3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-25 16:50:44 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是
①固体 ②稀硫酸 ③NaOH固体 ④加入少量固体
A．①②③④ B．①④ C．③ D．②④
2．下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0
B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
3．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解
D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有
A．A B．B C．C D．D
4．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
5．下列物质属于易溶于水的强电解质是
A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4
6．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是
A．远大于 B．远大于
C．远大于 D．约等于
7．下列属于弱电解质且其水溶液呈酸性的是
A． B． C． D．
8．下列属于弱电解质的是
A．氨气 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸
9．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．CH3CH2CH3
10．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH)
C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋)
11．下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液
12．下列物质属于强电解质的是
A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸
13．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A．加水 B．加热
C．加消石灰 D．加AgNO3
14．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
15．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是
A．溶液与反应放出 B．溶液的大于1
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D．溶液可使紫色石蕊变红
二、填空题
16．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。
A． B．
C． D．电离平衡常数(2)将 溶液加水稀释，)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
17．有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式___________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为 ___________。
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为___________。
(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(5)Na2CO3的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式___________
18．25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向_______移动。
19．已知是弱电解质，固体溶于水的过程有：①、②、③、④。
其中属于弱电解质的电离平衡的是_______(填标号)。
20．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________；
(2)NaHSO4___________；
(3)NaHCO3___________；
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：①向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中的铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向稀氨水中加入稀硫酸会中和溶液中的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，电离平衡向右移动，故错误；
③向稀氨水中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，故正确；
④向稀氨水中加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡向右移动，故错误；
③正确，故选B。
2．B
解析：A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为气体体积缩小的反应，该反应的△S＜0，室温下可自发进行的反应需要满足△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜T△S＜0，A正确；
B．反应条件与吸热、放热反应无关，则加热发生的反应可能为吸热反应，如C与二氧化碳反应，可能为放热反应，如C与氧气反应，放热反应可能需要加热，如Fe与氯气反应为放热反应，B错误；
C．焓变为负，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，C正确；
D．常温下，0.1mol L-1CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，溶液中=，Ka只与温度有关，氢离子浓度增大，因而增大，D正确；
故答案选B。
3．B
解析：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意；
B．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，从而可证明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正确；
C．硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误；
D．HNO3具有强氧化性，会将氧化产生，因此不能据此证明溶液中是否含有，D错误；
故合理选项是B。
4．B
解析：A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；
故选B。
5．B
解析：A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；
B． AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；
C． CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；
D． BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和，能够导电，是强电解质， D不符合题意；
答案选B。
6．A
解析：氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS-的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。
故选A。
7．B
解析：A． HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HCl=H++Cl-属于强电解质，A不合题意；
B．H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，水溶液呈酸性，属于弱电解质，B符合题意；
C． CO2溶于水后溶液呈酸性，但由于CO2溶于水不是其本身发生电离而导电，则CO2属于非电解质，C不合题意；
D．CuCl2溶液由于Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+而呈酸性，但CuCl2是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不合题意；
故答案为：B。
8．D
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
解析：A．氨气不电离，属于非电解质，A不选；
B．麦芽糖不电离，属于非电解质，B不选；
C．干冰是二氧化碳，不电离，属于非电解质，C不选；
D．碳酸是二元弱酸，部分电离，属于弱电解质，D选；
答案选D。
9．B
解析：A．H2CO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH3是有机物丙烷，在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，是非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
解析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H＋，
A．加水稀释，溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；
B．加水稀释促进弱电解质的电离，且溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COOH)减小，故B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，加水稀释，溶液酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH-) 始终保持增大趋势，故C符合题意；
D．根据C项分析，加水稀释，溶液的酸性减弱，则溶液中的c(H＋)减小，故D不符合题意；
答案选C。
11．B
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。
解析：A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3 H++，则0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；
答案选B。
12．A
解析：A．碳酸钙是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，A符合题意；
B．石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．酒精是乙醇的俗称，是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．次氯酸分子式是HClO，在水中部分电离产生自由移动的H+、ClO-，是一元弱酸，属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．C
解析：A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H3O＋)增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c(PO)、c(H3O＋)均增大，故B错误；
C．加入Ca(OH)2会使PO转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H3O＋)减小，使平衡右移，所以c(HPO)减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c(PO)减小，c(H3O＋)增大，故D错误；
故选C。
14．C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；
故选C。
15．B
解析：A．溶液与反应放出，体现的酸性，但不能证明是弱酸，A错误；
B．溶液的大于1，说明不完全电离，是弱酸，B正确；
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒，说明可以和碱性物质中和，但不能证明是弱酸，C错误；
D．溶液可使紫色石蕊变红，体现的酸性，但不能证明是弱酸，D错误；
故选B。
二、填空题
16．(1)B
(2)变大
(3)AB
解析：（1）醋酸中存在电离平衡， ，通入氨气，氢离子和氨气反应生成氨根离子，c(H+)减小，酸性减弱，c(OH-)增大，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，但是温度不变，所以电离平衡常数不变，故选B；
（2）将0.1mol L 1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，浓度之比等于物质的量之比，所以 变大；
（3）A．酸性CH3COOH > H2CO3，CH3COOH + Na2CO3=NaHCO3 + CH3COONa能发生，A正确；
B．酸性CH3COOH > HCN，CH3COOH + NaCN=CH3COONa十HCN能发生，B正确；
C．酸性H2CO3> HClO > HC ，反应为CO2 + H2O + NaClO=NaHCO3 + HClO，C错误；
D．酸性H2CO3 > HCN， NaHCO3+ HCN=NaCN + H2O + CO2↑不能发生，D错误；
故选AB。
17． CH3COOHH++CH3COO- ③＞②＞① ①=②＞③ ①＞②=③
解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H＋)决定，三者c(H＋)相同、体积相同时，即n(H＋)相同，则产生的气体的体积相同。
(1) 醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-；
(2) 物质的量浓度相同，设都是1mol/L，①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H＋)< 1mol/L，②盐酸是一元强酸，c(H＋)=1mol/L，③硫酸是二元强酸，c(H＋)=2mol/L，则c(H＋)由大到小顺序为：③＞②＞①；
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，消耗的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，则需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为：①=②＞③；
(4) 醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，当三者c(H＋)相同、体积相同时，提供的氢离子的物质的量：醋酸>盐酸=硫酸，则加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序：①＞②=③；
(5) 水解的离子方程式：。
18．(1)右 (2)左 (3)右 (4)右
解析：弱电解质的电离平衡受浓度、温度、同离子效应的影响，遵循“越稀越电离”“越热越电离”的规律，据此解答。
（1）加入少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，电离平衡向右移动。
故答案为：右
（2）加入0.1mol/L盐酸，则氢离子浓度增大，即生成物浓度增大，平衡向左移动。
故答案为：左
（3）加入蒸馏水，醋酸被稀释，且在电离平衡中，醋酸是主要的微粒，电离遵循“越稀越电离”，因此电离平衡向右移动。
故答案为：右
（4）加入20mL 1.0mol/L NaCl溶液，相当于将醋酸稀释，则电离平衡向右移动。
故答案为：右
19．②③
解析：由②③④可知，与类似，是两性氢氧化物，可类比书写的电离方程式：。可以结合水中的氢氧根离子生成，该过程可视为水的电离平衡，故属于弱电解质电离平衡的是②③，故答案为：②③；
20．
解析：(1)NH3·H2O为弱碱，不完全电离，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故答案为：；
(2)NaHSO4为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
(3)NaHCO3为强电解质，在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故答案为：
一、选择题
1．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是
①固体 ②稀硫酸 ③NaOH固体 ④加入少量固体
A．①②③④ B．①④ C．③ D．②④
2．下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0
B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
3．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)
C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解
D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有
A．A B．B C．C D．D
4．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
5．下列物质属于易溶于水的强电解质是
A．SO3 B．AlCl3 C．CH3COOH D．BaSO4
6．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是
A．远大于 B．远大于
C．远大于 D．约等于
7．下列属于弱电解质且其水溶液呈酸性的是
A． B． C． D．
8．下列属于弱电解质的是
A．氨气 B．麦芽糖 C．干冰 D．碳酸
9．下列属于强电解质的是
A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．CH3CH2CH3
10．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH)
C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋)
11．下列溶液中导电性最强的是
A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸 B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液
12．下列物质属于强电解质的是
A．碳酸钙 B．石墨 C．酒精 D．次氯酸
13．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A．加水 B．加热
C．加消石灰 D．加AgNO3
14．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
15．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是
A．溶液与反应放出 B．溶液的大于1
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D．溶液可使紫色石蕊变红
二、填空题
16．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。
A． B．
C． D．电离平衡常数(2)将 溶液加水稀释，)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
17．有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式___________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H＋)由大到小顺序为 ___________。
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为___________。
(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(5)Na2CO3的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式___________
18．25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
(2)加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向_______移动。
19．已知是弱电解质，固体溶于水的过程有：①、②、③、④。
其中属于弱电解质的电离平衡的是_______(填标号)。
20．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________；
(2)NaHSO4___________；
(3)NaHCO3___________；
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：①向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中的铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向稀氨水中加入稀硫酸会中和溶液中的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，电离平衡向右移动，故错误；
③向稀氨水中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，故正确；
④向稀氨水中加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡向右移动，故错误；
③正确，故选B。
2．B
解析：A．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为气体体积缩小的反应，该反应的△S＜0，室温下可自发进行的反应需要满足△H-T△S＜0，所以该反应的△H＜T△S＜0，A正确；
B．反应条件与吸热、放热反应无关，则加热发生的反应可能为吸热反应，如C与二氧化碳反应，可能为放热反应，如C与氧气反应，放热反应可能需要加热，如Fe与氯气反应为放热反应，B错误；
C．焓变为负，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，C正确；
D．常温下，0.1mol L-1CH3COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，溶液中=，Ka只与温度有关，氢离子浓度增大，因而增大，D正确；
故答案选B。
3．B
解析：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，不能证明SO2的漂白性，A不符合题意；
B．弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生反应制取弱酸。向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液，有气体生成，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，从而可证明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，B正确；
C．硫酸是淀粉水解反应的催化剂，将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入碘水，若溶液不显蓝色，证明淀粉水解完全，否则淀粉水解不完全。由于题目中未加入碱中和硫酸，溶液显酸性，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，溶液未出现砖红色沉淀，不能证明淀粉的水解程度，C错误；
D．HNO3具有强氧化性，会将氧化产生，因此不能据此证明溶液中是否含有，D错误；
故合理选项是B。
4．B
解析：A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；
故选B。
5．B
解析：A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；
B． AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；
C． CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；
D． BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和，能够导电，是强电解质， D不符合题意；
答案选B。
6．A
解析：氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS-的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。
故选A。
7．B
解析：A． HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HCl=H++Cl-属于强电解质，A不合题意；
B．H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，水溶液呈酸性，属于弱电解质，B符合题意；
C． CO2溶于水后溶液呈酸性，但由于CO2溶于水不是其本身发生电离而导电，则CO2属于非电解质，C不合题意；
D．CuCl2溶液由于Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+而呈酸性，但CuCl2是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不合题意；
故答案为：B。
8．D
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
解析：A．氨气不电离，属于非电解质，A不选；
B．麦芽糖不电离，属于非电解质，B不选；
C．干冰是二氧化碳，不电离，属于非电解质，C不选；
D．碳酸是二元弱酸，部分电离，属于弱电解质，D选；
答案选D。
9．B
解析：A．H2CO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH3是有机物丙烷，在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，是非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
解析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H＋，
A．加水稀释，溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；
B．加水稀释促进弱电解质的电离，且溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COOH)减小，故B不符合题意；
C．醋酸是弱酸，加水稀释，溶液酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH-) 始终保持增大趋势，故C符合题意；
D．根据C项分析，加水稀释，溶液的酸性减弱，则溶液中的c(H＋)减小，故D不符合题意；
答案选C。
11．B
【分析】溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，结合电离方程式或物质的构成解答该题。
解析：A．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则0.2 mol·L-1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B．H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C．HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3 H++，则0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
则可以看出离子浓度最大的为B，导电性最强，故B正确；
答案选B。
12．A
解析：A．碳酸钙是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，A符合题意；
B．石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．酒精是乙醇的俗称，是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．次氯酸分子式是HClO，在水中部分电离产生自由移动的H+、ClO-，是一元弱酸，属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．C
解析：A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H3O＋)增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c(PO)、c(H3O＋)均增大，故B错误；
C．加入Ca(OH)2会使PO转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H3O＋)减小，使平衡右移，所以c(HPO)减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c(PO)减小，c(H3O＋)增大，故D错误；
故选C。
14．C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；
故选C。
15．B
解析：A．溶液与反应放出，体现的酸性，但不能证明是弱酸，A错误；
B．溶液的大于1，说明不完全电离，是弱酸，B正确；
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒，说明可以和碱性物质中和，但不能证明是弱酸，C错误；
D．溶液可使紫色石蕊变红，体现的酸性，但不能证明是弱酸，D错误；
故选B。
二、填空题
16．(1)B
(2)变大
(3)AB
解析：（1）醋酸中存在电离平衡， ，通入氨气，氢离子和氨气反应生成氨根离子，c(H+)减小，酸性减弱，c(OH-)增大，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，但是温度不变，所以电离平衡常数不变，故选B；
（2）将0.1mol L 1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，浓度之比等于物质的量之比，所以 变大；
（3）A．酸性CH3COOH > H2CO3，CH3COOH + Na2CO3=NaHCO3 + CH3COONa能发生，A正确；
B．酸性CH3COOH > HCN，CH3COOH + NaCN=CH3COONa十HCN能发生，B正确；
C．酸性H2CO3> HClO > HC ，反应为CO2 + H2O + NaClO=NaHCO3 + HClO，C错误；
D．酸性H2CO3 > HCN， NaHCO3+ HCN=NaCN + H2O + CO2↑不能发生，D错误；
故选AB。
17． CH3COOHH++CH3COO- ③＞②＞① ①=②＞③ ①＞②=③
解析：(4)金属与酸反应产生的气体的量由n(H＋)决定，三者c(H＋)相同、体积相同时，即n(H＋)相同，则产生的气体的体积相同。
(1) 醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-；
(2) 物质的量浓度相同，设都是1mol/L，①醋酸是一元弱酸，不完全电离，c(H＋)< 1mol/L，②盐酸是一元强酸，c(H＋)=1mol/L，③硫酸是二元强酸，c(H＋)=2mol/L，则c(H＋)由大到小顺序为：③＞②＞①；
(3)中和相同体积的同一种NaOH溶液，消耗的氢离子的物质的量相等，盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，则需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为：①=②＞③；
(4) 醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，当三者c(H＋)相同、体积相同时，提供的氢离子的物质的量：醋酸>盐酸=硫酸，则加入足量的锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序：①＞②=③；
(5) 水解的离子方程式：。
18．(1)右 (2)左 (3)右 (4)右
解析：弱电解质的电离平衡受浓度、温度、同离子效应的影响，遵循“越稀越电离”“越热越电离”的规律，据此解答。
（1）加入少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，电离平衡向右移动。
故答案为：右
（2）加入0.1mol/L盐酸，则氢离子浓度增大，即生成物浓度增大，平衡向左移动。
故答案为：左
（3）加入蒸馏水，醋酸被稀释，且在电离平衡中，醋酸是主要的微粒，电离遵循“越稀越电离”，因此电离平衡向右移动。
故答案为：右
（4）加入20mL 1.0mol/L NaCl溶液，相当于将醋酸稀释，则电离平衡向右移动。
故答案为：右
19．②③
解析：由②③④可知，与类似，是两性氢氧化物，可类比书写的电离方程式：。可以结合水中的氢氧根离子生成，该过程可视为水的电离平衡，故属于弱电解质电离平衡的是②③，故答案为：②③；
20．
解析：(1)NH3·H2O为弱碱，不完全电离，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故答案为：；
(2)NaHSO4为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；
(3)NaHCO3为强电解质，在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故答案为：