3.2铁的重要化合物(共20张PPT)2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共20张PPT)
第2课时 铁的重要化合物
第一节 铁及其化合物
第三章 铁 金属材料
感受神奇的含铁化合物
铁 的 存 在
赤铁矿（Fe2O3）
黄铁矿(FeS2 )
（磁铁矿）Fe3O4
（FeO·Fe2O3）
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
铁的氧化物
FeO
与酸的反应：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
用途：不稳定很少使用
色态：黑色粉末
溶解性：不溶于水
稳定性：不稳定的碱性氧化物，能被氧化成Fe3O4
价态：+3
Fe2O3
用途：可作为冶炼金属的原料，制造红色油漆、涂料、 油墨和橡胶的红色颜料。
与酸的反应：Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
俗名：铁红
价态：+3
色态：红棕色粉末
溶解性：不溶于水
稳定性：稳定的碱性氧化物
Fe3O4
用途：制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉
与酸的反应：Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
俗名：磁性氧化铁
色态：黑色晶体
价态：+2、+3
溶解性：不溶于水
稳定性：稳定的复杂氧化物
1. 某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有( )
A. Fe粉尘 B. FeO粉尘 C. Fe3O4粉尘 D. Fe2O3粉尘
D
2. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( )
A.Fe B.FeCl3
C. FeO D.Fe2O3
D
同 步 练 习
铁的氢氧化物
Fe(OH)3
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓
实验原理：
实验现象：
产物稳定性：
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

与酸反应：
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
实验原理：
实验现象：
产物稳定性：
与酸反应：
Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O
Fe(OH)2
白色
红褐色

灰绿色

思考
怎样制备纯净Fe(OH)2白色沉淀？
配制时用煮沸的蒸馏水
现配现用(可加入少量铁屑)
滴入溶液时滴管伸入液面下
可加少量煤油或苯等
铁盐和亚铁盐
铁盐(Fe3+)
FeCl3
滴入KSCN
实验原理：Fe3++3SCN -=Fe(SCN)3
（血红色）
常见的铁盐:FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
实验现象：
亚铁盐 (Fe2+)
常见的亚铁盐:FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)3
实验现象：
实验结论：Fe2+和SCN－不反应
FeCl2
滴入KSCN
检验Fe3+和Fe2+的方法：
①：Fe3+：黄色，Fe2+：浅绿色。
②：加NaOH：Fe3+：红褐色沉淀
Fe2+：沉淀从白-灰绿色-红褐色
③：KSCN：Fe3+：红色
Fe2+：无明显现象
Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe3+ Fe2+
（氧化性）
（还原性）
还原剂
Fe、Cu、HI、H2S等
Fe3+转化为Fe2+
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(可腐蚀印刷电路板上的铜箔)
Fe2+ Fe3+
（氧化性、还原性）
氧化剂
Br2、Cl2、H2O2 等
Fe2+转化为Fe3+
（氧化性）
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
0
+3
+2
化合价
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
单质
氧化物
类别
碱
盐
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
Fe
H+、Cu2+
Zn、Al、H2
HNO3、Cl2
Fe 、Cu
H2O2、Cl2 、O2
Fe2+
Fe3+
Zn、Al、H2
写出下图涉及到的化学方程式，并说明几者相互之间的转换关系。
1．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C
2．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Fe2+、Fe3+ B．Fe2+、Cu2+
C．Fe3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2+
B
同 步 练 习