3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是
A．常温下，加水稀释HF溶液，保持不变
B．微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大
C．HF溶液中
D．常温下，HF的电离常数的数量级为
2．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠB．若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高
C．若图3表示C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2
D．若图4表示室温下用0.1000mol·L 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L 1某一元酸HX的滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL
3．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
5．实验室制备的原理为(浓)。下列有关说法错误的是
A．氟化钙中阴离子的示意图为
B．中子数为的钙原子符号为
C．在水中电离方程式为
D．的电子式为
6．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水
7．已知某温度下有如下三个反应：NaNO2+HF=NaF+HNO2，NaCN+HF=NaF+HCN，NaCN+HNO2=NaNO2+HCN。则该温度下HCN、HF、HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序判断正确的是
A．K(HF)>K(HNO2)>K(HCN) B．K(HCN)>K(HNO2)>K(HF)
C．K(HNO2)>K(HF)>K(HCN) D．K(HF)>K(HCN)>K(HNO2)
8．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．H2O C．AlCl3 D．CO2
9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B．将水加热，Kw增大，pH变小
C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
10．某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸
11．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，醋酸溶液的pH约为3
③ 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应
④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
A．②③ B．②⑤ C．②③④ D．①④⑤
12．下列属于弱电解质的是
A．碘酒 B．硫酸 C．冰醋酸 D．二氧化碳
13．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 CH3COOH HF HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
14．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
15．下列电离方程式书写错误的是
A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4 = NH+H++SO
B．H2S溶于水：H2S 2H++S2-
C．HF溶于水：HFH++F-
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)向醋酸溶液中加入少量水，_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b(填“<”、“>”或“=”)。
(3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
以下说法不正确的是_______。(填选项)
A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是
D．向溶液中通入气体，可以生成
17．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：
编号 物质(微粒) 电离度
A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 10%
B 硫酸氢钠溶液： 29%
C 醋酸： 1.33%
D 盐酸： 100%
(1)25℃时，上述几种溶液中从大到小的顺序是_________(填序号)。
(2)25℃时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是__________。
(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是_________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为_________(用含c、的代数式表示)。
18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________。
19．回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下： HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________
(2)若向溶液中加入少量的CL2，则溶液中PH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明溶液中存在水解平衡的事实是___________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应___________(填序号)。
a.向溶液中加适量水
b.向溶液中加适量NaOH固体
c.向溶液中加固体
d.向溶液中加适量的水
(5)直接加热溶液得不到纯净的无水固体，原因是___________(用化学方程式表示)。
20．Ⅰ.现有下列物质：① ②冰醋酸 ③氨水 ④ ⑤ ⑥
(1)上述物质中属于强电解质的有_______(填序号，下同)，属于弱电解质的有_______。
(2)写出下列物质(或溶质)的电离方程式：③_______；⑤_______。
Ⅱ.已知室温时，某一元酸在水中电离度为0.02%(电离度为已电离的分子占分子初始量的百分比)，回答下列问题：
(3)该溶液中_______。
(4)的电离平衡常数_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．，稀释溶液时，温度不变，不变，减小，比值变大，A项错误；
B．HF电离是放热的，升温，HF电离程度减小，B项错误；
C．HF只有很小一部分电离，故HF浓度最大，C项错误；
D．，HF电离常数的数量级为，D项正确；
故选：D。
2．C
解析：A．据图可知曲线Ⅱ反应速率更快，温度更高，而平衡时n(N2)较小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KⅠ＞KⅡ，A错误；
B．铝条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率变慢，t1时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，铝和盐酸还在继续反应，温度还在升高，B错误；
C．同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率减小，则y>0.2，C正确；
D．由图可知没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L 1的HX溶液的pH＞1，说明HX为一元弱酸，和NaOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，c点时溶液的pH=7，溶液呈中性，消耗的V(NaOH)＜20mL，D错误；
综上所述答案为C。
3．C
解析：A．醋酸是弱电解质，，A错误；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确；
D．淀粉是非电解质，D错误；
故选C。
4．D
解析：A．熔化时不导电证明该物质不是离子化合物，不能证明该物质是弱电解质，A不符合题意；
B．弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质，是离子化合物大都是强电解质，不是共价化合物，不能证明该物质是弱电解质，B不符合题意；
C．导电能力很差指该物质含有可自由移动带电粒子浓度很低，与是否完全电离无必然关系，例如浓度很稀的强电解质溶液导电能力也很差，C不符合题意；
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该分子物质发生了部分电离，能证明某物质是弱电解质，D符合题意；
故选D
5．C
解析：A．氟化钙中阴离子F-核外有10个电子，离子的结构示意图为，故A正确；
B．Ca的质子数为20，质量数=中子数+质子数=20+22=42，中子数为的钙原子符号为，故B正确；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是离子化合物，电子式为，故D正确；
故答案为C。
6．D
解析：A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．葡萄糖水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．水是一种弱电解质，可以部分电离出氢氧根离子和氢离子，故D符合题意；
综上所述答案为D。
7．A
解析：复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，根据NaNO2+HF=NaF+HNO2，可知酸性HF＞HNO2，根据NaCN+HF=NaF+HCN，可知HF＞HCN，根据NaCN+HNO2=NaNO2+HCN可知酸性HNO2＞HCN，综上所述酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的顺序为K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)；
故答案为A。
8．C
【分析】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质。
解析：A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
9．B
解析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，c( OH-)增大，c(H+)减小，故A错误；
B．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大pH变小，故B正确；
C．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)增大，c(OH-)减小，故C错误；
D．加酸加碱均能抑制水的电离，向水中分别加入0.1mol L-1盐酸与0.1mol L-1NaOH溶液，对水的电离抑制程度相同，两溶液中水的电离程度相同，故D错误；
故选：B。
10．D
解析：A．碳酸氢钠溶于水完全电离，为强电解质，A不符合题意；
B．氯化钠溶于水完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C．乳酸钙为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意；
D．柠檬酸为弱酸，在水中发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故选D。
11．B
解析：①白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明溶液显酸性，不能说明为弱酸，①错误；
②室温时，醋酸溶液的pH约为3，证明其部分电离，说明醋酸为弱酸，②正确；
③10mL的醋酸恰好与10mLNaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，是一元酸和一元碱1:1恰好完全反应，和酸的强弱无关，③错误；
④溶液的导电性和离子浓度有关，与酸的强弱无直接关系，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明醋酸为弱酸，④错误；
⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明稀释促进酸电离，证明此溶液中存在电离平衡为弱酸，⑤正确；
答案选B。
12．C
解析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，电解质是化合物，
A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，不是弱电解质，故A不符合题意；
B．硫酸是强酸，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．冰醋酸是弱酸，在水溶液里部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；
D．二氧化碳在水溶液里自身不能发生电离，是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
13．D
解析：A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
14．C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；
故选C。
15．B
解析：A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4 = NH+H++SO，A正确；
B．H2S溶于水：，B错误；
C．HF溶于水：HFH++F-，C正确；
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO，D正确；
故选B。
二、填空题
16．(1) 减小 增大
(2) < < =
(3)A
解析：（1）向醋酸溶液中加入少量水，根据越稀越电离可知电离平衡向右移动减小；电离平衡常数Ka不变，c(H+)减小，则=，分母减小则该比值增大。
（2）醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离。等浓度的醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的初始c(H+) a（3）A. 弱酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变，A错误；
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；
C.表中三种酸根据电离常数的比较可得酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，C正确；
D. 向溶液中通入气体，复分解反应中较强酸可制较弱酸，生成次氯酸和碳酸氢钠，D正确；
故选A。
17． ADBC 硫酸溶液第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离
解析：(1)硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L；硫酸氢钠溶液中c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L；醋酸中c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.00133 mol/L；盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。
(2)硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
(3)在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
18．(1)增大
(2) HCN HNO2 BE ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO
(3) H2C2O4+ H+ + H+
解析：（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2C2O4+ H+； + H+；
19．(1)CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3
(2)减小
(3)C
(4) > bd
(5)CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑
解析：（1）由已知电离平衡常数可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞，少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO；故答案为NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO；
（2）溶液中加入少量的Cl2，有反应，有氢离子产生，所以pH减小；故答案为减小；
（3）A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4，硫酸电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，颜色褪去不能说明溶液中存在水解平衡，故A错误；
B．氯水中的氯气与反应，生成氢离子，酸性增强，能使溶液红色褪去，氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，也能使溶液褪色，不能说明溶液中存在水解平衡，故B错误；
C．钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明存在水解平衡，故C正确；
D．NaOH使溶液pH值增大，溶液红色加深，不能说明溶液中存在水解平衡，故D错误；
故答案选C；
（4）已知室温下Ka(HClO2)＝1.1×10 2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10 5，可知酸性HClO2＞CH3COOH，离子水解能力，故等浓度NaClO2溶液和CH3COONa溶液中，NaClO2溶液pH值小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，pH值增大，可实现pH相等；向CH3COONa溶液中加适量的水，氢氧根离子离子浓度减小，pH减小，可实现pH相等；故答案为>，bd；
（5）空气中直接加热CuCl2 2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2，原因是；故答案为。
20．(1) ①⑤ ②④
(2)
(3)2×10-5mol/L
(4)4×10-9
解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，有①、⑤；在水溶液中不能完全电离的电解质是弱电解质，有②冰醋酸、④；
（2）③氨水不完全电离，电离方程式： ；⑤完全电离，电离方程式：。
（3）根据题意可知，发生电离的HA有0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L，HA酸是一元酸，则2×10-5mol/L。
（4）发生电离：，电离平衡常数，代入数据得：=4×10-9。