2023年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试 化学答案
选择题部分
选择题（每题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A A C D B C C B B D A B C A
选择题（每题3分，共30分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B A C C D B D C D
非选择题部分
三、非选择题（共5小题，共40分）
26.（每空2分，共8分）
（2分）CH2OH(CHOH)4CHO（写分子式全错，写结构式给1分）
（2）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成
（3）3Fe +4H2O(g)Fe3O4+4H2（配平错扣1分）
27.（每空2分，共8分）
（1）羟基（写-OH不给分，名称）
（2）CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3
（3）nCH2=CH2
（4）ABD（选对1个不给分，选对2个给1分，有错0分）
28.（每空2分，共8分）
（1）BaSO4 （2）S、Fe（两种元素写出一种就给1分）
（3）Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH+ 4（写化学方程式不给分，配平错扣1分）
（4）4CuFeS2+13O22Fe2O3 +4CuO+8SO2↑（配平错扣1分）
29.（共10分）（1）分液漏斗（1分）
（2）SO2- 3+2H+H2O+SO2↑（2分）
（3）出现黄色浑浊（2分，黄色沉淀也可）
（4）NaOH（2分）
（5）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（3分，操作2分，现象1分）
30.（每空2分，共6分）
（1）0.1mol（2）50mL（0.05L给1分，0.05不给分）（3）0.4mol（单位不做要求，有效数字不要求）绝密★启用前
2023年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氨气的分子式是（ ）
A．NO2 B．N2 C．NH3 D．H2O
2．按物质的组成进行分类，NaOH属于（ ）
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
3．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，不需要用到的实验仪器是（ ）
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．CH4 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu
5．反应3NO2 + H2O2HNO3 + NO中，H2O的作用是（ ）
A．氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
6．在灼烧时使火焰呈现出紫色的特征颜色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．钙 D．铜
7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体 B．云、雾 C．蔗糖溶液 D．有色玻璃
8．下列表示不正确的是（ ）
A．CH4的空间填充模型： B．NH3的电子式：
C．软脂酸的结构简式：C17H35COOH D．S2－的结构示意图：
9．下列说法不正确的是（ ）
A．C和C互为同位素
B．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
C．金刚石和C60互为同素异形体
D．CH2=CH2和CH3CH＝CH2互为同系物
10．下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
B．O3可用于自来水消毒
C．FeO是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料
D．SO2可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂
11．5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如图。高纯Q广泛应用于信息技术和新能源技术领域。
X Y Z
Q R
第11题表
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径最大的是R B．Z的最高化合价为＋6
C．X的非金属性比Y的非金属性强 D．R的最高价氧化物对应水化物是强酸
12．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．过氧化钠的电离方程式：Na2O22Na+＋2O
B．铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
C．硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：S2O2－ 3+2H+ SO2↑+ S↓+H2O
D．乙醇可以与钠反应：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑
13．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满X，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉。则X不可能是（ ）
A．HCl B．CH4
C．SO2 D．NO2
14．关于有机物(H2NCH2COOH)的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C2H5O2N B．含有2种官能团
C．只能与酸反应生成盐和水 D．可发生聚合反应
15．下列说法不正确的是（ ）
A．液体植物油生成固体的氢化植物油是取代反应
B．蛋白质水解生成氨基酸的过程是化学变化
C．葡萄糖是一种有甜味能溶于水的无色晶体
D．乳糖和蔗糖互为同分异构体
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．在250C和101kPa条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H－H N≡N N－H
键能/(kJ·mol 1) 436 941 391
下列说法正确的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应
B．断开1 mol H－H (g)要释放436kJ能量
C．合成氨反应中，3 mol H2(g)的总能量大于2 mol 2NH3(g)的总能量
D．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
17．汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该电池属于二次电池
B．电池工作时，电子由负极流出经过浓硫酸流向正极
C．电池工作时，负极的反应式为Pb－2e +SOPbSO4
D．电池工作时，化学能转化为电能
18．下列说法不正确的是（ ）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜
C．某化学兴趣小组用pH试纸测量雨水的pH为5，判定本次降雨为酸雨
D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等
19．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（ ）
A．NaHSO4 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KSCN
20．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（ ）
选项 类别 食品添加剂
A 增味剂 谷氨酸钠
B 着色剂 焦糖色
C 凝固剂 酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
D 防腐剂 苯甲酸钠
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L SO2与足量空气反应制SO3，转移电子数目为0.2NA
B．100 mL 0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中，含有CO2- 3数目为0.01NA
C．常温常压下，14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g 尿素[CO(NH2)2]与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
22．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，反应2A(g)3B(g)＋C(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中B测定的部分数据如表所示：
t/s 0 10 20 30 40 50 60 70
n(B)/mol 0 0.36 0.48 0.55 0.58 0.60 0.60 0.60
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前10 s的平均速率为v(A)＝0.018mol·L－1·s－1
B．50 s时，反应达到平衡，A的转化率为40%
C．40s时，正反应速率等于逆反应速率
D．当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
23．下列实验方法或操作不合理的是（ ）
A．如有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C．对于不含卤素的有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理
D．易燃物如钠、钾等引起的火灾，可用湿布或泡沫灭火器覆盖火源以灭火
24．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理为：
NaClO＋Fe(NO3)3＋NaOHNa2FeO4↓＋NaCl＋NaNO3＋H2O（未配平）。
若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe3+反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为（ ）
A．8.3 B．33.2 C．16.6 D．24.9
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和和现象 结论
A 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解 原溶液中含有SO
B 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成 反应过程中能量转化形式为化学能转化为热能
C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液由绿变黄 H2O2氧化性比Fe3＋强
D 向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，盛有热水烧杯中的试管产生气泡的速率大于盛有冷水烧杯中的试管 温度越高， 反应速率越快
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)请回答：
（1） 二硫化碳CS2的电子式是 ▲ ；葡萄糖的结构简式 ▲ 。
（2） FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是 ▲ 。
（3） 红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为 ▲ 。
27．(8分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B可发生银镜反应。E是高分子材料。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物D中含有的官能团名称
是 ▲ 。
（2）有机物A与C发生加成反应生
成CH3COOCH2CH3，
该反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）A在一定条件下生成E的化学
方程式是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．B的分子式是C2H4O
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液区分有机物B、C、D和CH3COOCH2CH3
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中更完全
28．(8分) 为探究矿石样品中固体X（仅含3种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如下实验：
已知：
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O
请回答：
（1）白色沉淀F的分子式是 ▲ 。
（2）固体X中的3种元素是Cu和 ▲ (填元素符号)。
（3）溶液C→红褐色沉淀D的离子方程式是 ▲ 。
（4）固体X在空气中充分灼烧发生反应的化学方程式是 ▲ 。
29．(10分)某学习小组为探究SO2的性质，按如下的装置示意图进行实验。
请回答：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）装置A发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）装置C中的现象是 ▲ 。
（4）尾气可采用 ▲ 溶液吸收(写化学式)。
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ▲ 。
30．(6分)大气污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，发生如下反应:
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
请计算:
（1）在标准状况下，2.24 L氮氧化物(只含NO和NO2)的物质的量为 ▲ mol，
与V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应，则V= ▲ mL。
（2）若V(NO)∶V(NO2)=5∶1，与x mol O2混合，能与120 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则x= ▲ 。
