第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 同步测试 （含解析）2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 同步测试
2022-2023学年化学高二下学期人教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（　　）
A．小苏打用作净水剂 B．饮高度酒预防新冠肺炎
C．漂粉精作食品漂白剂 D．“地沟油”加工为生物燃料
2．现有下列物质：①CH3CH2CH2CH3②③CH3CH2CH2CH2CH3④⑤CH3CH2CH(CH3)2⑥CH3(CH2)3CH3，下列说法正确的是（　　）
A．①和②互为同系物 B．④和⑤互为同分异构体
C．③和⑥为同种物质 D．②的名称为异丙烷
3．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中错误的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．可以用盐析的方法分离提纯蛋白质
D．淀粉水解的中间产物中不存在蔗糖
4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 （　　）
A．萃取是常用的有机物提纯方法
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质
B．服用84消毒液可以杀死新冠病毒
C．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料
D．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒
6．关于醇类的下列说法中错误的是( )
A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
B．醇的官能团异构中一定有酚类物质
C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品
D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃
7．一种抗血栓药物新抗凝的结构如图所示，以下说法错误的是（　　）
A．该物质存在顺反异构体
B．1mol新抗凝最多可与3molNaOH发生反应
C．该物质能与金属钠发生置换反应
D．新抗凝和足量H2加成后的产物中有5个手性碳原子
8．甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的操作方法是（　　）
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．重结晶
9．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（　　）
A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6(1-a)/7
B．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C． 与H2反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有7种
D．菲（）与硝酸反应可生成5种一硝基取代物
10．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤
D．商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅
11．下列有机物命名错误的是
A．2，2-二甲基丙烷 B．2-甲基4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-1-丁烯 D．2，3-二甲基3-戊烯
12．下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”
C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
13．有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是（　　）
A．N可以直接合成高分子化合物
B．O生成P的反应类型为加成反应
C．P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应
D．Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
14．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法错误的是（　　）
A．煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化
B．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒
15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)
A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B．该烃苯环上的二氯代物共有13种
C．该烃的一氯代物共有8种
D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
16．化合物 （b）、 （d）、CH≡C—CH=CH2（p）的分子式均为C4H4。下列说法正确的（　　）
A．b的一氯代物只有两种
B．d的同分异构体只有b、p两种
C．b.d.p均可与溴水发生加成反应
D．p的所有原子不可能处于同一平面
二、综合题
17．
（1）键线式 表示的分子式 　 　 ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 　 　；
（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 　 　；
（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 　 　，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有　 　种（不考虑顺反异构）。
18．现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为　 　 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是　 　。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为　 　。
（4）能导电的物质序号为　 　。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）　 　。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为　 　。
19．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示：
（1）丹参素属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于　 　反应(填“取代”或“加成”)。
（3）丹参素中含氧官能团有羧基和　 　(填名称)。
（4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有　 　性。
（5）丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为　 　。
20．2020年我国“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试，国产新型材料“钛”牛了！该合金中含钛、铁、镍、铂等十几种元素，具有高强度、高韧性。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有　 　种。TiF4的熔点377℃远高于TiCl4(-24.12℃)的原因是　 　。
（2）邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因　 　。
（3）Ni与Cu的第二电离能：Ni　 　Cu(填“>”或“<”)。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　 　个，其中提供孤对电子的原子为　 　(写元素符号)。
（4）①Pt与NH3能够形成顺铂与反铂两种结构，如图所示，由此可判断中心原子Pt杂化方式肯定不是sp3杂化，理由是　 　。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。氯铂酸钾(K2PtCl6，式量为486)的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中部分PtCl、K+的分数坐标为PtCl (0，0，0)、K (0.25，0.75，0.25)、K (0.75，0.25，0.25)，其中A、B分别代表K+的位置。找出距离PtCl (0，0，0)最近的K+　 　(用分数坐标表示)。用NA表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是d g·cm-3，则A、B两个K+的距离为　 　pm(列出计算式即可)。
三、推断题
21．某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣进行综合利用。已知 H 是具有香味的液体。
（1）A 的名称是　 　。
（2）①用银氨溶液检验B 的实验中，要进行的主要操作有：
a．水浴加热 b．加入银氨溶液 c．加入足量的氢氧化钠溶液。
以上操作步骤的先后顺序是 　 　。
②当9gA 反应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则 A的水解百分率为　 　。
（3）写出与 H 同类别的同分异构体的结构简式　 　。(任写一种)
（4）写出下列化学反应方程式：
D→E 　 　
G→H　 　
（5）写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。　 　
22．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，而木糖醇[]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。下列说法正确的是____。
A．1mol蔗糖完全水解可生成2mol葡萄糖
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖
C．可用红外光谱测定木糖醇分子中存在的化学键从而推断其具有的官能团
D．不可用溴水鉴别葡萄糖溶液和木糖醇溶液
（2）有机物A可由葡萄糖发酵得到，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
Ⅰ．有机物A的质谱图如图1所示；
Ⅱ．有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示。
Ⅲ．将此18.0gA在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g。另取18.0gA，跟足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)。
①综上所述，A的分子式为　 　；A的结构简式为　 　。
②还可用　 　技术更为直接而详尽的测定A的结构信息。
③B是A的同分异构体，可发生银镜反应和水解反应，B有　 　种结构，写出含有手性碳原子的B的结构简式　 　。(不考虑立体异构)
答案解析部分
1．D
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，A不符合题意；
B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，B不符合题意；
C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，C不符合题意；
D．“地沟油”的主要成分是油脂，将 “地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，D符合题意。
故答案为：D
A．铁盐、铝盐可用于制备胶体，用来净水；
B．过渡饮酒有害健康，而且喝酒并不能小妹病毒；
C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂；
D．“地沟油”加工为生物燃料 可以实现资源的循环利用。
2．C
A．①和②分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A不符合题意；
B．④和⑤分子式相同，结构也相同，为同种物质，故B不符合题意；
C．③和⑥分子式相同，结构也相同，为同种物质，故C符合题意；
D．②的名称是异丁烷，故D不符合题意；
故答案为：C。
结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。
3．B
A．淀粉一定条件下水解为葡萄糖，油脂能水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解为氨基酸，故A不符合题意；
B．淀粉和纤维素的化学式都是，二者的聚合度不同，不是同分异构体，故B符合题意；
C．蛋白质在轻金属盐溶液中发生盐析，可以用盐析的方法分离提纯蛋白质，故C不符合题意；
D．淀粉水解的中间产物是麦芽糖，没有蔗糖，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、淀粉和蛋白质都是高分子，可以发生水解，油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下可以水解；
B、淀粉和纤维素都是多糖，属于高分子，聚合度可能不同；
C、盐析是可逆的过程，可以用来提纯蛋白质；
D、淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
4．C
A、萃取是常用的有机物提纯方法，故A不符合题意；
B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B不符合题意；
C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C符合题意；
D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D不符合题意；
故答案为：C。
A、萃取属于可以用来提纯互不相溶的物质；
B、燃烧法可以确定有机物中所含有的元素；
C、注意区分核磁共振氢谱图与红外光谱的使用范围；
D、注意区分核磁共振氢谱图与红外光谱的使用范围。
5．B
A．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，A不符合题意；
B．强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新冠病毒，但不能服用，B符合题意；
C．聚丙烯纤维是生产口罩的主要材料，C不符合题意；
D.75%酒精能够杀灭新型冠状病毒，75%酒精易透过病毒包膜进入包膜内部，使蛋白质凝固，在半小时之内就可以杀灭新型冠状病毒，D不符合题意；
故答案为：B。
A.常见的营养物质是无机盐、油脂、糖类、维生素、蛋白质、水，其中糖类、油脂、蛋白质是供能物质
B.84消毒液利用强氧化性可以杀死病毒，但是不能直接服用，一般用于外界环境的杀毒
C.聚丙烯无色、无臭、无毒，呈半透明的蜡状固体状，可以用于生产口罩
D.一般用酒精消毒的体积分数为75%
6．B
A. 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，A不符合题意；
B. 羟基与苯环直接相连的化合物是酚类，所以醇的官能团异构中不一定有酚类物质，B符合题意；
C. 乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品，C不符合题意；
D. 醇分子中含有羟基，能形成氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃，D不符合题意。
故答案为：B。
A、根据醇的定义进行作答即可；
B、羟基直接连接到苯环上的物质属于酚类物质，例如，乙醇的官能团异构中不存在酚类物质；
C、根据乙醇的物理性质类比推理乙二醇和丙三醇的物理性质。并掌握丙三醇的用途；
D、注意氢键对物质熔沸点的影响。
7．B
A．由新抗凝结构可知，碳碳双键两端每个碳上连着的基团不同，该物质存在顺反异构，故A不符合题意；
B．由结构可知，新抗凝含有1个酯基，水解后可生成羧酸和酚，则1mol新抗凝含最多可与2molNaOH发生反应，故B符合题意；
C．由结构可知，新抗凝含有醇羟基，故该物质能与金属钠发生置换反应，C不符合题意；
D．新抗凝和足量H2加成后的产物中有如图所示5个手性碳原子，故D不符合题意；
故答案为：B。
判断手性碳原子的方法：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团是不同的。
8．B
由于二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳三种物质互溶，由于三种物质的沸点不同，将三者的混合物置于同一蒸馏烧瓶中蒸馏出来，从而得到纯净的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，
故答案为：B。
二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳互溶，且沸点不同，通过蒸馏分离。
9．C
A.乙酸的分子式为C2H4O，乙烯的分子式为C2H4，二者C、H元素的质量比相同，若氧的质量分数为a，则C、H的质量分数为1-a，因此碳元素的质量分数为，选项正确，A不符合题意；
B.1-溴丙烷中含有三种氢原子，2-溴丙烷具有对称性，含有两种氢原子，二者可通过核磁共振氢谱进行鉴别，选项正确，B不符合题意；
C.有机物与H2加成后所得产物的结构简式为，其所含的H原子有8种，故与氯气发生取代反应后，所得一氯代物有8种，选项错误，C符合题意；
D.菲的结构中共含有5种氢原子，故其一硝基取代物有5种，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
A.根据乙酸和乙烯的分子式分析；
B.根据1-溴丙烷和2-溴丙烷结构的差异分析；
C.根据产物结构的对称性确定其一氯代物的个数；
D.根据结构的对称性确定其一硝基取代物的个数；
10．A
医疗废弃物可回收利用，但不可以制成儿童玩具，A不符合题意；
B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法；离子交换法是用阳离子交换树脂(HR)和水中的金属离子进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水；电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，B符合题意；
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，C符合题意；
C.母戊鼎属于青铜合金，主要由铜和锡、铅组成的合金，D符合题意。
A.医疗废弃物一般是已经被污染的产品一般会带有细菌或者病毒，可以回收集中处理，不能用于制成儿童玩具
B.考查的是海水淡化的方法，主要是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等等
C.主要描述的过滤操作实现固液分离的方法
D.使用最多的金属材料都是合金
11．D
A.2，2-二甲基丙烷主链为3个C原子，支链为2个甲基，命名符合题意，A不符合题意；
B.2-甲基4-乙基-1-己烯主链6个C原子，2号C上取代基为甲基，4号C上取代基为乙基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，B不符合题意；
C.3-甲基-1-丁烯主链为4个C原子，3号C上为甲基，双键在1号和2号C中间，命名符合题意，C不符合题意；
D.2，3-二甲基3-戊烯主链5个碳原子，双键应在2号位置，命名应为3，4-二甲基-2-戊烯，D符合题意；
故答案为：D。
有机物的命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长—选最长碳链为主链；
②多—遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近—离支链最近一端编号；
④小—支链编号之和最小；
⑤简—两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
12．D
A.单糖和二糖不属于高分子化合物，A不符合题意；
B.乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH溶液反应，是由于其分子结构中含有官能团-COOH，B不符合题意；
C.碳碳双键在链端，则结构为CH2=CH-C4H9，-C4H9由四种结构，因此满足条件的同分异构体有四种，C不符合题意；
D.羧酸的官能团为-COOH，除去Cl，其结构单元为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，CH3CH2CH2COOH其一氯代物有三种，(CH3)2CHCOOH其一氯代物有两种，因此满足条件的羧酸有五种，D符合题意；
故答案为：D
A.部分糖类不属于高分子化合物；
B.乙醇与NaOH不反应；
C.根据碳链异构确定同分异构体的结构；
D.根据官能团位置异构分析；
13．C
A．N中含双键，能发生加聚反应得到高分子化合物，A不符合题意；
B．根据分析，生成P的反应类型为加成反应，B不符合题意；
C．P中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能在Cu的催化作用下发生氧化反应，C符合题意；
D．Q的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体，D不符合题意；
故答案为：C。
A.N含有碳碳双键，能发生加聚反应；
B.O分子中甲基与羰基之间加成反应成环生成P；
C.羟基连接的碳原子上含有氢原子可以发生催化氧化；
D.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
14．D
A．煤的液化生成甲醇，煤的气化生成CO和H2；石油的裂解和裂化均为较大分子生成较小分子，均为化学变化，故A不符合题意；
B．SO2可以和CaO、O2反应生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放，故B不符合题意；
C．符合题意使用食品添加剂不会对人体健康产生伤害，故C不符合题意；
D.75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故D符合题意；
故答案为：D。
煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化 ，石油的蒸馏属于物理变化。
15．D
A.两个相连的苯环中，处于对角线位置的5个碳原子共线，再加上碳碳三键的2个碳原子，共7个碳原子一定共直线，A项不符合题意；
B．给苯环上有氢的碳原子编号如下： ，因两个苯环无对称性可言，所以该烃苯环上的二氯代物共有15种：1，2、1，3、1，4、1，5、1，6；2，3、2，4、2，5、2，6；3，4、3，5，3，6；4，5，4，6；5，6；
C. 该烃的没有对称性，其中苯环上的氢有6种，三个甲基上氢算3种，还有碳碳三键的端点还有一个氢，所以共有9种氢，所以其一氯代物为9种；
D．据A 项分析，已有7个碳原子共线，这条线必在左侧苯环确定的平面内，且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子，共12个碳原子一定共平面，D项符合题意；
故答案为：D
根据结构式写出分子式，找出结构式中氢原子的种类，然后进行确定一氯取代和二氯取代的种类。根据碳原子的成键方式确定共面的碳原子的个数
16．A
A.b的核磁共振氢谱有2种峰，一氯代物有2种，A符合题意；
B.b结构中还可以是四元环丁炔，B不符合题意；
C.d分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，C不符合题意；
D.CH≡C-CH=CH2 分子结构中碳碳双键共平面，炔基共直线，所有原子可以共平面，D不符合题意；
故答案为：A。
B.根据不饱和度d的同分异构体还可以是环状结构的物质;
D.
17．（1）C7H12
（2）3,3,4 -三甲基己烷
（3）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3
（4）C5H10；3
（1）根据键线式 有7个碳原子，12个氢，写出分子式C7H12；（2）该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基，CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3,3,4 -三甲基己烷；（3）该有机物为烷烃，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，据此写出结构简式，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 ；（4）烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；
（1）根据键线式 写出分子式，；（2）该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基；（3）该有机物为烷烃，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，据此写出结构简式；（4）烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题；
18．（1）②⑤
（2）①⑥
（3）②⑦
（4）①③⑥⑦
（5）NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3
（6）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。（1）酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等物质属于电解质，上述物质中小苏打和FeCl3固体都属于盐，故属于电解质的物质序号为②⑤。（2）H++OH-=H2O，该离子方程式可表示强酸或强酸的酸式盐与强碱在水溶液中反应生成水和可溶性盐的反应，上属物质中稀硫酸和稀NaOH溶液满足要求，因此这两种物质的序号是①⑥。（3）小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后可以生成氢氧化亚铁沉淀，因此，加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。（4）若溶液中有大量自由移动的离子则该溶液能导电。上述物质中，稀硫酸、氨水、稀NaOH溶液和硝酸亚铁溶液均为电解质溶液，满足要求，因此，能导电的物质序号为①③⑥⑦。（5）二氧化碳与稀NaOH溶液充分反应后，可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH有可能过量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不会完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存。因此，若得到固体混合物，则固体组成成分可能是NaOH和Na2CO3 或NaHCO3和Na2CO3。（6）实验室用FeCl3固体配制成饱和溶液，然后向沸水中滴加少量的FeCl3饱和溶液，加热到液体呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体，制备该胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 。
根据物质的组成和性进行分析，根据电解质、离子方程式的内涵和外延进行分析。
19．（1）有机化合物
（2）取代
（3）羟基
（4）酸
（5）滴入的酸性高锰酸钾溶液褪色
（1）有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，故丹参素属于有机化合物；
（2）丹参素与CH3CH2OH反应属于酯化反应，故属于取代反应；
（3）根据丹参素的结构简式可知，丹参素中含氧官能团有羟基和羧基；
（4）石蕊试液，是酸性指示剂，溶液颜色变红说明溶液具有酸性；
（5）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，滴入几滴丹参素溶液，可观察到的现象为紫红色变浅或者褪去。
（1）一般含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的单质、氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
（2）酯化反应属于取代反应；
（3）丹参素中含氧官能团为羧基和羟基；
（4）酸性物质能使紫色石蕊试液变红；
（5）酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
20．（1）12；TiF4晶体为离子晶体，TiCl4晶体为分子晶体
（2）当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位
（3）<；6；N、O
（4）若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象；(0.25，0.25，0.25)；
(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；TiF4晶体为离子晶体，TiCl4晶体为分子晶体，所以TiF4的熔点远高于TiCl4的熔点；
(2)当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位，所以适宜pH范围为2～9；
(3)Ni与Cu的第二电离能：Ni＜Cu，因为Ni失去的是4s1电子，铜失去的是全充满的3d10电子，全充满结构稳定，铜不易失去3d轨道上的电子，所以Cu的第二电离能较大；由题可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题目中所给的结构可以知道，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个；由结构图可知，提供孤对电子的原子为N、O；
(4)①若Pt以sp3杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂同分异构现象；
②距离PtCl (0，0，0)最近的K+(0.25，0.25，0.25)；由题意K (0.25，0.75，0.25)，而晶胞边长为1，一个晶胞有4个，8个钾离子，设棱长为acm，一个晶胞质量为，体积为a3cm3，故d=，=×1010pm，K (0.25，0.75，0.25)、K (0.75，0.25，0.25)，AB=，则A、B两个K+的距离为。
(1)Ti为22号元素，分析其在元素周期表中的位置，TiF4的熔点377℃远高于 TiCl4(-24.12℃) ，结合电负性差异进行分析，两者所属的晶体种类不同；
(2)不同pH条件下，亚铁离子发生不同的反应，对配位造成影响；
(3)结合全满的3d10电子与4s1电子的能量差异进行分析，分析螯合物结构，判断其所含化学键种类及数目；
(4)①结合乙烯的顺反异构模型进行分析；
②结合晶胞参数，参数坐标，以及密度公式进行计算。
21．（1）纤维素
（2）c b a；18%
（3）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（5）CH3 CH2 OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH
(1)经过以上分析可知，A的名称是纤维素；
(2)①葡萄糖的结构中含有醛基，因此可用银氨溶液来检验，具体的操作为：因为纤维素在酸性条件下水解，因此需要加入足量的氢氧化钠溶液，中和硫酸，然后加入银氨溶液，水浴加热，若出现光亮的银镜，证明葡萄糖为还原性糖；正确的排序为：cba；
②9gA的物质的量为9/162nmol，根据-CHO-2Ag可知，2.16g银的物质的量为0.02mol，所以有机物A的物质的量为0.01mol，水解的A为0.01×162n=1.62ng，所以水解的A为 ×100%=18%；
(3)H为乙酸乙酯，所以与 H 同类别的同分异构体的结构必须含有酯基，可以是甲酸某酯，可以是丙酸甲酯，因此，同分异构体共有3种，结构简式为：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3；
(4) D→E在催化剂、加热条件下发生催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O；
G→H发生酯化反应，方程式为： ；
(5)乙醇发生消去生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成1,2-二溴乙烷，该有机物发生水解生成乙二醇，具体流程如图：
甘蔗渣经过处理后形成纤维素，纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，在人体内缓慢氧化生成二氧化碳；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的氢氧化铜悬浊液氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，据以上分析解答。
22．（1）B；C
（2）；；X射线衍射；3；
(1)A.1 mol 蔗糖完全水解生成1 mol葡萄糖和1mol果糖，故A不正确；
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，B正确；
C．可用红外光谱测定木糖醇分子中存在的化学键从而推断其具有的官能团，C正确；
D．可用溴水鉴别葡萄糖溶液和木糖醇溶液，葡萄糖使溴水褪色，木糖醇与溴水不反应，D不正确；
故答案为：BC。
(2)①根据图1可知A的相对分子质量为90，， ， =1.2mol， ，A的分子式为： ， 0.2molA与NaHCO3反应放出0.2molCO2，则说明A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.2molH2，说明A中还含有一个羟基，核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，综上所述A的结构简式为：。
②还可用X射线衍射技术更为直接而详尽的测定A的结构信息。
③B是A的同分异构体，可发生银镜反应和水解反应，B一定含有HCOO—，符合条件的结构简式是：、、，共3种；含有手性碳原子的B的结构简式：。
(1)A 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测醛基
C．红外光谱测定官能团；
D．二者还原性不同。
(2)①根据题目信息确定结构简式。
③根据题目的信息确定官能团，书写同分异构体