教 案（总第 课时）
课 题 常见的酸（一） 课 型 讲授课
日 期 年 月 日 上/下 午第 节 教 具
教学要求 1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。
重 点难 点 1、酸的性质；2、盐酸的个性；1、运用酸的性质解题。
教学过程： 教师的教 学生的学
复习与导入：1、回顾酸的含义。2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。 1、学生回答酸的含义。2、学生根据日常生活经验说一说。1、阅读盐酸试剂瓶的标签。2、认识到浓盐酸需要密封保存。3、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。回顾紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。1、了解鸡蛋壳的主要成分。2、根据化学方程式得出结论。3、如何检验二氧化碳？4、如何检验 CO32-1、了解铁锈的主要成分。2、理解b活动中微微加热的目的。3、根据化学方程式得出结论。1、学生探究盐酸和金属铁反应。2、根据化学方程式得出结论。1、根据化学方程式得出结论。2、思考为什么能用氢氧化铝来治疗胃酸过多。
新课教学：一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质（1）盐酸能跟指示剂反应结论：紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸b盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生大量气泡。HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2Oc①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCl白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3②Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3③在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察现象：在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。【CI－的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O （红色）（黄色）b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+CuO =CuCl2＋H2O(黑色) (蓝色)结论：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水（4）盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象： 铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 【实验验证】2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ （浅绿色）结论：盐酸＋金属＝盐＋氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气. （5）盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCl＋NaOH = NaCl+H2O结论：盐酸＋碱=盐＋水 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
巩固与达成：[例1] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A．可以使紫色石蕊试变红21世纪教育B．可以和锌反应生成氢气21C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水[例2] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性 ( http: / / www.21cnjy.com )质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。要加入这种物质的原因是_________________。[例3]如何鉴定稀盐酸？
板书设计：一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质（1）紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸＋盐＝新盐＋新酸（3）盐酸＋金属氧化物＝盐＋水（4）盐酸＋金属＝盐＋氢气（5）盐酸＋碱=盐＋水二、1、【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）2、【CI－的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
教后心得：
说明：
本教案模板只是对原备课本教案模板的“教学过程”这一栏作了微调。
新课教学须包含新课的讲授、小结等基本环节。 ( http: / / www.21cnjy.com )巩固与达成须包含当堂巩固性练习、作业布置等环节。教学过程的复习与导入、新课教学、巩固与达成三大部分时间安排能体现学校倡导的“5+30+10”的模式。其他栏目的填写要求与原要求一样。教 案（总第 课时）
课 题 常见的酸（三） 课 型
日 期 年 月 日 上/下 午第 节 教 具
教学要求 熟练的运用酸的性质解题
重 点难 点 酸的性质的运用
教学过程： 教师的教 学生的学
复习与导入：1、叙述酸的共性，并举例说明。2、说明盐酸、硫酸、硝酸的个性。3、说明本节中出现的几种物质的颜色。 学生回顾，教师补充纠正。
新课教学：课堂训练一、选择题1、物质发生化学变化时，一定有 （ ） ( http: / / www.21cnjy.com ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、下列变化肯定属于化学变 ( http: / / www.21cnjy.com )化的是 （ ） ①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧 ④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤3、近来我国某些城市将市 ( http: / / www.21cnjy.com )区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是( )A．前者为物理变化，后者为化学变化 B．均为化学变化 C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化4、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是 （ ） A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气5、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会 ( http: / / www.21cnjy.com )明显改变的是 （ ） A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH6、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 （ ） A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有7、检验CO2的常用试剂是 （ ） A 石灰水 B 石蕊试液 C 酚酞试液 D 水8、下列物质都能电离出H＋，其中不 ( http: / / www.21cnjy.com )属于酸的是 （ ） A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4 D、HNO39、砷（As是）是一种非金属元素，它有+ ( http: / / www.21cnjy.com )3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 （ ） A、As2O3 B、As2O5 C、H3AsO3 D、H3AsO410、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )两者共有的是 （ ） A实验室制取氢气 B实验室用石灰石制二氧化碳 C金属表面除锈 D制造多种化工产品11、不能用金属跟酸直接反应得到的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )是（ ） A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 12、市售瓶装汽水中肯定含有的 ( http: / / www.21cnjy.com )酸是 （ ） A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸13、实验测得一些食物的近似pH，其中 ( http: / / www.21cnjy.com )酸性最强的是 ( ) A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.014、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几 ( http: / / www.21cnjy.com )乎不变的是9 ） A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰(CaO)15、能与酸反应生成盐和水的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物是（ ) Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO16、用一种试剂一次就能鉴别HCl 、 ( http: / / www.21cnjy.com )Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 ( ) Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液 17．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是( ) A 红色石蕊试纸 B 无色酚酞试液 C 蓝色石蕊试纸 D 紫色石蕊试液18、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ）A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–19、下列离子能在pH＝13的水溶液大量 ( http: / / www.21cnjy.com )共存的是 ( ) A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－20、在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量 ( http: / / www.21cnjy.com )、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g未锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（ ） A、始终向左偏 B、不发生偏转C、始终向右偏 D、最初向左偏转，然后向右偏转21、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 （ ） 二、填空题：1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品 ( http: / / www.21cnjy.com )”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_______________。2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入 ( http: / / www.21cnjy.com )盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O ( http: / / www.21cnjy.com )3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。4、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五 ( http: / / www.21cnjy.com )水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。5、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。6、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。7、问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是 ( http: / / www.21cnjy.com )根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是 。实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论： 使紫色石蕊变红色。8、鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。9．下图是实验室制取CO2的 ( http: / / www.21cnjy.com )装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是： 、 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，蒸馏水起的作用是 。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A B 。（4）用 法可以收集到干燥的CO2。10、有一包白色粉末，可能 ( http: / / www.21cnjy.com )由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。11、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题： (1) 指出图中装置的错误 (2) B中NaHCO3溶液的作用是除掉C ( http: / / www.21cnjy.com )O2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。三、计算题：往100克质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试求：（1）用去19.6%的稀硫酸多少克？（2）所得溶液的溶质质量分数。
巩固与达成：
板书设计：
教后心得：教 案（总第 课时）
课 题 常见的酸（二） 课 型 讲授课
日 期 年 月 日 上/下 午第 节 教 具
教学要求 1、掌握酸的性质；2、掌握硫酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。
重 点难 点 1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性；1、运用酸的性质解题。
教学过程： 教师的教 学生的学
复习与导入：1、回顾盐酸的性质。2、比较盐酸和硫酸的组成。 1、学生回顾。2、学生比较。1、描述现象。2、书写化学方程式。3、小结硫酸的化学性质。学生思考先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？学生讨论如何鉴别稀盐酸和稀硫酸。学生思考讨论。学生观察浓硫酸。学生思考得出。思考与讨论
新课教学：一、硫酸（一）硫酸（H2SO4）的化学性质1、【实验探究】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：（1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O（3）、CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O（4）、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（5）、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl 2、SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。二、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋碱＝盐＋水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸＋盐＝新盐＋新酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 4、酸＋金属氧化物＝盐＋水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ， Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 5、酸＋金属=盐＋氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）三、浓硫酸的个性（1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。（2）化性：①浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑②浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀释实验 注意：稀释浓硫酸时，一定要 ( http: / / www.21cnjy.com )把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。四、硝酸（HNO3）的个性①纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 ③硝酸具有很强的腐蚀性。④常温下见光容易分解，受热时分解得更快4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 结论：硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？五、介绍盐酸和硫酸的应用1、盐酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。
巩固与达成：[例1] 下列说法错误的是 ( ) A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 [例2] 对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
板书设计：一酸的通性1、酸能使指示剂变色2、 能与碱反应生成盐和3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸二、SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
教后心得：
说明：
本教案模板只是对原备课本教案模板的“教学过程”这一栏作了微调。
新课教学须包含新课的讲授、小结等基 ( http: / / www.21cnjy.com )本环节。巩固与达成须包含当堂巩固性练习、作业布置等环节。教学过程的复习与导入、新课教学、巩固与达成三大部分时间安排能体现学校倡导的“5+30+10”的模式。其他栏目的填写要求与原要求一样。
