1.2 离子反应 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 473.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 08:20:57 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列各组离子能大量共存的是
A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、
C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、
B．强碱性溶液中：、、
C．含有的溶液中：OH-、、
D．澄清透明的溶液中：、Na+、、
3．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
4．下列物质中，属于电解质且熔融状态下不导电的是
A．KOH B．H2SO4 C．SO3 D．CH3CH2OH
5．下列属于电解质的是
A．Zn B．NaOH固体 C．NH3 D．饱和SO2水溶液
6．某溶液中可能存在以下离子中的几种：H+、CO、SO、Al3+、HCO、Cl-、NH、Ba2+，现向该溶液中加入1.0mol/LBa(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3 B．原溶液中含有0.02molH+
C．原溶液中一定不含CO、HCO、Ba2+ D．无法确定Cl-是否存在
7．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：
D．用盐酸溶液去除水垢：
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+，Mg2+，NO，Cl-
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO
C．澄清透明的溶液中：K+，NH，AlO，HCO
D．0.1mol L-1KI溶液中：Na+，Ca2+，ClO-，Cl-
9．无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：，生成的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热D处导管
C．G中发生反应的离子方程式：
D．无水的作用是防止G中水蒸气进入E装置使潮解变质
10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
11．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．无色透明的水溶液中：、、、
D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
14．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、
15．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
二、填空题
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：①硫酸：_________，②氢氧化钠：_________，③硝酸铁：_________，④醋酸：_________， ⑤碳酸氢钠：_________。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠：_________。
②硫酸氢钠：_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应：_________。
②钠与水反应_________。
③碳酸钙与稀盐酸反应：_________。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：_________。
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、 E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E；N是气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验 CO2，回答下列问题：
(1)写出物质的化学式A_______ B_______C _______D _______
(2)选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于_______ ，N属于_______
(3)向碱B的澄清溶液中逐渐通入N，最终转化为酸式盐D的过程中，发生反应的离子方程式_______
四、实验题
19．I.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
i.混合物加水得到无色溶液；
ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；
iii.向ii的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出混合物中肯定会有_____，肯定没有______，可能含有_____。
(2)写出步骤ii中涉及的相关反应的方程式：_______。
II.
(3)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，操作步骤正确的顺序为_______。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．氯水中含有H+，能与反应，同时含有氯离子能与银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与氢离子发生反应，能在酸性条件下大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中含大量氢氧根离子，能与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
故选：C。
2．D
解析：A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；
C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
故选D。
3．B
解析：A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+H2O+CO，A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，B正确；
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，C错误；
D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D错误；
故选B。
4．B
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
解析：A．KOH是强碱，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，A不符合题意；
B．H2SO4是由分子构成的，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；
C．SO3是非金属氧化物，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CH2OH由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
5．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
解析：A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；
B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；
C．氨气为非电解质，C项错误；
D．饱和SO2水溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；
答案选B。
6．D
【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。
解析：A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误；
故答案选D。
7．A
解析：A．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：，A正确；
B．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D． CaCO3难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
8．B
解析：A．使酚酞变红色的溶液显碱性，Fe3+，Mg2+无法大量共存，故A错误；
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．AlO和HCO会发生反应，生成Al(OH)3和CO，故C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，故D错误；
故答案选B。
9．A
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
解析：A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；
C．遇水发生水解，二氧化碳和HCl均会和氢氧化钠反应，故G中发生总反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中，故D正确；
故选A。
10．C
解析：A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
11．B
解析：A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O+2Al+2OH-=2AlO+3H2↑，故A错误；
B． 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成易溶于水的碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO，故B正确；
C． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀：Ba2++Cu2++2OH-+SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D错误；
故选B。
12．C
解析：A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意；
C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意；
D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意；
故答案为：C。
13．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
14．C
解析：A．、会反应，不能大量共存，A错误；
B．、会反应，不能大量共存，B错误；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．、会反应产生沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
15．D
解析：A．硫化钠与硝酸发生氧化还原反应，，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式应为：，故B正确；
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：，故C错误；
D．碳酸钠处理水垢原理是将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
二、填空题
16．(1) ④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) CaCl2 、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析：（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①H2O和③BaCO3属于电解质，故答案为：④⑦；①③；
（2）Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）i可说明一定存在，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；iii中滴入溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：滴入溶液，有白色沉淀生成，现象可说明溶液中含有氯离子，则一定含有，硝酸钡为可能存在的物质， 故答案为：CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
17．(1)
(2)
(3)
解析：（1）①硫酸为强电解质，完全电离：；
②氢氧化钠为强电解质，完全电离：；
③硝酸铁为强电解质，完全电离：；
④醋酸为弱电解质，部分电离：；
⑤碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：；
（2）①氧化钠熔融完全电离出钠离子和氧离子，；
②硫酸氢钠熔融完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，；
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀和水，。
三、元素或物质推断题
18．(1) CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
(2) 酸 酸性氧化物
(3)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+ CO2 +H2O=Ca2++2 HCO
解析：实验室通常用碱B检验CO2，即B为氢氧化钙，则A、B、C、D、E都为含钙元素的化合物，B为氢氧化钙，N是气体，则N为二氧化碳，D为酸式盐，则D为碳酸氢钙，A为氧化钙，C为碳酸钙，据此分析。
（1）由分析可知，A为CaO；B为Ca(OH)2；C为CaCO3；D为Ca(HCO3)2；
（2）并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，则M应该为酸；由分析可知N为二氧化碳，即为酸性氧化物；
（3）向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先生成碳酸钙，之后，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+ CO2 +H2O=Ca2++2 HCO。
四、实验题
19．(1) Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KNO3、KCl
(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
(3)④②③②①②
【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；
ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；
iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾；
解析：（1）由分析可知，混合物中肯定会有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KNO3、KCl；
（2）步骤ii中反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，相应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓；
（3）银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液②过滤、③滴加AgNO3溶液②过滤、①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤
一、选择题
1．下列各组离子能大量共存的是
A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、
C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、
B．强碱性溶液中：、、
C．含有的溶液中：OH-、、
D．澄清透明的溶液中：、Na+、、
3．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
4．下列物质中，属于电解质且熔融状态下不导电的是
A．KOH B．H2SO4 C．SO3 D．CH3CH2OH
5．下列属于电解质的是
A．Zn B．NaOH固体 C．NH3 D．饱和SO2水溶液
6．某溶液中可能存在以下离子中的几种：H+、CO、SO、Al3+、HCO、Cl-、NH、Ba2+，现向该溶液中加入1.0mol/LBa(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3 B．原溶液中含有0.02molH+
C．原溶液中一定不含CO、HCO、Ba2+ D．无法确定Cl-是否存在
7．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取：
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：
D．用盐酸溶液去除水垢：
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Fe3+，Mg2+，NO，Cl-
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO
C．澄清透明的溶液中：K+，NH，AlO，HCO
D．0.1mol L-1KI溶液中：Na+，Ca2+，ClO-，Cl-
9．无水三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：，生成的(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。
关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热D处导管
C．G中发生反应的离子方程式：
D．无水的作用是防止G中水蒸气进入E装置使潮解变质
10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
11．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+H+=HClO
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．无色透明的水溶液中：、、、
D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧
14．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．、、、、 B．、、、、
C．、、、、 D．、、、
15．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
二、填空题
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
II.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
iii.取少量ii的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_______，可能含有_______，并写出有关反应的离子方程式_______。(写两个即可)
17．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液的电离方程式：①硫酸：_________，②氢氧化钠：_________，③硝酸铁：_________，④醋酸：_________， ⑤碳酸氢钠：_________。
(2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：
①氧化钠：_________。
②硫酸氢钠：_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①硫酸钠和氯化钡溶液反应：_________。
②钠与水反应_________。
③碳酸钙与稀盐酸反应：_________。
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：_________。
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、 E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E；N是气体，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验 CO2，回答下列问题：
(1)写出物质的化学式A_______ B_______C _______D _______
(2)选择用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空，M属于_______ ，N属于_______
(3)向碱B的澄清溶液中逐渐通入N，最终转化为酸式盐D的过程中，发生反应的离子方程式_______
四、实验题
19．I.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
i.混合物加水得到无色溶液；
ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；
iii.向ii的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出混合物中肯定会有_____，肯定没有______，可能含有_____。
(2)写出步骤ii中涉及的相关反应的方程式：_______。
II.
(3)某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，操作步骤正确的顺序为_______。
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④加Ba(NO3)2溶液
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．氯水中含有H+，能与反应，同时含有氯离子能与银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与氢离子发生反应，能在酸性条件下大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中含大量氢氧根离子，能与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
故选：C。
2．D
解析：A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不选；
C．含有的溶液中，OH-会和发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．澄清透明的溶液中、Na+、、之间不发生反应，可以大量共存，故D选；
故选D。
3．B
解析：A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+H2O+CO，A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，B正确；
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，C错误；
D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D错误；
故选B。
4．B
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
解析：A．KOH是强碱，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，A不符合题意；
B．H2SO4是由分子构成的，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但其在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；
C．SO3是非金属氧化物，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CH2OH由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
5．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
解析：A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；
B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；
C．氨气为非电解质，C项错误；
D．饱和SO2水溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；
答案选B。
6．D
【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。
解析：A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确；
C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确；
D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误；
故答案选D。
7．A
解析：A．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气：，A正确；
B．氨水为弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D． CaCO3难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
8．B
解析：A．使酚酞变红色的溶液显碱性，Fe3+，Mg2+无法大量共存，故A错误；
B．弱酸性溶液中：Na+，NH，SO，HSO之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．AlO和HCO会发生反应，生成Al(OH)3和CO，故C错误；
D．次氯酸根具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，故D错误；
故答案选B。
9．A
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl4一起进入管式炉，Cr2O3与CCl4在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收。
解析：A．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应是浓硫酸，除中的水蒸气，故A错误；
B．实验过程中若D处出现堵塞，因易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，故B正确；
C．遇水发生水解，二氧化碳和HCl均会和氢氧化钠反应，故G中发生总反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O，故C正确；
D．由题干可知三氯化铬()易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，F中的无水应是为了防止G中的水进入装置中，故D正确；
故选A。
10．C
解析：A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：C。
11．B
解析：A． 铝粉投入到NaOH溶液中：2H2O+2Al+2OH-=2AlO+3H2↑，故A错误；
B． 向澄清石灰水中通入过量的CO2生成易溶于水的碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO，故B正确；
C． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀：Ba2++Cu2++2OH-+SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；
D． 醋酸是弱酸，向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D错误；
故选B。
12．C
解析：A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意；
C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意；
D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意；
故答案为：C。
13．C
解析：A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
14．C
解析：A．、会反应，不能大量共存，A错误；
B．、会反应，不能大量共存，B错误；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D．、会反应产生沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
15．D
解析：A．硫化钠与硝酸发生氧化还原反应，，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式应为：，故B正确；
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：，故C错误；
D．碳酸钠处理水垢原理是将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
二、填空题
16．(1) ④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) CaCl2 、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
解析：（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①H2O和③BaCO3属于电解质，故答案为：④⑦；①③；
（2）Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）i可说明一定存在，产生白色沉淀的离子方程式可能为：Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，ii.向i的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；iii中滴入溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：滴入溶液，有白色沉淀生成，现象可说明溶液中含有氯离子，则一定含有，硝酸钡为可能存在的物质， 故答案为：CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓、Ba2++=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
17．(1)
(2)
(3)
解析：（1）①硫酸为强电解质，完全电离：；
②氢氧化钠为强电解质，完全电离：；
③硝酸铁为强电解质，完全电离：；
④醋酸为弱电解质，部分电离：；
⑤碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：；
（2）①氧化钠熔融完全电离出钠离子和氧离子，；
②硫酸氢钠熔融完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，；
（3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，；
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，；
③碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，；
④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中生成硫酸钡沉淀和水，。
三、元素或物质推断题
18．(1) CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
(2) 酸 酸性氧化物
(3)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+ CO2 +H2O=Ca2++2 HCO
解析：实验室通常用碱B检验CO2，即B为氢氧化钙，则A、B、C、D、E都为含钙元素的化合物，B为氢氧化钙，N是气体，则N为二氧化碳，D为酸式盐，则D为碳酸氢钙，A为氧化钙，C为碳酸钙，据此分析。
（1）由分析可知，A为CaO；B为Ca(OH)2；C为CaCO3；D为Ca(HCO3)2；
（2）并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，则M应该为酸；由分析可知N为二氧化碳，即为酸性氧化物；
（3）向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先生成碳酸钙，之后，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CaCO3+ CO2 +H2O=Ca2++2 HCO。
四、实验题
19．(1) Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KNO3、KCl
(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
(3)④②③②①②
【分析】i.混合物加水得到无色溶液，说明不含氯化铜；
ii.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3，则沉淀为碳酸钡沉淀，不是硫酸钡，样品含有碳酸钠，不含硫酸钾；
iii. ii中加入氯化钡引入氯离子，向ii的滤液中加入AgNO3溶液，会生成不溶于稀HNO3的氯化银沉淀；不确定是否含有氯化钾、硝酸钾；
解析：（1）由分析可知，混合物中肯定会有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KNO3、KCl；
（2）步骤ii中反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，相应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓；
（3）银离子和Cl-、OH-、均会生成沉淀，镁离子和OH-、均会生成沉淀，钡离子只和会生成沉淀；如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，则操作步骤正确的顺序为④加Ba(NO3)2溶液②过滤、③滴加AgNO3溶液②过滤、①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤