基-1-丁烯
22． 醛基 氧化反应 不能 因为还原得到的氨基会被氧化 +HNO3 +H2O 6
23． 碳碳双键、羟基 取代反应 2+O22+2H2O 保护基团不被氧化。 或或或或