第八章 化学与可持续发展 测试题 （含答案）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．化学与生活密切相关，下列做法不适宜推广的是
A．减少塑料袋的使用 B．开发使用清洁能源
C．垃圾分类回收利用 D．禁止使用农药化肥
2．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
3．下列说法正确的是
A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应
B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
4．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应：Fe—2e—=Fe2+
B．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5．下列除杂试剂或除杂方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液
C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液
D NH4Cl(I2) 加热升华
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
7．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是
A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能
8．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是
A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用图丙装置制取乙酸乙酯
D．用图丁装置制备NO
9．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是
A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气 D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气
10．下列有关煤的叙述正确的是
A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素
B．煤在空气中加强热可得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
C．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．煤的气化的主要反应是
11．化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂
12．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C．依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
13．22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是
A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料
C．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体
D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念
二、非选择题（共10题）
14．世界棉花看中国，中国棉花看新疆。
(1)肥料是种植棉花的重要营养来源。下列化肥属于含钾复合肥料的是___________(填序号)。
A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2HPO4
(2)浇水用滴灌，收获用机采，采棉机活跃在广阔的棉田上。
①采棉机的外壳使用了大量的不锈钢，其硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。工业上常用一氧化碳和赤铁矿来炼铁，请写出该反应的化学方程式___________。
②采棉机的零件中使用了铝、铁、铜三种金属。为验证以上三种金属的活动性顺序，需要用到的试剂有铝丝、FeCl2溶液和铜丝，请写出有关反应的化学方程式___________
15．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2 6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
(2)试剂a的名称是_____________。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
三、实验题
16．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：
(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(2)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。
(3)C装置的作用是_______。
(4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59 ℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。
(5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。
17．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
(3)除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为___________。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4溶液 D．H2O2
写出所选试剂与I-反应的离子方程式___________
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为___________；下图中所选用的有机溶剂可以是___________(选填编号)。
a．酒精 b．醋酸 c．四氯化碳 d．苯
(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。
实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，___________，则证明H2O2能代替氯水。
四、计算题
18．将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：
（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________
（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________
19．铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
20．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）
若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．
21．I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：
(1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：________________.
(2)B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：________________。
(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），
(4)C与水反应的化学方程式：_________________。
II:汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.
(3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。
22．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。
23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如下图，根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B______，乙____。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式______；
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
(4)A物质在高温作用下能与氧化铁发生反应，请写出反应的化学方程式____。
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．B 12．B 13．C
14．(1)AD
(2) 大 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
15． 过滤 蒸发浓缩 盐酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
16． Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 萃取分液 不合理，氯水可能过量
17．(1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜
(2)坩埚
(3) D H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
(4) 萃取、分液 c
(5)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝 或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色
18． 2：1 13.44L
19． 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3
20． nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 ～
21． 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H++SO42-+2Cl- Cl2 SO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO SO2、NO 2CO＋2NON2＋2CO2 NaOH
22．(1) 葡萄糖 乙醇
(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
(3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等
(4)CH3—O—CH3
23． Al O2 NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 0.1mol 0.3mol 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3