1.2.1原子结构与元素周期表课时作业（含解析）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 1.2.1原子结构与元素周期表课时作业（含解析）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 409.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 16:10:30 | ||
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文档简介
1.2.1原子结构与元素周期表 课时作业 高二化学（人教版2019）选择性必修2
一、单选题，共13小题
1．（2023春·高二课时练习）主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是
A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4
C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3
2．（2023春·高二课时练习）2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质完全不同
B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区
D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素
3．（2023春·高二课时练习）下列说法正确的是
A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族
4．（2023春·高二课时练习）下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素
5．（2022·高二课时练习）新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是
A．Zn处于元素周期表中的d区
B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4
C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn
6．（2023春·高二课时练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
7．（2022·高二课时练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
8．（2022·高二课时练习）元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
9．（2022·高二课时练习）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
10．（2021·高二课时练习）下列说法正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
11．（2021·高二课时练习）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．（2021·高二课时练习）下列说法正确的是
A．目前ds区的元素种数最少
B．目前f区的元素种数最少
C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上
D．s区元素全部是金属元素
13．（2021·高二课时练习）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D．元素的电负性：A＞B＞C＞D
二、非选择题，共5小题
14．（2021·高二课时练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
15．（2021·高一课时练习）已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
16．（2022·高二课时练习）已知元素周期表中共有18个纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区____。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_____区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素____。
17．（2022·高二课时练习）填空。
(1)某元素的原子序数为29，试回答下列问题：
①该元素基态原子的外围电子排布式是_______，有_______个未成对电子。
②它属于第_______周期_______族。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_______。
(3)某元素原子的电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。
(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，则该元素的名称是____，外围电子排布式为___。
18．（2021·高二课时练习）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。
(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)
参考答案：
1．B
【分析】根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种；
【详解】A．根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；
B．其最高化合价为+4价，其中C和Si存在最低价-4价，存在最简单氢化物、、、、，可写为，故B正确；
C．该元素位于第ⅣA族，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种，不一定是第二周期元素，故C错误；
D．含氧酸不一定为，如锡酸，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，A错误；
B．117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，B正确；
C．Ts为第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则117号元素的正下方应为167号元素，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．He的最外层电子数为在元素周期表第18列，A错误；
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是过渡金属元素，B正确；
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；
D．某元素+3价离子电子排布式为，则该元素是26Fe，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；
B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；
C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，故B错误；
C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误；
D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，故D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
【详解】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；
B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；
C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；
D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．第9列元素是过渡元素，过渡元素都是金属元素，没有非金属元素，A正确；
B．第15列元素的原子最外层有5个电子，其最外层电子排布是ns2np3，B错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是过渡元素或0族的He元素，C错误；
D．元素周期表第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D错误；
故合理选项是A。
9．C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即SB．Y为F，为；M为Cl，为；Z为S，为，其中只有两个电子层，半径较小，而和有三个电子层，但核电荷数Cl>S，所以半径>>，即>>，B错误；
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
10．C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，故A错误；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；
D．某元素基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n-1）d、ns能级填充的电子数有关，若为ⅢB族～ⅦB族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，故D错误，
故选C。
11．C
【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。
【详解】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误；
②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②错误；
③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；
④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；
综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。
12．A
【详解】A．目前ds区的元素种数最少，故A正确；
B．f区包括镧系元素和锕系元素，ds区的元素种数最少，故B错误；
C．p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；
D．元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D错误；
故选：A。
13．C
【详解】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致为，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径：B＞A＞C＞D，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+；根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素的电负性：D＞C＞A＞B，故选C。
14． 四 IIIA p
【详解】(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处于元素周期表的第四周期；
(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；
(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。
15． 第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族 第ⅡA族 第ⅦA族
【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。
【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；
(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。
16．(1)
(2)ds
(3)
【详解】(1)答案如图所示。
(2)ds区元素原子价层电子排布式为和、而d区内6纵列部分元素的价层电子排布式为，7纵列部分元素的价层电子排布式为，因此类比可以放在ds区。
(3)4s轨道半充满，即，根据构造原理和能量最低原理，该元素原子的电子排布式可能为(K)或(Cr)或(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。
17．(1) 1 4 IB
(2)
(3) 4 IIIA
(4) 砷
【解析】（1）
根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为，外围电子排布式为，所以有1个未成对电子。有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布式为，所以在ⅠB族。
（2）
原子核外有29个电子，其核外电子排布式为，与同族，则原子的外围电子排布式为。
（3）
该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数，主族序数=外围电子数，可知该元素位于第4周期ⅢA族。
（4）
由于该元素为主族元素，外围电子数=主族序数，周期序数=电子层数，可知其外围电子排布式为，为33号元素砷。
18． d 第四周期第Ⅷ族
【分析】根据题目提供的信息，结合周期表推出元素依次为、、、、、、、、、、、、、、。
【详解】(1) I为24号元素，元素符号为，在周期表中位于区。
(2)原子为，电子排布式为，轨道表示式为；元素为，其基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。
(3)、、、分别为、、、，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性。
一、单选题，共13小题
1．（2023春·高二课时练习）主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是
A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4
C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3
2．（2023春·高二课时练习）2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质完全不同
B．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族
C．在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区
D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素
3．（2023春·高二课时练习）下列说法正确的是
A．最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
D．某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族
4．（2023春·高二课时练习）下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族
C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素
5．（2022·高二课时练习）新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是
A．Zn处于元素周期表中的d区
B．Ge的价层电子排布式为3d104s24p4
C．基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍
D．三种元素电负性由大到小的顺序：O>Ge>Zn
6．（2023春·高二课时练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
7．（2022·高二课时练习）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是
A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素
B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素
C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素
D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素
8．（2022·高二课时练习）元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
9．（2022·高二课时练习）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
10．（2021·高二课时练习）下列说法正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
11．（2021·高二课时练习）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．（2021·高二课时练习）下列说法正确的是
A．目前ds区的元素种数最少
B．目前f区的元素种数最少
C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上
D．s区元素全部是金属元素
13．（2021·高二课时练习）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D．元素的电负性：A＞B＞C＞D
二、非选择题，共5小题
14．（2021·高二课时练习）某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，
15．（2021·高一课时练习）已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
16．（2022·高二课时练习）已知元素周期表中共有18个纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区____。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_____区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素____。
17．（2022·高二课时练习）填空。
(1)某元素的原子序数为29，试回答下列问题：
①该元素基态原子的外围电子排布式是_______，有_______个未成对电子。
②它属于第_______周期_______族。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_______。
(3)某元素原子的电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。
(4)某元素位于周期表中第4周期VA族，则该元素的名称是____，外围电子排布式为___。
18．（2021·高二课时练习）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：
(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。
(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)
参考答案：
1．B
【分析】根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种；
【详解】A．根据题意，主族元素R的原子最外层电子排布为，最外层4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；
B．其最高化合价为+4价，其中C和Si存在最低价-4价，存在最简单氢化物、、、、，可写为，故B正确；
C．该元素位于第ⅣA族，可能为C、Si、Ge、Sn、Pb中的一种，不一定是第二周期元素，故C错误；
D．含氧酸不一定为，如锡酸，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．和是Ts元素的两种同位素，质子数为117，核外电子数为117，最外层电子数为7，化学性质相同，A错误；
B．117号元素Ts位于周期表稀有气体118号前，位于第七周期第ⅦA族，B正确；
C．Ts为第七周期第ⅦA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则117号元素的正下方应为167号元素，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．He的最外层电子数为在元素周期表第18列，A错误；
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是过渡金属元素，B正确；
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，过程前后都是基态的，该过程中没有发生电子跃迁，不会形成发射光谱，C错误；
D．某元素+3价离子电子排布式为，则该元素是26Fe，位于周期表中第四周期Ⅷ族，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误；
B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误；
C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误；
D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．基态Zn原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故A错误；
B．Ge原子核外有32个电子，基态原子的电子排布式为，则价层电子排布式为，故B错误；
C．基态O原子轨道表示式为，成对电子数为6，未成对电子数为2，故C错误；
D．非金属性越强，元素电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn，故D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】根据图中元素周期表可知，A为Li，B为Be，C为C，D为N，E为Na，F为Mg，G为Al，H为S，I为Cl，J为Cr，K为Cu，M为Br，L为Ba。
【详解】A．K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A错误；
B．J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B错误；
C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C正确；
D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．第9列元素是过渡元素，过渡元素都是金属元素，没有非金属元素，A正确；
B．第15列元素的原子最外层有5个电子，其最外层电子排布是ns2np3，B错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是过渡元素或0族的He元素，C错误；
D．元素周期表第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D错误；
故合理选项是A。
9．C
【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S；
【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即S
C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确；
D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误；
故合理选项为C。
10．C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，故A错误；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；
D．某元素基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n-1）d、ns能级填充的电子数有关，若为ⅢB族～ⅦB族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，故D错误，
故选C。
11．C
【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。
【详解】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误；
②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②错误；
③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确；
④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确；
综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。
12．A
【详解】A．目前ds区的元素种数最少，故A正确；
B．f区包括镧系元素和锕系元素，ds区的元素种数最少，故B错误；
C．p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；
D．元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D错误；
故选：A。
13．C
【详解】短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致为，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径：B＞A＞C＞D，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+；根据同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素的电负性：D＞C＞A＞B，故选C。
14． 四 IIIA p
【详解】(1)根据该元素原子有4个电子层，则该元素处于元素周期表的第四周期；
(2)由外围电子排布式为4s24p1，可知该元素最外层有3个电子，为主族元素，该元素处于元素周期表的第IIIA族；
(3)该元素处于第四周期第IIIA族，则该元素处于元素周期表的p区。
15． 第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族 第ⅡA族 第ⅦA族
【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。
【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；
(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。
16．(1)
(2)ds
(3)
【详解】(1)答案如图所示。
(2)ds区元素原子价层电子排布式为和、而d区内6纵列部分元素的价层电子排布式为，7纵列部分元素的价层电子排布式为，因此类比可以放在ds区。
(3)4s轨道半充满，即，根据构造原理和能量最低原理，该元素原子的电子排布式可能为(K)或(Cr)或(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。
17．(1) 1 4 IB
(2)
(3) 4 IIIA
(4) 砷
【解析】（1）
根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为，外围电子排布式为，所以有1个未成对电子。有四个电子层，所以为第4周期元素，外围电子排布式为，所以在ⅠB族。
（2）
原子核外有29个电子，其核外电子排布式为，与同族，则原子的外围电子排布式为。
（3）
该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数，主族序数=外围电子数，可知该元素位于第4周期ⅢA族。
（4）
由于该元素为主族元素，外围电子数=主族序数，周期序数=电子层数，可知其外围电子排布式为，为33号元素砷。
18． d 第四周期第Ⅷ族
【分析】根据题目提供的信息，结合周期表推出元素依次为、、、、、、、、、、、、、、。
【详解】(1) I为24号元素，元素符号为，在周期表中位于区。
(2)原子为，电子排布式为，轨道表示式为；元素为，其基态原子的价层电子排布式为，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。
(3)、、、分别为、、、，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性。