安徽省安庆市第九中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

安庆市第九中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
总分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 Al﹣27
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…
B．是激发态原子的电子排布式
C．基态溴原子的简化电子排布式是
D．Mg原子的电子排布式为
2．下列说法中正确的是（ ）
A．、、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．与的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的
3．下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）
① ②HClO ③ ④ ⑤HCHO(甲醛) ⑥
A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥
4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（ ）
A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大
B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同
C．电负性：X>Y
D．第一电离能：X>Y
5．下列说法正确的是（ ）
A．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
B．硼原子核外电子由，原子放出能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
6．某元素的基态原子最外层电子排布式是，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于周期表第五周期第ⅢA族 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高正化合价为＋5
7．下列化合物的沸点前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与乙烷 B．与
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．与
8．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．1mol中含有的键数为
B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为
C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
10．下列关于晶体的说法，不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：Z>W
B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．电负性大小：X>Y>W>Z
D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
12．下列说法中正确的是（ ）
A．为V形，则A一定为杂化
B．可与形成配离子，1 mol该配离子中含有键的物质的量为8 mol
C．正四面体形分子的键角一定是：
D．Cr原子的激发态简化电子排布式为
13．1﹣乙基﹣3﹣甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大π键。下列说法正确的是（ ）
A．1mol的阳离子中σ键数目为
B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键
C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有3种
D．该离子液体与水不能形成氢键
14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
A．SiO2是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物
B．通常状况下，lmolSiO2晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用
D．1mol金刚石中含有个C﹣C键(表示阿伏加德罗常数的值)
二、选择题(每小题有一个或两个正确选项，每题4分，共16分)
15．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：HC．熔沸点：CH416．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：W>X>Y B．电负性：Y>W>Z
C．简单离子半径Z>X>Y D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>W
17．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．分子的极性：BCl3C．物质的沸点：HF18．下列叙述正确的是
A．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
B．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
C．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2都需要破坏共价键
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题(4题，共42分)
19(10分)．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布图：______；
(2)Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了______。
(3)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更______(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：______。
20(12分)．下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：
X Y Z
D
A M Q
(1)AX2的电子式为______；
(2)在Y的氢化物Y2H4分子中，Y原子轨道的杂化类型是______；
(3)单质Z有两种同素异形体，其中______(填分子式)在水中的溶解度较大，原因是______。
(4)基态与的未成对电子数之比为______；与络合得到多种配合物，其中配位数为5的配离子为______(填化学式)。
21(10分)．氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼(N2H4)、叠氮酸(HN3)……等，回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中Fe的配位数为______，的立体构型为______。
(2)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为______。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度______。
22(10分)．砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs______GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga______As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图1，As原子的杂化方式为______。
(3)GaAs的晶胞结构如图2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______。
(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为______cm
安庆市第九中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题(每题3分，共42分)
1-5：A、C、A、B、D 6-10：D、B、B、D、D 11-14：A、B、C、A
二、不定项选择题(每题4分，共16分)
15-18：BC、BD、AB、BC
三、解答题(每空2分，共42分)
19题(每空2分，共10分)
(1)或
(2)泡利不相容原理
(3)强 因为F的电负性大于Cl，C﹣F的极性大于C﹣Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子
20题(每空2分，共12分)
(1) (2)sp3
(3)O3 O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶规律，O3在水中溶解度较大
(4)5：4
21题(每空2分，共10分)
(1)N2O、CO2等 6 正四面体
(2)AIN
22题(每空2分，共10分)
(1)< <(2)sp3 (3)12 (4)