专题6 生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质 单元检测题（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 专题6 生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质 单元检测题（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 15:26:27 | ||
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文档简介
专题6《生命活动的物质基础—糖类、油脂、蛋白质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉
2．蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。下列有关蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质分子能透过半透膜
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．酶是一种高效的生物催化剂，所有的酶都属于蛋白质
D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成四种二肽
3．有关糖类物质的叙述正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物
D．糖类可分为单糖、二糖和多糖
4．化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
选项 日常活动或现象 化学原理
A “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”——《 本草纲目》 “薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解
B 用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆 二者的漂白原理相同
C 把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵 碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D 春节前客家人酿制娘酒 淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
A．A B．B C．C D．D
5．α—熊果苷存在于熊果、越橘等植物中，是种新兴的无刺激、无过敏、配位性强的天然美白活性物质，在α—糖苷酶催化下水解为对苯二酚和葡萄糖。下列说法正确的是
A．α—熊果苷分子中所有原子可能共平面
B．可用FeCl3溶液检验α—熊果苷是否完全水解
C．葡萄糖可以与CuSO4溶液反应生成砖红色沉淀Cu2O
D．对苯二酚可以发生取代反应、氧化反应、缩聚反应等
6．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
7．丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱
8．下列有关糖类物质的叙述正确的是
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类化合物都具有相同的官能团
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．淀粉和麦芽糖水解的最终产物均为葡萄糖
9．下列有关物质性质和用途叙述均正确的是
A．甲醛具有还原性，可用于海鲜产品的保存
B．淀粉溶液遇会变蓝，可用于检验海水中是否含碘元素
C．蛋白质能水解，可供给人体营养
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
10．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉
C．豆油的主要成分油脂属于天然有机化合物
D．豆油可发生硬化、皂化等反应
11．GFP是一种能发光的荧光蛋白质，下列关于GFP的叙述合理的是
A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱或酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇等作用下会凝结变性，变性是不可逆的
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法
12．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是
A．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存
C．淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解
D．脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸
13．我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是
A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
B．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
D．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体
二、非选择题（共10题）
14．如图所示是一份体检报告，阅读后回答下列问题。
检验报告
血脂全套
项目名称 结果 参考值 单位 提示
甘油三酯 2.20 0~1.70 ↑
总胆固醇 5.50 <5.20 ↑
高密度脂蛋白胆固醇 1.56 0.9~2.0
低密度脂蛋白胆固醇 3.61 0~3.40 ↑
空腹血糖
项目名称 结果 参考值 单位 提示
空腹血糖 6.21 3.9~6.1 ↑
(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。
(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。
(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？
15．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________
三、实验题
16．葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，外观为白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，无味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。葡萄糖酸钙临床上用于治疗骨质疏松症。实验室制备葡萄糖酸钙主要步骤如下：
I.葡萄糖酸溶液的制备
称取适量的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]，置于三颈烧瓶中，加入足量的溴水，在磁力搅拌器中沸水浴加热、搅拌得到无色透明的葡萄糖酸溶液。当氧化率达 80％以上时(60min)，停止反应，把反应液冷却至 60-70℃待用。
Ⅱ.葡萄糖酸钙的制备
在搅拌下，分批加入足量的碳酸钙至葡萄糖酸溶液中。反应完全后，趁热用下图装置抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。将葡萄糖酸钙溶液转入 100ml 烧杯中冷却至室温，向烧杯中添加适量的无水乙醇，静置 10min 得到悬浊液，抽滤、洗涤、干燥得到白色的葡萄糖酸钙固体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A．冷水 B．热水 C．乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H2Y2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg2+ + HIn2-(蓝色) MgIn-(酒红色)+ H+
Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+
MgIn-(酒红色)+ H2Y2- MgY2- + H+ + HIn2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V1 L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V2 L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)3 的稳定常数 K稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY2- > MgY2- > MgIn- > CaIn-，其中CaIn-的稳定常数很小，CaIn-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V1、V2、m、c 的代数式表示)
17．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填字母)。
A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
18．葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2___+2C2H5OH。
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___(请注明反应条件)。
②试管b中盛放的试剂是饱和____溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___(填序号)。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗 d．恒压滴定漏斗
四、计算题
19．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
20．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
21．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
22．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
23．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．C
14．(1)甘油三酯又称为中性脂肪，是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；
总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和，胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素、性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；
高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容，该检查可帮助排查冠心病、动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。
低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白，为蛋白质、胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密 度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。
血糖是指血液中葡萄糖的含量，属于糖代谢检查，可用于筛查、诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指 标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。
(2)患有心血管疾病的风险较大
(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入
15．除去油脂，溶解铝及其氧化物
16．(1)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
(2)加入碳酸钙不再溶解且不再生成气泡
(3) 速率更快，且得到产品更干燥 起到安全瓶的作用
(4) C 葡萄糖酸钙不溶于乙醇，可减少产品的溶解损失
(5)指示滴定过程中颜色变化，确定加入EDTA 标准液的消耗量
(6)最后一滴EDTA 标准液加入后溶液酒红色褪色且半分钟内不变色
(7) Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+ Mg2++ HIn2-= H++ MgIn-
(8)
17．(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(2) 温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
(4)氢氧化钠与碘反应
(5)ABCD
18． 产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
19．(1)
(2)0.168
(3)4%
20．95%
21．4mol
22．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86
23．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子
一、单选题（共13题）
1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉
2．蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。下列有关蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质分子能透过半透膜
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．酶是一种高效的生物催化剂，所有的酶都属于蛋白质
D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成四种二肽
3．有关糖类物质的叙述正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物
D．糖类可分为单糖、二糖和多糖
4．化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
选项 日常活动或现象 化学原理
A “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”——《 本草纲目》 “薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，“浣衣”时能促进油污的水解
B 用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆 二者的漂白原理相同
C 把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵 碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D 春节前客家人酿制娘酒 淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
A．A B．B C．C D．D
5．α—熊果苷存在于熊果、越橘等植物中，是种新兴的无刺激、无过敏、配位性强的天然美白活性物质，在α—糖苷酶催化下水解为对苯二酚和葡萄糖。下列说法正确的是
A．α—熊果苷分子中所有原子可能共平面
B．可用FeCl3溶液检验α—熊果苷是否完全水解
C．葡萄糖可以与CuSO4溶液反应生成砖红色沉淀Cu2O
D．对苯二酚可以发生取代反应、氧化反应、缩聚反应等
6．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应
D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
7．丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱
8．下列有关糖类物质的叙述正确的是
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类化合物都具有相同的官能团
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．淀粉和麦芽糖水解的最终产物均为葡萄糖
9．下列有关物质性质和用途叙述均正确的是
A．甲醛具有还原性，可用于海鲜产品的保存
B．淀粉溶液遇会变蓝，可用于检验海水中是否含碘元素
C．蛋白质能水解，可供给人体营养
D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
10．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸”。下列说法错误的是
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，其主要成分是淀粉
C．豆油的主要成分油脂属于天然有机化合物
D．豆油可发生硬化、皂化等反应
11．GFP是一种能发光的荧光蛋白质，下列关于GFP的叙述合理的是
A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱或酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇等作用下会凝结变性，变性是不可逆的
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法
12．化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是
A．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存
C．淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解
D．脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸
13．我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是
A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
B．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
D．“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体
二、非选择题（共10题）
14．如图所示是一份体检报告，阅读后回答下列问题。
检验报告
血脂全套
项目名称 结果 参考值 单位 提示
甘油三酯 2.20 0~1.70 ↑
总胆固醇 5.50 <5.20 ↑
高密度脂蛋白胆固醇 1.56 0.9~2.0
低密度脂蛋白胆固醇 3.61 0~3.40 ↑
空腹血糖
项目名称 结果 参考值 单位 提示
空腹血糖 6.21 3.9~6.1 ↑
(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。
(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。
(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？
15．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________
三、实验题
16．葡萄糖酸钙是一种有机钙盐，外观为白色结晶性或颗粒性粉末，无臭，无味，易溶于沸水，微溶于冷水，不溶于乙醇或乙醚等有机溶剂。葡萄糖酸钙临床上用于治疗骨质疏松症。实验室制备葡萄糖酸钙主要步骤如下：
I.葡萄糖酸溶液的制备
称取适量的葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]，置于三颈烧瓶中，加入足量的溴水，在磁力搅拌器中沸水浴加热、搅拌得到无色透明的葡萄糖酸溶液。当氧化率达 80％以上时(60min)，停止反应，把反应液冷却至 60-70℃待用。
Ⅱ.葡萄糖酸钙的制备
在搅拌下，分批加入足量的碳酸钙至葡萄糖酸溶液中。反应完全后，趁热用下图装置抽滤，得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。将葡萄糖酸钙溶液转入 100ml 烧杯中冷却至室温，向烧杯中添加适量的无水乙醇，静置 10min 得到悬浊液，抽滤、洗涤、干燥得到白色的葡萄糖酸钙固体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，滴入溴水后，反应的化学方程式为_______。
(2)步骤 Ⅱ 中，判断碳酸钙已经足量的实验现象是_______。
(3)步骤Ⅱ抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_______；装置 B 的作用是_______。
(4)洗涤操作洗涤剂最合适的是________(填序号)，理由是_______。
A．冷水 B．热水 C．乙醇
Ⅲ.葡萄糖酸钙中钙质量分数的测定
测定步骤：
(i)准确称取葡萄糖酸钙 m g，加入去离子水溶解，定容，配成 250mL 溶液。
(ii)用 c mol/L EDTA(H2Y2-)标准溶液润洗滴定管后，装入 EDTA 标准液，调至零刻度。
(iii)向 250mL 锥形瓶中加入 10mL 水、10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液和 5 mL 硫酸镁溶液。滴加 4 滴铬黑 T(HIn2-)指示剂，摇匀。用 EDTA 标准液滴定至终点。记录消耗的 EDTA 标准液的体积。
滴定过程中发生的反应如下：
Mg2+ + HIn2-(蓝色) MgIn-(酒红色)+ H+
Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+
MgIn-(酒红色)+ H2Y2- MgY2- + H+ + HIn2-(蓝色)
(iv)向上述锥形瓶中加入 25.00 mL 葡萄糖酸钙溶液，摇匀，继续用 EDTA 标准液滴定至终点，记录消耗的 EDTA 标准液的总体积。平行滴定三次，测得步骤 iii 中消耗 EDTA 标准液的平均体积为 V1 L，步骤 iv 中 EDTA 标准液的平均总体积为 V2 L。
已知：配合物的稳定常数类似于化学平衡常数，如反应 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 的平衡常数可以看做是 Fe(SCN)3 的稳定常数 K稳，一般情况下，配合物的稳定常数越大，配合物越稳定，两种离子更容易结合。已知下列化合物稳定常数的大小顺序为 CaY2- > MgY2- > MgIn- > CaIn-，其中CaIn-的稳定常数很小，CaIn-不稳定，易导致滴定终点提前。
回答下列问题：
(5)步骤 iii 中加入硫酸镁的作用是_______。
(6)滴定终点的颜色变化为_______。
(7)步骤 iv 中，加入葡萄糖酸钙后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(8)葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_______。(用 V1、V2、m、c 的代数式表示)
17．为检验淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60~80 ℃的水浴加热5~6 min，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填字母)。
A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
18．葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2___+2C2H5OH。
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___(请注明反应条件)。
②试管b中盛放的试剂是饱和____溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___(填序号)。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗 d．恒压滴定漏斗
四、计算题
19．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
20．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
21．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。
22．某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。
23．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
(1)X的组成元素___________；X化学式___________。
(2)的离子方程式___________。
(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。
(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．C
14．(1)甘油三酯又称为中性脂肪，是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；
总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和，胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素、性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；
高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容，该检查可帮助排查冠心病、动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。
低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白，为蛋白质、胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密 度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。
血糖是指血液中葡萄糖的含量，属于糖代谢检查，可用于筛查、诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指 标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。
(2)患有心血管疾病的风险较大
(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入
15．除去油脂，溶解铝及其氧化物
16．(1)CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
(2)加入碳酸钙不再溶解且不再生成气泡
(3) 速率更快，且得到产品更干燥 起到安全瓶的作用
(4) C 葡萄糖酸钙不溶于乙醇，可减少产品的溶解损失
(5)指示滴定过程中颜色变化，确定加入EDTA 标准液的消耗量
(6)最后一滴EDTA 标准液加入后溶液酒红色褪色且半分钟内不变色
(7) Ca2++MgY2-=CaY2-+Mg2+ Mg2++ HIn2-= H++ MgIn-
(8)
17．(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
(2) 温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
(4)氢氧化钠与碘反应
(5)ABCD
18． 产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
19．(1)
(2)0.168
(3)4%
20．95%
21．4mol
22．(1) H2SO4 NaOH Cu(OH)2
(2) 否 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行
(3)18%
(4)86
23．(1) Cu、N Cu(N3)2
(2)
(3)
(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子