1.1 物质的分类及转化 同步练习题 （含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．在制备Fe(OH)3胶体时，可将氢氧化钠溶液缓慢滴加到氯化铁溶液中
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是
A．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
B．岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C．李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D．李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
4．下列关于物质分类的组合正确的是
分类组合 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物
A 汽油
B 盐酸
C 硫酸 HClO CaO
D 漂白粉 HBr KOH CO
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质分类正确的是
A．酸：碳酸、醋酸、 NaHSO4 B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾 D．同素异形体：金刚石、石墨、 C60
6．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是
A．X的金属活动性比R强
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X、R常温下都不和水剧烈反应
7．奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是
A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物
8．下列说法正确的是
A．渗析法可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体
C．用胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电荷
D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
9．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖
B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫
C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙
D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
A．A B．B C．C D．D
10．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化物和混合物属于交叉关系
11．我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是
A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥
12．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A．H2O、HNO3、Ba(OH)2、KNO3 B．CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2
C．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
13．“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是
A．该分散系中的分散质粒子直径小于1nm
B．该分散系具有丁达尔效应
C．该分散系属于混合物
D．该分散系属于液溶胶
14．下列有关胶体叙述不正确的是
A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象
B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理
C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动
D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体
15．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．水属于氧化物 B．属于酸 C．纯碱属于碱 D．液氯属于纯净物
二、填空题
16．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a、都不稳定，密封放置沉淀。
b、两者均有丁达尔效应
c、分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法名称是___________。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。
17．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是_______。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl② _______ ③ _______④Ba(OH)2 ⑤ Na2CO3⑥ _______ ⑦ CO2⑧ Na2O ⑨NH3⑩ H2O
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______。
(4)写出①与③反应的离子方程式：_______。
18．下列七种物质中，属于单质的有__（填序号，下同），属于氧化物的有__，含有氧分子的有___。
①空气 ②水 ③氧化钠 ④硫燃烧后的生成物 ⑤ ⑥ ⑦
三、元素或物质推断题
19．A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略)
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
(1)请写出下列物质的化学式：A_______；G_______；
(2)请写出E+F→B+C的化学方程式：_______。
四、实验题
20．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)发生反应的化学方程式为______,判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________ 。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____，其原因是______________
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________，原因是___________
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_________，原因是________
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________________________
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；
D．“纳米铜”是单质，不属于胶体，故D错误；
故选：B。
2．C
解析：A．根据分散质粒子直径不同把分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，故A正确；
B．胶体粒子对光线有散射作用，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确；
C．在制备Fe(OH)3胶体时，可将氯化铁溶液缓慢滴加到沸水中，故C错误；
D．胶体具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
选C。
3．B
解析：A．杂草腐烂属于化学变化，A不符合题意；
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B符合题意；
C．燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C不符合题意；
D．蜡烛燃烧是化学变化，D不符合题意；
故选B。
4．B
解析：A．C2H5OH为有机化合物中的醇，不属于碱，A项错误；
B．B组内物质分类都正确，B项正确；
C．酸性氧化物能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，CaO和水反应生成碱Ca(OH)2，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；
D．CO既不能与酸作用生成盐和水，也不能与碱作用生成盐和水，没有相应的氢氧化物，属于中性氧化物（也称为不成盐氧化物），不属于酸性氧化物，D项错误。
答案选B。
5．D
解析：A．NaHSO4属于酸式盐，不属于酸，A错误；
B．纯碱指碳酸钠，属于盐，B错误；
C．生石灰指氧化钙，属于氧化物；苛性钾指氢氧化钾，属于碱，C错误；
D．金刚石、石墨、 C60均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，D正确；
故选D。
6．C
解析：A．在溶液中X能置换出R单质，说明X的金属活动性比R强，A正确；
B．若X是Al，R是Ag，则溶解铝的质量小于生成银的质量，导致反应后溶液质量减少，B正确；
C．由方程式可知，X的化合价为+3，而铁和硝酸铜反应生成的为亚铁离子，C错误；
D．X、R常温下在溶液中反应和生成，则都不和水剧烈反应，D正确。
故选C。
7．D
解析：由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。
8．A
解析：A．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过，可用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A正确；
B．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁沉淀，B错误；
C．用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误；
胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径的大小，而不是是否具有丁达尔效应，D错误；
故答案为：A。
9．A
解析：A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；
B．矿泉水属于混合物，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；
故选A。
10．C
解析：A．化合物分为电解质和非电解质，故属于包含关系，A错误；
B．化合物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；
C．分散系按分散质粒子大小不同分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体属于并列关系，C正确；
D．氧化物属于纯净物，故和混合物不属于交叉关系，D错误；
故选C。
11．A
解析：①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程发生了化学变化，①不合题意；
②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，②不合题意；
③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，③符合题意；
④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，④符合题意；
⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，⑤符合题意；
⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，⑥不合题意；
综上分析可知，③④⑤符合题意；
故答案为：A。
12．A
解析：A．H2O为氧化物、HNO3为酸、Ba(OH)2为碱、KNO3为盐，A正确；
B．CO2为氧化物、H2CO3为酸、Na2CO3为盐、Ca(HCO3)2为盐，B错误；
C．HClO为酸、HCl为酸、Mg(OH)2为碱、MgCl2为盐，C错误；
D．SO3为氧化物、NaHSO4为盐、NaOH为碱、Na2SO4为盐，D错误；
故答案为：A。
13．A
解析：A．将纳米磁性固体材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，所得的分散系属于胶体，具有丁达尔效应。故其分散质直径在1~100nm之间，故A错误；
B．由选项A分析可知，该分散系为胶体，故当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，该现象就是丁达尔效应，故B正确；
C．由选项A分析可知，该分散系为胶体，属于混合物，故C正确；
D．所得的分散系中分散剂为液体，属于液溶胶，故D正确；
故选A。
14．C
解析：A．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，A正确；
B．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，B正确；
C．氢氧化铁微粒带正电，通电时胶体微粒向阴极移动，C错误；
D．胶体是指分散质粒子直径在1nm ~100nm之间的分散系，D正确；
答案选C。
15．C
解析：A.水是氢元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B.硫酸是二元强酸，故B正确；
C. 纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，故C错误；
D. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，故D正确；
故选C。
二、填空题
16．(1)+2
(2)c
(3)取烧杯中的液体，加入少量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体(只答胶体也对) 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
解析：(1)Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，化合物中元素化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2，故答案为：+2；
(2)根据题意，明胶的水溶液是胶体，较稳定，密封放置不会产生沉淀，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，K2SO4溶液很稳定，钾离子和硫酸根离子可通过滤纸，故明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，即选c，故答案为：c；
(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；
(4)①NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
②Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
17．(1)树状分类法
(2) H2SO4或HNO3 NaOH、KOH或NH3H2O NaNO3、Na2SO4、KNO3、K2SO4（任写一种，其他合理也可以）
(3)CO2+Na2O= Na2CO3
(4)H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH
解析：（1）交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物、盐、碱、酸、氧化物、氢化物属于树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成的酸有：H2SO4、HNO3，碱有：NaOH、KOH、NH3H2O，盐有：NaNO3、KNO3、Na2SO4、K2SO4、NH4NO3，故答案为：H2SO4 或HNO3；NaOH、KOH或NH3H2O；NaNO3、Na2SO4 （任写一种，其他合理也可以）；
（3）CO2和Na2O反应生成碳酸钠，化学方程式为：CO2+Na2O= Na2CO3；
（4）HCl与NaOH或KOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，HCl与NH3H2O反应的离子方程式为：H++NH3H2O=H2O+NH，故答案为：H++OH-=H2O或H++NH3H2O=H2O+NH。
18． ⑦ ②③④ ①⑥⑦
解析：由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，所以单质为⑦；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、硫燃烧后的生成物二氧化硫都属于氧化物，所以氧化物为②③④；
含有有氧分子的有：空气、氧气和臭氧、氧气和液氧，即①⑥⑦。
三、元素或物质推断题
19．(1) NH4HCO3 H2CO3
(2)C6H12O6+6O26CO2+6H2O
解析：A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸氢铵，碳酸铵氢加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；
（1）根据分析可得，A为NH4HCO3；G为H2CO3；
（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
四、实验题
20． FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【分析】(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色；
②自来水中有阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；
③胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；
(3)①电解质会使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。
解析：(1)向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸生成Fe(OH)3(胶体)和氯化氢，该反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路；
(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体； FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；
②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；
③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；
(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═==Fe3++3H2O