1.3 氧化还原反应 同步练习题（含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题
1．某同学进行如下兴趣实验：
反应原理：①② ③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
下列说法不正确的是
A．反应①中表现氧化性
B．反应后混合液的减小
C．该实验条件下，反应速率：③>②
D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
2．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．利用次氯酸钠等物质制备高铁酸钠的原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是
A．Na2FeO4有杀菌消毒的作用
B．氧化剂为NaClO，还原产物为Na2FeO4
C．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1
D．1.5molNaClO参加反应，理论上转移3mol电子
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
5．关于反应，下列说法正确的是
A．每生成，转移10mol电子
B．中氢元素为价，具有还原性
C．该反应中体现了还原性
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
6．关于3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应属于
A．离子反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
7．下列反反应中，水作还原剂的是
A．2H2O+2F2= 4HF+O2
B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2H2O22H2O+O2↑
8．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
9．下列化学反应表示正确的是
A．用水吸收二氧化氮制硝酸：
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：
D．铜粉和稀硝酸反应：
10．高中化学概念里，氧化还原反应的本质是电子的得失。其中氧化剂是反应物中得到电子的物质，化合价会降低，发生还原反应，生成还原产物；而还原剂是反应物中失去电子的物质，化合价会升高，发生氧化反应，生成氧化产物。据此信息判断2NaClO3+ SO2+H2SO4=2C1O2+ 2NaHSO4。下列说法正确的是
A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂
C．SO2是还原剂 D．NaC1O3是还原剂
11．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
12．从反应分类的角度来看，下列反应不属于基本反应类型的是
A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
13．关于反应，下列说法正确的是
A．可以和反应，生成 B．是氧化产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成，转移个电子
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①生成了HCl，说明酸性：
B．过程②，每溶解1molCuS，转移
C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
D．回收S的总反应为
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
C．用稀硝酸溶解FeS固体：
D．用醋酸除去水垢：
二、填空题
16．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。
17．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________
被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：__________
__________________________________________
三、计算题
18．Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。
(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色。已知铋有、价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。
II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）。
①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了个电子，则________。
②根据所学的知识，推测能和下列________填序号物质反应。
A． B．SO2 C． D．
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入，将还原成。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
四、元素或物质推断题
19．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是______；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；
（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。
五、实验题
20．某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2 + 2H2O=2NaOH+ H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
(1)制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶解Na2O2用冰水，目的是_______。
(2)检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I：B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应： +5e-+8H+=Mn2+ +4H2O
H2O2发生氧化反应： _______。
II： A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. 有氧化性，能被还原为MnO2；
猜想2. Mn2+有_______性，能与H2O2反应产生MnO2；
猜想3. ……
(3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
i a 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii b 有少量气泡
iii H2O2溶液 有少量气泡
注：iii是ii和i的对照实验。
①X是_______。(填化学式，下同)
②a是_______和_______；b是_______和_______。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
(4)向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；发生的反应为： 2H2O22H2O+O2↑，MnO2 作催化剂；随后加入 H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱，该过程发生反应的化学方程式为_______，MnO2作氧化剂。
(5)综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及_______等因素有关。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
2．C
解析：该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。
3．B
解析：A．中的化合价为+6，则其具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，A正确；
B．的化合价由中的+1变为中的-1，化合价降低，则为氧化剂，的化合价由中的+3变为中的+6，则为氧化产物，B错误；
C．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1，C正确；
D．1.5参加反应，结合反应前后的化合价的变化可知，理论上转移3电子，D正确；
故选B。
4．B
解析：A．铁与硫酸铜反应属于置换反应，A错误；
B．CO与反应生成和Fe，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解不属于氧化还原反应，C错误；
D．钠和氯气反应属于化合反应，D错误；
故选B。
5．A
解析：A．由方程式可知，电子转化关系为，则每生成，转移10mol电子，A正确；
B．氮的电负性更大，故中氢元素为+1、氮元素为-2，氮元素化合价能升高具有还原性，B错误；
C．该反应中氮元素化合价降低，发生还原反应体现了氧化性，C错误；
D．由方程式可知，该反应中中氮元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物，氮元素化合价降低发生还原反应生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，D错误；
故选A。
6．A
解析：A．HNO3是电解质，反应3Cu+8HNO3(稀) =3CuSO4+2NO↑+4H2O是电解质在水溶液中的反应，属于离子反应，A正确；
B．该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应，B错误；
C．该反应中反应物有单质，不属于复分解反应，C错误；
D．该反应中反应物不止一种，不属于分解反应，D错误；
故选A。
7．A
解析：A．反应2H2O+2F2= 4HF+O2中，O元素由-2价升高到0价，则H2O作还原剂，A符合题意；
B．反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1价降低到0价，则H2O作氧化剂，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1价部分降低到0价，则H2O作氧化剂，C不符合题意；
D．反应2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1价部分降低到-2价，部分升高到0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O是还原产物，D不符合题意；
故选A。
8．C
解析：根据化合物中化合价代数和为0，设Cu的化合价为n，可知2n+2×(-1)+(-2)＝0，可知n=+2，答案选C。
9．B
解析：A．水吸收二氧化氮制硝酸同时生成NO：，A错误；
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，：，B正确；
C．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应生成NO：，C错误；
D．铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO：，D错误；
故选B。
10．C
解析：A． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，A错误；
B．H2SO4中各元素化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C． SO2中的S元素在反应中化合价由+4价升高为+6价，化合价升高为还原剂，C正确；
D． NaClO3中的Cl元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，作氧化剂，D错误；
故选C。
11．C
解析：A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；
B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B错误；
C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；
D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D错误；
选C。
12．D
解析：A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O为分解反应，属于基本反应类型，A不符合；
B． CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，属于基本反应类型，B不符合；
C． Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O为复分解反应，属于基本反应类型，C不符合；
D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于分解反应、不属于复分解反应、不属于置换反应、不属于化合反应，故不属于基本反应类型，D符合；
答案选D。
13．A
【分析】根据反应可知，为类卤素，类似于Cl2与反应，中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，为还原剂，为氧化产物，为氧化剂，为还原产物；
解析：A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，可以和反应，生成，选项A正确；
B．是还原产物，选项B错误；
C．是还原剂，选项C错误；
D．中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成，转移个电子，选项D错误；
答案选A。
14．A
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
解析：A． 过程①生成了HCl，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+反应能进行是因为生成了更难电离的CuS，不能说明酸性：，故A错误；
B． 过程②，每溶解1molCuS，生成1molS，转移，故B正确；
C． 过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化剂O2和还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶4，故C正确；
D． 由分析①×2+②×2+③得：回收S的总反应为，故D正确；
故选A。
15．A
解析：A．亚硫酸钠被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸钠，离子方程式为：，故A正确；
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO +FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选A。
二、填空题
16．(1)；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O
(2)
(3)
(4)
(5)2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2
解析：（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3＋和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH 和Al3＋的反应，反应的离子方程式为：，若OH 先和反应，则生成的NH3 H2O会和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3＋先和OH 反应；当Al3＋消耗完时，继续和OH 反应，离子方程式为：，若Al(OH)3先和OH 反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH 先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH 反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH =＋2H2O，故答案为；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O。
（2）酸性条件下，被还原为Cr3＋，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，则H2O2中O元素的化合价从 1价降低到 2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。
（4）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，离子方程式为，故答案为。
（5）亚铁离子的还原性强于溴离子，故亚铁先被氧化，剩下的氯气再氧化溴离子，等物质的量的溴化亚铁与氯气反应为：2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2；故答案为2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2。
17．(1) Fe2O3 Fe
(2) 5:1
(3)
解析：（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。
（2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。
（3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为。
三、计算题
18． 的氧化性比的氧化性强
【分析】Ⅰ（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气。同理，高锰酸钾在酸性条件下可以将氯离子氧化为氯气；
（2）在反应中，作氧化剂，反应前后，Mn元素的化合价由价降低为价，由此可求出1molKMnO4在反应中得到电子的物质的量；
（3）在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说明将二价锰离子氧化为高锰酸根离子；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性强，可写出反应方程式；
Ⅱ.（1）①10.7gFe（OH）3的物质的量为，转移个电子，即Fe元素化合价升高3价，从而求出n值；
②根据所学的知识，推测中Fe元素的化合价为价，有较强的氧化性，可以和还原性物质反应，从而确定还原剂；
(2) 32gCH3OH的物质的量为：，作还原剂，转移6mol电子,而1molHNO3作氧化剂转化为转移5mol电子，从而求出参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比。
解析：Ⅰ（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，则同理，高锰酸钾在酸性条件下可以将氯离子氧化为氯气，得出方程式为：，故答案为：；
（2）在反应中，作氧化剂，反应前后，Mn元素的化合价由价降低为价，在反应中得到5mol电子，故答案为：5；
（3）在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说明将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，反应的离子方程式为：；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性强，故答案为：；的氧化性比的氧化性强；
Ⅱ①10.7gFe（OH）3的物质的量为，转移个电子，即Fe元素化合价升高3价，则，故答案为：2；
②根据所学的知识，推测中Fe元素的化合价为价，有较强的氧化性，可以和还原性物质反应，而AD两项是常见的氧化剂，BC两项是常见的还原剂，故答案为：BC；
(2) 32gCH3OH的物质的量为：，作还原剂，转移6mol电子；而1molHNO3作氧化剂转化为转移5mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是，故答案为：。
四、元素或物质推断题
19． Na+、Fe2+、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
解析：（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；② 1.408g CO2的物质的量为，根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为，根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2，故CN－被处理的百分率为；（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300 L 0.2 mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
五、实验题
20．(1)降低温度，减缓H2O2分解
(2) H2O2-2e- =O2↑+2H+ 还原
(3) MnSO4 H2O2 NaOH H2O2 H2SO4
(4)H2O2 + MnO2 + H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
(5)溶液的酸碱性
解析：（1）为了便于进行后续反应，用冰水溶解Na2O2，可以降低温度，减缓H2O2分解
（2）根据氧化反应的概念，H2O2失电子生成O2，模拟MnO发生还原反应的表示式， H2O2发生氧化反应可以表示为H2O2-2e-=O2↑+2H+。Mn2+能与H2O2反应产生MnO2，化合价升高，表现还原性；
（3）探究猜想2的合理性，须设计Mn2+与H2O2的反应，考虑溶液的酸碱性对氧化还原反应的影响，综合考虑KMnO4溶液与溶液A、溶液B的反应的现象，结合对照实验、实验操作和现象分析可得，X是MnSO4，a是H2O2和NaOH；b是H2O2和H2SO4；
（4）根据氧化还原反应的概念，向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，随后加入H2SO4，该过程发生反应的化学方程式为H2O2 + MnO2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O。
（5）综上所述，H2O2在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性，溶液的酸碱性等因素有关。