第四章物质结构元素周期律单元同步测试（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试
一、单选题
1．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。下列说法正确的是
A
B C D
A．D与E形成的化合物熔融状态不导电
B．B、C对应的最高价氧化物的水化物酸性：B>C
C．A、B、C、D简单离子半径最大的是D
D．A与E形成的化合物为碱性氧化物
2．Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是
A．元素的原子核质子数比中子数多58
B．Mc位于第7周期，ⅢA族
C．与的化学性质和物理性质几乎完全相同
D．中含有的中子总数为
3．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．R元素的最高正价为价
B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色
C．R和Z的简单氢化物的沸点：
D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应
5．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．W的单质可以置换出水溶液中的钛
B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构
C．X的最高价氧化物能溶于水生成相应的酸
D．Y元素的单质不存在同素异形体
6．科学家利用撞击得到，其反应可表示为，下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．的中子数为4
C．基态和基态核外电子排布相同
D．比更易与硫酸反应
7．原子序数依次增大的前20号主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有两种元素处于同一周期，仅有一种金属元素，Y的最外层电子是其电子层数的2倍，W和X最外层电子数之和是M的最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：M＞Y＞Z
B．氧化物对应水化物酸性：X＜Z
C．简单离子的还原性：Y＜Z
D．W、X形成的化合物可能含极性键和非极性键
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：X>Y ， Z>W
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C．由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是
A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数
C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
11．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是
A．X与W只能形成一种共价化合物
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z
12．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物中只含有离子键
二、多选题
13．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的
A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族
14．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．X与Y、Z、W均可形成18电子微粒
B．简单离子半径：
C．稳定性：
D．氧化物对应水化物的酸性：
三、非选择题
15．下表是元素周期表的一部分，根据①~ 号元素填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
4
(1)在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(4)写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。
(5)⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(6)④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。
16．目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。
(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。
(3)用序号按要求回答问题：
下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。
只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。
(4)写出以下物质的电子式：_______。
17．硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：
(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。
18．I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。
II、
(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。
A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性
(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。
(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________
参考答案：
1．A
【分析】短周期元素，设C的质子数为x，由位置可知，B的为x-1，D的为x+1，A的为x-8，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；又1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，由电子守恒可知，1mol×（y-0）=2×33.6L÷22.4L/mol，解得y=+3，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝，据此解答。
【详解】A．氯化铝在熔融状态不能电离出阴阳离子，不导电，A正确；
B．非金属性S＞P，则S和P对应的最高价氧化物的水化物酸性是硫酸强于磷酸，B错误；
C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以O、P、S、Cl简单离子半径最大的是P3－，C错误；
D．A与E形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．元素的原子核内质子数为115，中子数为288-115=173，质子数比中子数少58，A不正确；
B．118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正确；
C．与互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；
D．的物质的量为0.5mol，每个中含有28个中子，则含有的中子总数为0.5mol×28NA=，D正确；
故选D。
3．D
【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe； A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素；综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；
【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径Na+ ＜F-，故B正确；
C．F2和水发生置换反应生成HF和O2，故C正确；
D．丁为Fe3O4，将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，铁过量时所得为氯化亚铁溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，故D错误；
故选D。
4．C
【分析】同周期元素原子序数越大半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出W、X、Y、Z、R分别为H、Al、C、Cl、F，据此分析解答。
【详解】A．R为F元素，F没有正价，A错误；
B．W元素为H元素，Y元素为C元素，由H、C组成的最简单化合物为，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；
C．HR是HF，HZ是HCl，而HF分子间含有氢键，所以HF的沸点大于HCl，C正确；
D．由X和Z组成的化合物是能和强碱反应生成偏铝酸盐，但是不能与强酸反应，D错误；
故选：C。
5．B
【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，且X成四根键因此位于第IVA族，则X为Si，Z为Cl，结合题干已知条件知，W为正一价即位于第IA族即为Na，则Y为P。
【详解】A．Na单质不可以置换出TiCl4水溶液中的钛，因钠优先和水反应，且不存在TiCl4水溶液，故A错误；
B．Z为Cl原子，满足8电子稳定结构，故B正确；
C．Si最高价氧化物为SiO2，不溶于水且不能与水反应生成硅酸，故C错误；
D．Y为P，存在红磷、白磷等多种同素异形体，故D错误。
故选：B。
6．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子，故和属于分子，不符合同位素的定义，A错误；
B．的质量数为4，原子序数=质子数=核外电子数=2，中子数=4-2=2，B错误；
C．Ni是28号元素，基态和基态核外电子排布相同，C正确；
D．同位素的物理性质不同，化学性质相同，故和化学性质相同，D错误；
故答案为：C。
7．D
【分析】原子序数依次增大的前20号主族元素W、X、Y、Z、M，其中只有两种元素处于同一周期，可知五种元素分别占据1、2、3、4四个周期，则W应在第一周期，应为H，M在第四周期，M为K或Ca，因仅有一种金属元素，则X、Y、Z均为非金属元素；Y的最外层电子是其电子层数的2倍，Y为C或S，W和X最外层电子数之和是M的最外层电子数的3倍，X最外层电子数+1为三的倍数，则X最外层电子数为5，X为N或P，M最外层电子数为2，M为Ca；若X为P则X、Y、Z均位于第3周期，因此X为N，Y为S，Z为Cl，据此分析解答。
【详解】A．Ca2+、Cl-、S2-的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-> Cl-> Ca2+，故A错误；
B．非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，不确定氧化物的价态，无法判断对应水化物酸性强弱，故B错误；
C．非金属性：Cl>S；则离子还原性：S2-> Cl-，故C错误；
D．N和H可以形成N2H4，N-N为非极性键，N-H为极性键，故D正确；
故选：D。
8．C
【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．根据同周期到右非金属性逐渐增强，则简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： Y＞X；W＞Z，故B错误；
C．W单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故C正确；
D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但氧没有最高价氧化物对应水化物，故D错误。
综上所述，答案为C。
9．D
【详解】A．F无正价，故不会存在HFO，F2与水的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，选项A错误；
B．同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性：HF＞HCl，说明H-F键比H-Cl间牢固，则溶于水后，HCl能完全离解成H+、Cl-，盐酸是强酸，而HF只能部分离解成H+、F-，故氢氟酸为弱酸，选项B错误；
C．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，选项C错误；
D．Na、K在周期表中同属IA族,原子结构相似（最外层都只有1个电子），则化学性质相似，选项D正确；
答案选D。
10．D
【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。
【详解】A．主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，第三周期主族元素自左至右最高化合价依次增大，A正确；
B．同周期主族随原子序数的增大，原子最外层电子数从1到7逐渐增多，B正确；
C．第三周期元素的相对原子质量从左到右相对原子质量逐渐增大，C正确；
D．形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误；
综上所述答案为D。
11．C
【分析】W是短周期中原子半径最小的元素，W为H；X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的电子数比X的电子数多5，X为O，Y为Al；Z原子的最外层电子数比Y多3，Z为S。
【详解】A．X为O，W为H，两者能形成H2O2和H2O，两种共价化合物，A错误；
B．X为O，Z为S，两者直接反应可生成SO2，只能生成一种化合物，B错误；
C．X为O，Y为Al，两者形成的化合物Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确；
D．X为O，Y为Al，Z为S，同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径Al>S>O，D错误；
故选C。
12．D
【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X是O元素，Q与X同族，则Q是S元素，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，即Y的单质能溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，则Y 是Al，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，则气体单质是氢气，即W是H元素，Z处在硫元素后且原子序数小于20的元素，化合价是+2价，则Z是Ca元素，据此分析解答。
【详解】A．经分析Z、Q、X、Y分布是Ca、S、O、Al四种元素，其简单离子半径S2-> Ca2+>O2->Al3+，故A错误；
B．Y是Al元素，工业上用电解氧化铝冶炼铝单质，而不是氯化铝，故B错误；
C．Q是S，X是O，二者形成的化合物中，SO2中S原子最外层是10电子结构，SO3中S原子最外层是12个电子，故C错误；
D．经分析，化合物是指CaH2，电子式为，只含有离子键，故D正确；
答案选D。
13．CD
【详解】Ar为18号元素，位于元素周期表的第三周期，0族。故选CD。
14．AC
【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl ，则X是H，Y是N，Z是S，W是 Cl ，M是 Ca ，以此解题。
【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确；
B． 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2 >Cl >Ca2+ ，B错误；
C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性 ，C正确；
D．Z是S，W是 Cl ，S的氧化物对应的水化物的酸性可能小于 Cl 的，如 H2SO3 的酸性小于 HClO3 ，其最高价氧化为对应水化物的酸性W>Z，D错误；
故答案为：AC。
15．(1)F
(2) HClO4
(3)
(4)
(5)Al>C>N
(6)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Ne元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、 是K元素。
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，在这些元素中，非金属最强的是F。
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>O>Cl，F、O没有最高价氧化物，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，两性氧化物是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，金属性最强的是K，用电子式表示K与S组成的化合物的形成过程。
（4）③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为；
（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al、C、N，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Al>C>N；
（6）HF可以用来雕刻玻璃，其涉及的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
16．(1) 4 3
(2) ①⑤ ②③ ④
(3) ① ⑥⑨
(4)
【详解】（1）①是不同的核素共4种；
②元素有H,Fe,O，3种；
（2）①Al是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②HCI气体不导电，溶于水电离出离子，是电解质，只有共价键，是共价化合物；③不电离，不导电，是非电解质，只有共价键，是共价化合物；④KCI不导电，溶于水电离出离子，是电解质，含有离子键，是离子化合物；⑤熔融NaOH能导电，是电解质，含有离子键和共价键，是离子化合物；则其中能导电的是①⑤；属于共价化合物的是②③；只含有离子键的是④；
（3）①含有非极性共价键；③含有极性键，是非极性分子；③含有极性键，极性分子；④氩气是单原子分子不含离子键和共价键；⑤ 含有非极性键，离子键，是离子化合物；⑥NaOH含有极性共价键，离子键，是离子化合物；⑦含有非极性共价键，离子键，是离子化合物；⑧含有O-O非极性共价键，O-H极性共价键，属于极性分子；⑨含有极性共价键，离子键，属于离子化合物；⑩HBr含有极性共价键，是极性分子；因此，只含非极性键的是①；含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
（4）C原子最外层电子数为4，S原子最外层电子数为6，则的电子式为。
17．(1)第四周期VIA族
(2) ＜ 水存在分子间氢键，沸点更高 ＜
(3)
(4)
【详解】（1）Se与S同族，在S的下一周期，即在周期表位置为第四周期ⅥA族，故答案为第四周期ⅥA族；
（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2Se；O的非金属性强于Se，则H2O的稳定性强于H2Se；故答案为＜；水存在分子间氢键，沸点更高；＜；
（3）三种元素的简单离子是Na+、Se2-、O2-，Na+、O2-核外电子排布相同，均有2个电子层，一般核外电子排布相同，离子半径随着原子序数递增而减小，Se2-核外有4个电子层，因此离子半径由大到小的顺序是Se2-＞O2-＞Na+；故答案为Se2-＞O2-＞Na+；
（4）N2H4结构式为，其电子式为；偏二甲肼与四氧化二氮反应生成无害气体，即产生二氧化碳、氮气和水，其反应方程方式为C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O；故答案为；C2H8N2+N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。
18．(1)第3周期第VIA族
(2)
(3)1：1
(4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可)
(5)AD
(6) ④ ②③
(7) 20g/mol 11：12
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。
【详解】（1）⑧是S元素，在周期表中的位置是第3周期第VIA族；
（2）Na2O2和二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面具中氧气来源，Na2O2是离子化合物，电子式为；
（3）铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价都是由0升高为+3，根据得失电子守恒，等质量的单质铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为1:1。
（4）①②③⑤形成的盐为NaHCO3，①③⑤⑧形成的盐是NaHSO4，这两种盐能相互反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（5）A. Se是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，故A正确；
B. 同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物的稳定性H2SeC. 根据SO2能和氢氧化钠反应，可知SeO2能与氢氧化钠反应，故C错误；
D. Se的最高价为+6、最低为-2，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故D正确；
选AD；
（6）①I2升华是破坏分子间作用力；②烧碱熔化破坏离子键；③NaCl溶于水破坏离子键；④HCl溶于水变为H+、Cl-，破坏共价键；⑤O2溶于水破坏分子间作用力；⑥NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键。其中仅共价键被破坏的是HCl溶于水；仅离子键被破坏的是烧碱熔化；③NaCl溶于水。
（7）的摩尔质量为(2×2+16)g/mol=20g/mol；1g含中子数 ，1g含中子数为，中子数之比为11:12。