专题4 硫与环境保护 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元测试卷
一、单选题
1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体
C．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高
D．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂
2．下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是一般的硅酸盐
3．下列说法正确的是
A．难溶于水，故能与溶液反应
B．能使酸性溶液褪色，故有漂白性
C．与水反应生成，故是酸性氧化物
D．的酸性弱于，故非金属性C强于Si
4．下列物质分类正确的是
A．碱性氧化物：、 B．纯净物：液氮、氯水
C．电解质：烧碱、盐酸 D．同素异形体：、金刚石
5．为纪念元素周期表的发现者门捷列夫，1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Md C．原子序数是101 D．相对原子质量是258g
6．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
7．一种由短周期元素合成的新型高效消毒剂结构如图，已知X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，下列说法错误的是
A．W单质可通过置换反应制备Y单质
B．X的氢化物熔沸点比Z的氢化物低
C．后四种元素简单离子半径最小的是R
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与其简单氢化物发生反应
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，W、X、Y是最外层电子数均为偶数的非金属元素，W与Y位于同主族且W的原子序数是Y的，Z是从海水中提取的金属元素。下列说法一定正确的是
A．W与X或Y直接反应均能生成多种不同的产物
B．X和Y的最高价氧化物的水化物均为强酸
C．Z形成的盐均易溶于水
D．Y的最高化合价为+6
9．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．MgCl2熔点较高，BeC12熔点也较高
B．HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态
C．CH4中氢元素显+1价，SiH4中氢元素也显+1价
D．从、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构
10．已知1~18号元素中，元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m-5)个电子，次外层分别有(n+2)和m个电子，可推断元素X和Y能形成化合物的分子式为
A．X3Y2 B．X2Y3 C．X2Y D．XY2
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．Y的简单离子半径较W的大
B．化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C．Z的简单气态氢化物较Y的稳定
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
12．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验装置
A．A B．B C．C D．D
13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．钡(Ba)的原子失电子能力比钙强
B．氯的氧化物对应的水化物的酸性比溴(Br)的氧化物对应的水化物的酸性强
C．硫化氢比硒(Se)化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
14．下列说法不正确的是
A．16O和18O含有相同的电子数 B．14C和14N是两种不同的核素
C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．C60和石墨互为同素异形体
15．下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．漂白粉中有效成分的化学式为Ca(ClO)2
C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7
D．Ca(NO3)2的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
二、填空题
16．核素与同位素
(1)核素：把具有的_______一种原子叫做核素。
(2)同位素：_______的同一元素的不同原子互称为同位素。如H、D、T互称为同位素。
(3)核素(原子)符号
质量数为A、质子数为Z的核素(原子)表示_______。
(4)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的_______几乎完全相同；_______略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。
同位素的用途：
①C在考古工作中用于测定一些文物的年代。
②H、H用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
④利用18O作为示踪原子探究有机反应机理。
17．、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物_______。
18．据周期表结构， 原子序数为85号的元素在周期表中的第_______周期，_______族。
三、实验题
19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
已知：I2溶于CCl4呈紫红色
(1)仪器A的名称为___，CCl4的结构式为____。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___。
(4)验证溴的氧化性强于碘的现象是___。
(5)过程Ⅲ实验的目的是___。
(6)试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下___，得电子能力逐渐减弱。
20．某地危险品仓库发生火灾，仓库内储存的金属钠遇到水后引发巨大的爆炸。请根据所学知识回答下列问题：
(1)的原子结构示意图为_______。
(2)为探究金属钠遇水发生爆炸的原因，某兴趣小组设计了如图所示的实验。
已知，苯()的密度比钠和水小，易挥发、燃烧，与钠不反应。
①使金属钠下落的操作是_______。
②预测可能出现的实验现象为_______。
③反应一段时间后，用燃着的火柴靠近注射器针头顶端，有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现。
i.甲同学根据元素守恒和反应现象判断反应产生了可燃性气体，该气体为_______(填名称)。
ii.乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_______。
iii.为验证甲同学的结论是否正确，丙同学认为应该做的对照实验为_______。
④丁同学在反应结束后，用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明钠与水反应_______(填“吸”或“放”)热。
(3)综合(2)中的实验，你认为事件中金属钠运到水后引发爆炸的原因是_______。
21．二甲亚砜( )是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得：其装置如图(加热及夹持装置已省略)。
已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与疏化钠反应制得：
②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；
③为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和。
请回答下列问题：
(1)E的名称为_______，D的作用是_______。
(2)B中的试剂可选择_______。
A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 D．
(3)写出的结构式_______。
(4)实验过程中如何确定硫酸二甲酯已完全转化为二甲硫醚_______。
(5)为了让A中较快速的产生，可采取的方法是_______。
(6)C中生成二甲亚砜的化学方程式为_______。
(7)上述实验装置存在的一处错误是_______。
四、计算题
22．回答下列问题
(1)49 g H2SO4的物质的量是_______；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______molH
(2)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，16gO2的体积_______ L。
(4)6.02×1023个水分子的物质的量_______mol。
23．把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。
(1)求X、Y、Z的相对原子质量：X______、Y______、Z______；
(2)写出其元素符号：X______、Y______、Z______。
24．一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。
(1)求Z、n和A的值。(写过程)
(2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。
试卷第4页，共8页
参考答案：
1．A
【详解】A．碳化硅由碳和硅元素组成，是一种新型的无机非金属材料，A正确；
B．氘、氚，、质子数相同、质量数不同即中子数不同，因此互为同位素，B错误；
C．通常合金的熔点比成分金属的低，C错误；
D． 制紫砂壶等陶瓷茶具的的主要原料是黏土，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．制造芯片的材料是单质硅，故A错误；
B．石墨烯是新型无机非金属材料，故B正确；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．高温结构陶瓷的主要成分是氧化铝、氮化硅等，故D错误；
选B。
3．D
【详解】A． 二氧化碳溶于水与氯化钙反应产生碳酸钙和盐酸，违背强酸制弱酸原则，故A错误；
B． 能使酸性溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；
C． 与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D． 的酸性弱于，说明非金属性C强于Si，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，是过氧化物，故A错误；
B．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．、金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
选D。
5．D
【详解】A．钔元素是金属元素，A正确；
B．钔元素的元素符号是Md，B正确；
C．钔的原子序数是101，C正确；
D．钔原子相对原子质量是258，D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．的电子式是 ，既含有离子键又含有非极性共价键，故选A；
B．是离子化合物，电子式为 ，只含离子键，故不选B；
C．是离子化合物，电子式为 ，含离子键和极性共价键，故不选C；
D．是共价化合物，只含极性共价键，故不选D；
选A。
7．B
【分析】X可形成4条共价键，X为C元素，Y形成3条，则Y为N元素，Z形成2条，则Z为O元素，R得到+1价的阳离子，则R为Na，W形成1条共价键，则W为Cl元素；
【详解】A．分析可知，W为Cl元素，Y为N元素，发生反应NH3＋Cl2=NH4Cl+N2，氯气可通过置换反应制备氮气，A正确；
B．未指明简单氢化物，X为C元素，碳原子个数较多的烷烃是固体，Z为O元素，其氢化物一般有H2O、H2O2等是液态，此时C的氢化物熔沸点比O的氢化物高，B错误；
C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径：W(Cl-)>Y(N3-)>Z(O2-)>R(Na+)，则简单离子半径最小的是R，C正确；
D ．Y的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以与其简单氢化物NH3发生反应生成NH4NO3，D正确；
故选：B。
8．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，W、X、Y是最外层电子数均为偶数的非金属元素，W与Y位于同主族且W的原子序数是Y的，W是O元素，Y是硫元素，X是碳元素，Z是从海水中提取的金属元素，Z是Mg元素。
【详解】A． O与S不能直接反应生成三氧化硫，故A错误；
B． C的最高价氧化物的水化物为弱酸，故B错误；
C． Mg形成的盐不一定易溶于水，如氟化镁、磷酸镁等，故C错误；
D． S的最高化合价为+6，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．MgCl2是离子晶体，离子之间以强烈的离子键结合，所以离子晶体的沸点较高；BeCl2分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故分子晶体的沸点较低，A错误；
B．HCl标准状况下为气态，而HF分子之间存在氢键，通常以聚合分子(HF)n存在，在标准状况下不是气态，B错误；
C．由于C与H形成共价键，共用电子对偏向C，所以CH4中氢元素显+1价，Si与H形成共价键，共用电子对偏向H，所以SiH4中氢元素显-1价，Si显+4价，C错误；
D．中的中心N原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，所以为正四面体结构；中的中心S原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，所以为正四面体结构；PH中的中心P原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，所以PH为正四面体结构；中的中心P原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，所以为正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
10．A
【详解】元素X、Y的原子序数都小于18，X元素原子最外层电子数为n，次外层电子数为n+2，则X元素的次外层为L层，有3个电子层，则n+2=8，所以n=8-2=6，故X为S，通常显-2价；Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5>0，m>5，次外层电子数为m，则Y元素的次外层为L层，m=8，有3个电子层，则m-5=8-5=3，故Y为Al，通常显+3价，则元素X和Y能形成化合物的分子式为X3Y2，答案选A。
11．B
【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；
B．由分析可知，化合物W2Z即Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；
C．非金属的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故Z的简单气态氢化物即H2O较Y即NH3的稳定，C正确；
D．由分析可知可知，X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，形成化合物的水溶液如NH4NO3呈酸性，如NH3 H2O呈碱性，D正确；
故答案为：B。
12．C
【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；
B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误；
C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；
D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．Ba和Ca为同一主族元素，同主族元素自上而下金属性依次增强，失电子能力依次增强，因此Ba的原子失电子能力比Ca强，A正确；
B．溴(Br)是第四周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，HBrO4的酸性比HClO4酸性弱，氧化物对应水化物的酸性不能比较，B错误；
C．硒与硫是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差，C正确；
D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强，D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
15．D
【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，最外层电子数为8，则Na+的结构示意图为，故A正确；
B．漂白粉中有效成分为Ca(ClO)2，故B正确；
C．HClO4中H为+1、O为﹣2，化合物中元素化合价代数和为0，则高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7，故C正确；
D．Ca(NO3)2电离生成钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选：D。
16．(1)一定数目质子和中子
(2)质子数相同而中子数不同
(3)
(4) 化学性质 物理性质
【详解】（1）核素是具有一定数目质子和中子的一种原子，故答案为：一定数目质子和中子；
（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故答案为：质子数相同而中子数不同；
（3）原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则质量数为A、质子数为Z的核素表示为，故答案为：；
（4）同种元素的各种同位素，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异，故答案为：化学性质；物理性质。
17．为氧元素、为硫元素、为氯元素、为钠元素、为碳元素
【详解】设a元素的原子序数为x，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为，则有x+（x+8）+（x+9）=41,x=8,故为元素、为元素、为元素；d为第三周期且中各层电子数都是个，故d为Na元素，五中元素的最外层电子数之和为24，则e的最外层电子数为4，已知和形成种化合物，故e为碳元素。
18． 6 ⅦA
【解析】略
19．(1) 圆底烧瓶
(2)淀粉—KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)D中CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
【分析】在A中，浓盐酸与KMnO4固体反应可制得氯气；Cl2能使淀粉KI试纸变蓝，则表明氯气的氧化性大于I2；在B中，起初通入氯气溶液呈黄色，后来继续通入氯气，溶液呈棕色，表明起初溶液中只生成Br2，没有Cl2剩余。
(1)
仪器A的名称为圆底烧瓶，CCl4的电子式为，则结构式为。答案为：圆底烧瓶；；
(2)
验证氯气的氧化性强于碘，常用Cl2与KI反应，再检验生成的I2，实验现象是淀粉—KI试纸变蓝。答案为：淀粉—KI试纸变蓝；
(3)
B中溶液中，Cl2与NaBr发生置换反应，生成NaCl和Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(4)
验证溴的氧化性强于碘，则Cl2与KI发生置换反应生成I2等，I2被CCl4萃取后进入下层，所以现象是D中CCl4层溶液变为紫红色。答案为：D中CCl4层溶液变为紫红色；
(5)
过程Ⅲ中实验，表明溶液中通入Cl2，能继续反应生成Br2，则Br-有剩余，溶液中不存在Cl2，目的是确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案为：确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
(6)
从周期表看，氯、溴、碘元素位于同主族，非金属性依次减弱，则氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案为：原子半径逐渐增大。
【点睛】卤族元素为同主族元素，随原子半径的增大，非金属性依次减弱。
20．(1)
(2) 向上提大头针 钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动 氢气 挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的 取少量的苯点燃，观察其火焰颜色 放
(3)钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸
【分析】本题是一道探究性的实验题，探究了钠和水反应的产物，并且验证了反应产物可以燃烧，同时验证了钠和水的反应为放热反应，从而得出了金属钠遇到水后引发巨大的爆炸的原因，以此解题。
（1）
钠是号元素，起原子结构示意图为：；
（2）
①由图可以发现，钠在大头针上，则使金属钠下落的操作是：向上提大头针；
②钠的密度大于苯，小于水，故钠会在苯和水的界面处，和水反应生成氢气，又会向上跳起，后由于重力作用又会掉下来，故可能出现的实验现象为：钠与水剧烈反应，钠块表面有大量小气泡，在苯与水的界面附近上下跳动；
③i.有淡蓝色火苗出现，用洁净干燥的烧杯罩住火焰，烧杯内壁有水珠出现，再结合元素守恒，可以知道，该气体为氢气；
ii.由题给信息可以发现，苯易挥发，并且苯也可以燃烧，则理由为：挥发的苯也可以燃烧生成水，其火焰可能也是蓝色的；
iii.苯燃烧的现象为火焰明亮，有浓烟，故应该做的对照实验为：取少量的苯点燃，观察其火焰颜色；
④用手轻轻触摸苯与水的分界处的试管外壁，有发烫的感觉，说明该反应放热；
（3）
钠和水反应放热，且反应产生的氢气也可以燃烧，反应生成的过氧化钠也可以和水反应，反应的产物中的氧气，可以助燃，故引发爆炸的原因是：钠通到灭火的水后产生大量氢气，同时该反应放热，钠也会燃烧，其产生的过氧化钠通水产生氧气，氢气与氧气剧烈反应，引起爆炸。
21．(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流
(2)BD
(3)
(4)当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚
(5)适当加热
(6)+NO
(7)缺少尾气处理装置
【分析】A装置硫酸和亚硝酸钠反应生成二氧化氮；B干燥除水；硫酸二甲酯与硫化钠反应生成二甲硫醚，与A中产生的二氧化氮反应得到二亚甲砜。
【详解】（1）E的名称是恒压滴液漏斗，保持压强不变；D是球形冷凝管，作用是回流冷凝；
故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流。
（2）B中的试剂起干燥作用，并且不能与二氧化氮反应，碱石灰可以和二氧化氮反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，浓硫酸中的水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，不与无水氯化钙和五氧化二磷反应，综上所述试剂可以选BD；
故答案为：BD。
（3）HNO2的中心原子是N原子，为+3价，形成三个共价键，每个氧原子需要成两个共价键，每个氢原子形成一个共价键，综上所述结构式为 ；
故答案为： 。
（4）硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇，当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚；
故答案为：当装置中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚。
（5）温度高反应速度加快，为了让A中较快速的产生NO2，可以适当提高温度；
故答案为：适当加热。
（6）C中甲硫醚与二氧化氮反应生成二甲亚砜和一氧化氮，反应方程式为NO2+CH3SCH3→+NO；
故答案为：NO2+CH3SCH3→+NO。
（7）甲硫醚与二氧化氮反应生成二甲亚砜和一氧化氮，尾气是一氧化氮，有毒气体需要处理，没有尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置。
22．(1) 0.5 mol 147 g 3
(2)17 g/mol
(3)11.2
(4)1
【详解】（1）49 g H2SO4的物质的量是n=；
1.5 molH2SO4的质量m=n·M=1.5 mol×98 g/mol=147 g；
（2）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；
（3）标准状况下，16 g O2的物质的量n=，其在标准状况下的体积V=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；
（4）6.02×1023个水分子的物质的量n=。
23．(1) 39 23 32
(2) K Na S
【详解】（1）主族元素X的最高价氧化物X2O，X处于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X2O 溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，则XOH的质量=(4.7g+95.3g)×5.6%=5.6g，令X的相对原子质量为a，则根据X原子守恒：，解得a=39，元素Y与X同主族，则Y也处于IA族，其氢氧化物为YOH，与盐酸发生中和反应，设Y的相对原子质量b，则，解得b=23，标况下ZO2的物质的量为，ZO2的摩尔质量为，则Z的相对原子质量为64-32=32；
（2）X、Y处于IA族，X相对原子质量为39，Y的相对原子质量为23，则X为K，Y为Na，Z的相对原子质量为32，且Z与Na同周期，故Z为S。
24．(1)Z、n、A的值分别为13、3、27
(2)
【详解】（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3；
（2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，