1.1反应热 同步练习题（含解析） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热 同步练习题（含解析） 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 528.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1反应热同步练习题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．和(固体)混合搅拌发生的是吸热反应
2．各图中，表示反应是吸热反应的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D．化学键断裂时需要放出热量
4．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是
A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大
B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒
C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度
D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则
5．下列说法不正确的是
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D．已知： ； ，则
6．下列叙述不正确的是
A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
7．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A． kJ·mol(反应热)
B． kJ·mol(燃烧热)
C． kJ·mol(中和热)
D．C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
8．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/mol
9．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是
A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO
B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O
C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1
10．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．氢气的燃烧
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．钠与水反应
D．氢氧化钠与稀盐酸反应
12．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
13．下列说法正确的是
A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多
C．C(s，石墨) 、C(s，金刚石) ，若，说明石墨比金刚石稳定
D．甲烷的燃烧热为，则
14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/mol
B．3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
15．下列示意图与其叙述不相匹配的是
A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃
D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B二、填空题
16．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为____。
(4)用NA表示阿伏加 德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____。
17．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.
三、元素或物质推断题
18．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。
四、实验题
19．用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：___________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用50mL0.50 mol·L-1硫酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，故A错误；
B．等量的硫蒸气的能量高于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确；
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，反之的放热反应，故C正确；
D．和(固体)混合搅拌发生反应生成氯化钡、氨气和水的是吸热反应，故D正确；
故选A。
2．A
【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。
解析：A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；
B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；
C． 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；
D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；
答案选A。
3．C
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误；
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确；
D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误；
答案选C。
4．C
解析：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误；
B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误；
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得反应放出热量减小，低于理论值，C正确；
D．中和热放热为负值；用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得焓变增加，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，放出部分热量，焓变减小，故测得的中和热分别为和，则，D错误；
故选C。
5．B
解析：A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确；
B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误；
C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确；
D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确；
故答案选B。
6．D
解析：A．物质发生化学变化时有新物质生成，一定会伴有能量的变化，故A正确；
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故B正确；
C．ΔH与物质的状态和方程式的书写形式有关，与反应条件无关，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C正确；
D．水蒸气变为液态水属于物理变化，只有化学反应才有反应热，则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热，故D错误；
故选：D。
7．C
解析：A．热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故 kJ·mol不是表示燃烧热，B错误；
C．中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故 kJ·mol表示中和热，C正确；
D．已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol，D错误；
故答案为：C。
8．B
【分析】2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。
解析：A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
故选B。
9．D
解析：A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ ，A正确；
B．H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O，B正确；
C．用石墨作电极电解NaCl溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，C正确；
D．标准燃烧热，水为液态，肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(l) △H=-622.08 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：D。
10．A
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。
11．B
解析：由图象可知反应为吸热反应；
A．氢气燃烧放热，故A错误；
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，为放热反应，故D错误；
故答案选B。
12．C
解析：A．“千里冰封，万里雪飘”所描述的是水的不同状态之间的物理变化，A错误；
B．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧过程，燃烧属于放热反应，B错误；
C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳与水蒸气的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及剧烈燃烧过程，燃烧属于放热反应，D错误；
故选C。
13．C
解析：A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，选项A错误；
B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，选项B错误；
C．C(s，石墨) 、C(g，金刚石)(g) ，若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，石墨能量较低，相对稳定，选项C正确；
D．甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为 ，选项D错误；
答案选C。
14．B
解析：A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol，A错误；
B．3.2gCH4为0.2mol，则1molCH4完全燃烧放热890kJ，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，B正确；
C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳的稳定氧化物，故C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；
D．HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，含有1mol的HF与NaOH反应放出热量小于57.3kJ，则H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol，D错误；
故答案选B。
15．B
解析：A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合；
B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合；
C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合；
D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合；
故选B。
二、填空题
16． C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－704kJ/mol H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
解析：(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收12×10.94kJ＝131.28kJ热量，因此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出2×352kJ＝704kJ的热量，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－704kJ/mol。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。
(4)用NA表示阿伏加 德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子即5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则有2mol乙炔参加反应时，有20mol电子转移，放热为4×650kJ＝2600kJ，因此其热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol。
17． > 放
解析：（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的能量，故答案为：>；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放。
三、元素或物质推断题
18． 第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
【分析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；
解析：（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。
（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol。
（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；
b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；
c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误；
d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。
（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。
四、实验题
19．(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少热量散失
(3)偏小
(4) 不相等 无影响
解析： (1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；
(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．和(固体)混合搅拌发生的是吸热反应
2．各图中，表示反应是吸热反应的是
A． B．
C． D．
3．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D．化学键断裂时需要放出热量
4．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是
A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大
B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒
C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度
D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则
5．下列说法不正确的是
A．物质发生化学变化都伴有能量的变化
B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
C．室温下不能自发进行，说明该反应的
D．已知： ； ，则
6．下列叙述不正确的是
A．物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
7．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A． kJ·mol(反应热)
B． kJ·mol(燃烧热)
C． kJ·mol(中和热)
D．C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
8．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ/mol
9．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是
A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO
B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O
C．用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1
10．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．氢气的燃烧
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．钠与水反应
D．氢氧化钠与稀盐酸反应
12．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
13．下列说法正确的是
A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多
C．C(s，石墨) 、C(s，金刚石) ，若，说明石墨比金刚石稳定
D．甲烷的燃烧热为，则
14．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/mol
B．3.2克 CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．含有1 mol的HF与NaOH溶液反应放热57.3 kJ：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
15．下列示意图与其叙述不相匹配的是
A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃
D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B
16．(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为____。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为____。
(4)用NA表示阿伏加 德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____。
17．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.
三、元素或物质推断题
18．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。
在周期表中的区域 元素代号 有关信息
短周期元素 X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素 Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。
（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。
（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱 d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。
四、实验题
19．用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：___________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用50mL0.50 mol·L-1硫酸与50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温条件，但铝热反应为放热反应，故A错误；
B．等量的硫蒸气的能量高于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确；
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，反之的放热反应，故C正确；
D．和(固体)混合搅拌发生反应生成氯化钡、氨气和水的是吸热反应，故D正确；
故选A。
2．A
【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。
解析：A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；
B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；
C． 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；
D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；
答案选A。
3．C
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误；
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确；
D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误；
答案选C。
4．C
解析：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误；
B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误；
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得反应放出热量减小，低于理论值，C正确；
D．中和热放热为负值；用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得焓变增加，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，放出部分热量，焓变减小，故测得的中和热分别为和，则，D错误；
故选C。
5．B
解析：A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确；
B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误；
C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确；
D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确；
故答案选B。
6．D
解析：A．物质发生化学变化时有新物质生成，一定会伴有能量的变化，故A正确；
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故B正确；
C．ΔH与物质的状态和方程式的书写形式有关，与反应条件无关，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故C正确；
D．水蒸气变为液态水属于物理变化，只有化学反应才有反应热，则水蒸气变为液态水时放出的能量不是反应热，故D错误；
故选：D。
7．C
解析：A．热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A错误；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故 kJ·mol不是表示燃烧热，B错误；
C．中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故 kJ·mol表示中和热，C正确；
D．已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol，D错误；
故答案为：C。
8．B
【分析】2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。
解析：A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；
B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；
C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；
D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；
故选B。
9．D
解析：A．HClO的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ ，A正确；
B．H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O，B正确；
C．用石墨作电极电解NaCl溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式： 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，C正确；
D．标准燃烧热，水为液态，肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(l) △H=-622.08 kJ·mol-1，D错误；
故答案为：D。
10．A
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。
11．B
解析：由图象可知反应为吸热反应；
A．氢气燃烧放热，故A错误；
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，为放热反应，故D错误；
故答案选B。
12．C
解析：A．“千里冰封，万里雪飘”所描述的是水的不同状态之间的物理变化，A错误；
B．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧过程，燃烧属于放热反应，B错误；
C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳与水蒸气的反应，该反应为吸热反应，C正确；
D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及剧烈燃烧过程，燃烧属于放热反应，D错误；
故选C。
13．C
解析：A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，选项A错误；
B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，选项B错误；
C．C(s，石墨) 、C(g，金刚石)(g) ，若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，石墨能量较低，相对稳定，选项C正确；
D．甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为 ，选项D错误；
答案选C。
14．B
解析：A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol，A错误；
B．3.2gCH4为0.2mol，则1molCH4完全燃烧放热890kJ，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890kJ/mol，B正确；
C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳的稳定氧化物，故C的燃烧热不为110.5kJ/mol，C错误；
D．HF是弱酸存在电离平衡，电离过程吸热，含有1mol的HF与NaOH反应放出热量小于57.3kJ，则H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH>-57.3 kJ/mol，D错误；
故答案选B。
15．B
解析：A．图象表示的物质能量变化为：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，，催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应的焓变，故 A 符合；
B．图象表示的热化学方程式为，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃烧热概念，故 B 不符合；
C．如图， NaOH体积 为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，温度最高为28℃，故C符合；
D．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序： B < A < C ，故 D 符合；
故选B。
二、填空题
16． C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－704kJ/mol H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol
解析：(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收12×10.94kJ＝131.28kJ热量，因此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28kJ/mol。
(2)在25℃、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出2×352kJ＝704kJ的热量，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－704kJ/mol。
(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，则其热化学方程式可表示为H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol。
(4)用NA表示阿伏加 德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子即5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则有2mol乙炔参加反应时，有20mol电子转移，放热为4×650kJ＝2600kJ，因此其热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol。
17． > 放
解析：（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的能量，故答案为：>；
（2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应，故答案为：放。
三、元素或物质推断题
18． 第三周期ⅢA族 r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+) HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol a Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
【分析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素； 氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；
解析：（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。
（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq) △H=-QkJ/mol。
（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；
b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；
c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误；
d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。
（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。
四、实验题
19．(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少热量散失
(3)偏小
(4) 不相等 无影响
解析： (1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；
(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；