专题1第二单元物质的化学计算同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1第二单元物质的化学计算同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 87.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 15:03:41 | ||
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文档简介
专题1第二单元物质的化学计算同步练习
一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. 叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C. 的摩尔质量是
D. 气体摩尔体积是指 任何气体所占的体积都约为
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 的摩尔质量是
B. 在标准状况下的体积约为
C. 在标准状况下，和所含分子个数比为
D. 溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 与足量水反应生成分子数为
B. 固体中含有的离子数目为
C. 标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D. 常温常压下，气体中含有的原子总数为
4. 同温同压下，分子数相等的、、三种气体，下列叙述中正确的是( )
A. 原子数之比为 B. 密度之比为
C. 体积之比为 D. 质量之比为
5. 下列说法正确的是
A. 现有、、三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
B. 和中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是
D. 中有个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
6. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
A. B. C. D.
7. 下列叙述错误的个数是( )
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
任何物质都含有约个分子
就是阿伏加德罗常数
在标准状况下，任何物质的体积均为
的摩尔质量等于分子的质量
中含有氢分子和氧原子
A. B. C. D.
8. 标准状况下有水；个氯化氢分子；气体；，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A. 体积： B. 密度：
C. 质量： D. 氢原子数：
9. 某硫原子的质量是，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
该原子的相对原子质量为
该硫原子的物质的量为
该硫原子的摩尔质量是
该硫原子所含的电子数为
该硫原子所含质子数为
A. B. C. D.
10. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为
B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为
D. 青蒿素中含有个碳原子
11. 下列说法错误的是( )
A. 标准状况下，任何物质的体积都约为
B. 的摩尔质量是，所以的质量是
C. 氯化氢气体的摩尔质量以为单位与个氯化氢分子的质量以为单位在数值上相等
D. 氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为个
12. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是( )
物质的微粒数 固体 体积 标况下气体摩尔体积 溶质的 质量分数 非标况下物质的质量
阿伏加德罗常数 固体 密度 标况下 气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量
A. B. C. D.
13. 下列叙述正确的是( )
标准状况下，任何物质的体积均为
若气体的体积为，则它一定处于标准状况下
标准状况下，和的物质的量相同
标准状况下，和的体积相同
的体积为
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. B. C. D.
14. 现有标准状况下四种气体 个 ，下列关系从小到大表示正确的是( )
A. 体积 B. 氢原子数
C. 密度 D. 质量
15. 标准状况下，现有 个 ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 体积： B. 密度：
C. 质量： D. 氢原子个数：
二、实验题
16. 利用下图所示装置可以对阿伏加德罗常数的近似值进行测定。实验的大致步骤为：
通过置换反应制得少量氢气；用量气管准确量取氢气的体积；求出氢气的质量；求出氢气的物质的量；求出阿伏加德罗常数的近似值。请回答以下问题：
装入药品前需要进行的操作是________。
实验选用镁和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；不使用铁和稀硫酸反应的原因是________。
量气管是一种利用排水法测定气体体积的装置，左右两管用橡胶管连通。读数前，一定要调节左右两管的液面相平，这样做的目的是________。
已知：常温常压，氢气的密度为；一个氢气分子的质量为。本实验消耗镁，制得常温常压下氢气，阿伏加德罗常数的近似值为________写出代数式即可，不需要计算。
17. 某同学设计了利用氯酸钾分解制测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。
连接好实验装置，________________
加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
测量排入量筒中水的体积为
准确称量试管和残留物的质量为
根据上述实验过程，回答下列问题：
请补充中的实验步骤________________。
以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是__________请填写步骤序号。进行实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
实验过程中产生氧气的物质的量是________；实验测得该条件下的气体摩尔体积是_______保留小数点后两位。
三、计算题
18. 请根据题目要求填空
的质量是 ________，在标准状况下的体积为 _________含有______个氧原子；质量为的其物质的量是________；
相同质量的和中分子个数比为_________。
同温同压下，有与，它们的体积之比为____________，它们的质量之比为__________，它们所含的原子数之比为_________，它们的密度之比为___________。
溶液中含离子___________，含离子_______个。
已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为 ______________。
19. 现有某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
该气体的物质的量为________。
该气体所含原子总数为________个。
该气体在标准状况下的体积为________。
该气体完全溶于水形成溶液不考虑反应，所得溶液的物质的量浓度为________。
某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___。
已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。
与所含有分子数相同的氧气的体积标准状况是___。
遇水会生成、两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
溶液可以是______ 填字母。
溶液 溶液硫酸酸化氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________用含、的式子表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大。
【解答】
A、单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，取近似值，故A错误；
B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是，故C错误；
D、标准状况下，任何气体所占的体积都约为，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查摩尔质量、与物质的量有关的计算等知识点，题目难度不大，注意概念和公式的掌握及运用。
【解答】
A.的摩尔质量是，故A错误；
B.在标准状况下不是气态，不能代入气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.在标准状况下，和所含分子个数之比等于它们的体积之比，为，故C正确；
D.水为溶剂的体积，而溶液的体积未知，则无法计算出溶液中硫酸的物质的量浓度，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
【解答】
A.的物质的量为，与足量水反应生成的物质的量为，即分子数为故A错误；
B.克固体为，含有的离子数目为，故B错误；
C.标准状况下氯气的物质的量为，和铁反应后，氯元素的化合价从价降低为价，因此转移的电子的物质的量为，即转移电子数为，故C错误；
D.气体的物质的量为，所以含有的原子总数为，故D正确。
故选D。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的计算，涉及阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于公式的联合应用。
【解答】
A.同温同压下，、、三种气体分子数相等，所以三种气体的物质的量相同，则原子数之比为：：，故A正确；
B.同温同压下，、、三种气体密度之比等于摩尔质量之比，所以、、三种气体密度之比为：：：：，故B错误；
C.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以三者体积之比为：：，故C错误；
D.同温同压下，、、三种气体分子数相等，三种气体的物质的量相同，根据知质量之比与摩尔质量成正比为：：：：，故D错误。
故选A。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用。
【解答】
A.、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为：：，它们分别都含有，则，，，则这三种气体的物质的量之比为：：：：，故A错误；
B.气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C.摩尔质量的单位是，故C错误；
D.的物质的量为，所含氯原子数为：，则有，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大，故选D。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量等相关知识，难度不大，掌握基础是关键。
【解答】
摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
阿伏加德罗常数的单位为，而是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；
摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；
中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的知识应用能力和计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围。
【解答】
标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，、、，
A.水的体积是，、、，所以由小到大排列正确的是，故A错误；
B.水的密度是，根据知，气体密度与其摩尔质量成正比，的摩尔质量是、硫化氢摩尔质量是、氨气摩尔质量是，气体密度都小于，所以密度从小到大顺序是，故B错误；
C.水的质量是，、、，所以质量从小到大顺序是，故C错误；
D.水中，中，硫化氢中，氨气中，所以原子个数由小到大顺序是，故D正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。
【解答】
该硫原子的相对原子质量为，故正确；
个硫原子的质量是，则硫原子的质量为，该硫原子的物质的量，故正确；
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是，故正确；
个硫原子的质量是，则该硫原子的个数为，一个硫原子中含有个电子，所以该硫原子所含的电子数为，故正确；
个硫原子的质量是，则该硫原子含硫原子为个，一个硫原子中含有个质子，所以该硫原子所含质子数为，故正确；
故A正确。
故选A。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查学生对摩尔质量以及物质的量与质量、粒子数目的关系的掌握，难度较小。
【解答】
A. 摩尔质量的单位为，即青蒿素的摩尔质量为，故A错误；
B.个青蒿素分子的物质的量为，其质量，故B正确；
C. 质量的单位为，即青蒿素的质量为，故C错误；
D.青蒿素的物质的量，而一个青蒿素分子中含个碳原子，故青蒿素中含碳原子即个，故D错误；
故选B。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念、化学计量的计算等，较基础，注意气体摩尔体积的使用条件，难度不大。
【解答】
A.标准状况下，任何气体的体积都约为，故A错误；
B.的摩尔质量是，所以的质量是，故B正确；
C.中含个分子，则氯化氢气体的摩尔质量以为单位与个氯化氢分子的质量以为单位在数值上相等，故C正确；
D.氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为 个，故D正确。
故选A。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，题目比较基础。
【解答】
由可知，利用物质的微粒数、阿伏加德罗常数可以计算物质的量，故正确；
由，可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量未知，则不能计算出其物质的量，故错误；
根据可知，利用标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体体积可以计算物质的量，故正确；
只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的物质的量，故错误；
由可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；
故选B。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意根据理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等。
【解答】
标准状况下，任何气体物质的体积均为，但所有物质并不都是气体，故错误；
若气体的体积为，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
标准状况下，为气体，而不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
为，但不一定处于标况下，的体积不一定为，故错误；
标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了与物质的量有关的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解本题关键，据此分析解答，题目难度中等。
【解答】
标准状况下的物质的量，质量，原子数目；
个的物质的量，质量，原子数目；标准状况下的体积；
的物质的量，标准状况下的体积，原子数目；
质量；标准状况下的体积，原子数目；
A.由上面计算可知：体积，故A错误；
B.由上面计算可知：氢原子数，故B错误；
C.根据阿伏加德罗定律及推论可知，相同条件下，密度和摩尔质量成正比，则密度，故C错误；
D.由上面计算可知：质量，故D正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、密度、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，难点是物质的量公式的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.标准状况下为液体，体积最小，所以体积：，故A正确；
B.相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：，故B正确；
C.的物质的量为，质量为：；个分子的物质的量为，质量为；的质量为：，所以质量：，故C正确；
D.氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：，故D错误。
16.【答案】检查气密性
；与稀硫酸反应较慢
确保两侧气压相等，保证读数准确
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的近似值测定，注意掌握阿伏加德罗常数的概念同时注意实验的操作是解题关键，题目难度一般。
【解答】
装入药品前需要进行的操作是装置气密性的检查，故答案为：检查气密性；
实验选用镁和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为：；不使用铁和稀硫酸反应的原因是：铁的金属活泼性不及镁，与稀硫酸反应较慢，故答案为：；与稀硫酸反应较慢；
量气管是一种利用排水法测定气体体积的装置，左右两管用橡胶管连通，读数前，一定要调节左右两管的液面相平，这样做的目的是确保两侧气压相等，保证读数准确，故答案为：确保两侧气压相等，保证读数准确；
本实验消耗镁，物质的量为，产生氢气为，求出含有的氢气分子数，即为物质含有的微粒数，即是阿伏加德罗常数，常温常压，氢气的密度为，制得常温常压下氢气，氢气的质量为：，一个氢气分子的质量为 ，阿伏加德罗常数的近似值为：，故答案为：。
17.【答案】检查装置的气密性
；偏小
；
【解析】
【分析】
本题比较全面地考查了化学实验双基知识，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，考查对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验，难度中等。
【解答】
连接好实验装置，需要检查装置的气密性，检验装置气密性的具体操作为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
故答案为：检查装置的气密性；
因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管，这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：使气体都冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小；
故答案为：；偏小；
生成的氧气的质量，氧气物质的量，氧气的体积，则气体摩尔体积；
故答案为：；。
18.【答案】 ； ；；：；
：；：；：；：；
； ；
。
【解析】
【分析】
本题考查了以物质的量为中心的计算以及阿伏伽德罗定律，要求学生熟悉应用公式，题目较容易。
【解答】
的质量：，
在标况下的体积：，
含有氧原子个数：，
质量为的其物质的量：，
相同质量的和中分子个数比为：，
故答案为：； ；；：；
根据，与，
它们的体积之比为：，
它们的质量之比为：，
它们所含的原子数之比为：，
它们的密度之比为：，
故答案为： ：；：；：；：；
溶液中，
，
，，
故答案为： ；；
根据质量守恒可知：
则：
的摩尔质量为：，
故答案为：。
19.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查化学计量的相关计算，包括与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数相关的计算，题目难度不大。
【解答】
气体的物质的量为
故答案为：
该气体是三原子分子，摩尔质量为，气体物质的量为，所含原子数为个
故答案为：
该气体在标准状况下的体积为物质的量标况下气体摩尔体积，则该气体在标准状况下的体积为
故答案为：
气体的物质的量为，完全溶于水形成溶液，其浓度为
故答案为：
设的摩尔质量是，，，的摩尔质量为
故答案为：
设、混合气体的平均摩尔质量是，，，该混合气体的平均相对分子质量为
故答案为：
的物质的量是，则含有分子数相同的氧气的物质的量是，标准状况的体积是
故答案为
三种物质均可以把氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，所以溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选
故答案为：
固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为
故答案为：。
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一、单选题
1. 下列叙述正确的是( )
A. 叫做阿伏加德罗常数
B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C. 的摩尔质量是
D. 气体摩尔体积是指 任何气体所占的体积都约为
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 的摩尔质量是
B. 在标准状况下的体积约为
C. 在标准状况下，和所含分子个数比为
D. 溶解于水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 与足量水反应生成分子数为
B. 固体中含有的离子数目为
C. 标准状况下氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D. 常温常压下，气体中含有的原子总数为
4. 同温同压下，分子数相等的、、三种气体，下列叙述中正确的是( )
A. 原子数之比为 B. 密度之比为
C. 体积之比为 D. 质量之比为
5. 下列说法正确的是
A. 现有、、三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
B. 和中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是
D. 中有个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
6. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
A. B. C. D.
7. 下列叙述错误的个数是( )
摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
任何物质都含有约个分子
就是阿伏加德罗常数
在标准状况下，任何物质的体积均为
的摩尔质量等于分子的质量
中含有氢分子和氧原子
A. B. C. D.
8. 标准状况下有水；个氯化氢分子；气体；，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A. 体积： B. 密度：
C. 质量： D. 氢原子数：
9. 某硫原子的质量是，原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
该原子的相对原子质量为
该硫原子的物质的量为
该硫原子的摩尔质量是
该硫原子所含的电子数为
该硫原子所含质子数为
A. B. C. D.
10. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为
B. 个青蒿素分子的质量约为
C. 青蒿素的质量为
D. 青蒿素中含有个碳原子
11. 下列说法错误的是( )
A. 标准状况下，任何物质的体积都约为
B. 的摩尔质量是，所以的质量是
C. 氯化氢气体的摩尔质量以为单位与个氯化氢分子的质量以为单位在数值上相等
D. 氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为个
12. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是( )
物质的微粒数 固体 体积 标况下气体摩尔体积 溶质的 质量分数 非标况下物质的质量
阿伏加德罗常数 固体 密度 标况下 气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量
A. B. C. D.
13. 下列叙述正确的是( )
标准状况下，任何物质的体积均为
若气体的体积为，则它一定处于标准状况下
标准状况下，和的物质的量相同
标准状况下，和的体积相同
的体积为
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. B. C. D.
14. 现有标准状况下四种气体 个 ，下列关系从小到大表示正确的是( )
A. 体积 B. 氢原子数
C. 密度 D. 质量
15. 标准状况下，现有 个 ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 体积： B. 密度：
C. 质量： D. 氢原子个数：
二、实验题
16. 利用下图所示装置可以对阿伏加德罗常数的近似值进行测定。实验的大致步骤为：
通过置换反应制得少量氢气；用量气管准确量取氢气的体积；求出氢气的质量；求出氢气的物质的量；求出阿伏加德罗常数的近似值。请回答以下问题：
装入药品前需要进行的操作是________。
实验选用镁和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；不使用铁和稀硫酸反应的原因是________。
量气管是一种利用排水法测定气体体积的装置，左右两管用橡胶管连通。读数前，一定要调节左右两管的液面相平，这样做的目的是________。
已知：常温常压，氢气的密度为；一个氢气分子的质量为。本实验消耗镁，制得常温常压下氢气，阿伏加德罗常数的近似值为________写出代数式即可，不需要计算。
17. 某同学设计了利用氯酸钾分解制测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为。
连接好实验装置，________________
加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
测量排入量筒中水的体积为
准确称量试管和残留物的质量为
根据上述实验过程，回答下列问题：
请补充中的实验步骤________________。
以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是__________请填写步骤序号。进行实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
实验过程中产生氧气的物质的量是________；实验测得该条件下的气体摩尔体积是_______保留小数点后两位。
三、计算题
18. 请根据题目要求填空
的质量是 ________，在标准状况下的体积为 _________含有______个氧原子；质量为的其物质的量是________；
相同质量的和中分子个数比为_________。
同温同压下，有与，它们的体积之比为____________，它们的质量之比为__________，它们所含的原子数之比为_________，它们的密度之比为___________。
溶液中含离子___________，含离子_______个。
已知和恰好完全反应生成和，则的摩尔质量为 ______________。
19. 现有某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
该气体的物质的量为________。
该气体所含原子总数为________个。
该气体在标准状况下的体积为________。
该气体完全溶于水形成溶液不考虑反应，所得溶液的物质的量浓度为________。
某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___。
已知、的混合气体质量共，标准状况下体积为，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。
与所含有分子数相同的氧气的体积标准状况是___。
遇水会生成、两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
溶液可以是______ 填字母。
溶液 溶液硫酸酸化氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________用含、的式子表示。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大。
【解答】
A、单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，取近似值，故A错误；
B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是，故C错误；
D、标准状况下，任何气体所占的体积都约为，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故D错误。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查摩尔质量、与物质的量有关的计算等知识点，题目难度不大，注意概念和公式的掌握及运用。
【解答】
A.的摩尔质量是，故A错误；
B.在标准状况下不是气态，不能代入气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.在标准状况下，和所含分子个数之比等于它们的体积之比，为，故C正确；
D.水为溶剂的体积，而溶液的体积未知，则无法计算出溶液中硫酸的物质的量浓度，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．准确解答好这类题目，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
【解答】
A.的物质的量为，与足量水反应生成的物质的量为，即分子数为故A错误；
B.克固体为，含有的离子数目为，故B错误；
C.标准状况下氯气的物质的量为，和铁反应后，氯元素的化合价从价降低为价，因此转移的电子的物质的量为，即转移电子数为，故C错误；
D.气体的物质的量为，所以含有的原子总数为，故D正确。
故选D。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的计算，涉及阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于公式的联合应用。
【解答】
A.同温同压下，、、三种气体分子数相等，所以三种气体的物质的量相同，则原子数之比为：：，故A正确；
B.同温同压下，、、三种气体密度之比等于摩尔质量之比，所以、、三种气体密度之比为：：：：，故B错误；
C.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以三者体积之比为：：，故C错误；
D.同温同压下，、、三种气体分子数相等，三种气体的物质的量相同，根据知质量之比与摩尔质量成正比为：：：：，故D错误。
故选A。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用。
【解答】
A.、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为：：，它们分别都含有，则，，，则这三种气体的物质的量之比为：：：：，故A错误；
B.气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C.摩尔质量的单位是，故C错误；
D.的物质的量为，所含氯原子数为：，则有，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大，故选D。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量等相关知识，难度不大，掌握基础是关键。
【解答】
摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
阿伏加德罗常数的单位为，而是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
在标准状况下，任何气体的体积约为，故错误；
摩尔质量的单位为，质量的单位是，的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误；
中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的知识应用能力和计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围。
【解答】
标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，、、，
A.水的体积是，、、，所以由小到大排列正确的是，故A错误；
B.水的密度是，根据知，气体密度与其摩尔质量成正比，的摩尔质量是、硫化氢摩尔质量是、氨气摩尔质量是，气体密度都小于，所以密度从小到大顺序是，故B错误；
C.水的质量是，、、，所以质量从小到大顺序是，故C错误；
D.水中，中，硫化氢中，氨气中，所以原子个数由小到大顺序是，故D正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。
【解答】
该硫原子的相对原子质量为，故正确；
个硫原子的质量是，则硫原子的质量为，该硫原子的物质的量，故正确；
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是，故正确；
个硫原子的质量是，则该硫原子的个数为，一个硫原子中含有个电子，所以该硫原子所含的电子数为，故正确；
个硫原子的质量是，则该硫原子含硫原子为个，一个硫原子中含有个质子，所以该硫原子所含质子数为，故正确；
故A正确。
故选A。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查学生对摩尔质量以及物质的量与质量、粒子数目的关系的掌握，难度较小。
【解答】
A. 摩尔质量的单位为，即青蒿素的摩尔质量为，故A错误；
B.个青蒿素分子的物质的量为，其质量，故B正确；
C. 质量的单位为，即青蒿素的质量为，故C错误；
D.青蒿素的物质的量，而一个青蒿素分子中含个碳原子，故青蒿素中含碳原子即个，故D错误；
故选B。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念、化学计量的计算等，较基础，注意气体摩尔体积的使用条件，难度不大。
【解答】
A.标准状况下，任何气体的体积都约为，故A错误；
B.的摩尔质量是，所以的质量是，故B正确；
C.中含个分子，则氯化氢气体的摩尔质量以为单位与个氯化氢分子的质量以为单位在数值上相等，故C正确；
D.氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为 个，故D正确。
故选A。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，题目比较基础。
【解答】
由可知，利用物质的微粒数、阿伏加德罗常数可以计算物质的量，故正确；
由，可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量未知，则不能计算出其物质的量，故错误；
根据可知，利用标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体体积可以计算物质的量，故正确；
只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的物质的量，故错误；
由可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；
故选B。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意根据理解阿伏加德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等。
【解答】
标准状况下，任何气体物质的体积均为，但所有物质并不都是气体，故错误；
若气体的体积为，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
标准状况下，为气体，而不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
为，但不一定处于标况下，的体积不一定为，故错误；
标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了与物质的量有关的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解本题关键，据此分析解答，题目难度中等。
【解答】
标准状况下的物质的量，质量，原子数目；
个的物质的量，质量，原子数目；标准状况下的体积；
的物质的量，标准状况下的体积，原子数目；
质量；标准状况下的体积，原子数目；
A.由上面计算可知：体积，故A错误；
B.由上面计算可知：氢原子数，故B错误；
C.根据阿伏加德罗定律及推论可知，相同条件下，密度和摩尔质量成正比，则密度，故C错误；
D.由上面计算可知：质量，故D正确。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、密度、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，难点是物质的量公式的灵活运用，题目难度不大。
【解答】
A.标准状况下为液体，体积最小，所以体积：，故A正确；
B.相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：，故B正确；
C.的物质的量为，质量为：；个分子的物质的量为，质量为；的质量为：，所以质量：，故C正确；
D.氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：，故D错误。
16.【答案】检查气密性
；与稀硫酸反应较慢
确保两侧气压相等，保证读数准确
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的近似值测定，注意掌握阿伏加德罗常数的概念同时注意实验的操作是解题关键，题目难度一般。
【解答】
装入药品前需要进行的操作是装置气密性的检查，故答案为：检查气密性；
实验选用镁和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为：；不使用铁和稀硫酸反应的原因是：铁的金属活泼性不及镁，与稀硫酸反应较慢，故答案为：；与稀硫酸反应较慢；
量气管是一种利用排水法测定气体体积的装置，左右两管用橡胶管连通，读数前，一定要调节左右两管的液面相平，这样做的目的是确保两侧气压相等，保证读数准确，故答案为：确保两侧气压相等，保证读数准确；
本实验消耗镁，物质的量为，产生氢气为，求出含有的氢气分子数，即为物质含有的微粒数，即是阿伏加德罗常数，常温常压，氢气的密度为，制得常温常压下氢气，氢气的质量为：，一个氢气分子的质量为 ，阿伏加德罗常数的近似值为：，故答案为：。
17.【答案】检查装置的气密性
；偏小
；
【解析】
【分析】
本题比较全面地考查了化学实验双基知识，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，考查对装置图形的观察，利用常用的中学仪器做定量实验，难度中等。
【解答】
连接好实验装置，需要检查装置的气密性，检验装置气密性的具体操作为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；
故答案为：检查装置的气密性；
因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管，这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：使气体都冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小；
故答案为：；偏小；
生成的氧气的质量，氧气物质的量，氧气的体积，则气体摩尔体积；
故答案为：；。
18.【答案】 ； ；；：；
：；：；：；：；
； ；
。
【解析】
【分析】
本题考查了以物质的量为中心的计算以及阿伏伽德罗定律，要求学生熟悉应用公式，题目较容易。
【解答】
的质量：，
在标况下的体积：，
含有氧原子个数：，
质量为的其物质的量：，
相同质量的和中分子个数比为：，
故答案为：； ；；：；
根据，与，
它们的体积之比为：，
它们的质量之比为：，
它们所含的原子数之比为：，
它们的密度之比为：，
故答案为： ：；：；：；：；
溶液中，
，
，，
故答案为： ；；
根据质量守恒可知：
则：
的摩尔质量为：，
故答案为：。
19.【答案】
【解析】
【分析】
本题综合考查化学计量的相关计算，包括与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数相关的计算，题目难度不大。
【解答】
气体的物质的量为
故答案为：
该气体是三原子分子，摩尔质量为，气体物质的量为，所含原子数为个
故答案为：
该气体在标准状况下的体积为物质的量标况下气体摩尔体积，则该气体在标准状况下的体积为
故答案为：
气体的物质的量为，完全溶于水形成溶液，其浓度为
故答案为：
设的摩尔质量是，，，的摩尔质量为
故答案为：
设、混合气体的平均摩尔质量是，，，该混合气体的平均相对分子质量为
故答案为：
的物质的量是，则含有分子数相同的氧气的物质的量是，标准状况的体积是
故答案为
三种物质均可以把氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，所以溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选
故答案为：
固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为
故答案为：。
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