第二章 分子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 573.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 15:35:41 | ||
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文档简介
第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质
B．手性分子发生化学变化后手性可能消失
C．氢键的存在可能使物质的熔沸点降低
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
2．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是
A．YN4为正四面体结构
B．氢化物的沸点Z>Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
4．石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：
物质 六氯苯 六溴苯 苯六酸
熔点/℃ 231 325 287
水溶性 不溶 不溶 易溶
下列说法正确的是
A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
5．分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是
A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2
6．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化
C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S
7．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨气易液化
D．碘易溶于四氯化碳
8．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．电解熔融可获得Q的单质 B．原子半径：
C．W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体
9．下列化学用语的表述错误的是
A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型：
C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
10．下列有关杂化轨道的说法错误的是
A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成
B．所形成的3个杂化轨道的能量相同
C．每个杂化轨道中s能级成分占三分之一
D．杂化轨道最多可形成2个键
11．气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
12．以下比较，正确的是
A．微粒半径：F->O2->Na+ B．电负性：F>Cl>Br
C．分子中的键角：BF3>CO2 D．稳定性：H2O＜H2S
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳的空间填充模型： B．是的原子结构示意图
C．固体的电子式： D．Cl-Cl的p-p σ键电子云图形：
14．乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烷，在该过程断裂的是C-Hσ键
D．乙烯分子中的π键关于镜面对称
15．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)HCHO的空间结构为_______。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为_______。
17．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；
(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
18．回答下列问题：
(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
①生石灰属于哪种类型的物质？_______。
②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。
③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______ 。
(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：
①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于_______化合物。
②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是_______。
19．(1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。
(2)的沸点高于的沸点的主要原因是___________。
(3)可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。
20．按要求填空：
(1)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_________mol。
(2)CO2分子中存在_________个键和_________个键。
(3)N2分子中键与键的数目比 _________。
21．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。
(2)③和⑦形成的一种常见溶剂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为_______；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(填“>”、“=”“<”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为_______。
(6)元素⑨的基态原子简化电子排布式是_______。
22．已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
(1)E元素位于元素周期表的_______区。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序_______(写化学式)。
(3)D可形成化合物。
①中配体的模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。
②中的键角____的键角(填“>”、<”、“=”)，原因是____。
23．铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol L 1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol L 1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．电负性相差1.7以上为离子键，电负性相差1.7以下为共价键。同时已成键的电负性大的F、O、N与已成键的H之间可以形成氢键影响物质的熔沸点和溶解度，故A项正确；
B．手性分子发生反应后改变分子中基团，所以手性可能消失，B项正确；
C．分子内的氢键降低物质的熔沸点，C项正确；
D．稀有气体为氮原子分子不存在化学键，D项错误；
故选D。
2．C
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。
解析：A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，故A正确；
B．该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；
C．该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；
D．H可分别与B、N形成、，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确；
故选C。
3．B
【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。
解析：A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确；
B．没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；
C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；
D．与M同族的基态原子最高能级为ns2，电子云轮廓图为球形，D项正确；
故选B。
4．C
解析：A．碳氢化合物中，C显负价，说明电负性C＞H，碳氧化合物中，C显正价，说明电负性O＞C，所以电负性：O＞C＞H，A错误；
B．六氯苯、六溴苯结构高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误；
C．六氯苯、六溴苯中C原子均位于苯环上，为sp2杂化，苯六酸中C原子为苯环上的碳和碳氧双键中的碳，也为sp2杂化，C正确；
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为苯六酸中含有羧基，可以和水分子形成分子间氢键，D错误；
综上所述答案为C。
5．D
解析：A．苯分子中存在的大π键为π，故A错误；
B．CH3CH＝CH2分子中不存在大π键，故B错误；
C．HClO分子中不存在大π键，故C错误；
D．SO2分子中S采取sp2杂化，为参与杂化的3p轨道与2个O原子的2p轨道互相平行，形成离域π键，S原子提供2个电子，每个O原子各提供1个电子，故SO2分子中大π键为，故D正确；
故选D。
6．A
解析：A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；
B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；
D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；
故选A。
7．D
解析：A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；
C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；
D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
8．D
【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl，据此分析。
解析：A．QW3为AlCl3，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径依次递减，则半径：Z(N)C．氯的含氧酸可能为强酸，如HClO4，也可能为弱酸，如HClO，故C错误；
D．中Al有4个σ键，无孤电子对数，无孤电子对数，空间构型为正四面体，故D正确；
答案为D。
9．D
解析：A． 明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，故A正确；
B． NH3分子的中心原子氮原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则氨气分子为三角锥形，故B正确；
C． 铝原子为13号元素，核内质子数=核外电子数=13，其结构示意图为：，故C正确；
D． N2中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子周围8个电子，其电子式为：，故D错误；
故选D。
10．D
解析：A．同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确；
B．同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；
C．杂化轨道是由1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；
D．杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。
故选：D。
11．B
解析：A． N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；
B．氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；
C．根据图示，N4是正四面体型结构，键角是60°，故C错误；
D．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热△H=6×167 kJ/mol-2×942 kJ/mol=-882 kJ/mol，因此1 molN4转变成N2将放出882kJ热量，故D错误；
选B。
12．B
解析：A．电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，微粒半径：O2->F->Na+，A错误；
B．同一主族元素从上向下电负性逐渐减小，电负性：F>Cl>Br，B正确；
C．BF3的中心原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，CO2的中心原子采取sp杂化，空间构型为直线型，键角为180°，分子中的键角：BF3D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，稳定性：H2O>H2S，D错误；
答案选B。
13．D
解析：A．二硫化碳的中心原子C为sp杂化，分子为直线结构，且S原子半径比C的大，A错误；
B．质子教为6的碳原子表示不正确，应为，B错误；
C．为共价晶体，呈空间立体网状结构，没有分子，C错误；
D．Cl-Cl的p-p σ键电子云图形：，D正确；
故选D。
14．D
解析：A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误；
B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；
C．乙烯可以在一定条件下与HCl加成制得氯乙烷，在该过程断裂的是碳原子间的π键，C错误；
D．乙烯分子中的π键关于镜面对称，D正确；
故选D。
15．C
解析：A.中含氮氮键叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故A错误；
B.C2H2中含碳碳叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故B错误；
C.键、键均为单键，反应中仅断裂σ键，故C正确；
D.中含碳碳双键，反应中π键断裂，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，单键均为σ键，双键或叁键中只有1个σ键。
二、填空题
16．(1)O>C>H
(2)平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
解析：（1）C、H、O三种元素非金属性：HC>H；
（2）HCHO中心碳原子杂化类型为sp2杂化，甲醛的空间结构为平面结构；
（3）CH3OH中C原子成4个σ键键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为4，故其杂化类型为sp3杂化，HCHO分子，C原子成3个σ键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为3，故其杂化类型为 sp2杂化；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强，CO2的沸点比O2的高。
17． B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O 120° sp2杂化 正四面体形 CCl4
解析：(1) B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3 、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；
(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是，无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是，无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。
18．(1) 碱性氧化物 CaO＋H2O=Ca(OH)2 与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3
(2) -3价 离子 共价 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH
解析：（1）生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥剂。生石灰还可以和酸反应，如和盐酸反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，还可以和酸性氧化物反应，如和CO2反应，化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
（2）Na3N中钠为+1价，则N为-3价，钠元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，所以二者形成的化合物为离子化合物。NH3中N和H之间通过共价键连接，NH3为共价化合物。Na3N与水反应生成NH3和NaOH，化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
19． 三角锥形 分子间存在氢键
解析：(1)尿素在160℃分解为氨气和异氰酸，氨气的分子式为NH3，异氰酸的分子式为HNCO，尿素的分子式为CO(NH2)2，尿素的结构式为；NH3分子中氮原子形成3个键、还有一对孤电子对，所以空间构型是三角锥形。故答案为：；三角锥形。
(2)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，和均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，分子间没有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高。故答案为：分子间存在氢键。
(3)NCl3可用于漂白和杀菌，说明一定条件下与水反应有HClO生成，HClO有漂白和杀菌的作用，则方程式为。故答案为：。
20．(1)7
(2) 2 2
(3)
解析：（1）1个柠檬酸分子中有4个C-O键和3个C=O键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键共7mol。
（2）CO2的结构式为O=C=O，则1个CO2分子中存在2个键和2个键。
（3）N2的结构式为，则。
21．(1)Cu
(2)非极性
(3) 3 碱
(4) > <
(5)
(6)[Ar]3d44s2
【分析】依据元素在周期表中位置可知：①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu；
解析：（1）ds区包含IB族、IIB族，表中Cu处于第四周期IB族，属于ds区，故答案为：Cu；
（2）C、Cl形成常见溶剂为CCl4，整个分子的正负电荷重心是重合，是非极性分子，故答案为：非极性；
（3）某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，2p能级3个电子分别占据1个轨道，原子有3个单电子，该元素为N元素，与元素①所形成化合物为NH3，其水溶液呈碱性，故答案为：3；碱；
（4）Mg的3s轨道为全充满稳定状态，而Al失去的3p能级的电子，3p电子能量比3sd能量高，故第一电离能Mg＞Al；同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性P＜Cl，故答案为：＞；＜；
（5）元素⑦和⑧形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成，其电子式为；
（6）元素⑨处于第四周期第IVB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：[Ar]3d44s2。
22．(1)ds
(2) NaOH>H3PO4>HClO4
(3) 四面体 sp2 ＜ 中无孤电子对，而H2O中含有两对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用
【分析】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素；B元素3p能级半充满，则B的价电子排布为3s23p3，则B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素，在第VIIA族，原子序数比P大，所以为Cl元素；D是第四周期未成对电子最多的元素，为Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，为Cu元素。
解析：（1）E为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，E元素位于元素周期表的ds区；
（2）A、B、C分别为Na、P、Cl，同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能最大的元素是Cl，为17号元素，其原子结构式意图为；最高价氧化物的水化物的碱性越强，溶液的pH越大，酸性越强，pH越小，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序NaOH>H3PO4>HClO4；
（3）①[Cu(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O，H2O中O的价层电子对数为2+=4，H2O的VSEPR模型名称是四面体；该化合物中阴离子的中心原子的价层电子对数为3+=3，轨道杂化类型为sp2；故答案为：四面体；sp2；
②中无孤电子对，而H2O中含有两对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则的键角<的键角；
23．(1)3d6
(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角
(3)配位键、氢键
(4) 取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全
(5) 防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化 90.0%
【分析】FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分离出固体用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品；
解析：（1）Fe2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价层电子排布式为3d6；
（2）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；中心原子硫原子不存在孤对电子、中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角；
（3）由图可知，亚铁离子提供空轨道、提供孤对电子两者形成配位键；氧的电负性较大，故和之间形成氢键；
（4）①FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，则三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。
②检验反应是否进行完全，就是检验是否还存在亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化使KSCN溶液变红色的铁离子，故操作为：取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全；
（5）①空气中氧气具有氧化性，焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化。
②50mL1mol L 1FeCl2溶液中铁元素为0.05mol，根据可知生成Fe、Fe3O4各0.0125mol，故实验所得产品的产率为
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质
B．手性分子发生化学变化后手性可能消失
C．氢键的存在可能使物质的熔沸点降低
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
2．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子
3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1。下列说法错误的是
A．YN4为正四面体结构
B．氢化物的沸点Z>Y
C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形
4．石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：
物质 六氯苯 六溴苯 苯六酸
熔点/℃ 231 325 287
水溶性 不溶 不溶 易溶
下列说法正确的是
A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
5．分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。臭氧分子中的大π键可表示为()，下列分子中含有大π键且为的是
A． B．CH3CH＝CH2 C．HClO D．SO2
6．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为价。下列说法正确的是。
A．该分子中S原子的价层电子对数为4 B．该分子中N原子均为杂化
C．电负性：F>O>S>N D．第一电离能：F>O>N>S
7．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨气易液化
D．碘易溶于四氯化碳
8．某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．电解熔融可获得Q的单质 B．原子半径：
C．W的含氧酸均为强酸 D．QW的空间构型为正四面体
9．下列化学用语的表述错误的是
A．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型：
C．铝原子的结构示意图： D．N2的电子式：
10．下列有关杂化轨道的说法错误的是
A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成
B．所形成的3个杂化轨道的能量相同
C．每个杂化轨道中s能级成分占三分之一
D．杂化轨道最多可形成2个键
11．气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量
12．以下比较，正确的是
A．微粒半径：F->O2->Na+ B．电负性：F>Cl>Br
C．分子中的键角：BF3>CO2 D．稳定性：H2O＜H2S
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．二硫化碳的空间填充模型： B．是的原子结构示意图
C．固体的电子式： D．Cl-Cl的p-p σ键电子云图形：
14．乙烯是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烷，在该过程断裂的是C-Hσ键
D．乙烯分子中的π键关于镜面对称
15．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)HCHO的空间结构为_______。
(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为_______。
17．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；
(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
18．回答下列问题：
(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
①生石灰属于哪种类型的物质？_______。
②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。
③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______ 。
(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：
①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于_______化合物。
②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是_______。
19．(1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。
(2)的沸点高于的沸点的主要原因是___________。
(3)可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。
20．按要求填空：
(1)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_________mol。
(2)CO2分子中存在_________个键和_________个键。
(3)N2分子中键与键的数目比 _________。
21．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨ ⑩
(1)表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。
(2)③和⑦形成的一种常见溶剂是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为_______；该元素与元素①所形成化合物的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(填“>”、“=”“<”，下同)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为_______。
(6)元素⑨的基态原子简化电子排布式是_______。
22．已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：
(1)E元素位于元素周期表的_______区。
(2)画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图，_______；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序_______(写化学式)。
(3)D可形成化合物。
①中配体的模型名称是_______。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_______。
②中的键角____的键角(填“>”、<”、“=”)，原因是____。
23．铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO4·7H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4·H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。
i.FeSO4·H2O结构如图所示：
(1)Fe2+价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol L 1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol L 1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．电负性相差1.7以上为离子键，电负性相差1.7以下为共价键。同时已成键的电负性大的F、O、N与已成键的H之间可以形成氢键影响物质的熔沸点和溶解度，故A项正确；
B．手性分子发生反应后改变分子中基团，所以手性可能消失，B项正确；
C．分子内的氢键降低物质的熔沸点，C项正确；
D．稀有气体为氮原子分子不存在化学键，D项错误；
故选D。
2．C
【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。
解析：A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，故A正确；
B．该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；
C．该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；
D．H可分别与B、N形成、，其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确；
故选C。
3．B
【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H，Y为C，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。
解析：A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确；
B．没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；
C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确；
D．与M同族的基态原子最高能级为ns2，电子云轮廓图为球形，D项正确；
故选B。
4．C
解析：A．碳氢化合物中，C显负价，说明电负性C＞H，碳氧化合物中，C显正价，说明电负性O＞C，所以电负性：O＞C＞H，A错误；
B．六氯苯、六溴苯结构高度对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误；
C．六氯苯、六溴苯中C原子均位于苯环上，为sp2杂化，苯六酸中C原子为苯环上的碳和碳氧双键中的碳，也为sp2杂化，C正确；
D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为苯六酸中含有羧基，可以和水分子形成分子间氢键，D错误；
综上所述答案为C。
5．D
解析：A．苯分子中存在的大π键为π，故A错误；
B．CH3CH＝CH2分子中不存在大π键，故B错误；
C．HClO分子中不存在大π键，故C错误；
D．SO2分子中S采取sp2杂化，为参与杂化的3p轨道与2个O原子的2p轨道互相平行，形成离域π键，S原子提供2个电子，每个O原子各提供1个电子，故SO2分子中大π键为，故D正确；
故选D。
6．A
解析：A．由图可知，该分子中S原子形成4个键，且没有孤电子对，价层电子对数为4，故A正确；
B．由结构式可知，该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3，杂化方式为杂化，另外两个N原子价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的非金属性： F>O>N>S，则元素的电负性大小顺序为：F>O>N>S，C错误；
D．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F>N>O>S，D错误；
故选A。
7．D
解析：A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；
C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；
D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
8．D
【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl，据此分析。
解析：A．QW3为AlCl3，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径依次递减，则半径：Z(N)
D．中Al有4个σ键，无孤电子对数，无孤电子对数，空间构型为正四面体，故D正确；
答案为D。
9．D
解析：A． 明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，故A正确；
B． NH3分子的中心原子氮原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则氨气分子为三角锥形，故B正确；
C． 铝原子为13号元素，核内质子数=核外电子数=13，其结构示意图为：，故C正确；
D． N2中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子周围8个电子，其电子式为：，故D错误；
故选D。
10．D
解析：A．同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确；
B．同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；
C．杂化轨道是由1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；
D．杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。
故选：D。
11．B
解析：A． N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；
B．氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；
C．根据图示，N4是正四面体型结构，键角是60°，故C错误；
D．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热△H=6×167 kJ/mol-2×942 kJ/mol=-882 kJ/mol，因此1 molN4转变成N2将放出882kJ热量，故D错误；
选B。
12．B
解析：A．电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，微粒半径：O2->F->Na+，A错误；
B．同一主族元素从上向下电负性逐渐减小，电负性：F>Cl>Br，B正确；
C．BF3的中心原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，CO2的中心原子采取sp杂化，空间构型为直线型，键角为180°，分子中的键角：BF3
答案选B。
13．D
解析：A．二硫化碳的中心原子C为sp杂化，分子为直线结构，且S原子半径比C的大，A错误；
B．质子教为6的碳原子表示不正确，应为，B错误；
C．为共价晶体，呈空间立体网状结构，没有分子，C错误；
D．Cl-Cl的p-p σ键电子云图形：，D正确；
故选D。
14．D
解析：A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误；
B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；
C．乙烯可以在一定条件下与HCl加成制得氯乙烷，在该过程断裂的是碳原子间的π键，C错误；
D．乙烯分子中的π键关于镜面对称，D正确；
故选D。
15．C
解析：A.中含氮氮键叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故A错误；
B.C2H2中含碳碳叁键，反应中1个键和2个键均断裂，故B错误；
C.键、键均为单键，反应中仅断裂σ键，故C正确；
D.中含碳碳双键，反应中π键断裂，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，单键均为σ键，双键或叁键中只有1个σ键。
二、填空题
16．(1)O>C>H
(2)平面三角形
(3) sp3 sp2
(4)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
解析：（1）C、H、O三种元素非金属性：H
（2）HCHO中心碳原子杂化类型为sp2杂化，甲醛的空间结构为平面结构；
（3）CH3OH中C原子成4个σ键键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为4，故其杂化类型为sp3杂化，HCHO分子，C原子成3个σ键、没有孤电子对，价层电子对，杂化轨道数目为3，故其杂化类型为 sp2杂化；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强，CO2的沸点比O2的高。
17． B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O 120° sp2杂化 正四面体形 CCl4
解析：(1) B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3 、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；
(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是，无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是，无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。
18．(1) 碱性氧化物 CaO＋H2O=Ca(OH)2 与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3
(2) -3价 离子 共价 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH
解析：（1）生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥剂。生石灰还可以和酸反应，如和盐酸反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，还可以和酸性氧化物反应，如和CO2反应，化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
（2）Na3N中钠为+1价，则N为-3价，钠元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，所以二者形成的化合物为离子化合物。NH3中N和H之间通过共价键连接，NH3为共价化合物。Na3N与水反应生成NH3和NaOH，化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
19． 三角锥形 分子间存在氢键
解析：(1)尿素在160℃分解为氨气和异氰酸，氨气的分子式为NH3，异氰酸的分子式为HNCO，尿素的分子式为CO(NH2)2，尿素的结构式为；NH3分子中氮原子形成3个键、还有一对孤电子对，所以空间构型是三角锥形。故答案为：；三角锥形。
(2)分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，和均为分子晶体，而氨气分子间有氢键，分子间没有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点较高。故答案为：分子间存在氢键。
(3)NCl3可用于漂白和杀菌，说明一定条件下与水反应有HClO生成，HClO有漂白和杀菌的作用，则方程式为。故答案为：。
20．(1)7
(2) 2 2
(3)
解析：（1）1个柠檬酸分子中有4个C-O键和3个C=O键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键共7mol。
（2）CO2的结构式为O=C=O，则1个CO2分子中存在2个键和2个键。
（3）N2的结构式为，则。
21．(1)Cu
(2)非极性
(3) 3 碱
(4) > <
(5)
(6)[Ar]3d44s2
【分析】依据元素在周期表中位置可知：①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu；
解析：（1）ds区包含IB族、IIB族，表中Cu处于第四周期IB族，属于ds区，故答案为：Cu；
（2）C、Cl形成常见溶剂为CCl4，整个分子的正负电荷重心是重合，是非极性分子，故答案为：非极性；
（3）某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，n=2，2p能级3个电子分别占据1个轨道，原子有3个单电子，该元素为N元素，与元素①所形成化合物为NH3，其水溶液呈碱性，故答案为：3；碱；
（4）Mg的3s轨道为全充满稳定状态，而Al失去的3p能级的电子，3p电子能量比3sd能量高，故第一电离能Mg＞Al；同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性P＜Cl，故答案为：＞；＜；
（5）元素⑦和⑧形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成，其电子式为；
（6）元素⑨处于第四周期第IVB族，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：[Ar]3d44s2。
22．(1)ds
(2) NaOH>H3PO4>HClO4
(3) 四面体 sp2 ＜ 中无孤电子对，而H2O中含有两对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用
【分析】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素；B元素3p能级半充满，则B的价电子排布为3s23p3，则B为P元素；C是所在周期电负性最大的元素，在第VIIA族，原子序数比P大，所以为Cl元素；D是第四周期未成对电子最多的元素，为Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，为Cu元素。
解析：（1）E为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，E元素位于元素周期表的ds区；
（2）A、B、C分别为Na、P、Cl，同周期元素从左到右第一电离能增大，第一电离能最大的元素是Cl，为17号元素，其原子结构式意图为；最高价氧化物的水化物的碱性越强，溶液的pH越大，酸性越强，pH越小，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序NaOH>H3PO4>HClO4；
（3）①[Cu(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O，H2O中O的价层电子对数为2+=4，H2O的VSEPR模型名称是四面体；该化合物中阴离子的中心原子的价层电子对数为3+=3，轨道杂化类型为sp2；故答案为：四面体；sp2；
②中无孤电子对，而H2O中含有两对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则的键角<的键角；
23．(1)3d6
(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角
(3)配位键、氢键
(4) 取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全
(5) 防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化 90.0%
【分析】FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分离出固体用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品；
解析：（1）Fe2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价层电子排布式为3d6；
（2）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；中心原子硫原子不存在孤对电子、中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角；
（3）由图可知，亚铁离子提供空轨道、提供孤对电子两者形成配位键；氧的电负性较大，故和之间形成氢键；
（4）①FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，则三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。
②检验反应是否进行完全，就是检验是否还存在亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化使KSCN溶液变红色的铁离子，故操作为：取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全；
（5）①空气中氧气具有氧化性，焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化。
②50mL1mol L 1FeCl2溶液中铁元素为0.05mol，根据可知生成Fe、Fe3O4各0.0125mol，故实验所得产品的产率为