物质的量教案
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文档简介
物质的量
一、教学目标
知识与技能：
认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
二、教学重点及难点
物质的量及阿伏加德罗常数。
三、教学过程
[导入] 近日，一家银行因为一起交通罚 ( http: / / www.21cnjy.com )款忙得不可开交。原来，一起交通事故的责任方被判赔1700元给受害方，心不甘情不愿之下扛出了一麻袋一毛硬币当罚款。银行连网点主任、保洁都上阵了，总算在一天内清点完毕。你有什么办法快速清点？
[讨论]化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的含义有哪些
物质的转化：氢气和氧气在点燃条件下生成水。
微观粒子的数目：两个氢分子和一个氧分子结合生成两个水分子。
质量关系：每4g氢气和32g氧气反应生成36g水。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出 ( http: / / www.21cnjy.com )怎样的结论？2g氢气的分子数目和32g氧气含有分子数目相同。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023 mol-1。科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。我们把这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol面粉 × 面粉不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. N=n·NA
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；
（2）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；
（3）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ；
［归纳］反应中反应物和生成物的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
［例题］161 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表 ( http: / / www.21cnjy.com )示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
［作业］一课一练
一、教学目标
知识与技能：
认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
二、教学重点及难点
物质的量及阿伏加德罗常数。
三、教学过程
[导入] 近日，一家银行因为一起交通罚 ( http: / / www.21cnjy.com )款忙得不可开交。原来，一起交通事故的责任方被判赔1700元给受害方，心不甘情不愿之下扛出了一麻袋一毛硬币当罚款。银行连网点主任、保洁都上阵了，总算在一天内清点完毕。你有什么办法快速清点？
[讨论]化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的含义有哪些
物质的转化：氢气和氧气在点燃条件下生成水。
微观粒子的数目：两个氢分子和一个氧分子结合生成两个水分子。
质量关系：每4g氢气和32g氧气反应生成36g水。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出 ( http: / / www.21cnjy.com )怎样的结论？2g氢气的分子数目和32g氧气含有分子数目相同。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023 mol-1。科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。我们把这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol面粉 × 面粉不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
5. N=n·NA
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；
（2）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；
（3）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ；
［归纳］反应中反应物和生成物的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比。
［例题］161 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表 ( http: / / www.21cnjy.com )示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
［作业］一课一练