3.1氯气及氯的化合物同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1氯气及氯的化合物同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 324.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 16:08:39 | ||
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文档简介
3.1氯气及氯的化合物 同步练习 2022-2023学年高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列储存药品的方法中，正确的是
A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．新制氯水保存在无色广口瓶中
C．铝片密封保存在细口瓶中
D．金属钠保存在煤油中
2．关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
3．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
4．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是
A．该反应需要在高温条件下进行
B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化
C．加热B试管的目的是产生水蒸气
D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
6．下列关于氯气的叙述正确的是
A．FeCl2 可以通过Fe与Cl2直接发生化合反应制得
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
D．钠在氯气中燃烧产生白雾
7．下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO)2
B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸
C．将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应
D．如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离
8．下列说法中正确的是
A．干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能
C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D．Cl2、Cl－均有毒
9．用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是
A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol
10．洁厕灵和84消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知。下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液
C．产生标准状况下2.24LX时，反应中转移0.2mol电子
D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果
11．下列叙述正确的是
A．稀豆浆比蔗糖溶液的稳定性好
B．氯气不溶于水，所以可用排水法收集氯气
C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A．碳酸钙受热分解 B．钠和H2O反应
C．NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和C反应
13．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用
C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂
D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒
14．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。关于其使用操作错误的是（ ）
A．阴凉密闭保存
B．使用热水稀释，会减弱其效果
C．使用时最好戴好手套和口罩
D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好
二、填空题
15．Ⅰ根据题意写出正确的化学用语。
(1)小苏打(化学式)_______。
(2)漂白粉能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应(化学方程式)_______。
(3)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质(离子方程式)_______。
Ⅱ.现有下列九种物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦ ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩
(4)按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：
分类标准 能导电 电解质
属于该类的物质 _______ _______
16．实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。
三、计算题
17．(1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
18．某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
四、实验题
19．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。
(1)上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。
(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
(5)该反应中的还原剂是_______，每生成1mol Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．D
15．(1)
(2)
(3)
(4) ①④⑨ ③⑤⑦⑧
16． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2
17． 1.57g 0.011 8ab－0.646c或－ 14900
18． 0.2
19．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)A
(3)f→g→c→b→e
(4)
(5) FeSO4、Na2O2 5NA
一、单选题
1．下列储存药品的方法中，正确的是
A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
B．新制氯水保存在无色广口瓶中
C．铝片密封保存在细口瓶中
D．金属钠保存在煤油中
2．关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性
B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
3．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
4．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是
A．该反应需要在高温条件下进行
B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化
C．加热B试管的目的是产生水蒸气
D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
6．下列关于氯气的叙述正确的是
A．FeCl2 可以通过Fe与Cl2直接发生化合反应制得
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
D．钠在氯气中燃烧产生白雾
7．下列说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO)2
B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸
C．将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应
D．如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离
8．下列说法中正确的是
A．干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能
C．过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3
D．Cl2、Cl－均有毒
9．用1molMnO2和含4molHCl的浓盐酸在加热条件下，若不考虑挥发，得到氯气的物质的量是
A．等于2mol B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol
10．洁厕灵和84消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知。下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．可用氯气和氢氧化钠制备84消毒液
C．产生标准状况下2.24LX时，反应中转移0.2mol电子
D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果
11．下列叙述正确的是
A．稀豆浆比蔗糖溶液的稳定性好
B．氯气不溶于水，所以可用排水法收集氯气
C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
12．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A．碳酸钙受热分解 B．钠和H2O反应
C．NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和C反应
13．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用
C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂
D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒
14．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。关于其使用操作错误的是（ ）
A．阴凉密闭保存
B．使用热水稀释，会减弱其效果
C．使用时最好戴好手套和口罩
D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好
二、填空题
15．Ⅰ根据题意写出正确的化学用语。
(1)小苏打(化学式)_______。
(2)漂白粉能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应(化学方程式)_______。
(3)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质(离子方程式)_______。
Ⅱ.现有下列九种物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦ ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩
(4)按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：
分类标准 能导电 电解质
属于该类的物质 _______ _______
16．实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。
三、计算题
17．(1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
18．某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
四、实验题
19．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。
(1)上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。
(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
(5)该反应中的还原剂是_______，每生成1mol Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．D
15．(1)
(2)
(3)
(4) ①④⑨ ③⑤⑦⑧
16． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2
17． 1.57g 0.011 8ab－0.646c或－ 14900
18． 0.2
19．(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)A
(3)f→g→c→b→e
(4)
(5) FeSO4、Na2O2 5NA