2.4化学反应的调控 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.4化学反应的调控 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 612.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 00:00:00 | ||
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文档简介
2.4化学反应的调控同步练习题
一、选择题
1．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中增大压强既可加快反应速率，又可提高原料转化率，所以压强越高越好
B．合成氨工业中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．硫酸工业中，催化氧化SO2时常通入稍过量氧气，目的是提高SO2的转化率
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：，目的是降低HClO的毒性
2．在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化： 。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。
A．该反应的△H＜0
B．Z点，的物质的量分数为1.125%
C．
D．该反应化学平衡常数：
3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是
A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
4．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
5．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
A．曲线①表示的百分含量
B．的键能总和大于的键能总和
C．若点为反应平衡点，此时平衡常数
D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小
6．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=
7．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
8．是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C．该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间
D．恒温、恒压条件下，充入，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
9．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：
温度/℃ 15 20 25 30
反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92
平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8
下列说法正确的是
A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，
B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时
D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率
10．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于
A．SO3中 B．O2中 C．SO2、O2、SO3中 D．O2、SO3中
11．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．向溶液中加入固体后颜色变深
B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
12．对于可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
D．增大B的浓度，v(正)>v(逆)
13．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
14．二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．图中对应等温过程的曲线是b
C．当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3%
D．当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃
15．可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法正确的是
A．25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)， CO的转化率不变
B．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时
C．温度越低，越有利于的生产
D．平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小
二、填空题
16．光热催化甲烷转化CH4与CO2经光热催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。
研究表明该化学反应速率方程v=k p(CH4) p(CO2)，A点处的反应速率v(A)=_____mol L-1 s-1，k=1.4×10-2mol L-1 s-1 kPa-2；T2℃时的平衡常数Kp=______。(保留两位小数)
17．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，反应的平衡常数____，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”) ；
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______(填“增大”“减小”“不变”)。
18．根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变
三、计算题
19．一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。
20．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1
反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
四、实验题
21．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是__；
③写出上述反应的离子方程式__。
(3)可以利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．合成氨反应正向气体分子数减小，增大压强既能提高速率也能使平衡正向移动提高原料转化率，但压强太高对设备要求提高，增加了生成成本，因此压强不是越高越好，故A错误；
B．分离产物可使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率，但降低浓度使速率降低，故B错误；
C．硫酸工业中，适当增大反应物氧气的浓度，可使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D．该处理方式的目的是防止HClO分解，并能缓慢释放HClO，让消毒更持久，故D错误；
故选：C。
2．B
解析：A．由图可知，随着温度升高转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，△H＜0，A正确；
B．设、和起始物质的量分别为7.5mol、10.5 mol和82 mol，Z点时平衡转化率为0.85，则平衡时、和起始物质的量分别为1.125mol、7.3125 mol和88.375 mol，此时的物质的量分数为1.162%，B错误；
C．温度相同时压强越高，二氧化硫的转化率越高，故P1的压强最高，即P1MPa，C正确；
D．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故平衡常数，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．反应是放热反应，降低温度反应向正方向移动，A错误；
B．K值与温度有关，压强不影响K值，B错误；
C．有效碰撞的前提是具有一定的能量，C错误；
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D正确；
故选D。
4．D
解析：降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选D。
5．C
解析：A．反应N2O4(g) 2NO2(g) ，反应吸热，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的百分含量增大，四氧化二氮的百分含量减小，对应图像可分析可出，曲线①表示的百分含量，曲线②表示的百分含量，A正确；
B．反应N2O4(g) 2NO2(g) ，反应吸热，又=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以的键能总和大于的键能总和，B正确；
C．若点为反应平衡点，则和的百分含量均为50%，又平衡常数表达式为，但因为没有具体的物质的量，所以无法准确计算平衡常数，C错误；
D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，相当于增大压强，平衡会向逆反应方向移动，致使N2O4转化率减小，D正确；
故选C。
6．D
【分析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。
解析：A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以X点处已达到平衡状态，即v(正)=v(逆)，A项错误；
B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；
C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；
D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式：，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；
故答案为D。
7．B
解析：A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2故选B。
8．A
解析：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不能改变转化率，故A错误；
B．催化剂不改变反应的始终态，反应热不变，降低反应的活化能，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度加快反应速率，则缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D．恒温、恒压条件下，充入，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，对该反应来讲相当于减小了压强，平衡逆向移动，故D正确。
答案选A。
9．C
解析：A．温度越高，平衡时气体总浓度增大，说明升温有利于平衡正向进行，所以正反应，A错误；
B．该反应的反应物是固体，和每时每刻都是按照2∶1生成，故任何时刻的体积分数均不变，B错误；
C．25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，利用平衡常数不变可以计算出，C正确；
D．当30℃反应至60s时，平衡时气体总浓度，故，D错误。
答案选C。
10．C
解析：可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向负反应方向进行。反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，故18O会存在于SO2、O2中，综上所述，答案选C。
11．D
解析：A．溶液中存在，加入固体后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-使平衡逆向移动，可抑制氯气溶于水，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
C．溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入少量盐酸，HCl浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；
D．工业上催化氧化成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，提高产率，而实际生产中选用常压条件而不选用高压是其它条件相同时常压的产率与高压的产率差别不大且常压对设备的投入低，更符合经济效益，故不能用勒夏特列原理解释，D符题意；
答案选D。
12．D
解析：A．A是固体，浓度为定值，其量的变化对平衡无影响，A错误；
B．升温，v正、v逆均应增大，由于反应放热，v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，压强增大，平衡不移动，但各物质浓度均增大，v正、v逆都增大，C错误；
D．增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，D正确；
故选D。
13．D
解析：A．由图像可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；
C．正反应放热，升高温度，平衡常数减小，b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；
D．曲线ⅠH2、CO2的投料比为2∶1，设投入H2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol，a点CO2的平衡转化率为60%，则消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a点对应的H2的平衡转化率为，故D正确；
答案选D。
14．C
解析：A．平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为 ，A错误；
B．随压强增大，平衡正向移动，χ(CH3OH)增大，图中对应等温过程的曲线是a，B错误；
C．当x (CH3OH)=0. 10时，假设初始状态氢气物质的量是3a摩尔，转化3b摩尔，三段式为： ，
由题意得到： ,整理后得： ， C正确；
D．根据图示，对应等温过程的曲线是a、对应等压过程的曲线是b，当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃ ，D错误；
故选C 。
15．B
解析：A．向容器中继续通入CO(g)，相当于增大压强，化学平衡正向进行，CO转化率增大，故A错误；
B．依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L， ，化学反应逆向进行，因此此时v正＜v逆，故B正确；
C．由图表数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，故C错误；
D．固体物质浓度不变，因此平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，对化学平衡无影响，平衡不移动，CO的浓度不变，故D错误；
故选C。
二、填空题
16．02 455.11
解析：由图像可知，A、B两点CH4的转化率均为40%，即列三段式有：，则A点处的反应速率v(A)=k p(CH4) p(CO2)=1.4×10-2mol L-1 s-1 kPa-2×12kPa×12kPa≈2.02mol L-1 s-1，T2℃的平衡常数Kp==≈455.11。
17． 放热 减小 减小 减小
解析：(1)根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，反应的平衡常数减小；A的转化率减小；
(3)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变，则E2减小。
18． 2AB 0.05mol/(L min) 否 = t2-t3 t4-t5 50% B AB
解析：Ⅰ．(1)从图象可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图象中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。
(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L min)。
(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。
Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。
(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。
②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。
(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；
B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；
D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；
故选AB。
三、计算题
19．8
解析：设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。
20．02MPa
解析：反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应IC(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数Kp= 。
四、实验题
21． D B、D 相同温度条件下浓度对反应速率的影响 +2H+==S↓+SO2↑+H2O SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制
【分析】研究浓度、温度的改变对化学反应速率的影响时，需排除其它因素的影响，也就是需要保持其它因素相同，只改变一个条件。
解析：(1)在上述实验中，由于浓度变化对反应速率的影响小于温度变化对反应速率的影响，所以反应速率最快的可能是D。答案为：D；
(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合，应是对应物质的浓度相同，只有温度不同的两组实验，分析表中数据，可确定是B、D；
②A和B、A和C的组合比较，要么是Na2S2O3浓度不同而H2SO4浓度相同，要么是H2SO4浓度不同而Na2S2O3浓度相同，故所研究的问题是相同温度条件下浓度对反应速率的影响；
③上述反应中，Na2S2O3与H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，离子方程式为+2H+==S↓+SO2↑+H2O。答案为：B、D；相同温度条件下浓度对反应速率的影响；+2H+==S↓+SO2↑+H2O；
(3)不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，原因是：SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制。答案为：SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制
一、选择题
1．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中增大压强既可加快反应速率，又可提高原料转化率，所以压强越高越好
B．合成氨工业中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
C．硫酸工业中，催化氧化SO2时常通入稍过量氧气，目的是提高SO2的转化率
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：，目的是降低HClO的毒性
2．在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化： 。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。
A．该反应的△H＜0
B．Z点，的物质的量分数为1.125%
C．
D．该反应化学平衡常数：
3．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成和：，下列对此反应的叙述中正确的是
A．降低温度，有效碰撞频率降低，不利于该反应的正向进行
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．NO和CO分子间只要有合理取向的碰撞就能发生化学反应
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数
4．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
5．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
A．曲线①表示的百分含量
B．的键能总和大于的键能总和
C．若点为反应平衡点，此时平衡常数
D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小
6．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=
7．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
8．是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是
A．催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C．该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间
D．恒温、恒压条件下，充入，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
9．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：
温度/℃ 15 20 25 30
反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92
平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8
下列说法正确的是
A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，
B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时
D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率
10．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于
A．SO3中 B．O2中 C．SO2、O2、SO3中 D．O2、SO3中
11．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．向溶液中加入固体后颜色变深
B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失
C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
D．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
12．对于可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
D．增大B的浓度，v(正)>v(逆)
13．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
14．二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．图中对应等温过程的曲线是b
C．当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3%
D．当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃
15．可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10-5
下列说法正确的是
A．25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)， CO的转化率不变
B．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时
C．温度越低，越有利于的生产
D．平衡后，加入少量镍粉，平衡正向移动，达新平衡时CO浓度比原平衡小
二、填空题
16．光热催化甲烷转化CH4与CO2经光热催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。
研究表明该化学反应速率方程v=k p(CH4) p(CO2)，A点处的反应速率v(A)=_____mol L-1 s-1，k=1.4×10-2mol L-1 s-1 kPa-2；T2℃时的平衡常数Kp=______。(保留两位小数)
17．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，反应的平衡常数____，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”) ；
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______(填“增大”“减小”“不变”)。
18．根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为_______。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D．混合气体的质量不变
三、计算题
19．一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。
20．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH1=+131.4 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2=-41.1 kJ·mol-1
反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
四、实验题
21．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是__；
③写出上述反应的离子方程式__。
(3)可以利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．合成氨反应正向气体分子数减小，增大压强既能提高速率也能使平衡正向移动提高原料转化率，但压强太高对设备要求提高，增加了生成成本，因此压强不是越高越好，故A错误；
B．分离产物可使平衡正向移动，从而提高反应物的转化率，但降低浓度使速率降低，故B错误；
C．硫酸工业中，适当增大反应物氧气的浓度，可使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D．该处理方式的目的是防止HClO分解，并能缓慢释放HClO，让消毒更持久，故D错误；
故选：C。
2．B
解析：A．由图可知，随着温度升高转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，△H＜0，A正确；
B．设、和起始物质的量分别为7.5mol、10.5 mol和82 mol，Z点时平衡转化率为0.85，则平衡时、和起始物质的量分别为1.125mol、7.3125 mol和88.375 mol，此时的物质的量分数为1.162%，B错误；
C．温度相同时压强越高，二氧化硫的转化率越高，故P1的压强最高，即P1MPa，C正确；
D．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故平衡常数，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．反应是放热反应，降低温度反应向正方向移动，A错误；
B．K值与温度有关，压强不影响K值，B错误；
C．有效碰撞的前提是具有一定的能量，C错误；
D．使用光催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，D正确；
故选D。
4．D
解析：降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选D。
5．C
解析：A．反应N2O4(g) 2NO2(g) ，反应吸热，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的百分含量增大，四氧化二氮的百分含量减小，对应图像可分析可出，曲线①表示的百分含量，曲线②表示的百分含量，A正确；
B．反应N2O4(g) 2NO2(g) ，反应吸热，又=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以的键能总和大于的键能总和，B正确；
C．若点为反应平衡点，则和的百分含量均为50%，又平衡常数表达式为，但因为没有具体的物质的量，所以无法准确计算平衡常数，C错误；
D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，相当于增大压强，平衡会向逆反应方向移动，致使N2O4转化率减小，D正确；
故选C。
6．D
【分析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。
解析：A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以X点处已达到平衡状态，即v(正)=v(逆)，A项错误；
B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；
C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；
D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式：，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；
故答案为D。
7．B
解析：A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2
8．A
解析：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不能改变转化率，故A错误；
B．催化剂不改变反应的始终态，反应热不变，降低反应的活化能，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度加快反应速率，则缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D．恒温、恒压条件下，充入，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，对该反应来讲相当于减小了压强，平衡逆向移动，故D正确。
答案选A。
9．C
解析：A．温度越高，平衡时气体总浓度增大，说明升温有利于平衡正向进行，所以正反应，A错误；
B．该反应的反应物是固体，和每时每刻都是按照2∶1生成，故任何时刻的体积分数均不变，B错误；
C．25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，利用平衡常数不变可以计算出，C正确；
D．当30℃反应至60s时，平衡时气体总浓度，故，D错误。
答案选C。
10．C
解析：可逆反应是在一定条件下既能向正反应方向进行又可以向负反应方向进行。反应达到平衡再通入通入18O2气体时，化学平衡向正向移动，生成的SO3中存在18O，但是同时SO3通过分解反应，故18O会存在于SO2、O2中，综上所述，答案选C。
11．D
解析：A．溶液中存在，加入固体后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-使平衡逆向移动，可抑制氯气溶于水，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
C．溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入少量盐酸，HCl浓度增大，平衡逆向移动，可抑制水解，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；
D．工业上催化氧化成的反应为，增大压强有利于平衡正向移动，提高产率，而实际生产中选用常压条件而不选用高压是其它条件相同时常压的产率与高压的产率差别不大且常压对设备的投入低，更符合经济效益，故不能用勒夏特列原理解释，D符题意；
答案选D。
12．D
解析：A．A是固体，浓度为定值，其量的变化对平衡无影响，A错误；
B．升温，v正、v逆均应增大，由于反应放热，v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，压强增大，平衡不移动，但各物质浓度均增大，v正、v逆都增大，C错误；
D．增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，D正确；
故选D。
13．D
解析：A．由图像可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，即v正(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；
C．正反应放热，升高温度，平衡常数减小，b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；
D．曲线ⅠH2、CO2的投料比为2∶1，设投入H2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol，a点CO2的平衡转化率为60%，则消耗CO20.6mol、消耗H21.8mol，所以a点对应的H2的平衡转化率为，故D正确；
答案选D。
14．C
解析：A．平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为 ，A错误；
B．随压强增大，平衡正向移动，χ(CH3OH)增大，图中对应等温过程的曲线是a，B错误；
C．当x (CH3OH)=0. 10时，假设初始状态氢气物质的量是3a摩尔，转化3b摩尔，三段式为： ，
由题意得到： ,整理后得： ， C正确；
D．根据图示，对应等温过程的曲线是a、对应等压过程的曲线是b，当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃ ，D错误；
故选C 。
15．B
解析：A．向容器中继续通入CO(g)，相当于增大压强，化学平衡正向进行，CO转化率增大，故A错误；
B．依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L， ，化学反应逆向进行，因此此时v正＜v逆，故B正确；
C．由图表数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，说明该反应的正反应是放热反应，降低温度，化学平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，故C错误；
D．固体物质浓度不变，因此平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，对化学平衡无影响，平衡不移动，CO的浓度不变，故D错误；
故选C。
二、填空题
16．02 455.11
解析：由图像可知，A、B两点CH4的转化率均为40%，即列三段式有：，则A点处的反应速率v(A)=k p(CH4) p(CO2)=1.4×10-2mol L-1 s-1 kPa-2×12kPa×12kPa≈2.02mol L-1 s-1，T2℃的平衡常数Kp==≈455.11。
17． 放热 减小 减小 减小
解析：(1)根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，反应的平衡常数减小；A的转化率减小；
(3)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变，则E2减小。
18． 2AB 0.05mol/(L min) 否 = t2-t3 t4-t5 50% B AB
解析：Ⅰ．(1)从图象可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图象中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。
(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L min)。
(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。
Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。
(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。
②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。
(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；
B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；
D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；
故选AB。
三、计算题
19．8
解析：设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。
20．02MPa
解析：反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，则水的变化量为0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，由于CO的物质的量为0.1mol，则根据O原子守恒可知CO2的物质的量为0.2mol，生成0.2mol CO2时消耗了0.2mol CO，故在反应Ⅰ实际生成了0.3molCO；由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.5mol，则平衡时气体的总物质的量为0.5mol+0.1mol+0.2mol+0.5mol=1.3mol，在同温同体积条件下，气体的总压之比等于气体的总物质的量之比，则平衡体系的总压为0.2MPa1.3=0.26MPa，反应IC(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数Kp= 。
四、实验题
21． D B、D 相同温度条件下浓度对反应速率的影响 +2H+==S↓+SO2↑+H2O SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制
【分析】研究浓度、温度的改变对化学反应速率的影响时，需排除其它因素的影响，也就是需要保持其它因素相同，只改变一个条件。
解析：(1)在上述实验中，由于浓度变化对反应速率的影响小于温度变化对反应速率的影响，所以反应速率最快的可能是D。答案为：D；
(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合，应是对应物质的浓度相同，只有温度不同的两组实验，分析表中数据，可确定是B、D；
②A和B、A和C的组合比较，要么是Na2S2O3浓度不同而H2SO4浓度相同，要么是H2SO4浓度不同而Na2S2O3浓度相同，故所研究的问题是相同温度条件下浓度对反应速率的影响；
③上述反应中，Na2S2O3与H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，离子方程式为+2H+==S↓+SO2↑+H2O。答案为：B、D；相同温度条件下浓度对反应速率的影响；+2H+==S↓+SO2↑+H2O；
(3)不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，原因是：SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制。答案为：SO2可溶于水，测定不准确或实验装置较复杂，不易控制