1.1物质的分类及转化同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．盐酸、食醋、碘酒都是混合物
B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同
C．复方氢氧化铝片可做抗酸药
D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应
2．下列物质中，属于碱性氧化物的是
A．SO2 B．CO C．Na2O D．Ca(OH)2
3．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是；
A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行
B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应
C．步骤II中发生反应的离子方程式为
D．滤液中含有的微粒仅为和
4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降
B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体制备：将饱和氯化铁滴入沸水中，同时不断搅拌，液体呈红褐色立即停止加热
5．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．H2SO3是含氧酸、二元酸，也是强酸
B．N2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物
C．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
6．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
7．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3 Cu(OH)2]，以下说法不正确的是
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3 Cu(OH)2+8HCl=4CuCl2+4H2O+CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
8．氧气的分子式是
A． B． C． D．
9．下列物质的化学式与其俗称相符的是
A．铜绿： B．石膏：
C．胆矾： D．火碱：
10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
11．下列关于胶体的认识错误的是
A．清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔效应的表现
B．胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应
C．向沸水中加入饱和FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
D．形成胶体的分散系可以是固体
12．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 酸性氧化物
A K2CO3 H3PO4 Cu2(OH)2CO3 CO2
B KOH HCl NaCl CO
C Fe(OH)3 NaHSO4 MgCl2 SO2
D NaOH H2CO3 Na2SO4 Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
13．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
14．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫
D HNO3 Na2SiO3 氧化铁 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
15．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类，正确的是
选项 类别 物质
A 纯净物 液氯、胆矾、漂白粉
B 合金 不锈钢、石墨、硬铝
C 碱性氧化物 Al2O3、Na2O2、Fe2O3
D 胶体 豆浆、雾、有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．取一定量粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列填空：
(1)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体，反应的化学方程式为_______。
(2)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。
(3)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡直至过量，在此过程中可看到试管乙中现象是_______。
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
A．胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体的分散质能透过滤纸
D．胶体是均一的分散系
17．阅读下面的一段文字，用相关物质前的序号数字回答有关问题。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部(含③或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥、⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以替代⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中属于混合物的有___________，属于氧化物的有___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于有机物的有___________，属于单质的有___________。
18．现有下列物质：①CaO ②CO2③Na2O ④CO ⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有___________，属于碱性氧化物的有___________。
三、元素或物质推断题
19．A—J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
⑴写出物质D、J的化学式：D___________,J___________。
⑵“气体C→B”的转化过程，在自然界中称为____________作用。
⑶反应①的反应条件___________，其基本反应类型___________。
⑷写出反应②的化学方程式：______________________。
⑸若要实现“H+I→红色固体J”的转化，物质I必须满足的条件是___________。
四、实验题
20．Ⅰ 某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。
（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。
（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．盐酸主要成分是HCl和H2O，食醋中主要成分是醋酸和水，碘酒主要成分为碘单质和酒精，均属混合物，A正确；
B．硅胶或生石灰为干燥剂，铁粉为抗氧化剂，作用不同，B错误；
C．氢氧化铝可与胃酸反应，可用作抗酸药，C正确；
D．大量的二氧化碳排放到空气中可导致温室效应，D正确；
故选B。
2．C
解析：A．SO2溶于水反应产生H2SO3，因此SO2属于酸性氧化物，A不符合题意；
B．CO不能与酸、碱反应产生盐和水，CO属于不成盐氧化物，B不符合题意；
C．Na2O溶于水，与水反应产生碱NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，C符合题意；
D．Ca(OH)2溶于水或受热熔化时电离产生Ca2+、OH-，因此Ca(OH)2属于碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
3．C
【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。
解析：A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；
B．纳米MgO的微粒直径超过100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为，C正确；
D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量镁离子等，D错误；
答案选C。
4．D
解析：A．胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降，因此胶体可用于净水，故A正确；
B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，小于1nm的为溶液，1nm～100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液，故B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故C正确；
D．胶体制备：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，制备过程中不能搅拌，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．A
解析：A．H2SO3中含有氧元素，属于含氧酸，水溶液中可以电离出2个H离子，属于二元酸，但不能完全电离，属于弱酸，A错误；
B．N2O5、SO2是非金属氧化物，与碱反应只生成盐，属于酸性氧化物，B正确；
C．KNO3只含金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐，含有钾离子属于钾盐，含有硝酸根属于硝酸盐，故C正确；
D．NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱，可溶于水，属于可溶性碱，且在水溶液中完全电离，属于强碱，故D正确；
故答案为：A。
6．A
解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；
B．碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合；
C．由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D不符合；
答案选A。
7．B
解析：A．该颜料中CuCO3和Cu(OH)2均难溶于水，故A正确；
B．石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+4H2O+2CO2↑，故B错误；
C．CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO，故石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；
D．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常温下较稳定，是历史上名家大作喜爱的原因，故D正确；
答案选B。
8．B
解析：A．NO2是二氧化氮的分子式，故不选A；
B．O2是氧气的分子式，故选B；
C．ClO2是二氧化氯的分子式，故不选C；
D．H2O是水的分子式，故不选D；
故选B。
9．C
解析：A． 铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，选项A错误；
B．天然二水石膏（CaSO4·2H2O）又称为生石膏，经过煅烧、磨细可得β型半水石膏（2CaSO4·H2O），即建筑石膏，又称熟石膏，选项B错误；
C． 胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO4 5H2O，选项C正确；
D． 烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，选项D错误；
答案选C。
10．B
【分析】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm之间的磁流体，磁流体形成的分散系为胶体。
解析：A． 磁流体形成的分散系为胶体，该磁流体是一种混合物，故A错误；
B． 磁流体形成的分散系为胶体，用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应，故B正确；
C． 滤纸的孔隙大于100nm，该分散质粒子能透过滤纸，故C错误；
D． 所得的分散系中分散质为Fe3O4，不仅有磁性而且是黑色，故D错误；
故选B。
11．B
解析：A．大气是胶体，当阳光透过大气时，会形成一缕缕光束，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A正确；
B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的直径大小在1-100nm之间，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故B错误；
C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其反应为，故C正确；
D．胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，所以形成胶体的分散系可以是固体，如琼脂，故D正确；
故选B。
12．D
解析：A．K2CO3由金属阳离子K+与酸根阴离子构成，属于盐，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，B错误；
C．NaHSO4由金属阳离子Na+与酸根阴离子为构成，属于盐类，不属于酸，C错误；
D．选项各种物质符合物质的分类标准，D正确；
故合理选项是D。
13．B
解析：A．稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，如N2，A错误；
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，B正确；
C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，如碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，C错误；
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，D错误；
故选B。
14．D
解析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B．一氧化碳既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；
C．是盐、过氧化钠是过氧化物，故C错误；
D．电离出的阴离子全是氢氧根离子，是碱；HNO3是含氧酸；Na2SiO3是硅酸盐；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是碱性氧化物；三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，三氧化硫是酸性氧化物，故D正确；
选D。
15．D
解析：A．漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B．石墨是由碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．豆浆是液溶胶、雾是气溶胶、有色玻璃是固溶胶，都属于胶体，故D正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1) 红褐色 胶体
(2)丙
(3)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，形成棕黄色溶液
(4)A
【分析】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，会发生聚沉，继续加入稀硫酸氢氧化铁沉淀溶解得到硫酸铁溶液；分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。
解析：（1）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色(或红棕色)，反应的化学方程式为；
（2）分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应能区分胶体和溶液；
（3）取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液；
（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~ 100nm之间，故答案为A。
17． ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦ ①②⑧
解析：属于混合物是空气和汽油，即⑨⑩；氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此符合氧化物定义的是H2O，即⑤；酸：电离的出的阳离子全部是H＋的化合物，属于酸的是H2SO4，即③；碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物，属于碱的是KOH，即④；有机物是含碳的化合物，属于有机物的是CH4、C2H5OH，即⑥⑦；属于单质的是H2、O2、Al，即①②⑧；故答案为⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦；①②⑧。
18．②⑤ ①③
解析：②CO2、⑤SO2均可以与等碱溶液反应发生盐和水，故属于酸性氧化物；①CaO 、③Na2O均可以与酸溶液反应发生盐和水，故属于碱性氧化物；CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。则属于酸性氧化物的有②⑤，属于碱性氧化物的有①③。
三、元素或物质推断题
19． CaCO3 Cu 光合 点燃 化合反应 C + CO2 2CO 可溶性铜盐
【分析】根据A-J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以D是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和G生成的会转化成红色固体J，所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，铁和B会生成黑色固体A，所以B是氧气，A是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。
解析：根据上述分析可知，
（1）D是CaCO3，J是Cu，故答案为CaCO3；Cu；
（2）“气体C→B”的转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为光合；
（3）反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为点燃；化合反应；
（4）反应②是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；
（5）若要实现“H+I→红色固体J”的转化，物质I必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为可溶性铜盐。
四、实验题
20． 甲 FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl B A 冷凝管 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 g 上层液体无色，下层液体紫红色 受热均匀，防止液体飞溅
【分析】Ⅰ.根据胶体制备及其性质解答；
Ⅱ.根据分离提纯的操作注意事项解答。
解析：Ⅰ(1)①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl；
(2)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B；
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1 ~ 100nm之间，故答案为：A；
Ⅱ(1)依据仪器的形状可知：②冷凝管；⑦蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，故答案为：分液漏斗、容量瓶；
(3)蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进入，故答案为：g；
(4)CCl4的密度比水大，且不与水互溶，所以在溶液下方，碘单质易溶于CCl4，碘的有机溶剂的颜色为紫色，故答案为：上层液体无色，下层液体紫红色；
(5)顶装置的操作是蒸发，玻璃棒的作用是：受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：受热均匀，防止液体飞溅。