第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·mol-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A． B． C． D．
2．下列说法中正确的是
A．金属钛密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强，可用于飞机、火箭等航天领域
B．因为Na2CO3能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多
C．FeCl3溶液能与Cu反应，说明Fe的还原性强于Cu
D．玻璃、光导纤维和陶瓷都是传统硅酸盐材料
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜投入足量稀硝酸：
B．用醋酸洗涤水垢：
C．工业制漂白粉：
D．溶液中加入足量溶液：
4．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可能观察到的现象是
A．钠浮在试管中的液面上
B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来
D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
C．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA
D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al2O3 AlCl3 Al
B．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
C．侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3
D．从海水中提取镁：海水 Mg(OH)2 MgO Mg
7．下列叙述正确的是
A．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．CH4的摩尔质量为16g D．1molNe含有约6.02×1023个电子
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
D．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
9．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4
10．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
选项 a b c d
A SO2 SO3 S H2SO4
B Na2O Na2O2 Na NaOH
C CO CO2 C H2CO3
D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
D．pH=1的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
12．常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
A．上述实验方案只存在1处错误
B．反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C．装置②和装置③的位置不能互换
D．含有的浓盐酸与足量的反应生成
二、非选择题（共10题）
13．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶 _____________
14．回答下列问题：
1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：
海水密度(g mL-1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 —
1.22 0.015 9.65 0.01 0.012 —
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 — 1.40 0.54 0.03 0.06
注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。
(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。
(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___g mL-1（填字母）。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。
(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。
(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。
15．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是___________。试剂Y是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出装置A中的离子方程式___________。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是___________。
a、浓硫酸 b、生石灰 c、固体 d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象___________，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因___________。
16．I.某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程为：废铁屑A溶液氯化铁溶液；根据要求回答问题：
(1)用浓盐酸配制250mL 0.2mol L-1稀盐酸，图中有两处错误分别是_______，_______。
(2)配制250mL 0.2mol L-1稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是_______
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。
II.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：
A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯
(3)此浓硝酸的物质的量浓度为_______。
(4)应量取63%的浓硝酸_______mL，应选用_______(填仪器的字母编号)。
(5)实验时还需选用的仪器有D、I、_______(填序号)。
(6)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_______。
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
17．利用下列装置制备无水氯化铁。
(1)仪器A的名称______。
(2)烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_____。
(3)将8.7g与含HCl14.6g的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得7.1g，乙同学认为制得的质量小于7.1g，你认为_____(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。
(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。
(5)取E中制取的配成溶液，往里加入少量铁屑，反应的离子方程式为：_____。
(6)装置F的作用是_____。
(7)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_____(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：____。
18．某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)A点前样品与反应的离子方程式为_______。
(2)样品中的质量分数是_______%(保留一位小数)。
19．将10.9g和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。
回答下列问题：
(1)固体混合物中的质量分数为_________。
(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________L(标准状况)。
(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。
(4)若用质量分数为98%，密度为的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。
20．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)反应④的化学方程式为___________。
21．现有金属单质A和及物质 B、C、D，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)加热条件下，实验室制取黄绿色气体 B 的化学方程式为：___________
为制得纯净气体B，还需将气体依次通入___________和___________中以除去B中的___________和___________。
(2)实验室处理尾气B 的离子方程式为：___________。
(3)工业上用B 与石灰乳制备漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)。
(4)将黄绿色气体溶于水后，长时间放置，溶液中主要溶质为 ___________(填化学式)，请用化学方程式解释___________。
22．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______，B的化学式为_______，C的化学式为_______，A→C反应的化学方程式为_______。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为_______。A和C是否能反应？_______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_______。(若不能，此空不填)
参考答案：
1．A
a g该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2 L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故答案选A。
2．A
A．金属钛具有密度小、硬度大、熔点高且抗腐蚀性能强的特性，常用于飞机、火箭等航天领域，故A正确；
B．碳酸钠的碱性较强，不能治疗因胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，但只能说明，三价铁的氧化性大于铜离子，不能说明Fe的还原性强于Cu，故C错误；
D．光导纤维主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：A。
3．A
A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式，反应的离子方程式为，故错误；
D．溶液中加入足量溶液，完全反应，即铁离子与硫酸根离子按2：3反应，反应的离子方程式为，故D错误；
答案选A。
4．D
煤油的密度比水小，二者互不相溶，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此投入的金属钠介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动，故合理选项是D。
5．B
A．不是在标准状况下，混合气体中含有的碳原子数目不是0.5NA，故A错误；
B．N2O4分子可以看成由两个NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量，则含有的原子为6NA个，故B正确；
C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，胶体分散质是氢氧化铁的集合体，其中含有胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；
D．氨气溶于水后部分和水反应生成一水合氨，故溶液中含有的NH3的物质的量小于1mol，故D错误；
故选：B。
6．C
A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，不能电解氯化铝，故A不合理；
B．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故B不合理；
C．侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱，此过程可以表示为：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故C正确；
D．从海水中提取镁，是先由贝壳煅烧生成的生石灰与水反应获得石灰乳，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失水得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解获得Mg；氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故D不合理；
故答案选C。
7．B
A．1 mol H2O中含有2 molH（氢原子）和1 molO （氧原子），要指明是什么粒子，选项A错误；
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，约6.02×1023个碳原子，选项B正确；
C．CH4的摩尔质量为16g/mol，选项C错误；
D．Ne是10电子粒子，1molNe含有约6.02×1024个电子，选项D错误；
答案选B。
8．B
A．18 g D2O含有的质子数为9NA，18 g H2O中含有的质子数为10NA，故A错误；
B．NH4Cl溶液中NH水解，1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，CCl4是液体，2.24 L CCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D．是可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；
选B。
9．C
A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；
B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；
C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；
D. KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；
故答案选C。
10．D
A．S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和O2在催化剂的条件下反应生成SO3，S不能通过一步反应生成SO3，A项错误；
B．NaOH受热不分解，无法生成Na2O，B项错误；
C．H2CO3分解生成CO2和水，无法生成CO，C项错误；
D．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，Al与强碱反应生成NaAlO2和氢气，Al在空气中燃烧生成Al2O3，都能通过一步反应实现转化，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查常见物质的转化。对于铝的化合物，总结如下：
（1）Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
（2）Al(OH)3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH溶液），但不溶于弱酸（如H2CO3）、弱碱溶液（如氨水）。
（3）由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。
（4）明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯水净水原理不同。
11．B
A．92gN2O4为1mol，含有的氮原子数目为2NA，A错误；
B．Al由0价升到+3价失去3个电子，故1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA，B正确；
C．标准状况下苯不是气体，不能计算，C错误；
D．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，D错误；
故选B。
12．C
A．二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B．先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C．实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于0.1mol，D错误；
故选C。
13．②③⑥⑦⑧
根据C=1000ρω/M和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器。
浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρω/M=(1000×1.84×98%)/98g.mol-1=18.4mol/L，由于无90mL容量瓶,故应选用100mL容量瓶,配制出100mL的溶液。设需要浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀: 可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，
用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管;所以答案：②③⑥⑦⑧。
14． 蒸发或日晒 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(1)在海水逐渐浓缩过程中，海水中的某些盐的浓度会发生一定的改变，表中数值为析出盐的质量，所以要获取某种盐，应选择其析出量多的点。
(2)除去粗盐中的杂质，某些试剂的加入存在一定的顺序，也就是先加入的试剂，过量部分需要后加入试剂去除。对粗盐提纯来说，与此相关的试剂为Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必须在加入BaCl2之后加入，HCl必须在过滤之后加入。
(1)从海水中获得粗盐，常需增大浓度，让盐水变得饱和，所以一般采用的方法是蒸发或日晒。答案为：蒸发或日晒；
(2)根据表中信息，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为1.22g mL－1，这时析出食盐最多，杂质最少，因此选B。答案为：B；
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，加NaOH用来除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，应加入Na2CO3除去过量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入盐酸除去过量的CO32-，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案为：Na2CO3；HCl；
(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
(5)过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
【点睛】Na2O2 与CO2或H2O反应，都是Na2O2 自身发生的氧化还原反应，配平时具有一定的难度，也就成为书写方程式时的易错点。
15．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)吸收多余的氯气，防止污染环境
(3)
(4) c Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性
A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。
（2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
（3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。
（4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。
②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。
16．(1) 转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶
(2)BD
(3)14.0mol/L
(4) 8.9 A
(5)FH
(6)①③
(1)
用浓盐酸配制250mL 0.2mol L-1稀盐酸，配制250mL溶液应该选用250mL的容量瓶，转移溶液应该用玻璃棒引流；
(2)
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选A；
B．转移溶液前溶液未冷却至室温，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选B；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选C；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D；
E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，所配溶液的浓度不变，故不选E；
选BD；
(3)
此浓硝酸的物质的量浓度mol/L；
(4)
配制240mL 0.50mol·L-1的稀硝酸需选取250mL的容量瓶，设需量取浓硝酸的体积为V，根据硝酸的物质的量相等，14 mol·L-1×V=250mL×0.50mol·L-1，V=8.9mL，应选用10mL的量筒量取，选A；
(5)
根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，实验时需选用的仪器有量筒、玻璃棒 、250mL容量瓶、胶头滴管、200mL烧杯，还需选F、H；
(6)
①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶，溶质偏多，配制的稀硝酸浓度偏高，故选①；
②容量瓶使用时未干燥，无影响，故不选②；
③溶解后未经冷却就移液，溶液体积偏小，配制的稀硝酸浓度偏高，故选③；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，无影响，故不选④；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，配制的稀硝酸浓度偏低，故不选⑤；
选①③。
17．(1)分液漏斗
(2)
(3) 乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
(4)除去挥发的HCl
(5)
(6)吸收尾气中的
(7) 是 在E和F之间增加一个干燥装置
本题是制备无水氯化铁的实验，首先在烧瓶B中利用与浓盐酸制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水，除去挥发的HCl，装置D盛有浓硫酸，干燥氯气，装置E中Fe和Cl2在加热条件下反应得到氯化铁，最后装置F吸收多余Cl2，防止污染空气。
（1）由装置图知，仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（2）与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：，故答案为：。
（3）8.7g的物质的量=， 14.6g HCl的物质的量=，根据可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）。但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的的质量小于7.1g），乙同学正确，故答案为：乙；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应。
（4）生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，应该首先除去氯化氢气体，然后干燥氯气，则装置C盛有饱和食盐水的作用为除去挥发的HCl，故答案为：除去挥发的HCl。
（5）Fe3+具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：，故答案为：。
（6）氯气有毒，需要进行尾气处理，则装置F的作用是吸收尾气中的，防止污染空气，故答案为：吸收尾气中的。
（7）由于F装置中的水蒸气可进入E装置中，影响无水氯化铁的制备，因此该实验装置存在缺陷，改进的方法是：在装置E和装置F之间增加一个干燥装置，故答案为：是；在E和F之间增加一个干燥装置。
18．(1)
(2)16.8
溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水；
（1）
溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水，故A点前样品与NaOH反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）
加入70mL NaOH溶液时，溶液中溶质为Na2CO3，根据钠离子守恒n(Na2CO3)=n(NaOH)=×0.07L×2mol/L=0.07mol，设NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与碳元素守恒，则：79x+96y＝5.7、x+y＝0.07，解得x=0.06 y=0.01，样品中(NH4)2CO3的质量分数是=16.8%，故答案为：16.8%。
19． 71.56% 1.12 0.6 8.2mL
设固体混合物中的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，
由固体混合物的质量为10.9g，可得①；
由，
则固体混合物与水反应生成的，
由钠原子守恒，可得②；
联立①②两式可解得，，据此分析解答。
(1)，则固体混合物中的质量分数为；
(2)由反应，可得，
标准状况下，；
(3)由，溶液体积为500mL，可得； (4)由公式，可得浓硫酸的物质的量浓度，结合稀释定律，可得，需要量取8.2mL。
20． Fe Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为HCl，C为H2，结合物质的相关性质解答该题。
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：；故答案为：；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
21． MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl H2O Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O Ca(ClO)2 HCl 2HClO2HCl＋O2↑
电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故金属A为Na，黄绿色气体B为Cl2，金属钠在空气中加热得到过氧化钠，则C为过氧化钠，氯气和石灰乳反应得到漂白粉，氯气和氢氧化钠溶液反应得到漂白液，则D为氢氧化钠，过氧化钠可和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此回答；
(1)加热条件下，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为：
浓盐酸易挥发，氯气中含氯化氢，为制得纯净气体B即氯气，还需将气体依次通入饱和食盐水和浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和水蒸气。
(2)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液处理多余氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O。
(3)工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)将黄绿色气体溶于水后，得到氯水，新制氯水中含HCl、HClO，HClO不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故久置的氯水只含盐酸，请用化学方程式解释2HClO2HCl＋O2↑。
22．(1) Na Na2O Na2O2 2Na+O2Na2O2
(2) CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO
（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
（2）A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO2，B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO